एक उत्तेजित हाइड्रोजन परमाणु में इलेक्ट्रॉन क | vedclass

Name: Exam Paper Generator | JEE NEET Paper Generator | Vedclass
Brand: Vedclass
Rating: 5 (35 reviews)

Question

(A) हाइड्रोजन परमाणु की $n$ वीं कक्षा में इलेक्ट्रॉन की ऊर्जा $E_n = \frac{-13.6 \, eV}{n^2}$ द्वारा दी जाती है।दिया गया है $E_n = -3.4 \, eV$,इसलिए $

Vedclass · Accepted Answer

$2.1 	imes 10^{-34}$

Vedclass · Answer

(A) हाइड्रोजन परमाणु की $n$ वीं कक्षा में इलेक्ट्रॉन की ऊर्जा $E_n = \frac{-13.6 \, eV}{n^2}$ द्वारा दी जाती है।दिया गया है $E_n = -3.4 \, eV$,इसलिए $\frac{-13.6}{n^2} = -3.4$,जिसका अर्थ है $n^2 = 4$,अतः $n = 2$ है।बोहर के अभिधारणा के अनुसार,कोणीय संवेग $L = \frac{nh}{2\pi}$ होता है।$n = 2$ रखने पर,हमें $L = \frac{2h}{2\pi} = \frac{h}{\pi}$ प्राप्त होता है।$h = 6.626 	imes 10^{-34} \, J \cdot s$ और $\pi \approx 3.14$ का उपयोग करने पर,$L = \frac{6.626 	imes 10^{-34}}{3.14} \approx 2.11 	imes 10^{-34} \, J \cdot s$ प्राप्त होता है।

Similar Questions

$H$-परमाणु के मामले में $K$-कोश से $N$-कोश में जाने पर :

बोर के सिद्धांत के अनुसार,$5^{th}$ कक्षा में इलेक्ट्रॉन का कोणीय संवेग ....... है। ($h/\pi$ में)

हाइड्रोजन स्पेक्ट्रम में सबसे छोटी तरंगदैर्ध्य लगभग कितनी होती है ($nm$ में)?

हाइड्रोजन परमाणु की चौथी कक्षा से जुड़ी ऊर्जा क्या है?
$R_H = 2.18 \times 10^{-18} \ J$

Vedclass Test Series

Exam Paper Generator

Online Exam Module