निम्नलिखित सेल $Cr | Cr^{3+} (0.1 \ M) || Fe^{2+} (0.01 \ M) | Fe$ के लिए अभिक्रिया का गिब्स ऊर्जा परिवर्तन ($kJ \ mol^{-1}$ में) क्या होगा? (दिया है: $E^{\circ}_{Cr^{3+}/Cr} = -0.74 \ V$,$E^{\circ}_{Fe^{2+}/Fe} = -0.44 \ V$)

निम्नलिखित इलेक्ट्रोडों पर विचार करें: $P = Zn^{2+}(0.0001 \ M) / Zn$,$Q = Zn^{2+}(0.1 \ M) / Zn$,$R = Zn^{2+}(0.01 \ M) / Zn$,$S = Zn^{2+}(0.001 \ M) / Zn$. यदि $E^{\circ}(Zn^{2+} / Zn) = -0.76 \ V$ है,तो उपरोक्त इलेक्ट्रोडों के इलेक्ट्रोड विभव (वोल्ट में) का क्रम क्या होगा?

एक विद्युत रासायनिक सेल की सेल अभिक्रिया $Cu^{2+}_{(C_1, aq)} + Zn_{(s)} \rightarrow Zn^{2+}_{(C_2, aq)} + Cu_{(s)}$ के लिए,दिए गए तापमान पर मुक्त ऊर्जा में परिवर्तन किसका फलन है?

सही कथन/कथनों की पहचान करें:

यदि किसी दी गई अभिक्रिया के लिए $E^{\circ}_{cell}$ का मान ऋणात्मक है,तो निम्नलिखित में से कौन सा $\Delta G^{\circ}$ और $K_{eq}$ के मानों के लिए सही संबंध देता है?

$298 \ K$ तापमान पर निम्नलिखित अभिक्रिया के लिए सेल विभव $0.3305 \ V$ है। अभिक्रिया के लिए $x$ का मान ज्ञात कीजिए: $Zn | Zn^{2+} (0.1 \ M) || Cd^{2+} (x \ M) | Cd$. (दिया गया है: $E^{\circ}_{Zn^{2+}/Zn} = -0.76 \ V$, $E^{\circ}_{Cd^{2+}/Cd} = -0.40 \ V$) ($M$ में)