बहुत उच्च तापमान पर एक रासायनिक अभिक्रिया का दर स्थिरांक किसके निकट होगा?

विभिन्न तापमानों पर अणुओं के अंश बनाम गतिज ऊर्जा का ग्राफ कैसे बदलता है?

यदि हम आरेनियस समीकरण द्वारा $\log \, K$ और $\frac{1}{T}$ के बीच एक ग्राफ खींचते हैं,तो ढाल (slope) क्या होगी?

टक्कर सिद्धांत (Collision theory) किसके लिए लागू होता है?

दिए गए कथन/कथनों में से सही कथन/कथनों की संख्या $.....$ है।
$(A)$ दर स्थिरांक की तापमान पर निर्भरता जितनी अधिक होगी,सक्रियण ऊर्जा $(E_a)$ उतनी ही अधिक होगी।
$(B)$ यदि किसी अभिक्रिया की सक्रियण ऊर्जा शून्य है,तो उसकी दर तापमान से स्वतंत्र होती है।
$(C)$ दर स्थिरांक की तापमान पर निर्भरता जितनी अधिक होगी,सक्रियण ऊर्जा उतनी ही कम होगी।
$(D)$ यदि तापमान और दर स्थिरांक के बीच कोई संबंध नहीं है,तो इसका मतलब है कि अभिक्रिया की सक्रियण ऊर्जा ऋणात्मक है।

एक अभिक्रिया के लिए,दर स्थिरांक $K_1$ और $K_2$ क्रमशः $10^{16} \cdot e^{-2000/T}$ और $10^{15} \cdot e^{-1000/T}$ हैं। किस तापमान पर $K_1 = K_2$ होगा?