जब अभिक्रिया का तापमान $300 \, K$ से बदलकर $310 \, K$ हो जाता है,तो अभिक्रिया की दर दोगुनी हो जाती है। ऐसी अभिक्रिया की सक्रियण ऊर्जा .......... $kJ \, mol^{-1}$ होगी। $(R= 8.314 \, J \, K^{-1} \, mol^{-1}$ और $\log 2=0.301)$

अम्ल द्वारा सुक्रोज के जल-अपघटन के लिए सक्रियण ऊर्जा $X \ kJ \ mol^{-1}$ है जबकि सुक्रेज द्वारा सुक्रोज के जल-अपघटन के लिए सक्रियण ऊर्जा $Y \ kJ \ mol^{-1}$ है। $X$ और $Y$ क्रमशः हैं

अभिक्रिया $2NO + Cl_2 \rightarrow 2NOCl$ के लिए,दर $= K[NO]^2[Cl_2]$ है। इस अभिक्रिया के दर स्थिरांक $(K)$ को कैसे बढ़ाया जा सकता है?

एक प्रथम कोटि की अभिक्रिया $27\, ^oC$ पर $20\, \text{minutes}$ में और $47\, ^oC$ पर $10\, \text{minutes}$ में $50\%$ पूर्ण होती है। अभिक्रिया की सक्रियण ऊर्जा (activation energy) ....... $Kcal$ है।

दी गई अभिक्रिया के लिए,कुल एन्थैल्पी परिवर्तन $+100 \ kJ/mol$ है और प्रतिगामी अभिक्रिया की सक्रियण ऊर्जा $+200 \ kJ/mol$ है। अग्र अभिक्रिया के लिए सक्रियण ऊर्जा ......$kJ/mol$ होगी।

तापमान में प्रत्येक $10^{\circ}C$ की वृद्धि के साथ रासायनिक अभिक्रिया की दर दोगुनी हो जाती है। यदि अभिक्रिया $22^{\circ}C$ के आसपास की जाती है,तो अभिक्रिया की सक्रियण ऊर्जा क्या होगी? (दिया गया है: $R = 8.3 \ J \ K^{-1} \ mol^{-1}$,$\ln 2 = 0.69$ और $\ln 3 = 1.1$)