दी गई अभिक्रिया के लिए,कुल एन्थैल्पी परिवर्तन $+100 \ kJ/mol$ है और प्रतिगामी अभिक्रिया की सक्रियण ऊर्जा $+200 \ kJ/mol$ है। अग्र अभिक्रिया के लिए सक्रियण ऊर्जा ......$kJ/mol$ होगी।

एक रासायनिक अभिक्रिया के दर स्थिरांक $(k)$ की तापमान पर निर्भरता को आरेनियस समीकरण $k = A \cdot e^{-E^*/RT}$ द्वारा व्यक्त किया जाता है। अभिक्रिया की सक्रियण ऊर्जा $(E^*)$ की गणना किसके बीच ग्राफ खींचकर की जा सकती है?

$y$-अक्ष पर $\ln k$ ($k=$ दर स्थिरांक) और $x$-अक्ष पर $1/T$ के बीच प्राप्त ग्राफ एक सीधी रेखा है। इसका ढाल $-4 \times 10^4 \ K$ है। अभिक्रिया की सक्रियण ऊर्जा ($kJ \ mol^{-1}$ में) है $(R=8.3 \ J \ K^{-1} \ mol^{-1})$

$\ln k$ और $\frac{1}{T}$ के बीच खींचे गए ग्राफ के लिए सीधी रेखा का ढाल (slope) क्या है,जहाँ $k$ तापमान $T$ पर एक अभिक्रिया का दर स्थिरांक है?

टक्कर सिद्धांत (Collision theory) किसके लिए लागू होता है?

समान तापमान पर तीन चरणों में होने वाली एक अभिक्रिया के लिए,कुल दर स्थिरांक $K = \frac{K_1 K_2}{K_3}$ है। यदि $E_{a1}$,$E_{a2}$ और $E_{a3}$ क्रमशः $40 \ kJ/mol$,$50 \ kJ/mol$ और $60 \ kJ/mol$ हैं,तो कुल सक्रियण ऊर्जा $E_a$ . . . . . . $kJ/mol$ है।