$4$ गैस अणुओं के वेग $1 \ km/s, 3 \ km/s, 5 \ km/s$ और $7 \ km/s$ दिए गए हैं। औसत वेग और रूट मीन स्क्वायर $(RMS)$ वेग के बीच का अंतर ज्ञात कीजिए। ($km/s$ में)

  • A
    $0.338$
  • B
    $0.438$
  • C
    $0.583$
  • D
    $0.683$

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$T$ तापमान पर गैस की r.m.s. चाल,$320 \,K$ पर r.m.s. चाल की $2$ गुनी है। तापमान $T$ का मान है ($\,K$ में)

तीन कणों की चाल $2u$,$10u$ और $11u$ है। निम्नलिखित में से कौन सा कथन सही है?

Difficult
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$27^{\circ}C$ तापमान और $1.0 \times 10^5 \, N/m^2$ दाब पर एक गैस की $rms$ चाल $200 \, m/s$ है। $127^{\circ}C$ तापमान और $0.5 \times 10^5 \, N/m^2$ दाब पर $rms$ चाल क्या होगी?

यदि ${V_H}$,${V_N}$ और ${V_O}$ किसी दिए गए तापमान पर क्रमशः हाइड्रोजन,नाइट्रोजन और ऑक्सीजन के अणुओं के वर्ग-माध्य-मूल (root-mean-square) वेग को दर्शाते हैं,तो:

किस तापमान पर हाइड्रोजन अणु का r.m.s. वेग $47^{\circ} C$ पर ऑक्सीजन अणु के r.m.s. वेग के बराबर होगा ($\,K$ में)?

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