હાઇડ્રોજન પરમાણુમાં જ્યારે ઇલેક્ટ્રોન બીજી કક | vedclass

Name: Exam Paper Generator | JEE NEET Paper Generator | Vedclass
Brand: Vedclass
Rating: 5 (35 reviews)

Question

(A) હાઇડ્રોજન પરમાણુની $n$-મી કક્ષામાં ઇલેક્ટ્રોનની ઉર્જા $E_n = -\frac{13.6}{n^2} \ eV$ દ્વારા આપવામાં આવે છે.પ્રથમ કક્ષા $(n_1 = 1)$ માટે,$E_1 = -13

Vedclass · Accepted Answer

$1.215 	imes 10^{-7} \ m$

Vedclass · Answer

(A) હાઇડ્રોજન પરમાણુની $n$-મી કક્ષામાં ઇલેક્ટ્રોનની ઉર્જા $E_n = -\frac{13.6}{n^2} \ eV$ દ્વારા આપવામાં આવે છે.પ્રથમ કક્ષા $(n_1 = 1)$ માટે,$E_1 = -13.6 \ eV$.બીજી કક્ષા $(n_2 = 2)$ માટે,$E_2 = -\frac{13.6}{2^2} = -3.4 \ eV$.ઉર્જાનો તફાવત $\Delta E = E_2 - E_1 = -3.4 - (-13.6) = 10.2 \ eV$ છે.આને જૂલમાં ફેરવતા: $\Delta E = 10.2 	imes 1.6 	imes 10^{-19} \ J = 1.632 	imes 10^{-18} \ J$.સંબંધ $\Delta E = \frac{hc}{\lambda}$ નો ઉપયોગ કરતા,જ્યાં $h = 6.63 	imes 10^{-34} \ J \cdot s$ અને $c = 3 	imes 10^8 \ m/s$ છે:$\lambda = \frac{hc}{\Delta E} = \frac{6.63 	imes 10^{-34} 	imes 3 	imes 10^8}{1.632 	imes 10^{-18}} \ m \approx 1.215 	imes 10^{-7} \ m$.

Similar Questions

હાઈડ્રોજન પરમાણુની ધરા-સ્થિતિમાં ઉર્જા $-13.6 \, eV$ છે. $He^+$ આયનની પ્રથમ ઉત્તેજિત અવસ્થામાં ઉર્જા .... $eV$ હશે.

બોહર મોડેલ મુજબ,હાઇડ્રોજન પરમાણુમાં ઇલેક્ટ્રોનનો ગાયરોમેગ્નેટિક ગુણોત્તર

હાઇડ્રોજન પરમાણુમાં, ઇલેક્ટ્રોનની સૌથી નાની કક્ષાની ત્રિજ્યા $a_0$ છે. ત્રીજી કક્ષાની ત્રિજ્યા કેટલી હશે?

Vedclass Test Series

Exam Paper Generator

Online Exam Module