हाइड्रोजन परमाणु में जब इलेक्ट्रॉन दूसरी कक्ष | vedclass

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Question

(A) हाइड्रोजन परमाणु की $n$-वीं कक्षा में इलेक्ट्रॉन की ऊर्जा $E_n = -\frac{13.6}{n^2} \ eV$ द्वारा दी जाती है।पहली कक्षा $(n_1 = 1)$ के लिए,$E_1 = -1

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$1.215 	imes 10^{-7} \ m$

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(A) हाइड्रोजन परमाणु की $n$-वीं कक्षा में इलेक्ट्रॉन की ऊर्जा $E_n = -\frac{13.6}{n^2} \ eV$ द्वारा दी जाती है।पहली कक्षा $(n_1 = 1)$ के लिए,$E_1 = -13.6 \ eV$ है।दूसरी कक्षा $(n_2 = 2)$ के लिए,$E_2 = -\frac{13.6}{2^2} = -3.4 \ eV$ है।ऊर्जा का अंतर $\Delta E = E_2 - E_1 = -3.4 - (-13.6) = 10.2 \ eV$ है।इसे जूल में बदलने पर: $\Delta E = 10.2 	imes 1.6 	imes 10^{-19} \ J = 1.632 	imes 10^{-18} \ J$।संबंध $\Delta E = \frac{hc}{\lambda}$ का उपयोग करते हुए,जहाँ $h = 6.63 	imes 10^{-34} \ J \cdot s$ और $c = 3 	imes 10^8 \ m/s$ है:$\lambda = \frac{hc}{\Delta E} = \frac{6.63 	imes 10^{-34} 	imes 3 	imes 10^8}{1.632 	imes 10^{-18}} \ m \approx 1.215 	imes 10^{-7} \ m$।

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