ત્રણ આદર્શ વાયુઓ જેમના નિરપેક્ષ તાપમાન $T_1, T_2$ અને $T_3$ છે,તેમને મિશ્ર કરવામાં આવે છે. અણુઓના દળ $m_1, m_2$ અને $m_3$ છે અને અણુઓની સંખ્યા અનુક્રમે $n_1, n_2$ અને $n_3$ છે. ઉર્જાનો કોઈ વ્યય થતો નથી તેમ ધારીએ તો,મિશ્રણનું અંતિમ તાપમાન કેટલું હશે?

  • A
    $\frac{{n_1}^2{T_1}^2 + {n_2}^2{T_2}^2 + {n_3}^2{T_3}^2}{{n_1}{T_1} + {n_2}{T_2} + {n_3}{T_3}}$
  • B
    $\frac{{T_1} + {T_2} + {T_3}}{3}$
  • C
    $\frac{{n_1}{T_1} + {n_2}{T_2} + {n_3}{T_3}}{{n_1} + {n_2} + {n_3}}$
  • D
    $\frac{{n_1}{T_1}^2 + {n_2}{T_2}^2 + {n_3}{T_3}^2}{{n_1}{T_1} + {n_2}{T_2} + {n_3}{T_3}}$

Explore More

Similar Questions

એક વાયુ-મિશ્રણમાં $16 \ g$ હિલિયમ અને $16 \ g$ ઑક્સિજન છે. આ મિશ્રણ માટે $C_P/C_V$ ગુણોત્તર કેટલો થાય?

Difficult
View Solution

તાપમાન $T$ પર એક વાયુ મિશ્રણમાં $3 \, \text{moles}$ ઓક્સિજન અને $5 \, \text{moles}$ આર્ગોન છે. માત્ર સ્થાનાંતરિત અને ભ્રમણીય મોડ્સને ધ્યાનમાં લેતા, તંત્રની કુલ આંતરિક ઉર્જા કેટલી હશે ($RT$ ના એકમોમાં)?

ઓરડાના તાપમાને એક બંધ પાત્રમાં બે મોલ હાઇડ્રોજન અને એક મોલ આર્ગોન વાયુનું મિશ્રણ લેવામાં આવે છે. નીચેના બે વિધાનો ધ્યાનમાં લો:
$(i)$ $H_2$ અને $Ar$ ના દરેક અણુની સરેરાશ ગતિઊર્જા સમાન છે.
$(ii)$ આર્ગોન વાયુને કારણે લાગતું આંશિક દબાણ હાઇડ્રોજન વાયુને કારણે લાગતા દબાણ કરતાં વધારે છે.

એક પાત્રમાં $7 \, g$ નાઈટ્રોજન અને $11 \, g$ કાર્બન ડાયોક્સાઈડનું મિશ્રણ $T = 290 \, K$ તાપમાને છે. જો મિશ્રણનું દબાણ $1 \, atm$ $(1.01 \times 10^5 \, N/m^2)$ હોય,તો મિશ્રણની ઘનતા આશરે . . . . . . $kg/m^3$ થાય.

Difficult
View Solution

એક બોક્સમાં ${H_2}$ અને $He$ વાયુઓનું મિશ્રણ છે. નીચેનામાંથી કયું વિધાન સાચું છે?

Vedclass Products

For Students

Vedclass Test Series

Mock tests in real JEE/NEET style with performance analysis. 5-day free trial.

Start Free Trial
For Teachers

Exam Paper Generator

Generate Set A/B/C/D exam papers from 7.5L+ questions in 2 minutes. 3 chapters free.

Try Free
For Institutes

Online Exam Module

Live online exams with unlimited students, 360° analytics & white-label branding.

See Demo