0.1 M લેડ નાઈટ્રેટના 50.0 mL દ્રાવણને 0.05 | vedclass

Name: Exam Paper Generator | JEE NEET Paper Generator | Vedclass
Brand: Vedclass
Rating: 5 (35 reviews)

Question

(A) સંતુલિત રાસાયણિક સમીકરણ: $3Pb(NO_3)_2 + Cr_2(SO_4)_3 	o 3PbSO_4 \downarrow + 2Cr(NO_3)_3$પ્રારંભિક મિલિમોલ $(mmol)$:$Pb(NO_3)_2 = 50 \ mL 	imes

Vedclass · Accepted Answer

$0.005, 0.0084$

Vedclass · Answer

(A) સંતુલિત રાસાયણિક સમીકરણ: $3Pb(NO_3)_2 + Cr_2(SO_4)_3 	o 3PbSO_4 \downarrow + 2Cr(NO_3)_3$પ્રારંભિક મિલિમોલ $(mmol)$:$Pb(NO_3)_2 = 50 \ mL 	imes 0.1 \ M = 5 \ mmol$$Cr_2(SO_4)_3 = 50 \ mL 	imes 0.05 \ M = 2.5 \ mmol$સીમિત પ્રક્રિયક નક્કી કરો:સ્ટોઇકિયોમેટ્રી મુજબ,$3 \ mmol$ $Pb(NO_3)_2$ એ $1 \ mmol$ $Cr_2(SO_4)_3$ સાથે પ્રક્રિયા કરે છે.$5 \ mmol$ $Pb(NO_3)_2$ માટે,જરૂરી $Cr_2(SO_4)_3 = \frac{1}{3} 	imes 5 = 1.667 \ mmol$.આપણી પાસે $2.5 \ mmol$ $Cr_2(SO_4)_3$ હોવાથી,$Pb(NO_3)_2$ એ સીમિત પ્રક્રિયક છે.$(I)$ $PbSO_4$ ના મોલ:$3 \ mmol$ $Pb(NO_3)_2$ માંથી $3 \ mmol$ $PbSO_4$ બને છે.તેથી,$5 \ mmol$ $Pb(NO_3)_2$ માંથી $5 \ mmol = 0.005 \ mol$ $PbSO_4$ બને છે.$(II)$ બાકી રહેલા $Cr_2(SO_4)_3$ ની સાંદ્રતા:પ્રારંભિક $mmol = 2.5 \ mmol$પ્રક્રિયા પામેલ $mmol = 1.667 \ mmol$બાકી રહેલ $mmol = 2.5 - 1.667 = 0.833 \approx 0.84 \ mmol$કુલ કદ $= 50 \ mL + 50 \ mL = 100 \ mL$સાંદ્રતા $= \frac{0.84 \ mmol}{100 \ mL} = 0.0084 \ M$

Similar Questions

પ્રક્રિયા $2Al_{(s)} + 6HCl_{(aq)} \rightarrow 2Al^{3+}_{(aq)} + 6Cl^{-}_{(aq)} + 3H_{2_{(g)}}$ માટે,નીચેનામાંથી કયું વિધાન સાચું છે?

Vedclass Test Series

Exam Paper Generator

Online Exam Module