298 K पर अभिक्रिया Zn_{(s)} + Cu^{+2}(0.1 M | vedclass

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Question

(A) $298 \ K$ पर नर्न्स्ट समीकरण इस प्रकार है: $E_{cell} = E^{\circ}_{cell} - \frac{0.0591}{n} \log \frac{[Zn^{+2}]}{[Cu^{+2}]}$.यहाँ,$n = 2$ (स्थानां

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$1.1$

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(A) $298 \ K$ पर नर्न्स्ट समीकरण इस प्रकार है: $E_{cell} = E^{\circ}_{cell} - \frac{0.0591}{n} \log \frac{[Zn^{+2}]}{[Cu^{+2}]}$.यहाँ,$n = 2$ (स्थानांतरित इलेक्ट्रॉनों की संख्या)।दिया गया है $[Zn^{+2}] = 0.1 \ M$ और $[Cu^{+2}] = 0.1 \ M$।मान रखने पर: $E_{cell} = 1.1 - \frac{0.0591}{2} \log \frac{0.1}{0.1}$।चूंकि $\log(1) = 0$,समीकरण इस प्रकार होगा: $E_{cell} = 1.1 - 0 = 1.1 \ V$।

$298 \ K$ पर अभिक्रिया $Zn_{(s)} + Cu^{+2}(0.1 \ M) \rightarrow Zn^{+2}(0.1 \ M) + Cu_{(s)}$ के लिए $E_{cell}$ का मान क्या होगा,यदि $E^{\circ}_{cell} = 1.1 \ V$ है ($V$ में)?

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यदि $E^{\circ}(Ag^{+}_{(aq)} \mid Ag_{(s)}) = +0.80 \ V$ है,तो $298 \ K$ पर $Ag_{(s)} \rightarrow Ag^{+}_{(aq)} (0.01 \ M) + e^{-}$ के लिए उत्पन्न विभव क्या होगा?

एक सेल में जो $Zn_{(s)} + 2H^{+}_{(aq)} \to Zn^{2+}_{(aq)} + H_{2_{(g)}}$ अभिक्रिया का उपयोग करता है,कैथोड कक्ष में $H_2SO_4$ मिलाने पर क्या होगा?

निम्नलिखित सेल के लिए $E_{cell}$ की गणना करें:
$Pt_{(s)} | H_{2(g)} | HA, 1 \ M \ (K_a = 10^{-7}) || HB, 1 \ M \ (K_a = 10^{-5}) | H_{2(g)} | Pt_{(s)}$ ($V$ में)

निम्नलिखित में से किसका विभव (potential) शून्य से अधिक है?

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