निम्नलिखित में से किसका हिमांक (freezing poin | vedclass

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Question

(B) हिमांक में अवनमन का सूत्र $\Delta T_f = i 	imes K_f 	imes m$ है। चूंकि मोललता $(m)$ और $K_f$ सभी विलयनों के लिए समान हैं,इसलिए हिमांक वांट हॉफ ग

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$0.1 \ M$ $NaCl$ का जलीय विलयन

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(B) हिमांक में अवनमन का सूत्र $\Delta T_f = i 	imes K_f 	imes m$ है। चूंकि मोललता $(m)$ और $K_f$ सभी विलयनों के लिए समान हैं,इसलिए हिमांक वांट हॉफ गुणांक $(i)$ पर निर्भर करता है। सबसे कम हिमांक उस विलयन का होता है जिसका $i$ मान अधिक होता है। ग्लूकोज और यूरिया के लिए $i = 1$ है। $NaCl$ के लिए $i = 2$ है $(NaCl ightarrow Na^+ + Cl^-)$। $ZnSO_4$ के लिए $i = 2$ है $(ZnSO_4 ightarrow Zn^{2+} + SO_4^{2-})$। $NaCl$ एक प्रबल विद्युत अपघट्य है,अतः $0.1 \ M$ $NaCl$ विलयन का हिमांक सबसे कम होता है।

निम्नलिखित में से किसका हिमांक (freezing point) सबसे कम है?

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समान मोलरता वाले $BaCl_2$ $(t_1)$ और $KCl$ $(t_2)$ के अति तनु विलयनों के क्वथनांकों के बीच सही संबंध को चिह्नित करें।

निम्नलिखित में से किस $0.06 \ M$ जलीय विलयन का हिमांक (freezing point) सबसे कम है?

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