Chemical Properties of Acids and Bases Questions in Hindi

(N/A) जब कोई अम्ल किसी धातु के साथ अभिक्रिया करता है,तो $Hydrogen$ गैस निकलती है।
उदाहरण: जब $Zinc$ के दाने तनु $Hydrochloric$ अम्ल $(HCl)$ के साथ अभिक्रिया करते हैं,तो $Zinc$ क्लोराइड $(ZnCl_{2})$ और $Hydrogen$ गैस $(H_{2})$ उत्पन्न होती है।
$Zn(s) + 2HCl(aq) \longrightarrow ZnCl_{2}(aq) + H_{2}(g)$
$Hydrogen$ गैस का परीक्षण: गैस वाली परखनली के मुख के पास जलती हुई मोमबत्ती या माचिस की तीली लाएँ। यह गैस 'पॉप' (pop) ध्वनि के साथ जलती है,जो $Hydrogen$ गैस की उपस्थिति की पुष्टि करती है।

(N/A) पदार्थ $'X'$ चूने का पानी है,जो कैल्शियम हाइड्रॉक्साइड $\left[ Ca(OH)_{2} \right]$ है।
चूने के पानी की कार्बन डाइऑक्साइड के साथ अभिक्रिया का रासायनिक समीकरण इस प्रकार है:
$Ca(OH)_{2}(aq) + CO_{2}(g) \longrightarrow CaCO_{3}(s) + H_{2}O(l)$
$(b)$ $'X'$ (कैल्शियम हाइड्रॉक्साइड) को बिना बुझे चूने (कैल्शियम ऑक्साइड) की जल के साथ अभिक्रिया कराकर प्राप्त किया जाता है (चूने का बुझना)।
इसका रासायनिक समीकरण इस प्रकार है:
$CaO(s) + H_{2}O(l) \longrightarrow Ca(OH)_{2}(aq)$

(N/A) नल के पानी में कई घुले हुए लवण होते हैं जो विद्युत प्रवाहित करने पर आयनों में वियोजित हो जाते हैं। ये आयन विद्युत का चालन करते हैं,जबकि आसुत जल में कोई घुले हुए लवण नहीं होते हैं,इसलिए यह विद्युत का चालन नहीं करता है।

(N/A) शुष्क हाइड्रोजन क्लोराइड गैस में $H^{+}$ आयन नहीं होते हैं। अम्ल केवल पानी की उपस्थिति में ही अम्लीय गुण प्रदर्शित करते हैं क्योंकि वे पानी में घुलकर हाइड्रोजन आयन $H^{+}(aq)$ उत्पन्न करते हैं। चूंकि शुष्क $HCl$ गैस में पानी नहीं होता है,इसलिए यह $H^{+}$ आयन मुक्त नहीं कर पाती है,और इसीलिए यह अम्लीय व्यवहार नहीं दिखाती है और न ही नीले लिटमस पेपर का रंग बदलती है।

(C) दुर्बल अम्ल वह अम्ल है जो जलीय विलयन में अपने आयनों में आंशिक रूप से वियोजित होता है।
$H_2SO_4$ (सल्फ्यूरिक अम्ल),$HNO_3$ (नाइट्रिक अम्ल),और $HCl$ (हाइड्रोक्लोरिक अम्ल) प्रबल अम्ल हैं क्योंकि वे पानी में पूरी तरह से वियोजित हो जाते हैं।
$CH_3COOH$ (एथेनोइक अम्ल या एसिटिक अम्ल) एक दुर्बल अम्ल है क्योंकि यह पानी में केवल आंशिक रूप से वियोजित होता है,जिसके परिणामस्वरूप $H^+$ आयनों की सांद्रता कम होती है।

(D) खनिज अम्ल वे अम्ल होते हैं जो अकार्बनिक यौगिकों से प्राप्त होते हैं,जो आमतौर पर निर्जीव स्रोतों से मिलते हैं।
साइट्रिक अम्ल,लैक्टिक अम्ल और ऑक्सेलिक अम्ल कार्बनिक अम्ल हैं जो पौधों और जानवरों में पाए जाते हैं।
नाइट्रिक अम्ल $(HNO_3)$ एक खनिज अम्ल है जिसे अकार्बनिक खनिजों से तैयार किया जाता है।
अतः,सही विकल्प $D$ है।

(A) ऑक्सेलिक एसिड एक डाइकार्बोक्सिलिक एसिड है जो विभिन्न पौधों में पाया जाता है।
दिए गए विकल्पों में से,टमाटर में ऑक्सेलिक एसिड होता है।
संतरे में साइट्रिक एसिड,खट्टे दूध में लैक्टिक एसिड और इमली में टार्टरिक एसिड पाया जाता है।

(A) जब कार्बन डाइऑक्साइड $(CO_2)$ को उच्च दबाव के तहत पानी में घोला जाता है,तो यह पानी के साथ प्रतिक्रिया करके कार्बोनिक एसिड $(H_2CO_3)$ बनाता है।
इस प्रतिक्रिया के लिए रासायनिक समीकरण है:
$CO_2(g) + H_2O(l) \rightarrow H_2CO_3(aq)$

(C) हाइड्रोक्लोरिक अम्ल $(HCl)$ एक प्रबल अम्ल है जो जलीय विलयन में पूर्णतः वियोजित हो जाता है।
वियोजन अभिक्रिया को इस प्रकार दर्शाया जाता है: $HCl + H_{2}O \rightarrow H_{3}O^{+} + Cl^{-}$.
तनु जलीय विलयन में,$HCl$ मुख्य रूप से हाइड्रोनियम आयनों $(H_{3}O^{+})$ और क्लोराइड आयनों $(Cl^{-})$ के रूप में मौजूद होता है।
अतः,विलयन में उपस्थित सही प्रजातियाँ $H_{3}O^{+}$ और $Cl^{-}$ हैं।

(FALSE) असत्य।
$HCl$ जैसे अम्ल केवल पानी की उपस्थिति में ही अम्लीय गुण प्रदर्शित करते हैं क्योंकि $HCl$ अणुओं को $H^+$ (या $H_3O^+$) आयनों और $Cl^-$ आयनों में वियोजित करने के लिए पानी की आवश्यकता होती है।
पानी की अनुपस्थिति में,$HCl$ सहसंयोजक अणुओं के रूप में मौजूद रहता है और $H^+$ आयनों को मुक्त नहीं करता है,इसलिए यह अम्लीय गुण प्रदर्शित नहीं करता है।

(TRUE) यह कथन सत्य है।
अम्लों के आर्हेनियस सिद्धांत के अनुसार,अम्ल वह पदार्थ है जो जल में वियोजित होकर हाइड्रोजन आयन $(H^{+})$ प्रदान करता है। चूँकि $H^{+}$ आयन अत्यधिक अभिक्रियाशील होते हैं और जलीय विलयन में स्वतंत्र रूप से अस्तित्व में नहीं रह सकते,इसलिए वे तुरंत जल के अणुओं $(H_{2}O)$ के साथ मिलकर हाइड्रोनियम आयन $(H_{3}O^{+})$ बनाते हैं।
अतः,इस अभिक्रिया को इस प्रकार दर्शाया जाता है: $HCl + H_{2}O \rightarrow H_{3}O^{+} + Cl^{-}$.
इस प्रकार,अम्ल जल में $H_{3}O^{+}$ या $H^{+}(aq)$ आयन उत्पन्न करते हैं।

(TRUE) सत्य।
जब किसी अम्ल या क्षारक को जल में घोला जाता है,तो यह बड़ी मात्रा में ऊष्मा ऊर्जा मुक्त करता है। इस अभिक्रिया को ऊष्माक्षेपी प्रक्रिया के रूप में जाना जाता है। इसी कारण से,हमेशा यह सलाह दी जाती है कि सांद्र अम्ल में जल मिलाने के बजाय,लगातार हिलाते हुए धीरे-धीरे अम्ल को जल में मिलाना चाहिए,ताकि अचानक ऊष्मा निकलने के कारण मिश्रण बाहर न छलक जाए।

(B) यह कथन असत्य है।
सांद्र अम्लों को तनु करने की प्रक्रिया अत्यधिक ऊष्माक्षेपी होती है,जिसका अर्थ है कि इसमें बड़ी मात्रा में ऊष्मा निकलती है।
यदि सांद्र अम्ल में पानी मिलाया जाता है,तो उत्पन्न ऊष्मा के कारण मिश्रण छलक कर बाहर आ सकता है और गंभीर रूप से एसिड से जलने का खतरा हो सकता है।
इसलिए,सही प्रक्रिया यह है कि हमेशा सांद्र अम्ल को लगातार हिलाते हुए पानी की बड़ी मात्रा में धीरे-धीरे मिलाना चाहिए,न कि इसके विपरीत।

(FALSE) यह कथन असत्य है।
जब किसी अम्ल या क्षारक को जल के साथ मिलाया जाता है,तो यह तनुकरण (dilution) नामक प्रक्रिया से गुजरता है।
तनुकरण सांद्र अम्ल या क्षारक में जल मिलाने की प्रक्रिया है,जिसके परिणामस्वरूप प्रति इकाई आयतन में आयनों (अम्ल के लिए $H_{3}O^{+}$ या क्षारक के लिए $OH^{-}$) की सांद्रता में कमी आती है।
अतः,प्रति इकाई आयतन में आयनों की सांद्रता में वृद्धि होने के बजाय कमी होती है।

(C) अधातु के ऑक्साइड प्रकृति में अम्लीय होते हैं। जब कोई अधातु ऑक्साइड किसी क्षार के साथ अभिक्रिया करता है,तो यह उदासीनीकरण अभिक्रिया के माध्यम से लवण और जल बनाता है। उदाहरण के लिए,कार्बन डाइऑक्साइड $(CO_2)$,जो एक अधातु ऑक्साइड है,और कैल्शियम हाइड्रॉक्साइड $(Ca(OH)_2)$,जो एक क्षार है,के बीच की अभिक्रिया से कैल्शियम कार्बोनेट $(CaCO_3)$ और जल $(H_2O)$ प्राप्त होता है: $Ca(OH)_2 + CO_2 \rightarrow CaCO_3 + H_2O$। अतः,बनने वाला सही उत्पाद लवण है।

(B) जब कोई अम्ल धातु ऑक्साइड के साथ अभिक्रिया करता है,तो वह उदासीनीकरण अभिक्रिया के माध्यम से लवण और जल बनाता है।
धातु ऑक्साइड प्रकृति में क्षारीय होते हैं।
अतः,सामान्य रासायनिक समीकरण इस प्रकार है: $\text{अम्ल} + \text{धातु ऑक्साइड} \longrightarrow \text{लवण} + \text{जल}$.
उदाहरण के लिए: $2HCl + CuO \longrightarrow CuCl_2 + H_2O$.

(B) आसुत जल शुद्ध जल $(H_2O)$ होता है और इसमें घुले हुए लवण या आयन नहीं होते हैं।
चूंकि विद्युत को प्रवाहित होने के लिए माध्यम में मुक्त आयनों या इलेक्ट्रॉनों की आवश्यकता होती है,इसलिए इन आवेश वाहकों की अनुपस्थिति के कारण आसुत जल विद्युत का कुचालक होता है।
अतः,आसुत जल एक कुचालक के रूप में कार्य करता है।

(B) जो विलयन विद्युत का चालन करते हैं,उन्हें इलेक्ट्रोलाइट (विद्युत-अपघट्य) कहा जाता है। ये पदार्थ पानी में घुलने पर आयनों में विभाजित हो जाते हैं,जिससे विलयन से विद्युत धारा प्रवाहित हो सकती है।

(B) एंटासिड वह पदार्थ है जो पेट की अम्लता (acidity) को उदासीन करता है।
$Mg(OH)_{2}$,जिसे मिल्क ऑफ मैग्नीशिया के रूप में भी जाना जाता है,एक हल्का क्षार है जिसका उपयोग एंटासिड के रूप में किया जाता है। यह पेट में अतिरिक्त $HCl$ को उदासीन करके अपच और सीने में जलन का इलाज करता है।
$NaCl$ एक उदासीन लवण है।
$HCl$ और $H_{2}SO_{4}$ प्रबल अम्ल हैं।

(D) $NH_{3}$ (अमोनिया) एक दुर्बल क्षारक है क्योंकि यह जलीय विलयन में पूरी तरह से आयनित नहीं होता है। जब यह पानी के साथ अभिक्रिया करता है,तो यह प्रोटॉन $(H^{+})$ ग्रहण करके अमोनियम $(NH_{4}^{+})$ और हाइड्रॉक्साइड $(OH^{-})$ आयन बनाता है,लेकिन यह अभिक्रिया उत्क्रमणीय होती है और पूर्ण नहीं होती है। इसलिए,इसे दुर्बल क्षारक के रूप में वर्गीकृत किया जाता है।

(A) नींबू के रस में साइट्रिक एसिड होता है,जो एक दुर्बल कार्बनिक अम्ल है।
जब नींबू के रस को पानी में घोला जाता है,तो यह हाइड्रोजन आयन $(H^+)$ मुक्त करता है,जो इसके जलीय विलयन को अम्लीय बनाता है।
अतः,सही विकल्प $A$ है।

(D) रॉबर्ट बॉयल पहले वैज्ञानिक थे जिन्होंने रासायनिक गुणों के आधार पर अम्ल और क्षार को परिभाषित किया था। उन्होंने देखा कि अम्ल स्वाद में खट्टे होते हैं,नीले लिटमस को लाल कर देते हैं और धातुओं के साथ अभिक्रिया करके हाइड्रोजन गैस मुक्त करते हैं। दूसरी ओर,क्षार को उनके कड़वे स्वाद,साबुन जैसे स्पर्श और लाल लिटमस को नीला करने की क्षमता के आधार पर परिभाषित किया गया था।

(B) अम्लों के गुण निम्नलिखित हैं:
$1$. अम्ल स्वाद में खट्टे होते हैं।
$2$. अम्ल नीले लिटमस पेपर को लाल कर देते हैं,न कि लाल लिटमस पेपर को नीला। लाल लिटमस पेपर को नीला करना क्षार का गुण है।
$3$. अम्ल क्षार के साथ अभिक्रिया करके लवण और जल बनाते हैं,जिसे उदासीनीकरण अभिक्रिया कहा जाता है।
$4$. अम्ल सक्रिय धातुओं के साथ अभिक्रिया करके $H_{2}$ गैस मुक्त करते हैं।
अतः,'वे नम लाल लिटमस पेपर को नीला कर देते हैं' कथन गलत है।

(A) अम्ल वे पदार्थ हैं जो जलीय विलयन में $H^+$ आयन मुक्त करते हैं।
अम्लों के रासायनिक गुणों के अनुसार,उनमें नीले लिटमस पत्र को लाल करने की क्षमता होती है।
यह अभिक्रिया इसलिए होती है क्योंकि विलयन की अम्लीय प्रकृति लिटमस पत्र में मौजूद क्षारीय रंजक को उदासीन कर देती है,जिसके परिणामस्वरूप रंग लाल हो जाता है।
अतः,अम्ल की उपस्थिति में गीला नीला लिटमस पत्र लाल हो जाता है।

(D) जब एक अम्ल किसी क्षार के साथ अभिक्रिया करता है, तो अम्ल से हाइड्रोजन आयन $(H^+)$ और क्षार से हाइड्रॉक्साइड आयन $(OH^-)$ मिलकर जल $(H_2O)$ बनाते हैं।
शेष आयन लवण का निर्माण करते हैं।
इस प्रक्रिया को उदासीनीकरण अभिक्रिया के रूप में जाना जाता है।
इसका सामान्य समीकरण है: $\text{अम्ल} + \text{क्षार} \rightarrow \text{लवण} + \text{जल}$.

(B) जब कोई अम्ल किसी धातु के साथ अभिक्रिया करता है,तो वह धातु लवण बनाता है और $H_2$ गैस मुक्त करता है।
उदाहरण के लिए,जिंक और तनु हाइड्रोक्लोरिक अम्ल के बीच की अभिक्रिया इस प्रकार है:
$Zn(s) + 2HCl(aq) \rightarrow ZnCl_2(aq) + H_2(g)$
अतः,मुक्त होने वाली गैस डाइहाइड्रोजन $(H_2)$ है।

(C) आयनन का अम्ल-क्षार सिद्धांत $1884$ में स्वांते आरेनियस द्वारा दिया गया था।
आरेनियस सिद्धांत के अनुसार,अम्ल वह पदार्थ है जो जल में वियोजित होकर हाइड्रोजन आयन $(H^+)$ देता है,और क्षार वह पदार्थ है जो जल में वियोजित होकर हाइड्रॉक्साइड आयन $(OH^-)$ देता है।
अतः,सही विकल्प $C$ है।

(C) आर्हेनियस सिद्धांत के अनुसार,क्षार (base) वह पदार्थ है जो पानी में वियोजित होकर हाइड्रॉक्साइड आयन $(OH^-)$ उत्पन्न करता है।
उदाहरण के लिए,सोडियम हाइड्रॉक्साइड $(NaOH)$ पानी में इस प्रकार वियोजित होता है:
$NaOH(aq) \rightarrow Na^+(aq) + OH^-(aq)$
अतः,सही विकल्प $C$ है।

(B) अम्ल पानी की उपस्थिति में हाइड्रोजन आयन $(H^{+})$ उत्पन्न करते हैं। चूंकि $H^{+}$ आयन अकेले अस्तित्व में नहीं रह सकते हैं,इसलिए वे पानी के अणुओं $(H_{2}O)$ के साथ मिलकर हाइड्रोनियम आयन $(H_{3}O^{+})$ बनाते हैं।
अतः,अभिक्रिया इस प्रकार है: $H^{+} + H_{2}O \rightarrow H_{3}O^{+}$.
इस प्रकार,$H_{3}O^{+}$ को हाइड्रोनियम आयन के रूप में जाना जाता है।

(B) आर्हेनियस सिद्धांत के अनुसार,अम्ल वह पदार्थ है जो पानी में घुलकर हाइड्रोजन आयनों $(H^{+})$ की सांद्रता को बढ़ाता है।
जब किसी अम्ल को पानी में घोला जाता है,तो वह $H^{+}$ आयन मुक्त करता है,जो तुरंत पानी के अणुओं के साथ मिलकर हाइड्रोनियम आयन $(H_{3}O^{+})$ बनाते हैं।
हालाँकि,मूल परिभाषा के अनुसार अम्ल जलीय विलयन में $H^{+}$ आयन उत्पन्न करते हैं।

(A) कॉस्टिक सोडा सोडियम हाइड्रोक्साइड का सामान्य नाम है, जिसका रासायनिक सूत्र $NaOH$ है।
जब $NaOH$ को पानी में घोला जाता है, तो यह पूर्ण आयनीकरण से गुजरता है और सोडियम आयन $(Na^+)$ तथा हाइड्रोक्साइड आयन $(OH^-)$ उत्पन्न करता है।
इस वियोजन अभिक्रिया को इस प्रकार दर्शाया जाता है: $NaOH_{(s)} \xrightarrow{H_2O} Na^+_{(aq)} + OH^-_{(aq)}$।
अतः, उत्पन्न होने वाले आयन $Na^+_{(aq)}$ और $OH^-_{(aq)}$ हैं।

(B) ब्रोंस्टेड-लोरी सिद्धांत,जिसे $1923$ में जोहान्स निकोलस ब्रोंस्टेड और थॉमस मार्टिन लोरी द्वारा स्वतंत्र रूप से प्रस्तावित किया गया था,एक अम्ल को प्रोटॉन $(H^+)$ दाता के रूप में और एक क्षार को प्रोटॉन $(H^+)$ स्वीकर्ता के रूप में परिभाषित करता है।
इसलिए,इस सिद्धांत का मूल आधार रासायनिक प्रजातियों के बीच प्रोटॉन का स्थानांतरण है।

(C) $Bronsted-Lowry$ सिद्धांत के अनुसार,अम्ल एक प्रोटॉन $(H^+)$ दाता है और क्षार एक प्रोटॉन $(H^+)$ स्वीकारकर्ता है।
$Arrhenius$ सिद्धांत के विपरीत,जो केवल जलीय विलयनों तक सीमित है जहाँ $H^+$ या $OH^-$ आयन उत्पन्न होते हैं,$Bronsted-Lowry$ सिद्धांत में विलायक के रूप में पानी की आवश्यकता नहीं होती है।
इसलिए,इसे जलीय और अजलीय दोनों विलयनों के साथ-साथ गैस-चरण अभिक्रियाओं पर भी लागू किया जा सकता है।

(D) ब्रोंस्टेड-लोरी सिद्धांत के अनुसार,एक अम्ल प्रोटॉन $(H^{+})$ दाता होता है।
जब किसी अम्ल को पानी में घोला जाता है,तो वह प्रोटॉन $(H^{+})$ मुक्त करता है।
चूंकि प्रोटॉन $(H^{+})$ जलीय विलयन में स्वतंत्र रूप से अस्तित्व में नहीं रह सकता है,इसलिए यह तुरंत पानी के अणु $(H_{2}O)$ के साथ प्रतिक्रिया करके हाइड्रोनियम आयन $(H_{3}O^{+})$ बनाता है।
इसलिए,जलीय विलयन की अम्लता हाइड्रोनियम आयनों $(H_{3}O^{+})$ की उपस्थिति के कारण होती है।

(A) हाइड्रोनियम आयन $(H_{3}O^{+})$ तब बनता है जब जल का अणु $(H_{2}O)$ लुईस क्षार के रूप में कार्य करता है और हाइड्रोजन आयन $(H^{+})$ को इलेक्ट्रॉनों का एक एकाकी युग्म (lone pair) दान करता है,जो लुईस अम्ल के रूप में कार्य करता है।
जल के अणु में,ऑक्सीजन परमाणु के पास इलेक्ट्रॉनों के दो एकाकी युग्म होते हैं।
इनमें से एक एकाकी युग्म को $H^{+}$ आयन को दान किया जाता है जिससे एक उपसहसंयोजक बंध (जिसे डेटिव बंध भी कहा जाता है) बनता है।
इसलिए,उपसहसंयोजक बंध $H_{2}O$ अणु के ऑक्सीजन परमाणु और $H^{+}$ आयन के बीच मौजूद होता है।

(C) ब्रोंस्टेड-लोरी सिद्धांत के अनुसार,एक अम्ल को ऐसे पदार्थ के रूप में परिभाषित किया जाता है जो प्रोटॉन $(H^+)$ दाता के रूप में कार्य करता है।
इसके विपरीत,एक क्षार को ऐसे पदार्थ के रूप में परिभाषित किया जाता है जो प्रोटॉन $(H^+)$ ग्राही के रूप में कार्य करता है।
इसलिए,जो पदार्थ दूसरे पदार्थ को प्रोटॉन दान करता है,उसे अम्ल के रूप में वर्गीकृत किया जाता है।

(B) ब्रोंस्टेड-लोरी सिद्धांत के अनुसार:
$1$. अम्ल वह पदार्थ है जो प्रोटॉन $(H^+)$ दान करता है।
$2$. क्षार वह पदार्थ है जो प्रोटॉन $(H^+)$ स्वीकार करता है।
चूंकि प्रश्न में उस पदार्थ के बारे में पूछा गया है जो दूसरे पदार्थ से प्रोटॉन स्वीकार करता है,इसलिए इसे क्षार कहा जाता है।

(C) $Brønsted-Lowry$ सिद्धांत के अनुसार, अम्ल वह पदार्थ है जो प्रोटॉन ($H^+$ आयन) दान कर सकता है, जबकि क्षार वह पदार्थ है जो प्रोटॉन ($H^+$ आयन) स्वीकार कर सकता है।
अतः, क्षार एक प्रोटॉन ग्राही पदार्थ है।

(A) जब हाइड्रोजन क्लोराइड $(HCl)$ गैस को पानी $(H_2O)$ में घोला जाता है,तो यह आयनित होकर हाइड्रोनियम आयन $(H_3O^+)$ और क्लोराइड आयन $(Cl^-)$ बनाता है।
अभिक्रिया इस प्रकार है: $HCl + H_2O \rightarrow H_3O^+ + Cl^-$.
इस अभिक्रिया में,$HCl$ एक प्रोटॉन $(H^+)$ दान करके ब्रोंस्टेड-लोरी अम्ल के रूप में कार्य करता है।
पानी $HCl$ से प्रोटॉन स्वीकार करके ब्रोंस्टेड-लोरी क्षार के रूप में कार्य करता है।

(B) जब कार्बन डाइऑक्साइड $(CO_2)$ पानी $(H_2O)$ के साथ अभिक्रिया करती है,तो यह कार्बोनिक अम्ल $(H_2CO_3)$ बनाती है।
इस अभिक्रिया के लिए रासायनिक समीकरण है: $CO_2 + H_2O \rightarrow H_2CO_3$.
कार्बोनिक अम्ल एक दुर्बल अम्ल है जो कार्बन डाइऑक्साइड के पानी में घुलने पर बनता है।

(C) जब एक अम्ल की अभिक्रिया किसी क्षार के साथ होती है, तो उदासीनीकरण अभिक्रिया होती है।
इस अभिक्रिया में, अम्ल और क्षार एक-दूसरे को उदासीन कर देते हैं और लवण तथा जल का निर्माण करते हैं।
इसका सामान्य रासायनिक समीकरण इस प्रकार है: $\text{अम्ल} + \text{क्षार} \rightarrow \text{लवण} + \text{जल}$।

(B) $NaOH$ का अर्थ सोडियम हाइड्रॉक्साइड है।
यह एक रासायनिक यौगिक है जो पानी में पूरी तरह से वियोजित होकर हाइड्रॉक्साइड आयन $(OH^-)$ उत्पन्न करता है।
चूंकि यह जलीय घोल में पूरी तरह से आयनित हो जाता है,इसलिए इसे एक प्रबल क्षार के रूप में वर्गीकृत किया जाता है।

(D) जब कोई अम्ल धातु कार्बोनेट या धातु हाइड्रोजन कार्बोनेट के साथ अभिक्रिया करता है,तो यह संबंधित लवण,जल और कार्बन डाइऑक्साइड गैस उत्पन्न करता है।
सामान्य रासायनिक समीकरण इस प्रकार है:
धातु कार्बोनेट/हाइड्रोजन कार्बोनेट + अम्ल $\rightarrow$ लवण + जल + कार्बन डाइऑक्साइड $(CO_2)$
उदाहरण के लिए,सोडियम कार्बोनेट $(Na_2CO_3)$ की हाइड्रोक्लोरिक अम्ल $(HCl)$ के साथ अभिक्रिया:
$Na_2CO_3(s) + 2HCl(aq) \rightarrow 2NaCl(aq) + H_2O(l) + CO_2(g)$
अतः,निकलने वाली गैस कार्बन डाइऑक्साइड है।

(C) क्षार वे पदार्थ हैं जो जलीय विलयन में वियोजित होकर हाइड्रॉक्सिल आयन $(OH^{-})$ उत्पन्न करते हैं।
ये $OH^{-}$ आयन क्षार के विशिष्ट रासायनिक गुणों के लिए जिम्मेदार होते हैं,जैसे कि उनका स्वाद कड़वा होना,स्पर्श में साबुन जैसा महसूस होना और अम्ल के साथ अभिक्रिया करके लवण और जल बनाने की क्षमता (उदासीनीकरण अभिक्रिया)।

(A) क्षार वे पदार्थ हैं जो जल में घुलकर हाइड्रॉक्सिल आयन $(OH^-)$ उत्पन्न करते हैं।
ये $OH^-$ आयन क्षार के विशिष्ट रासायनिक गुणों के लिए उत्तरदायी होते हैं,जैसे कि उनका स्वाद कड़वा होना,स्पर्श में साबुन जैसा महसूस होना और अम्ल के साथ अभिक्रिया करके लवण और जल बनाने की क्षमता (उदासीनीकरण अभिक्रिया)।
इसके विपरीत,अम्ल जलीय विलयन में हाइड्रोनियम आयन $(H_3O^+)$ उत्पन्न करने के लिए उत्तरदायी होते हैं।

(D) जब लाल चींटी काटती है,तो वह त्वचा में एक अम्लीय तरल इंजेक्ट करती है।
इस तरल में $Formic \ acid$ (जिसे $Methanoic \ acid$ के रूप में भी जाना जाता है,जिसका रासायनिक सूत्र $HCOOH$ है) होता है।
यह एसिड काटने वाली जगह पर जलन,दर्द और चुभन पैदा करता है।
इसलिए,सही विकल्प $D$ है।

(C) $H_{2}SO_{4}$ एक प्रबल द्वि-क्षारकीय अम्ल है जो जलीय विलयन में निम्नलिखित समीकरण के अनुसार पूर्णतः वियोजित हो जाता है:
$H_{2}SO_{4} \rightarrow 2H^{+} + SO_{4}^{2-}$
चूंकि $H^{+}$ आयन जल के साथ अभिक्रिया करके हाइड्रोनियम आयन $(H_{3}O^{+})$ बनाते हैं,इसलिए अभिक्रिया को इस प्रकार दर्शाया जा सकता है:
$H_{2}SO_{4} + 2H_{2}O \rightarrow 2H_{3}O^{+} + SO_{4}^{2-}$
अभिक्रिया के रससमीकरणमिति (stoichiometry) के अनुसार,$1$ मोल $H_{2}SO_{4}$,$2$ मोल $H_{3}O^{+}$ उत्पन्न करता है।
अतः,$H_{2}SO_{4}$ के $1\,M$ विलयन के लिए,$H_{3}O^{+}$ की सांद्रता $2 \times 1\,M = 2\,M$ होगी।

(B) $H_{2}SO_{4}$ (सल्फ्यूरिक अम्ल) को 'रसायनों का राजा' कहा जाता है।
ऐसा इसलिए है क्योंकि इसका उपयोग उर्वरकों,रंगों,पिगमेंट,डिटर्जेंट और विस्फोटकों के निर्माण सहित विभिन्न औद्योगिक प्रक्रियाओं में बड़े पैमाने पर किया जाता है।
यह ऑटोमोबाइल में उपयोग की जाने वाली लेड-एसिड बैटरी में भी एक महत्वपूर्ण घटक है।

(D) $H_{2}O$ (जल) एक उदासीन ऑक्साइड है। यह लाल या नीले लिटमस पेपर का रंग नहीं बदलता है,जो यह दर्शाता है कि यह प्रकृति में न तो अम्लीय है और न ही क्षारीय। यह एक विलायक के रूप में कार्य करता है और परिस्थितियों के आधार पर अम्लों और क्षारों दोनों के साथ प्रतिक्रिया कर सकता है,लेकिन इसे एक उदासीन ऑक्साइड के रूप में वर्गीकृत किया गया है।

(A) जब सल्फर डाइऑक्साइड $(SO_{2})$ पानी $(H_{2}O)$ के साथ प्रतिक्रिया करता है,तो यह सल्फ्यूरस अम्ल $(H_{2}SO_{3})$ बनाता है।
इस प्रतिक्रिया के लिए रासायनिक समीकरण है: $SO_{2} + H_{2}O \rightarrow H_{2}SO_{3}$।
सल्फ्यूरस अम्ल पानी में सल्फर डाइऑक्साइड के घुलने से बनने वाला एक दुर्बल अम्ल है।