Mix Examples of Some Basic Concept of Chemistry Questions in Hindi

(N/A) कौटिल्य के $Arthashastra$ (अर्थशास्त्र) में खानों और खनिजों पर एक लंबा खंड है,जो रासायनिक विधियों का वर्णन करता है। इसमें सोना,चांदी,तांबा,सीसा,टिन और लोहे के अयस्क शामिल हैं। कौटिल्य सोने के विभिन्न प्रकारों का वर्णन करते हैं,जिसे $Rasavidya$ (रसविद्या) कहा जाता है।

(N/A) गुणित अनुपात का नियम पालन किया गया है। यह नियम बताता है कि यदि दो तत्व एक-दूसरे के साथ मिलकर एक से अधिक यौगिक बनाते हैं,तो एक तत्व का द्रव्यमान जो दूसरे तत्व के निश्चित द्रव्यमान के साथ जुड़ता है,सरल पूर्णांक अनुपात में होता है।
डाइनाइट्रोजन के द्रव्यमान को $28 \ g$ पर स्थिर करने पर,डाइऑक्सीजन के द्रव्यमान $32 \ g, 64 \ g, 32 \ g, 80 \ g$ प्राप्त होते हैं। इनका अनुपात $32:64:32:80$ है,जो $2:4:2:5$ के सरल अनुपात में है।
$(b)$ $(i) \ 1 \ km = 10^6 \ mm = 10^{15} \ pm$
$(ii) \ 1 \ mg = 10^{-6} \ kg = 10^6 \ ng$
$(iii) \ 1 \ mL = 10^{-3} \ L = 10^{-3} \ dm^3$

(A) $1$. प्रत्येक गैस के मोलों की गणना: $n(H_2) = 20/2 = 10 \ mol$,$n(CO_2) = 220/44 = 5 \ mol$,$n(N_2) = 140/28 = 5 \ mol$.
$2$. कुल मोल $n_{\text{total}} = 10 + 5 + 5 = 20 \ mol$.
$3$. आदर्श गैस समीकरण $PV = nRT$ का उपयोग करते हुए: $P = (nRT)/V = (20 \times 8.34 \times 10^{-2} \times 300) / 2 = 249.42 \ bar$.
$4$. दाब को $50 \%$ कम करने के लिए,कुल मोल $10 \ mol$ होने चाहिए।
$5$. चूँकि $n(H_2) = 10 \ mol$ है,इसलिए पूरी $H_2$ गैस को हटाने से कुल मोल $5 + 5 = 10 \ mol$ हो जाएंगे,जिससे दाब $50 \%$ कम हो जाएगा।

(N/A) $(1)$ मरकरी $(II)$ क्लोराइड: $HgCl_2$
$(2)$ निकैल $(II)$ सल्फेट: $NiSO_4$
$(3)$ टिन $(IV)$ ऑक्साइड: $SnO_2$
$(4)$ थैलियम $(I)$ सल्फेट: $Tl_2SO_4$

(D) $1$. $C$ की प्रतिशतता: $C$ का द्रव्यमान = $(12/44) \times 0.792 = 0.216 \ g$. $\% C = (0.216 / 0.45) \times 100 = 48\%$.
$2$. $H$ की प्रतिशतता: $H$ का द्रव्यमान = $(2/18) \times 0.324 = 0.036 \ g$. $\% H = (0.036 / 0.45) \times 100 = 8\%$.
$3$. $N$ की प्रतिशतता: कुल $H_2SO_4 = 50 \times 0.25 = 12.5 \ \text{meq}$. $NH_3$ के लिए प्रयुक्त अम्ल = $12.5 - (77.0 \times 0.25 / 2) = 2.875 \ \text{meq}$. $N$ का द्रव्यमान = $(2.875 \times 14) / 1000 = 0.04025 \ g$. $\% N = (0.04025 / 0.24) \times 100 \approx 16.77\%$.
$4$. $O$ की प्रतिशतता: $\% O = 100 - (48 + 8 + 16.77) = 27.23\%$.
$5$. मूलानुपाती सूत्र: $C: 4, H: 8, N: 1.2, O: 1.7$. सबसे छोटी संख्या $(1.2)$ से भाग देने पर: $C: 3.33, H: 6.66, N: 1, O: 1.4$. $3$ से गुणा करने पर: $C_{10}H_{20}N_3O_4$.

(N/A) $(i)$ मोलर द्रव्यमान
$(ii)$ मोललता
$(iii)$ $32^{\circ}F$ से $212^{\circ}F$
$(iv)$ $6$

(A) $(i)$ असत्य। ${H_3PO_3}$ के लिए क्षारकता $2$ है। इसलिए,$\text{नॉर्मलता} = \text{मोलरता} \times \text{क्षारकता}$। $0.6 = M \times 2$,अतः $M = 0.3 \ M$।
$(ii)$ असत्य। सही संबंध $\text{अणुसूत्र} = n \times \text{मूलानुपाती सूत्र}$ है।
$(iii)$ सत्य। ${Cl_2O}$ में,$2 \times 35.5 \ g$ ${Cl}$,$16 \ g$ ${O}$ के साथ संयोजित होता है। अतः,$35.5 \ g$ ${Cl}$,$8 \ g$ ${O}$ के साथ संयोजित होता है।

(N/A) $(i)$ सत्य: यह फारेनहाइट और सेल्सियस पैमानों के बीच का मानक रूपांतरण सूत्र है।
$(ii)$ असत्य: जॉन डाल्टन ने अपना कार्य $1808$ में "$A$ New System of Chemical Philosophy" नामक पुस्तक में प्रकाशित किया था,जिसने आधुनिक परमाणु सिद्धांत की नींव रखी।
$(iii)$ असत्य: एक द्विभास्मिक अम्ल के लिए,तुल्यांकी द्रव्यमान की गणना $\frac{\text{Molar Mass}}{\text{Basicity}} = \frac{100}{2} = 50$ के रूप में की जाती है,न कि $200$।

(A) सही मिलान इस प्रकार हैं:
$(1)$ रोआल्ड हॉफमैन ने कहा कि रसायन विज्ञान $100$ तत्वों का विज्ञान नहीं है $(C)$।
$(2)$ लेवोइसियर ने द्रव्यमान संरक्षण का नियम दिया,जिसके अनुसार पदार्थ को न तो बनाया जा सकता है और न ही नष्ट किया जा सकता है $(D)$।
$(3)$ जोसेफ प्राउस्ट ने निश्चित अनुपात का नियम दिया,जिसके अनुसार किसी भी यौगिक में तत्वों के द्रव्यमान का अनुपात निश्चित होता है $(A)$।
$(4)$ डाल्टन ने परमाणु सिद्धांत दिया,जिसके अनुसार पदार्थ का सबसे छोटा अविभाज्य कण परमाणु है $(B)$।
अतः,सही क्रम $(1-C, 2-D, 3-A, 4-B)$ है।

(A) $(A)-(2), (B)-(3), (C)-(1), (D)-(5), (E)-(4)$
गणना:
$(A)$ $88 \ g$ $CO_2 = 88/44 = 2 \ mol$.
$(B)$ $6.022 \times 10^{23}$ अणु $= 1 \ mol$.
$(C)$ $5.6 \ L$ $O_2 = 5.6/22.4 = 0.25 \ mol$ (दिया गया विकल्प $0.2$ निकटतम है).
$(D)$ $96 \ g$ $O_2 = 96/32 = 3 \ mol$.
$(E)$ $1 \ mol$ गैस $= 6.022 \times 10^{23}$ अणु।

(N/A) एवोगाद्रो के नियम के अनुसार,$STP$ पर किसी भी गैस के $1 \ mol$ का आयतन $22.4 \ L$ होता है।
$1 \ g$ गैस द्वारा घेरा गया आयतन $\frac{22.4 \ L}{\text{मोलर द्रव्यमान } (g \ mol^{-1})}$ द्वारा दिया जाता है।
$1$. $CO$ के लिए (मोलर द्रव्यमान $= 28 \ g \ mol^{-1}$): आयतन $= \frac{22.4}{28} = 0.80 \ L$.
$2$. $H_2O$ के लिए (मोलर द्रव्यमान $= 18 \ g \ mol^{-1}$): आयतन $= \frac{22.4}{18} \approx 1.24 \ L$.
$3$. $CH_4$ के लिए (मोलर द्रव्यमान $= 16 \ g \ mol^{-1}$): आयतन $= \frac{22.4}{16} = 1.40 \ L$.
$4$. $NO$ के लिए (मोलर द्रव्यमान $= 30 \ g \ mol^{-1}$): आयतन $= \frac{22.4}{30} \approx 0.75 \ L$.
आयतन की तुलना करने पर,$CH_4$ सबसे अधिक आयतन $(1.40 \ L)$ और $NO$ सबसे कम आयतन $(0.75 \ L)$ घेरती है।

(B) विलयन की एन्थैल्पी,जालक एन्थैल्पी और जलयोजन एन्थैल्पी के बीच का संबंध बॉर्न-हेबर चक्र समीकरण द्वारा दिया जाता है:
$\Delta H_{sol} = \Delta H_{lattice} + \Delta H_{hydration}$
दिया है:
$\Delta H_{lattice} = 788 \ kJ \ mol^{-1}$
$\Delta H_{sol} = 4 \ kJ \ mol^{-1}$
इन मानों को समीकरण में रखने पर:
$4 = 788 + \Delta H_{hydration}$
$\Delta H_{hydration} = 4 - 788 = -784 \ kJ \ mol^{-1}$

(C) सबसे हल्का खोजने के लिए,हम प्रत्येक विकल्प के लिए द्रव्यमान की गणना करते हैं:
$1$. $0.2 \ mol$ $H_2$ का द्रव्यमान $= 0.2 \ mol \times 2 \ g/mol = 0.4 \ g$.
$2$. $6.023 \times 10^{23}$ $N_2$ के अणु $1 \ mol$ के बराबर होते हैं। $1 \ mol$ $N_2$ का द्रव्यमान $= 1 \ mol \times 28 \ g/mol = 28 \ g$.
$3$. $0.1 \ g$ सिल्वर का द्रव्यमान $0.1 \ g$ दिया गया है।
$4$. $0.1 \ mol$ $O_2$ का द्रव्यमान $= 0.1 \ mol \times 32 \ g/mol = 3.2 \ g$.
द्रव्यमानों की तुलना करने पर: $0.1 \ g < 0.4 \ g < 2.8 \ g < 3.2 \ g$.
अतः,$0.1 \ g$ सिल्वर सबसे हल्का है।

(A) मोहर लवण का सूत्र $(NH_4)_2Fe(SO_4)_2 \cdot 6H_2O$ है। इसमें जल के अणुओं की संख्या $6$ है।
पोटाश फिटकरी का सूत्र $KAl(SO_4)_2 \cdot 12H_2O$ है। इसमें जल के अणुओं की संख्या $12$ है।
मोहर लवण और पोटाश फिटकरी में जल के अणुओं की संख्या का अनुपात $\frac{6}{12} = \frac{1}{2} = 0.5$ है।
$0.5$ को $.... \times 10^{-1}$ के रूप में व्यक्त करने पर,यह $5 \times 10^{-1}$ प्राप्त होता है।

(A) माना $NaOH$ और $Na_{2}CO_{3}$ के मोलों की संख्या $a$ है,क्योंकि मिश्रण सममोलर है।
$NaOH$ का मोलर द्रव्यमान $40 \ g/mol$ है और $Na_{2}CO_{3}$ का मोलर द्रव्यमान $106 \ g/mol$ है।
मिश्रण का कुल द्रव्यमान: $W_{NaOH} + W_{Na_{2}CO_{3}} = 4 \ g$.
मोलों के पदों में द्रव्यमान रखने पर: $(a \times 40) + (a \times 106) = 4$.
$146a = 4 \Rightarrow a = \frac{4}{146} \ mol$.
$NaOH$ $(x)$ का द्रव्यमान: $x = a \times 40 = \frac{4}{146} \times 40 = \frac{160}{146} \approx 1.095 \ g$.
निकटतम पूर्णांक में,$x = 1 \ g$.

(C) $1$. $H_{2}SO_{4}$ की प्रारंभिक मात्रा = $0.02 \, mmol$ है।
$2$. विलयन का $50 \%$ भाग लिया जाता है, इसलिए इस भाग में $H_{2}SO_{4}$ की मात्रा $0.5 \times 0.02 \, mmol = 0.01 \, mmol$ होगी।
$3$. विलयन $(A)$ में $0.01 \, mmol$ $H_{2}SO_{4}$ मिलाने के बाद, कुल मात्रा $0.01 \, mmol + 0.01 \, mmol = 0.02 \, mmol$ हो जाती है।
$4$. $0.02 \, mmol$ को $x \times 10^{-3} \, mmol$ के रूप में व्यक्त करने के लिए, हम $0.02 = 20 \times 10^{-3}$ लिखते हैं।
$5$. अतः, $x$ का मान $20$ है।

(B) $ppm = \frac{\text{विलेय का द्रव्यमान (} g \text{ में)}}{\text{विलयन का आयतन (} mL \text{ में)}} \times 10^{6}$.
दिया गया $ppm = 48$,आयतन $= 2 \, L = 2000 \, mL$.
$Mg$ का द्रव्यमान $= \frac{48 \times 2000}{10^{6}} = 96 \times 10^{-3} \, g = 0.096 \, g$.
$Mg$ के मोल $= \frac{\text{द्रव्यमान}}{\text{परमाणु द्रव्यमान}} = \frac{0.096}{24} = 0.004 \, mol = 4 \times 10^{-3} \, mol$.
$Mg$ के परमाणुओं की संख्या $= \text{मोल} \times N_{A} = 4 \times 10^{-3} \times 6.02 \times 10^{23} = 24.08 \times 10^{20}$.
$x \times 10^{20}$ के साथ तुलना करने पर,$x = 24.08$ प्राप्त होता है।
$x$ का निकटतम पूर्णांक मान $24$ है।

(D) $HNO_3$ के प्रारंभिक मोल = $0.5 \times 0.8 = 0.4 \ mol$.
वाष्पित हुए $HNO_3$ के मोल = $\frac{11.5}{63} \approx 0.1825 \ mol$.
शेष $HNO_3$ के मोल = $0.4 - 0.1825 = 0.2175 \ mol$.
विलयन का नया आयतन = $400 \ mL = 0.4 \ L$.
नई मोलरता = $\frac{0.2175}{0.4} = 0.54375 \ M$.
$x \times 10^{-2} \ M$ के रूप में,$x = 54$.

(A) अभिक्रिया: $H_{2}SO_{4} + 2NaOH \rightarrow Na_{2}SO_{4} + 2H_{2}O$.
$H_{2}SO_{4}$ के मिली-तुल्यांक $= 0.1 \times 2 \times 100 = 20 \ mEq$.
$NaOH$ के मिली-तुल्यांक $= 0.1 \times 1 \times 50 = 5 \ mEq$.
शेष $H_{2}SO_{4}$ के मिली-तुल्यांक $= 20 - 5 = 15 \ mEq$.
कुल आयतन $= 100 \ mL + 50 \ mL = 150 \ mL$.
परिणामी विलयन की नॉर्मलता $= \frac{15}{150} = 0.1 \ N = 1 \times 10^{-1} \ N$.
अतः,निकटतम पूर्णांक $1$ है।

(C) $AgX$ का द्रव्यमान $= 2.21 \ g$.
यौगिक के $2.00 \ g$ में $X$ का द्रव्यमान $= \frac{46.78}{100} \times 2.00 \ g = 0.9356 \ g \approx 0.94 \ g$.
$AgX$ में $Ag$ का द्रव्यमान $= AgX$ का कुल द्रव्यमान $- X$ का द्रव्यमान $= 2.21 \ g - 0.94 \ g = 1.27 \ g$.
$Ag$ के मोलों की संख्या $= \frac{1.27 \ g}{108 \ g/mol} \approx 0.01176 \ mol$.
चूंकि $AgX$ की रससमीकरणमिति $1:1$ है,इसलिए $X$ के मोलों की संख्या भी $0.01176 \ mol$ है।
$X$ का परमाणु भार $= \frac{X \text{ का द्रव्यमान}}{X \text{ के मोल}} = \frac{0.94 \ g}{0.01176 \ mol} \approx 79.93 \ g/mol$.
यह ब्रोमीन $(Br = 80)$ के परमाणु भार के अनुरूप है।
अतः,हैलोजन $X$ $Br$ है।

(A) दिया गया है $1 \, kcal = 4.184 \, kJ$. अतः,$2500 \, kcal = 2500 \times 4.184 \, kJ = 10460 \, kJ$. ऊर्जा की आवश्यकता $10460 \, kJ$ है।
$(b)$ सुक्रोज का मोलर द्रव्यमान $(C_{12}H_{22}O_{11})$ = $342 \, g/mol$.
प्रति मोल सुक्रोज द्वारा मुक्त ऊर्जा = $5600 \, kJ/mol$.
आवश्यक सुक्रोज के मोल = $\frac{10460 \, kJ}{5600 \, kJ/mol} \approx 1.8679 \, mol$.
सुक्रोज का द्रव्यमान = $1.8679 \, mol \times 342 \, g/mol \approx 638.82 \, g$.
समीकरण के अनुसार,$1 \, mol$ सुक्रोज $12 \, mol$ $CO_2$ उत्पन्न करता है।
उत्पन्न $CO_2$ के मोल = $1.8679 \times 12 = 22.4148 \, mol$.
$STP$ पर $CO_2$ का आयतन = $22.4148 \, mol \times 22.4 \, L/mol \approx 502.09 \, L$.

(B) $100 \ g$ ग्लूकोज द्वारा प्रदान की गई कुल ऊर्जा $1800 \ kJ$ है।
खेल गतिविधियों के लिए उपयोग की जाने वाली ऊर्जा $1800 \ kJ$ का $50 \ \% = 900 \ kJ$ है।
शेष $900 \ kJ$ ऊर्जा को भंडारण से बचने के लिए समाप्त करना होगा,जो पानी के वाष्पीकरण के माध्यम से किया जाता है।
पानी के वाष्पीकरण की एन्थैल्पी $\Delta H_{vap} = 45 \ kJ \ mol^{-1}$ है।
$900 \ kJ$ ऊर्जा को समाप्त करने के लिए आवश्यक पानी के मोल की संख्या $n = \frac{900 \ kJ}{45 \ kJ \ mol^{-1}} = 20 \ mol$ है।
पानी $(H_2O)$ का मोलर द्रव्यमान $(2 \times 1) + 16 = 18 \ g \ mol^{-1}$ है।
पसीने के रूप में बाहर निकाले जाने वाले पानी का द्रव्यमान $= n \times M = 20 \ mol \times 18 \ g \ mol^{-1} = 360 \ g$.

(C) $1$. $Na$ के मोलों की गणना: $n(Na) = \frac{0.69 \ g}{23 \ g \ mol^{-1}} = 0.03 \ mol$.
$2$. पानी के साथ अभिक्रिया: $Na + H_2O \longrightarrow NaOH + \frac{1}{2} H_2$.
$3$. रससमीकरणमिति के अनुसार,$1 \ mol$ $Na$ से $1 \ mol$ $NaOH$ प्राप्त होता है। अतः,$n(NaOH) = 0.03 \ mol$.
$4$. उदासीनीकरण अभिक्रिया: $NaOH + HCl \longrightarrow NaCl + H_2O$.
$5$. आवश्यक $HCl$ के मोल = $0.03 \ mol$.
$6$. $HCl$ विलयन की सांद्रता: मोलरता $M = \frac{73 \ g \ L^{-1}}{36.5 \ g \ mol^{-1}} = 2 \ M$.
$7$. आवश्यक $HCl$ का आयतन: $V = \frac{n}{M} = \frac{0.03 \ mol}{2 \ mol \ L^{-1}} = 0.015 \ L = 15 \ mL$.

(A) . $16 \ g \ CH_{4} = 1 \ mol \ CH_{4}$. $1 \ CH_{4}$ अणु में कुल इलेक्ट्रॉन = $6 + 4 = 10$. $1 \ mol$ में कुल इलेक्ट्रॉन = $10 \times 6.02 \times 10^{23} = 60.2 \times 10^{23}$. अतः,$A-II$.
$B$. $1 \ g \ H_{2} = 0.5 \ mol \ H_{2}$. $STP$ पर आयतन = $0.5 \times 22.4 \ L = 11.2 \ L$. अतः,$B-IV$.
$C$. $1 \ mol \ N_{2} = 1 \times 28 \ g = 28 \ g$. अतः,$C-I$.
$D$. $0.5 \ mol \ SO_{2} = 0.5 \times 64 \ g = 32 \ g$. अतः,$D-III$.
अतः,सही मिलान $A-II, B-IV, C-I, D-III$ है।

(D) चांदी की परत का आयतन = $0.05 \ cm \times (0.05 \ m^2 \times 10^4 \ cm^2/m^2) = 0.05 \ cm \times 500 \ cm^2 = 25 \ cm^3$.
जमा हुई चांदी का द्रव्यमान = $\text{आयतन} \times \text{घनत्व} = 25 \ cm^3 \times 7.9 \ g \ cm^{-3} = 197.5 \ g$.
चांदी के परमाणुओं के मोल = $\frac{\text{द्रव्यमान}}{\text{परमाणु द्रव्यमान}} = \frac{197.5}{108} \approx 1.8287 \ \text{mol}$.
चांदी के परमाणुओं की संख्या = $\text{मोल} \times N_A = 1.8287 \times 6.022 \times 10^{23} \approx 11.01 \times 10^{23}$.
अतः,चांदी के परमाणुओं की संख्या लगभग $11 \times 10^{23}$ है।

(D) डाल्टन का परमाणु सिद्धांत बताता है कि परमाणु अविभाज्य होते हैं,इसलिए कथन $B$ (पदार्थ विभाज्य परमाणुओं से बना होता है) गलत है।
डाल्टन का सिद्धांत बताता है कि किसी दिए गए तत्व के सभी परमाणु द्रव्यमान सहित सभी पहलुओं में समान होते हैं,इसलिए कथन $D$ (किसी दिए गए तत्व के सभी परमाणुओं के गुण द्रव्यमान सहित भिन्न होते हैं) गलत है।
कथन $A$,$C$,और $E$ डाल्टन के परमाणु सिद्धांत की मूल अवधारणाओं के अनुरूप हैं।
इसलिए,गलत कथन $B$ और $D$ हैं।

(C, A) $1.$ शामिल अभिक्रिया $OCl^- + 2I^- + 2H^+ \rightarrow Cl^- + I_2 + H_2O$ और $I_2 + 2S_2O_3^{2-} \rightarrow 2I^- + S_4O_6^{2-}$ है।
स्टोइकियोमेट्री के अनुसार,$1 \text{ मोल } OCl^- \equiv 1 \text{ मोल } I_2 \equiv 2 \text{ मोल } S_2O_3^{2-}$.
$Na_2S_2O_3$ के मिलीमोल $= 48 \ mL \times 0.25 \ N = 12 \text{ mmol}$.
चूंकि $S_2O_3^{2-}$ के लिए $n$-कारक $1$ है,$S_2O_3^{2-}$ के मिलीमोल $= 12 \text{ mmol}$.
$OCl^-$ के मिलीमोल $= \frac{12}{2} = 6 \text{ mmol}$.
ब्लीच घोल की मोलरता $= \frac{6 \text{ mmol}}{25 \ mL} = 0.24 \ M$.
$2.$ ब्लीचिंग पाउडर $CaOCl_2$ है,जो $Ca(OCl)Cl$ है।
ऑक्सोएसिड हाइपोक्लोरस एसिड $(HOCl)$ है।
$HOCl$ का एनहाइड्राइड $Cl_2O$ है $(2HOCl \rightarrow Cl_2O + H_2O)$.

(A) मिश्रण की अंतिम सांद्रता $(M_F)$ के लिए सूत्र $M_F = \frac{M_1 V_1 + M_2 V_2}{V_1 + V_2}$ है।
दिया गया है: $M_1 = 2 \ M$,$V_1 = 20 \ mL$,$M_2 = 0.5 \ M$,$V_2 = 400 \ mL$.
मान रखने पर: $M_F = \frac{2 \times 20 + 0.5 \times 400}{20 + 400} = \frac{40 + 200}{420} = \frac{240}{420} \approx 0.5714 \ M$.
आवश्यक रूप में बदलने पर: $0.5714 \ M = 57.14 \times 10^{-2} \ M$.
निकटतम पूर्णांक में राउंड ऑफ करने पर,हमें $57 \times 10^{-2} \ M$ प्राप्त होता है।

(B) चरण $1$: बीकर में $NaOH$ और $HCl$ के बीच अभिक्रिया:
$NaOH + HCl \rightarrow NaCl + H_2O$
$NaOH$ के प्रारंभिक मोल $= 2 \ M \times 0.01 \ L = 0.02 \ mol$.
$HCl$ के प्रारंभिक मोल $= 1 \ M \times 0.02 \ L = 0.02 \ mol$.
चूंकि मोल समान हैं,इसलिए परिणामी विलयन उदासीन ($NaCl$ विलयन) हो जाता है।
चरण $2$: इस उदासीन विलयन के $10 \ mL$ को $2 \ moles$ $HCl$ वाले फ्लास्क में डाला जाता है।
फ्लास्क का कुल आयतन $100 \ mL$ $(0.1 \ L)$ किया जाता है।
$HCl$ की मोलरता $= \frac{2 \ mol}{0.1 \ L} = 20 \ M$.

(B) . $STP$ पर $5.6 \ L$ $SO_{2(g)}$ = $(5.6 / 22.4) \ mol = 0.25 \ mol$. द्रव्यमान = $0.25 \times 64 \ g = 16 \ g$ $(IV)$.
$B$. $1.2 \times 10^{24}$ ऑक्सीजन परमाणु। $1.2 \times 10^{24} / 6.022 \times 10^{23} \approx 2 \ mol$ $O$ परमाणु। द्रव्यमान = $2 \times 16 \ g = 32 \ g$ $(I)$.
$C$. $STP$ पर $33.6 \ L$ $CO_{2(g)}$ = $(33.6 / 22.4) \ mol = 1.5 \ mol$. द्रव्यमान = $1.5 \times 44 \ g = 66 \ g$ $(II)$.
$D$. $1.5 \ g$-अणु $N_2$ = $1.5 \ mol$ $N_2$। द्रव्यमान = $1.5 \times 28 \ g = 42 \ g$ $(III)$.
अतः,सही मिलान $A-IV, B-I, C-II, D-III$ है।

(B) ऑक्सीकरण अवस्थाएँ $X = +2$,$Y = +5$,और $Z = -2$ हैं।
एक तटस्थ यौगिक के लिए,ऑक्सीकरण अवस्थाओं का योग शून्य होना चाहिए।
विकल्प $B$ की जाँच करने पर: $X_3(YZ_4)_2$।
कुल आवेश $= 3 \times (+2) + 2 \times (+5 + 4 \times (-2)) = 6 + 2 \times (5 - 8) = 6 + 2 \times (-3) = 6 - 6 = 0$।
चूँकि कुल आवेश शून्य है,सही सूत्र $X_3(YZ_4)_2$ है।

(B) खनिज बेराइट को रासायनिक रूप से बेरियम सल्फेट के रूप में जाना जाता है,जिसका रासायनिक सूत्र $BaSO_4$ है।
इसलिए,बेराइट में मौजूद तत्व बेरियम $(Ba)$,सल्फर $(S)$ और ऑक्सीजन $(O)$ हैं।

(D) स्टॉक नोटेशन में,केंद्रीय धातु परमाणु की ऑक्सीकरण अवस्था को कोष्ठक में रोमन अंकों द्वारा दर्शाया जाता है।
$SnCl_4$ के लिए,$Sn$ की ऑक्सीकरण अवस्था $+4$ है,इसलिए इसे $Sn(IV)Cl_4$ के रूप में सही ढंग से दर्शाया गया है।
$FeCl_3$ के लिए,$Fe$ की ऑक्सीकरण अवस्था $+3$ है,इसलिए यह $Fe(III)Cl_3$ होना चाहिए।
$MnO_2$ के लिए,$Mn$ की ऑक्सीकरण अवस्था $+4$ है,इसलिए यह $Mn(IV)O_2$ होना चाहिए।
$AuCl_3$ के लिए,$Au$ की ऑक्सीकरण अवस्था $+3$ है,इसलिए यह $Au(III)Cl_3$ होना चाहिए।

(A) $1 \ g$ कार्बन परमाणु का द्रव्यमान $= 12 \ g$।
$3.011 \times 10^{23}$ ऑक्सीजन परमाणु का द्रव्यमान $= 0.5 \ mol \times 16 \ g/mol = 8 \ g$।
$10 \ mL$ जल का द्रव्यमान $= 10 \ g$ (चूंकि घनत्व $\approx 1 \ g/mL$ है)।
$\frac{1}{2} \ mol \ CH_4$ का द्रव्यमान $= 0.5 \ mol \times 16 \ g/mol = 8 \ g$।
द्रव्यमानों की तुलना करने पर: $12 \ g > 10 \ g > 8 \ g$।
अतः,$1 \ g$ कार्बन परमाणु का द्रव्यमान सबसे अधिक है।

(A) जल का घनत्व लगभग $1 \ g/cm^3$ होता है। अतः,$20 \ cm^3$ जल का द्रव्यमान $20 \ g$ है।
जल $(H_2O)$ का मोलर द्रव्यमान $18 \ g/mol$ है।
जल के मोलों की संख्या $n = \frac{20 \ g}{18 \ g/mol} = 1.11 \ mol$ है।
अणुओं की संख्या $1.11 \times 6.022 \times 10^{23} \approx 6.69 \times 10^{23}$ अणु है।
हालाँकि,द्रव जल में अणु निकटता से पैक होते हैं। अणुओं द्वारा घेरा गया वास्तविक आयतन द्रव के कुल आयतन की तुलना में नगण्य होता है क्योंकि अंतर-आणविक स्थान बहुत कम होता है। इस संदर्भ में मानक गणनाओं के लिए,अणुओं का आयतन द्रव के कुल आयतन के बराबर ही माना जाता है,जो $20 \ cm^3$ है।

(D) विलयन की एन्थैल्पी $(\Delta_{\text{soln}} H)$ जालक एन्थैल्पी $(\Delta_{L} H)$ और जलयोजन एन्थैल्पी $(\Delta_{\text{hyd}} H)$ के योग के बराबर होती है।
$\Delta_{\text{soln}} H = \Delta_{L} H + \Delta_{\text{hyd}} H$
दिया गया है: $\Delta_{L} H = 699 \ kJ \ mol^{-1}$ और $\Delta_{\text{hyd}} H = -681.8 \ kJ \ mol^{-1}$।
मान रखने पर:
$\Delta_{\text{soln}} H = 699 \ kJ \ mol^{-1} + (-681.8 \ kJ \ mol^{-1})$
$\Delta_{\text{soln}} H = 17.2 \ kJ \ mol^{-1}$।

(A) आयरन सल्फाइड की ऑक्सीजन के साथ अभिक्रिया है: $2FeS + 3O_2 \rightarrow 2FeO + 2SO_2$ $(A)$.
जब $SO_2$ $(A)$ को पानी में घोला जाता है,तो यह सल्फ्यूरस अम्ल बनाता है: $SO_2 + H_2O \rightarrow H_2SO_3$.
सल्फ्यूरस अम्ल $(H_2SO_3)$ एक द्वि-प्रोटिक (diprotic) अम्ल है,जिसका अर्थ है कि इसमें दो प्रतिस्थापनीय हाइड्रोजन परमाणु होते हैं।
इसलिए,$H_2SO_3$ की क्षारकता $2$ है।

(A) $I$. $NaOH$ के मोल $= \text{मोलरता} \times \text{आयतन (L)} = 0.2 \times 0.5 = 0.1 \ mol$.
$II$. $H_2SO_4$ के लिए,$n$-कारक $= 2$ है। मोलरता $= \frac{\text{नॉर्मलता}}{n-\text{कारक}} = \frac{0.1}{2} = 0.05 \ M$.
$H_2SO_4$ के मोल $= 0.05 \times 0.2 = 0.01 \ mol$.
$III$. यूरिया $(NH_2CONH_2)$ का आण्विक द्रव्यमान $= 60 \ g/mol$ है।
यूरिया के मोल $= \frac{\text{दिया गया द्रव्यमान}}{\text{आण्विक द्रव्यमान}} = \frac{6}{60} = 0.1 \ mol$.
अतः,मोलों की संख्या $0.1, 0.01, 0.1$ है। इसलिए,विकल्प $(A)$ सही है।

(C) गैस मिश्रण का दबाव $P = \frac{nRT}{V}$ द्वारा दिया जाता है। चूंकि $R, T,$ और $V$ स्थिर हैं,इसलिए $P \propto n_{total}$।
पहले पात्र में,कुल मोल $n_1 = n_{H_2} + n_{He} + n_{O_2} = \frac{16}{2} + \frac{16}{4} + \frac{16}{32} = 8 + 4 + 0.5 = 12.5 \ mol$।
दिया गया है $P_1 = 10 \ atm$,इसलिए $10 \propto 12.5$।
दूसरे पात्र में,कुल मोल $n_2 = n_{He} + n_{O_2} = \frac{16}{4} + \frac{16}{32} = 4 + 0.5 = 4.5 \ mol$।
अतः,नया दबाव $P_2 = \frac{n_2}{n_1} \times P_1 = \frac{4.5}{12.5} \times 10 = 0.36 \times 10 = 3.6 \ atm$।

(B) दिया गया है: कुल दबाव $P_{total} = 2 \ bar$,$H_2$ का आंशिक दबाव $(P_{H_2})$ = $1.778 \ bar$।
$O_2$ का आंशिक दबाव $(P_{O_2})$ = $P_{total} - P_{H_2} = 2 - 1.778 = 0.222 \ bar$।
डाल्टन के नियम के अनुसार,मोल अंश $(x)$ आंशिक दबाव के समानुपाती होता है: $x_{H_2} = \frac{P_{H_2}}{P_{total}} = \frac{1.778}{2} = 0.889$ और $x_{O_2} = \frac{P_{O_2}}{P_{total}} = \frac{0.222}{2} = 0.111$।
मिश्रण का $1 \ mole$ मानते हुए,$H_2$ के मोल $(n_{H_2})$ = $0.889 \ mol$ और $O_2$ के मोल $(n_{O_2})$ = $0.111 \ mol$।
$H_2$ का द्रव्यमान = $n_{H_2} \times M_{H_2} = 0.889 \times 2 = 1.778 \ g$।
$O_2$ का द्रव्यमान = $n_{O_2} \times M_{O_2} = 0.111 \times 32 = 3.552 \ g$।
कुल द्रव्यमान = $1.778 + 3.552 = 5.33 \ g$।
$H_2$ का भार प्रतिशत = $(\frac{1.778}{5.33}) \times 100 \approx 33.33 \%$।

(A) प्रश्न की शर्तों के अनुसार:
$2Fe_2S_3 + 9O_2 \rightarrow 2Fe_2O_3 + 6SO_2$ $(A)$
$SO_2 + H_2O \rightarrow H_2SO_3$
प्राप्त अम्ल सल्फ्यूरस अम्ल $(H_2SO_3)$ है।
चूंकि $H_2SO_3$ में दो प्रतिस्थापनीय हाइड्रोजन परमाणु होते हैं, इसलिए इसकी क्षारकता $2$ है।

(B) चरण $1$: अनुमापन सूत्र $N_1 V_1 = N_2 V_2$ का उपयोग करके $HCl$ विलयन की सांद्रता ज्ञात करें।
दिया गया है: $N_1 = 0.1 \ N$ $(NaOH)$, $V_1 = 25 \ mL$, $V_2 = 12.5 \ mL$ $(HCl)$.
$0.1 \times 25 = N_2 \times 12.5 \implies N_2 = \frac{2.5}{12.5} = 0.2 \ N$.
चरण $2$: तनुकरण के लिए मिलाए जाने वाले पानी का आयतन $N_1 V_1 = N_2 V_2$ का उपयोग करके ज्ञात करें।
प्रारंभिक स्थिति: $N_1 = 0.2 \ N$, $V_1 = 500 \ mL$.
अंतिम स्थिति: $N_2 = 0.1 \ N$, $V_2 = ?$.
$0.2 \times 500 = 0.1 \times V_2 \implies V_2 = 1000 \ mL$.
चरण $3$: मिलाए जाने वाले पानी का आयतन ज्ञात करें।
पानी का आयतन = $V_2 - V_1 = 1000 \ mL - 500 \ mL = 500 \ mL$.

(C) $1$. जब $Na_2O$ और $CaO$ को पानी में घोला जाता है, तो वे अपने संबंधित हाइड्रॉक्साइड बनाते हैं: $Na_2O + H_2O \rightarrow 2NaOH$ और $CaO + H_2O \rightarrow Ca(OH)_2$
$2$. जब इस घोल को अतिरिक्त $CO_2$ के साथ संतृप्त किया जाता है, तो हाइड्रॉक्साइड बाइकार्बोनेट बनाने के लिए प्रतिक्रिया करते हैं: $NaOH + CO_2 \rightarrow NaHCO_3$ और $Ca(OH)_2 + 2CO_2 \rightarrow Ca(HCO_3)_2$
$3$. $NaHCO_3$ और $Ca(HCO_3)_2$ दोनों पानी में घुलनशील हैं।
$4$. परिणामी घोल में ये बाइकार्बोनेट होते हैं, जो अतिरिक्त घुले हुए $CO_2$ (कार्बोनिक एसिड बनाना) और बाइकार्बोनेट लवणों की प्रकृति के कारण घोल को थोड़ा अम्लीय बनाते हैं।

(A) ओलियम की प्रतिशत लेबलिंग को $100 + x$ के रूप में परिभाषित किया गया है, जहाँ $x$ ओलियम के $100 \ g$ में मौजूद सभी $SO_3$ को $H_2SO_4$ में बदलने के लिए आवश्यक पानी का द्रव्यमान है।
$118\%$ ओलियम के लिए, $x = 18 \ g$ $H_2O$.
अभिक्रिया: $SO_3 + H_2O \rightarrow H_2SO_4$.
$18 \ g$ $H_2O$ का अर्थ है $1 \ mol$, जो $1 \ mol$ $SO_3$ $(80 \ g)$ के साथ अभिक्रिया करता है।
इस प्रकार, $100 \ g$ ओलियम में $80 \ g$ $SO_3$ और $20 \ g$ $H_2SO_4$ है।
$SO_3$ के मोल $= \frac{80 \ g}{80 \ g/mol} = 1 \ mol$.
$H_2SO_4$ के मोल $= \frac{20 \ g}{98 \ g/mol} \approx 0.204 \ mol$.
उदासीनीकरण अभिक्रियाएँ:
$SO_3 + 2NaOH \rightarrow Na_2SO_4 + H_2O$ ($1 \ mol$ $SO_3$ के लिए $2 \ mol$ $NaOH$)
$H_2SO_4 + 2NaOH \rightarrow Na_2SO_4 + 2H_2O$ ($1 \ mol$ $H_2SO_4$ के लिए $2 \ mol$ $NaOH$)
कुल $NaOH$ मोल $= 2(1) + 2(0.204) = 2.408 \ mol \approx 2.4 \ mol$.

(B) उदासीनीकरण की अभिक्रिया:
$2NaOH + H_2SO_4 \longrightarrow Na_2SO_4 + 2H_2O$
चूंकि $Na_2SO_4$ उदासीन है, केवल $NaOH$ ही $H_2SO_4$ के साथ अभिक्रिया करेगा।
$H_2SO_4$ के मिलीमोल = $100 \ mL \times 0.5 \ M = 50 \ mmol$।
स्टोइकियोमेट्री के अनुसार, $1 \ mol$ $H_2SO_4$, $2 \ mol$ $NaOH$ के साथ अभिक्रिया करता है।
अतः, $NaOH$ के मोल = $2 \times 50 \ mmol = 100 \ mmol = 0.1 \ mol$।
$NaOH$ का द्रव्यमान = $0.1 \ mol \times 40 \ g/mol = 4 \ g$।
$Na_2SO_4$ का द्रव्यमान = $\text{कुल द्रव्यमान} - NaOH \text{का द्रव्यमान} = 100 \ g - 4 \ g = 96 \ g$।

(B) दिया गया है, $H_2SO_4$ विलयन की मोलरता $= 10.0 \ M$।
आयतन $(V) = 50 \ mL$।
विलयन का घनत्व $(d) = 1.4 \ g/cc$।
मोलरता $10 \ M$ का अर्थ है कि $1000 \ mL$ विलयन में $10 \ mol$ $H_2SO_4$ उपस्थित है।
$H_2SO_4$ का मोलर द्रव्यमान $(M_B) = 98 \ g/mol$।
$1000 \ mL$ में $H_2SO_4$ का द्रव्यमान $= 10 \ mol \times 98 \ g/mol = 980 \ g$।
$50 \ mL$ में $H_2SO_4$ का द्रव्यमान $= (980 \ g / 1000 \ mL) \times 50 \ mL = 49 \ g$।
विलयन का द्रव्यमान $= d \times V = 1.4 \ g/cc \times 50 \ mL = 70 \ g$।
विलायक का द्रव्यमान $(w_A) = \text{विलयन का द्रव्यमान} - \text{विलेय का द्रव्यमान} = 70 \ g - 49 \ g = 21 \ g$।
मोललता $(m) = \frac{\text{विलेय के मोल}}{\text{विलायक का द्रव्यमान (kg में)}} = \frac{49 \ g / 98 \ g/mol}{21 \ g / 1000 \ g/kg} = 0.5 \ mol \times (1000 / 21) \ kg^{-1} \approx 23.8 \ m$.

(C) माना प्रत्येक गैस का भार $x \ g$ है।
$CH_{4}$ के मोलों की संख्या = $\frac{x}{16} \ mol$.
$H_{2}$ के मोलों की संख्या = $\frac{x}{2} \ mol$.
कुल मोल = $\frac{x}{16} + \frac{x}{2} = \frac{9x}{16} \ mol$.
$H_{2}$ का मोल अंश $X_{H_{2}} = \frac{n_{H_{2}}}{n_{total}} = \frac{x/2}{9x/16} = \frac{8}{9}$.
डाल्टन के नियम के अनुसार, आंशिक दाब मोल अंश के समानुपाती होता है।
अतः, $H_{2}$ द्वारा लगाए गए कुल दाब का अंश = $\frac{8}{9}$.