यौगिक A (MW = 90) के 4.5 g का उपयोग करके इसक | vedclass

Name: Exam Paper Generator | JEE NEET Paper Generator | Vedclass
Brand: Vedclass
Rating: 5 (35 reviews)

Question

(B) यौगिक $A$ के मोलों की संख्या इस प्रकार है: $n = \frac{	ext{द्रव्यमान}}{	ext{मोलर द्रव्यमान}} = \frac{4.5 \ g}{90 \ g/mol} = 0.05 \ mol$. लीटर मे

Vedclass · Accepted Answer

$2$

Vedclass · Answer

(B) यौगिक $A$ के मोलों की संख्या इस प्रकार है: $n = \frac{	ext{द्रव्यमान}}{	ext{मोलर द्रव्यमान}} = \frac{4.5 \ g}{90 \ g/mol} = 0.05 \ mol$. लीटर में विलयन का आयतन: $V = 250 \ mL = 0.250 \ L$. मोलरता $(M)$: $M = \frac{n}{V} = \frac{0.05 \ mol}{0.250 \ L} = 0.2 \ M$. इसे $x 	imes 10^{-1}$ के रूप में व्यक्त करने पर: $0.2 = 2 	imes 10^{-1}$. अतः,$x$ का मान $2$ है।

Similar Questions

एक विलयन में विलेय के मोलों की संख्या $20$ है और कुल मोलों की संख्या $80$ है। विलेय का मोल अंश है:

$63 \ g$ एक यौगिक (आणविक भार $= 126$) को $500 \ g$ आसुत जल में घोला गया। परिणामी विलयन का घनत्व $1.126 \ g / mL$ है। विलयन की मोलरता है: ($M$ में)

Vedclass Test Series

Exam Paper Generator

Online Exam Module