$300 \ K$ तापमान पर हाइड्रोजन अणु के लिए $v_{rms}$ का मान $1930 \ m/s$ है। तो $900 \ K$ तापमान पर ऑक्सीजन अणु के लिए $v_{rms}$ . . . . . . $m/s$ होगा।

एक गैस के $N$ $(N < 100)$ अणुओं का वेग क्रमशः $1, 2, 3, ..., N \text{ km/s}$ है। तो:

वह तापमान जिस पर हाइड्रोजन अणुओं का वर्ग माध्य मूल वेग (root mean square velocity) पृथ्वी से उनके पलायन वेग (escape velocity) के बराबर हो जाता है,किसके निकटतम है? [बोल्ट्ज़मैन नियतांक $k_B = 1.38 \times 10^{-23} \, J/K$,आवोगाद्रो संख्या $N_A = 6.02 \times 10^{23} \, mol^{-1}$,$H_2$ का मोलर द्रव्यमान $= 2 \times 10^{-3} \, kg/mol$,पृथ्वी की त्रिज्या $R_e = 6.4 \times 10^6 \, m$,गुरुत्वीय त्वरण $g = 10 \, m/s^2$]

एक पात्र को एक स्थिर डायथर्मिक विभाजक द्वारा दो समान भागों में विभाजित किया गया है। बाएं $(L)$ और दाएं $(R)$ भागों में दो अलग-अलग आदर्श गैसें भरी गई हैं। $L$ भाग में अणुओं की rms चाल,$R$ भाग में अणुओं की औसत चाल के बराबर है। तो $L$ भाग में एक अणु के द्रव्यमान और $R$ भाग में एक अणु के द्रव्यमान का अनुपात क्या है?

जब एक आदर्श गैस का तापमान $27^{\circ} C$ से बढ़ाकर $127^{\circ} C$ कर दिया जाता है,तो इसके $v_{\text{rms}}$ में प्रतिशत वृद्धि की गणना करें। ($\%$ में)

नियत दाब पर एक आदर्श गैस के लिए,वर्ग माध्य मूल वेग $(v_{rms})$ . . . . . . के समानुपाती होता है।