298 K पर Zn | ZnSO_{4(0.01 M)} || CuSO_{4(1 | vedclass

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Question

(A) सेल अभिक्रिया है: $Zn(s) + Cu^{2+}(aq) 	o Zn^{2+}(aq) + Cu(s)$.नर्न्स्ट समीकरण का उपयोग करते हुए: $E = E^0 - \frac{0.0592}{2} \log \frac{[Zn^{2+}

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$E_1 > E_2$

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(A) सेल अभिक्रिया है: $Zn(s) + Cu^{2+}(aq) 	o Zn^{2+}(aq) + Cu(s)$.नर्न्स्ट समीकरण का उपयोग करते हुए: $E = E^0 - \frac{0.0592}{2} \log \frac{[Zn^{2+}]}{[Cu^{2+}]}$.$E_1$ के लिए: $[Zn^{2+}] = 0.01 \ M$ और $[Cu^{2+}] = 1 \ M$,अतः $E_1 = E^0 - \frac{0.0592}{2} \log(0.01) = E^0 + 0.0592$.$E_2$ के लिए: $[Zn^{2+}] = 1 \ M$ और $[Cu^{2+}] = 0.01 \ M$,अतः $E_2 = E^0 - \frac{0.0592}{2} \log(100) = E^0 - 0.0592$.दोनों की तुलना करने पर,$E_1 > E_2$.

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