$5 \ L$ क्षमता वाला एक सिलेंडर,जो $N.T.P.$ पर हवा से भरा है,उसे $30 \ L$ क्षमता वाले एक अन्य खाली सिलेंडर से जोड़ा जाता है। दोनों सिलेंडरों में परिणामी वायु दाब ...... $cm$ $Hg$ होगा। ($.85$ में)

गैस का आयतन चार गुना हो जाता है यदि:

समुद्र तल पर निरपेक्ष तापमान $T_0$ पर हवा के $1 \, cm^3$ नमूने और ऐसी ऊंचाई पर हवा के दूसरे $1 \, cm^3$ नमूने पर विचार करें जहां दबाव एक-तिहाई वायुमंडल है। उस ऊंचाई पर नमूने का निरपेक्ष तापमान $T$ क्या है?

निम्नलिखित ग्राफ एक आदर्श गैस के $T-V$ वक्रों को दर्शाता है (जहाँ $T$ तापमान है और $V$ आयतन है) तीन दबावों $P_1, P_2$ और $P_3$ पर,जिनकी तुलना चार्ल्स के नियम से की गई है जिसे बिंदुदार रेखाओं द्वारा दर्शाया गया है। तो सही संबंध है:

जब गुब्बारे में हवा भरी जाती है, तो दबाव और आयतन दोनों बढ़ते हैं जबकि तापमान स्थिर रहता है। इस मामले में बॉयल का नियम क्यों नहीं लागू होता है?

$V-T$ ग्राफ में $m$ द्रव्यमान वाली एक आदर्श गैस का स्थिर दाब $P$ पर विस्तार सीधी रेखा $B$ द्वारा दर्शाया गया है। तो $2m$ द्रव्यमान वाली उसी आदर्श गैस का $2P$ दाब पर विस्तार किस सीधी रेखा द्वारा दर्शाया जाएगा?