किस $^\circ C$ तापमान पर नाइट्रोजन के अणुओं का $rms$ वेग $127^\circ C$ पर ऑक्सीजन के अणुओं के $rms$ वेग के समान होगा?

नीचे दो कथन दिए गए हैं:
कथन $I$: एक आदर्श गैस के नमूने में एक अणु का औसत संवेग तापमान पर निर्भर करता है।
कथन $II$: गैस में ऑक्सीजन अणुओं की $rms$ चाल $v$ है। यदि तापमान को दोगुना कर दिया जाए और ऑक्सीजन के अणु ऑक्सीजन के परमाणुओं में विघटित हो जाएं,तो $rms$ चाल $2v$ हो जाएगी।
उपरोक्त कथनों के आलोक में,नीचे दिए गए विकल्पों में से सही उत्तर चुनें।

$N_2$ अणु,$H_2$ अणु से $14$ गुना भारी है। किस तापमान पर $H_2$ अणुओं की $rms$ चाल,$27^{\circ}C$ पर $N_2$ अणुओं की $rms$ चाल के बराबर होगी?

$27^{\circ}C$ के कमरे के तापमान पर एक गैस के लिए $\nu_{rms}$ का मान $1930 \, m/s$ है। वह गैस.......... होगी। $(R = 8.3 \, J/mol \cdot K)$ लें।

$300 \ K$ पर हाइड्रोजन अणुओं की वर्ग माध्य मूल (root mean square) चाल $1930 \ m/s$ है। तो $900 \ K$ पर ऑक्सीजन अणुओं की वर्ग माध्य मूल चाल ....... $m/s$ होगी।

वह तापमान जिस पर हाइड्रोजन गैस के अणुओं की rms चाल $27^{\circ} C$ पर उनके प्रारंभिक मान की दोगुनी हो जाएगी, है ($^{\circ} C$ में)