હાઇડ્રોજન પરમાણુમાં રહેલા એક ઇલેક્ટ્રોનને ધ્ય | vedclass

Name: Exam Paper Generator | JEE NEET Paper Generator | Vedclass
Brand: Vedclass
Rating: 5 (35 reviews)

Question

(B) હાઇડ્રોજન પરમાણુમાં ઇલેક્ટ્રોન માટે,બોહરના અધિતર્ક મુજબ સ્થાયી કક્ષા માટેની શરત $2 \pi r_n = n \lambda_n$ દ્વારા આપવામાં આવે છે,જ્યાં $n$ એ મુખ્ય

Vedclass · Accepted Answer

$9.7$

Vedclass · Answer

(B) હાઇડ્રોજન પરમાણુમાં ઇલેક્ટ્રોન માટે,બોહરના અધિતર્ક મુજબ સ્થાયી કક્ષા માટેની શરત $2 \pi r_n = n \lambda_n$ દ્વારા આપવામાં આવે છે,જ્યાં $n$ એ મુખ્ય ક્વોન્ટમ આંક છે,$r_n$ એ $n$-મી કક્ષાની ત્રિજ્યા છે અને $\lambda_n$ એ દ-બ્રોગ્લી તરંગલંબાઇ છે.ગ્રાઉન્ડ સ્ટેટ $n=1$ ને અનુરૂપ છે,પ્રથમ ઉત્તેજિત અવસ્થા $n=2$ ને અને બીજી ઉત્તેજિત અવસ્થા $n=3$ ને અનુરૂપ છે.અહીં ઇલેક્ટ્રોન બીજી ઉત્તેજિત અવસ્થામાં હોવાથી,$n=3$ અને ત્રિજ્યા $r_3 = 4.65 \, \mathring{A}$ છે.આ કિંમતોને સૂત્રમાં મૂકતા:$3 \lambda_3 = 2 \pi r_3$$\lambda_3 = \frac{2 \pi (4.65 \, \mathring{A})}{3}$$\lambda_3 = 2 	imes 3.14159 	imes 1.55 \, \mathring{A}$$\lambda_3 \approx 9.738 \, \mathring{A}$.એક દશાંશ સ્થળ સુધી રાઉન્ડ ઓફ કરતા,આપણને $\lambda_3 = 9.7 \, \mathring{A}$ મળે છે.

Similar Questions

બોહરના પરમાણુ મોડેલનો ઉપયોગ કરીને,ઇલેક્ટ્રોનની $n^{th}$ કક્ષાની ત્રિજ્યા માટેનું સમીકરણ મેળવો.

બોહરના હાઇડ્રોજન પરમાણુમાં $(-0.544) \text{ eV}$ ઉર્જા ધરાવતા ઇલેક્ટ્રોનનું કોણીય વેગમાન કેટલું હશે? ($h$ = પ્લાન્કનો અચળાંક)

હાઇડ્રોજનના બોહર મોડેલમાં,ઇલેક્ટ્રોન પર લાગતું બળ મુખ્ય ક્વોન્ટમ આંક $n$ પર કેવી રીતે આધાર રાખે છે:

Vedclass Test Series

Exam Paper Generator

Online Exam Module