हाइड्रोजन परमाणु के स्पेक्ट्रम में,लाइमैन श्र | vedclass

Name: Exam Paper Generator | JEE NEET Paper Generator | Vedclass
Brand: Vedclass
Rating: 5 (35 reviews)

Question

(A) हाइड्रोजन परमाणु में संक्रमण के लिए तरंगदैर्ध्य $\lambda$ रिडबर्ग सूत्र द्वारा दी जाती है: $\frac{1}{\lambda} = R \left( \frac{1}{n_1^2} - \frac{1

Vedclass · Accepted Answer

$5/27$

Vedclass · Answer

(A) हाइड्रोजन परमाणु में संक्रमण के लिए तरंगदैर्ध्य $\lambda$ रिडबर्ग सूत्र द्वारा दी जाती है: $\frac{1}{\lambda} = R \left( \frac{1}{n_1^2} - \frac{1}{n_2^2} ight)$.लायमैन श्रेणी के लिए,$n_1 = 1$। सबसे लंबी तरंगदैर्ध्य सबसे कम ऊर्जा संक्रमण के अनुरूप होती है,जो $n_2 = 2$ से होती है। अतः,$\frac{1}{\lambda_{L, \max}} = R \left( \frac{1}{1^2} - \frac{1}{2^2} ight) = R \left( 1 - \frac{1}{4} ight) = \frac{3R}{4}$,जिससे $\lambda_{L, \max} = \frac{4}{3R}$ प्राप्त होता है।बामर श्रेणी के लिए,$n_1 = 2$। सबसे लंबी तरंगदैर्ध्य $n_2 = 3$ से संक्रमण के अनुरूप होती है। अतः,$\frac{1}{\lambda_{B, \max}} = R \left( \frac{1}{2^2} - \frac{1}{3^2} ight) = R \left( \frac{1}{4} - \frac{1}{9} ight) = R \left( \frac{9-4}{36} ight) = \frac{5R}{36}$,जिससे $\lambda_{B, \max} = \frac{36}{5R}$ प्राप्त होता है।लायमैन श्रेणी की सबसे लंबी तरंगदैर्ध्य और बामर श्रेणी की सबसे लंबी तरंगदैर्ध्य का अनुपात $\frac{\lambda_{L, \max}}{\lambda_{B, \max}} = \frac{4/3R}{36/5R} = \frac{4}{3R} 	imes \frac{5R}{36} = \frac{4 	imes 5}{3 	imes 36} = \frac{20}{108} = \frac{5}{27}$ है।

Similar Questions

लाइमैन श्रेणी से फंड श्रेणी की ओर जाने पर स्पेक्ट्रमी रेखाओं की संख्या के लिए निम्नलिखित में से क्या सत्य है?

सोडियम की पीली रेखा की तरंगदैर्ध्य $5896 \mathring{A}$ है। इसका तरंग संख्या (wave number) क्या होगा?

Vedclass Test Series

Exam Paper Generator

Online Exam Module