$5 \ mL$ $M/5$ $HCl$ और $10 \ mL$ $M/10$ $NaOH$ को मिलाने पर प्राप्त विलयन का $pH$ क्या होगा?

$25\,^oC$ पर $3.0\ M\ NH_3$ में $AgCl$ की मोलर विलेयता की गणना करें ($AgCl$ का $K_{sp} = 2.0 \times 10^{-10}$,$[Ag(NH_3)_2]^+$ का $K_f = 1.25 \times 10^7$) ($M$ में)

$pH$ को $7$ से घटाकर $2$ करने पर,एक दुर्बल अम्ल $(HX)$ के अल्प विलेय लवण $(MX)$ की विलेयता $10^{-4} \ mol \ L^{-1}$ से बढ़कर $10^{-3} \ mol \ L^{-1}$ हो जाती है। $HX$ का $pK_{a}$ है:

$0.001 \, mol \, L^{-1}$ सांद्रता वाले एक दुर्बल अम्ल $HA$ की चालकता $2.0 \times 10^{-5} \, S \, cm^{-1}$ है। यदि $\Lambda_{m}^{\circ} (HA)=190 \, S \, cm^{2} \, mol^{-1}$ है,तो $HA$ का आयनन स्थिरांक $(K_{a})$ $....\, \times 10^{-6}$ के बराबर है। (निकटतम पूर्णांक में पूर्णांकित करें)

$20.0 \ mL$ $0.050 \ M \ HCl$ को $30.0 \ mL$ $0.10 \ M \ Ba(OH)_2$ के साथ मिलाकर तैयार किए गए अंतिम विलयन में $[OH^{-}]$ क्या होगा? $...... \ M$

$20 \text{ mL } \frac{M}{10} \text{ NaOH}$ और $10 \text{ mL } \frac{M}{10} \text{ H}_2\text{SO}_4$ को मिलाने पर प्राप्त विलयन का $pH$ क्या होगा?