हाइड्रोजन परमाणु में इलेक्ट्रॉन के $(i)$ तीसरे से दूसरे ऊर्जा स्तर और (ii) उच्चतम ऊर्जा स्तर से तीसरे स्तर पर संक्रमण के कारण उत्पन्न फोटॉन की ऊर्जाओं का अनुपात क्या है?

हाइड्रोजन परमाणु में,इलेक्ट्रॉन $(n+1)^{\text{th}}$ स्तर से $n^{\text{th}}$ स्तर में संक्रमण करता है। यदि $n >> 1$ है,तो उत्सर्जित विकिरण की आवृत्ति किसके समानुपाती होगी?

अपने पहले तीन ऊर्जा स्तरों के बीच संक्रमण के कारण,एक हाइड्रोजनिक परमाणु तीन अलग-अलग तरंगदैर्ध्य $\lambda_1, \lambda_2$ और $\lambda_3$ (जहाँ $\lambda_1 < \lambda_2 < \lambda_3$) पर विकिरण उत्सर्जित करता है। तो,

एक हाइड्रोजन परमाणु $n^{\text{th}}$ उच्च ऊर्जा कक्षा से पहली ऊर्जा कक्षा $(n=1)$ में गिरता है। मुक्त हुई ऊर्जा $12.75 \text{ eV}$ के बराबर है। $n^{\text{th}}$ कक्षा है:

जैसे-जैसे $n$ (कक्षा की संख्या) बढ़ती है,क्रमिक ऊर्जा स्तरों के बीच ऊर्जा का अंतर

हाइड्रोजन जैसे परमाणु में,एक इलेक्ट्रॉन मुख्य क्वांटम संख्या $n$ वाले ऊर्जा स्तर से दूसरी $(n - 1)$ मुख्य क्वांटम संख्या वाले स्तर में संक्रमण करता है। यदि $n >> 1$ है,तो उत्सर्जित विकिरण की आवृत्ति किसके समानुपाती होगी?