सेल अभिक्रिया Cd_{(s)} + Cu^{2+}_{(aq)} longr | vedclass

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Question

(D) दी गई सेल अभिक्रिया के लिए नर्न्स्ट समीकरण है: $E_{cell} = E^{\circ}_{cell} - \frac{0.0591}{n} \log \frac{[Cd^{2+}]}{[Cu^{2+}]}$।यहाँ,स्थानांतरित

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$E^{\circ}_{cell}$ से $0.0296 \ V$ कम

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(D) दी गई सेल अभिक्रिया के लिए नर्न्स्ट समीकरण है: $E_{cell} = E^{\circ}_{cell} - \frac{0.0591}{n} \log \frac{[Cd^{2+}]}{[Cu^{2+}]}$।यहाँ,स्थानांतरित इलेक्ट्रॉनों की संख्या $n = 2$ है।दिया गया है कि $[Cd^{2+}] = 10 [Cu^{2+}]$,इसलिए अनुपात $\frac{[Cd^{2+}]}{[Cu^{2+}]} = 10$ है।इन मानों को समीकरण में रखने पर: $E_{cell} = E^{\circ}_{cell} - \frac{0.0591}{2} \log(10)$।चूंकि $\log(10) = 1$,हमें $E_{cell} = E^{\circ}_{cell} - \frac{0.0591}{2} 	imes 1$ प्राप्त होता है।$E_{cell} = E^{\circ}_{cell} - 0.02955 \ V \approx E^{\circ}_{cell} - 0.0296 \ V$।अतः,सेल का $emf$,$E^{\circ}_{cell}$ से $0.0296 \ V$ कम है।

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नीचे दिए गए अर्ध-सेल के लिए $e.m.f.$ की गणना करें:
$Fe | FeSO_4$ $(a = 0.1 \ M)$
दिया गया है: $E^o_{OP} = 0.44 \ V$ ($V$ में)

$298 \ K$ पर सेल $Ag | Ag^{+}(0.1 \ M) || Ag^{+}(1 \ M) | Ag$ का e.m.f. ........... $V$ है।

$Sn_{(s)} + 2Ag^+_{(aq)} \rightarrow Sn^{2+}_{(aq)} + 2Ag_{(s)}$ सेल अभिक्रिया के लिए,जब सेल वोल्टेज बढ़ता है तो क्या होता है?

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