दो अलग-अलग तापमानों $T_1$ और $T_2$ पर दर स्थिरांक $k_1$ और $k_2$ के बीच संबंध को दर्शाने वाला आर्हेनियस समीकरण लिखिए।

एक रासायनिक अभिक्रिया की सक्रियण ऊर्जा (activation energy) किसके द्वारा निर्धारित की जा सकती है?

प्रथम कोटि की अभिक्रिया के लिए,यदि तापमान $T_1$ पर दर स्थिरांक $k_1$ है और तापमान $T_2$ पर $k_2$ है,तो निम्नलिखित में से कौन सा संबंध सही है? ($E_a$ = सक्रियण ऊर्जा)

अभिक्रिया का वेग स्थिरांक तापमान के साथ इस समीकरण के अनुसार बदलता है: $\log K = \text{constant} - \frac{E_a}{2.303 RT}$. यदि $\log K$ बनाम $1/T$ का आलेख $-5632$ ढाल (slope) वाली एक सीधी रेखा देता है,तो अभिक्रिया की सक्रियण ऊर्जा .......... $kJ \ mol^{-1}$ होगी।

दो अलग-अलग तापमानों पर सक्रियण ऊर्जा $(E_a)$ की गणना करने के लिए आरेनियस समीकरण लिखिए।

एक अभिक्रिया तीन चरणों में होती है,जिसमें प्रत्येक चरण का दर स्थिरांक और सक्रियण ऊर्जा नीचे दी गई है:

चरण	दर स्थिरांक और सक्रियण ऊर्जा
$Step \ 1$	$k_1, E_{a_1} = 180 \ kJ \ mol^{-1}$
$Step \ 2$	$k_2, E_{a_2} = 80 \ kJ \ mol^{-1}$
$Step \ 3$	$k_3, E_{a_3} = 50 \ kJ \ mol^{-1}$

कुल दर स्थिरांक $k = (k_1 k_2 / k_3)^{2/3}$ है,तो अभिक्रिया की कुल सक्रियण ऊर्जा ........ $kJ \ mol^{-1}$ होगी।