Mix Examples - Acids, Bases and Salts Questions in Hindi

(C) मधुमक्खी का विष विभिन्न यौगिकों का एक जटिल मिश्रण होता है।
दर्द और सूजन की प्रतिक्रिया के लिए जिम्मेदार मुख्य घटकों में से एक $Melittin$ नामक पेप्टाइड है।
$Melittin$ मधुमक्खी के विष का मुख्य घटक है, जो इसके शुष्क वजन का लगभग $50\%$ होता है।
यह एक शक्तिशाली सूजन पैदा करने वाले एजेंट के रूप में कार्य करता है और हिस्टामाइन को मुक्त करता है, जिससे डंक वाली जगह पर दर्द और सूजन होती है।

(B) मोलरता $(M)$ को $1 \ L$ विलयन में घुले हुए विलेय के मोलों की संख्या के रूप में परिभाषित किया जाता है।
इसे इस प्रकार व्यक्त किया जाता है: $M = \frac{\text{विलेय के मोलों की संख्या}}{\text{विलयन का आयतन (लीटर में)}}$।
मोललता प्रति किलोग्राम विलायक में विलेय के मोलों की संख्या है।
नॉर्मलता प्रति लीटर विलयन में विलेय के ग्राम तुल्यांकों की संख्या है।

(B) मोलरता $(M)$ को एक लीटर विलयन में घुले हुए विलेय के मोलों की संख्या के रूप में परिभाषित किया जाता है।
मोलरता का सूत्र है: $M = \frac{\text{विलेय के मोल}}{\text{विलयन का आयतन (लीटर में)}}$।
अतः,मोलरता की इकाई को $\text{मोल लीटर}^{-1}$ या $M$ के रूप में व्यक्त किया जाता है।

(B) मोलरता $(M)$ को प्रति लीटर विलयन में घुले हुए विलेय के मोलों की संख्या के रूप में परिभाषित किया जाता है।
सूत्र: $M = \frac{\text{विलेय के मोल}}{\text{विलयन का आयतन (लीटर में)}}$।
दिया गया है:
विलेय के मोल = $1 \; mol$।
विलयन का आयतन = $500 \; mL = 0.5 \; L$।
गणना:
$M = \frac{1 \; mol}{0.5 \; L} = 2 \; mol/L = 2 \; M$।
अतः,विलयन की मोलरता $2 \; M$ है।

(B) $NaOH$ का आण्विक द्रव्यमान इसके घटक तत्वों के परमाणु द्रव्यमानों को जोड़कर निकाला जाता है:
$Na$ का परमाणु द्रव्यमान $= 23 \text{ u}$
$O$ का परमाणु द्रव्यमान $= 16 \text{ u}$
$H$ का परमाणु द्रव्यमान $= 1 \text{ u}$
$NaOH$ का आण्विक द्रव्यमान $= 23 + 16 + 1 = 40 \text{ g mol}^{-1}$.

(D) मोलरता $(M)$ की गणना करने के लिए,हम इस सूत्र का उपयोग करते हैं: $M = \frac{\text{विलेय के मोल}}{\text{विलयन का आयतन (लीटर में)}}$.
सबसे पहले,$NaOH$ का आणविक द्रव्यमान ज्ञात करें: $Na = 23, O = 16, H = 1$. अतः,$23 + 16 + 1 = 40 \ g/mol$.
इसके बाद,$NaOH$ के मोलों की संख्या ज्ञात करें: $\text{मोल} = \frac{\text{दिया गया द्रव्यमान}}{\text{आणविक द्रव्यमान}} = \frac{8 \ g}{40 \ g/mol} = 0.2 \ mol$.
आयतन को $mL$ से $L$ में बदलें: $100 \ mL = 0.1 \ L$.
अंत में,मोलरता की गणना करें: $M = \frac{0.2 \ mol}{0.1 \ L} = 2 \ M$.
अतः,सही विकल्प $D$ है।

(A) घोल की मोलरता $(M)$ को प्रति लीटर घोल में घुले हुए विलेय के मोलों की संख्या के रूप में परिभाषित किया जाता है।
सूत्र: $M = \frac{\text{विलेय के मोलों की संख्या}}{\text{घोल का आयतन (लीटर में)}}$
दिया गया है:
विलेय के मोलों की संख्या = $1\;\text{मोल}$
घोल का आयतन = $2\;\text{लीटर}$
गणना:
$M = \frac{1\;\text{मोल}}{2\;\text{लीटर}} = 0.5\;M$
अतः,घोल की सांद्रता $0.5\;M$ है।

(D) एंटासिड (antacid) वे क्षारीय पदार्थ होते हैं जिनका उपयोग पेट में अतिरिक्त एसिड को बेअसर (neutralize) करने के लिए किया जाता है।
$Mg(OH)_{2}$ (मैग्नीशियम हाइड्रॉक्साइड),$Al(OH)_{3}$ (एल्युमिनियम हाइड्रॉक्साइड) और $NaHCO_{3}$ (सोडियम बाइकार्बोनेट) सभी हल्के क्षार हैं जो पेट में अतिरिक्त $HCl$ के साथ प्रतिक्रिया करके उसे उदासीन कर देते हैं।
$HCl$ (हाइड्रोक्लोरिक एसिड) स्वयं एक एसिड है,जो पेट में एसिडिटी का कारण बनता है।
इसलिए,$HCl$ का उपयोग एंटासिड के रूप में नहीं किया जा सकता है।

(A) दिए गए पदार्थों के $pH$ मान इस प्रकार हैं:
$1$. सिरका एसिटिक एसिड का एक तनु विलयन है,जो अम्लीय होता है,इसलिए इसका $pH$ लगभग $2.5$ होता है।
$2$. मानव रक्त थोड़ा क्षारीय होता है,जिसका $pH$ मान लगभग $7.35$ से $7.45$ के बीच होता है,इसलिए यह $pH = 7.4$ से मेल खाता है।
$3$. वाशिंग सोडा $(Na_2CO_3)$ एक प्रबल क्षार और दुर्बल अम्ल का लवण है,जिससे इसका जलीय विलयन क्षारीय होता है और इसका $pH$ लगभग $12$ होता है।
$4$. शुद्ध जल उदासीन होता है,इसलिए इसका $pH$ $7.0$ होता है।
अतः,सही मिलान $(1-b), (2-a), (3-d), (4-c)$ है।

(C) दिए गए एसिड के रासायनिक सूत्र इस प्रकार हैं:
$1$. सल्फ्यूरस एसिड $H_{2}SO_{3}$ है।
$2$. सल्फ्यूरिक एसिड $H_{2}SO_{4}$ है।
$3$. ओलियम (जिसे फ्यूमिंग सल्फ्यूरिक एसिड भी कहा जाता है) $H_{2}S_{2}O_{7}$ है।
$4$. फॉस्फोरिक एसिड $H_{3}PO_{4}$ है।
इनका मिलान दिए गए विकल्पों से करने पर:
$1-r, 2-s, 3-q, 4-p$।
अतः, सही विकल्प $C$ है।

(B) उदासीन ऑक्साइड वे होते हैं जो न तो अम्लों के साथ और न ही क्षारों के साथ अभिक्रिया करते हैं। उदासीन ऑक्साइड के सामान्य उदाहरणों में $N_{2}O$,$NO$ और $CO$ शामिल हैं।
$SO_{2}$ एक अम्लीय ऑक्साइड है क्योंकि यह पानी के साथ अभिक्रिया करके सल्फ्यूरस अम्ल $(H_{2}SO_{3})$ बनाता है और क्षारों के साथ अभिक्रिया करके लवण बनाता है।
इसलिए,$SO_{2}$ एक उदासीन ऑक्साइड नहीं है।

(C) यौगिक वह पदार्थ है जो तब बनता है जब दो या दो से अधिक रासायनिक तत्व रासायनिक रूप से एक साथ बंधे होते हैं।
जल $(H_2O)$ एक रासायनिक यौगिक है जिसका आणविक सूत्र $H_2O$ है।
इसमें दो हाइड्रोजन परमाणु एक ऑक्सीजन परमाणु के साथ सहसंयोजक बंध द्वारा जुड़े होते हैं।
अमोनिया $(NH_3)$ में नाइट्रोजन और हाइड्रोजन होते हैं।
मीथेन $(CH_4)$ में कार्बन और हाइड्रोजन होते हैं।
हाइड्रोक्लोरिक अम्ल $(HCl)$ में हाइड्रोजन और क्लोरीन होते हैं।
अतः,सही विकल्प $C$ है।

(C) डाईहाइड्रोजन गैस $(H_2)$ एक उदासीन गैस है।
लिटमस पत्र एक अम्ल-क्षार सूचक है जिसका उपयोग अम्लीय या क्षारीय पदार्थों की उपस्थिति का पता लगाने के लिए किया जाता है।
चूंकि $H_2$ गैस न तो अम्लीय होती है और न ही क्षारीय,इसलिए यह लाल या नीले लिटमस पत्र के रंग में कोई परिवर्तन नहीं करती है।
अतः,लिटमस पत्र पर इसका कोई प्रभाव नहीं पड़ता है।

(C) अमोनिया $(NH_3)$ एक ध्रुवीय अणु है जो पानी के अणुओं के साथ हाइड्रोजन बंध बना सकता है।
पानी के साथ मजबूत हाइड्रोजन बंध बनाने की इस क्षमता के कारण,अमोनिया पानी में अत्यधिक घुलनशील है।
इसके विपरीत,$O_2$ जैसी गैसें अध्रुवीय होती हैं और पानी में उनकी घुलनशीलता बहुत कम होती है।
इसलिए,$NH_3$ सही उत्तर है।

(B) सल्फर डाइऑक्साइड $(SO_{2})$ अपने अपचायक (reducing) गुण के कारण एक हल्के विरंजक के रूप में कार्य करती है।
यह ऑक्सीजन को हटाकर (अपचयन द्वारा) रंगीन पदार्थों को विरंजित (bleach) करती है।
यह विरंजन प्रभाव अस्थायी होता है क्योंकि विरंजित पदार्थ हवा के संपर्क में आने पर वायुमंडलीय ऑक्सीकरण के कारण अपना रंग पुनः प्राप्त कर लेता है।

(C) जब सल्फर ट्राइऑक्साइड $(SO_{3})$ गैस को सांद्र सल्फ्यूरिक एसिड $(H_{2}SO_{4})$ में अवशोषित किया जाता है,तो ओलियम बनता है,जिसे धूम्रायमान सल्फ्यूरिक एसिड के रूप में भी जाना जाता है।
रासायनिक अभिक्रिया इस प्रकार है:
$SO_{3} + H_{2}SO_{4} \rightarrow H_{2}S_{2}O_{7}$
$H_{2}S_{2}O_{7}$ को पाइरोसल्फ्यूरिक एसिड या ओलियम कहा जाता है।

(B) सांद्र सल्फ्यूरिक एसिड $(H_{2}SO_{4})$ को आमतौर पर द्रव्यमान के अनुसार लगभग $98\%$ सांद्रता वाला माना जाता है।
इसका अर्थ है कि विलयन के $100 \text{ g}$ में $98 \text{ g}$ शुद्ध $H_{2}SO_{4}$ और $2 \text{ g}$ पानी होता है।
अतः,सही विकल्प $B$ है।

(D) तनु सल्फ्यूरिक अम्ल एक ऐसा विलयन है जिसमें विलायक (पानी) की तुलना में $H_{2}SO_{4}$ की सांद्रता अपेक्षाकृत कम होती है।
सांद्र सल्फ्यूरिक अम्ल में आमतौर पर द्रव्यमान के अनुसार लगभग $98\%$ $H_{2}SO_{4}$ होता है।
तनु सल्फ्यूरिक अम्ल को पानी में सांद्र अम्ल मिलाकर तैयार किया जाता है,जिसके परिणामस्वरूप इसकी सांद्रता काफी कम हो जाती है,जो आमतौर पर प्रयोगशाला की आवश्यकता के अनुसार लगभग $10\%$ से $20\%$ होती है।
दिए गए विकल्पों में से,$10\%$ तनु सल्फ्यूरिक अम्ल के लिए सबसे उपयुक्त प्रतिनिधित्व है।