Chemical Properties of Metals Questions in Hindi

(N/A) जिंक,कॉपर से अधिक अभिक्रियाशील है; इसलिए,यह $CuSO_4$ से कॉपर को विस्थापित कर देगा। यह अभिक्रिया होगी।
$(b)$ आयरन,जिंक से कम अभिक्रियाशील है,इसलिए यह जिंक सल्फेट से जिंक को विस्थापित नहीं कर सकता है। यह अभिक्रिया नहीं होगी।
$(c)$ जिंक,आयरन से अधिक अभिक्रियाशील है,इसलिए यह $FeSO_4$ से आयरन को विस्थापित कर देगा। यह अभिक्रिया होगी।

(B) सही कथन यह है कि कॉपर सिल्वर नाइट्रेट के घोल से सिल्वर को विस्थापित कर सकता है,लेकिन सिल्वर कॉपर सल्फेट के घोल से कॉपर को विस्थापित नहीं कर सकता है।
इसका कारण यह है कि धातुओं की सक्रियता श्रेणी के अनुसार कॉपर,सिल्वर से अधिक सक्रिय है।
एक अधिक सक्रिय धातु अपने लवण के घोल से कम सक्रिय धातु को विस्थापित कर सकती है।
रासायनिक अभिक्रिया इस प्रकार है: $Cu(s) + 2AgNO_3(aq) \rightarrow Cu(NO_3)_2(aq) + 2Ag(s)$.

(N/A) जब एल्युमिनियम धातु का एक टुकड़ा तनु हाइड्रोक्लोरिक अम्ल में डाला जाता है,तो एक विस्थापन अभिक्रिया होती है। एल्युमिनियम हाइड्रोजन से अधिक अभिक्रियाशील है और सक्रियता श्रेणी में हाइड्रोजन से ऊपर स्थित है,इसलिए यह तनु $HCl$ के विलयन से हाइड्रोजन को विस्थापित कर देता है,जिसके परिणामस्वरूप हाइड्रोजन गैस निकलती है।
इस अभिक्रिया के लिए संतुलित रासायनिक समीकरण है:
$2Al(s) + 6HCl(aq) \longrightarrow 2AlCl_3(aq) + 3H_2(g)$

(N/A) जब कोई सक्रिय धातु हाइड्रोक्लोरिक अम्ल $(HCl)$ के साथ अभिक्रिया करती है,तो हाइड्रोजन गैस $(H_2)$ मुक्त होती है।
इस गैस का परीक्षण करने के लिए,गैस युक्त परखनली या जार के मुख के पास एक जलती हुई मोमबत्ती या माचिस की तीली लाएं।
हाइड्रोजन गैस एक विशिष्ट '$pop$' (पॉप) ध्वनि के साथ जलती है,जो इसकी उपस्थिति की पुष्टि करती है।

(N/A) जब तनु हाइड्रोक्लोरिक अम्ल $(HCl)$ जिंक $(Zn)$ के साथ अभिक्रिया करता है,तो यह जिंक क्लोराइड $(ZnCl_2)$ बनाता है और हाइड्रोजन गैस $(H_2)$ मुक्त करता है।
इस अभिक्रिया के लिए रासायनिक समीकरण है: $Zn(s) + 2HCl(aq) \rightarrow ZnCl_2(aq) + H_2(g)$।
उत्सर्जित होने वाली गैस हाइड्रोजन गैस है और इसका आणविक सूत्र $H_2$ है।

(N/A) जब जिंक के दानों को सोडियम हाइड्रोक्साइड के घोल के साथ गर्म किया जाता है,तो एक रासायनिक अभिक्रिया होती है जिसमें हाइड्रोजन गैस निकलती है और सोडियम जिंकेट नामक लवण बनता है।
इस अभिक्रिया के लिए संतुलित रासायनिक समीकरण है:
$Zn(s) + 2NaOH(aq) \longrightarrow Na_2ZnO_2(aq) + H_2(g)$
इस अभिक्रिया में बनने वाला मुख्य उत्पाद सोडियम जिंकेट $(Na_2ZnO_2)$ है।

(N/A) यह धातु एल्युमिनियम $(Al)$ है।
एल्युमिनियम ऑक्साइड $(Al_{2}O_{3})$ एक उभयधर्मी (amphoteric) ऑक्साइड है,जिसका अर्थ है कि यह एसिड और क्षार दोनों के साथ अभिक्रिया करता है।
तनु सल्फ्यूरिक एसिड के साथ अभिक्रिया:
$Al_{2}O_{3}(s) + 3H_{2}SO_{4}(aq) \longrightarrow Al_{2}(SO_{4})_{3}(aq) + 3H_{2}O(l)$
तनु सोडियम हाइड्रोक्साइड विलयन के साथ अभिक्रिया:
$Al_{2}O_{3}(s) + 2NaOH(aq) + 3H_{2}O(l) \longrightarrow 2Na[Al(OH)_{4}](aq)$ (सोडियम एल्युमिनेट)

(N/A) पीतल तांबे $(Cu)$ और जस्ते $(Zn)$ से बनी एक मिश्रधातु है।
कांसा तांबे $(Cu)$ और टिन $(Sn)$ से बनी एक मिश्रधातु है।

(N/A) विद्युत फ्यूज के लिए उपयोग की जाने वाली मिश्रधातु $Solder$ (सोल्डर) है। इसके घटक $Lead$ $(Pb)$ और $Tin$ $(Sn)$ हैं।

(N/A) सामान्यतः,धातुएं तनु $HNO_{3}$ के साथ अभिक्रिया करने पर $H_{2}$ गैस उत्पन्न नहीं करती हैं क्योंकि यह एक प्रबल ऑक्सीकारक है जो उत्पन्न $H_{2}$ को जल में ऑक्सीकृत कर देता है। हालाँकि,मैग्नीशियम $(Mg)$ और मैंगनीज $(Mn)$ इसके अपवाद हैं जो बहुत तनु $HNO_{3}$ के साथ अभिक्रिया करके $H_{2}$ गैस उत्पन्न करते हैं।

(N/A) जब सोडियम $(Na)$ को हवा में खुला रखा जाता है,तो यह हवा में मौजूद नमी $(H_2O)$ के साथ अभिक्रिया करके सोडियम हाइड्रॉक्साइड $(NaOH)$ बनाता है और हाइड्रोजन गैस $(H_2)$ मुक्त करता है।
इस अभिक्रिया के लिए रासायनिक समीकरण निम्नलिखित है:
$2Na(s) + 2H_2O(l) \longrightarrow 2NaOH(aq) + H_2(g)$

(B) $(i)$ मैग्नीशियम $(Mg)$ गर्म पानी या भाप के साथ केवल तभी प्रतिक्रिया करता है जब वह गर्म अवस्था में हो,क्योंकि यह मैग्नीशियम हाइड्रॉक्साइड और हाइड्रोजन गैस बनाता है।
$(ii)$ कॉपर $(Cu)$ एक कम सक्रिय धातु है (सक्रियता श्रेणी में हाइड्रोजन से नीचे स्थित है) और यह पानी या भाप के साथ बिल्कुल भी प्रतिक्रिया नहीं करती है।

(IRON) लोहा $(Fe)$,एल्युमीनियम $(Al)$ और जिंक $(Zn)$ न तो ठंडे पानी के साथ और न ही गर्म पानी के साथ अभिक्रिया करते हैं। वे भाप के साथ अभिक्रिया करके धातु ऑक्साइड और हाइड्रोजन गैस बनाते हैं। उदाहरण के लिए,लोहे की भाप के साथ अभिक्रिया इस प्रकार है:
$3Fe(s) + 4H_2O(g) \longrightarrow Fe_3O_4(s) + 4H_2(g)$

(N/A) गतिविधि: एक परखनली में धातु $P$ के लवण का विलयन लें और उसमें धातु $Q$ डालें। चूँकि धातु $Q$, धातु $P$ से अधिक अभिक्रियाशील है, इसलिए यह धातु $P$ को उसके लवण के विलयन से विस्थापित कर देगी।
रासायनिक समीकरण:
धातु $Q + P$ के लवण का विलयन $\rightarrow Q$ के लवण का विलयन $+$ धातु $P$

(N/A) दो या दो से अधिक धातुओं या एक धातु और एक अधातु के समांगी मिश्रण को मिश्रधातु कहा जाता है।
इसे तैयार करने के लिए सबसे पहले मुख्य धातु को पिघलाया जाता है और फिर उसमें अन्य तत्वों को निश्चित अनुपात में घोला जाता है।

(A) सोडियम और पोटेशियम अत्यधिक अभिक्रियाशील धातुएं हैं।
जब इन्हें खुला रखा जाता है,तो ये वायुमंडल में मौजूद ऑक्सीजन और नमी के साथ तेजी से अभिक्रिया करके अपने संबंधित ऑक्साइड और हाइड्रॉक्साइड बनाते हैं,जिससे बड़ी मात्रा में ऊष्मा निकलती है।
यह ऊष्मा धातु को जलाने के लिए पर्याप्त होती है,जिससे उनमें आग लग जाती है।
इसलिए,इन अभिक्रियाओं और आकस्मिक आग को रोकने के लिए,इन्हें केरोसिन के तेल में डुबोकर रखा जाता है,क्योंकि ये इसके साथ अभिक्रिया नहीं करते हैं।

(N/A) नाइट्रिक अम्ल $(HNO_{3})$ एक प्रबल ऑक्सीकारक है। जब कोई धातु इसके साथ अभिक्रिया करती है,तो उत्पन्न हाइड्रोजन गैस $(H_{2})$ नाइट्रिक अम्ल द्वारा तुरंत जल $(H_{2}O)$ में ऑक्सीकृत हो जाती है। साथ ही,नाइट्रिक अम्ल स्वयं नाइट्रोजन के विभिन्न ऑक्साइडों में अपचयित (reduced) हो जाता है,जैसे कि नाइट्रस ऑक्साइड $(N_{2}O)$,नाइट्रिक ऑक्साइड $(NO)$,या नाइट्रोजन डाइऑक्साइड $(NO_{2})$।

(N/A) कैल्शियम पानी के साथ अभिक्रिया करके कैल्शियम हाइड्रॉक्साइड और हाइड्रोजन गैस बनाता है। अभिक्रिया के दौरान उत्पन्न हाइड्रोजन गैस बुलबुले बनाती है जो कैल्शियम धातु की सतह पर चिपक जाते हैं,जिससे यह पानी की सतह पर तैरने लगती है।
$Ca(s) + 2H_2O(l) \to Ca(OH)_2(aq) + H_2(g)$

(A) $(i)$ $Y$ का आणविक सूत्र $XOH$ है और इसका आणविक द्रव्यमान $40$ है। $O$ का परमाणु द्रव्यमान $16$ और $H$ का $1$ है। अतः,$X + 16 + 1 = 40$,जिससे $X = 23$ प्राप्त होता है। $23$ परमाणु द्रव्यमान वाला तत्व सोडियम $(Na)$ है।
$(ii)$ जब सोडियम $(Na)$ ठंडे पानी के साथ अभिक्रिया करता है,तो यह सोडियम हाइड्रॉक्साइड $(NaOH)$ बनाता है और हाइड्रोजन गैस $(H_2)$ मुक्त करता है।
$(iii)$ हाइड्रोजन गैस $(H_2)$ अत्यधिक ज्वलनशील होती है और आसानी से आग पकड़ लेती है।
$(iv)$ इसलिए,$X = Na$,$Y = NaOH$,और $Z = H_2$ है।

(A) धातु $M$ एल्युमीनियम $(Al)$ है।
ऑक्साइड $Al_{2}O_{3}$ प्रकृति में उभयधर्मी (amphoteric) है,जिसका अर्थ है कि यह एसिड और बेस दोनों के साथ अभिक्रिया करता है।
तनु सल्फ्यूरिक एसिड के साथ अभिक्रिया:
$Al_{2}O_{3}(s) + 3H_{2}SO_{4}(aq) \rightarrow Al_{2}(SO_{4})_{3}(aq) + 3H_{2}O(l)$
तनु सोडियम हाइड्रोक्साइड विलयन के साथ अभिक्रिया:
$Al_{2}O_{3}(s) + 2NaOH(aq) + 3H_{2}O(l) \rightarrow 2Na[Al(OH)_{4}](aq)$ (या सोडियम एल्युमिनेट $2NaAlO_{2} + H_{2}O$)

(N/A) $Na$ ठंडे जल के साथ तीव्रता से अभिक्रिया करता है।
$2Na(s) + 2H_2O(l) \rightarrow 2NaOH(aq) + H_2(g)$
$(b)$ $Mg$ ठंडे जल के साथ अभिक्रिया नहीं करता है,लेकिन गर्म जल के साथ अभिक्रिया करता है।
$Mg(s) + 2H_2O(l) \rightarrow Mg(OH)_2(aq) + H_2(g)$
$(c)$ $Fe$ ठंडे या गर्म जल के साथ अभिक्रिया नहीं करता है,लेकिन भाप (steam) के साथ अभिक्रिया करता है।
$3Fe(s) + 4H_2O(g) \rightarrow Fe_3O_4(s) + 4H_2(g)$

(N/A)

धातुएं	अधातुएं
$1$. हवा में जलकर धातु ऑक्साइड बनाती हैं जो प्रकृति में क्षारीय होते हैं।	$1$. हवा में जलकर अधातु ऑक्साइड बनाती हैं जो प्रकृति में अम्लीय होते हैं।
$2$. अम्लों के साथ अभिक्रिया करके लवण और हाइड्रोजन गैस बनाती हैं।	$2$. ये इलेक्ट्रॉन स्वीकर्ता होते हैं,इसलिए अम्लों से हाइड्रोजन गैस उत्पन्न नहीं कर सकते।
$3$. धातुएं अधातुओं के साथ आयनिक यौगिक बनाती हैं। उदाहरण के लिए,$NaCl$।	$3$. अधातुएं अन्य अधातुओं के साथ सहसंयोजक यौगिक बनाती हैं। उदाहरण के लिए,$CCl_4$।

(N/A) सबसे अधिक अभिक्रियाशील तत्व $B$ है क्योंकि यह $A$ और $C$ दोनों को उनके यौगिकों से विस्थापित करता है।
$(b)$ सबसे कम अभिक्रियाशील तत्व $C$ है क्योंकि यह दी गई अभिक्रियाओं में $A$ और $B$ दोनों द्वारा विस्थापित हो जाता है।
$(c)$ ये विस्थापन अभिक्रियाएँ हैं,विशेष रूप से एकल विस्थापन अभिक्रियाएँ।

(N/A) वह अभिक्रिया जो अत्यधिक ऊष्माक्षेपी होती है और जिसमें धातु पिघली हुई अवस्था में प्राप्त होती है,उसे थर्मिट अभिक्रिया कहा जाता है।
निम्नलिखित विस्थापन अभिक्रिया पर विचार करें:
$Fe_{2}O_{3}(s) + 2Al(s) \xrightarrow{\text{Heat}} Al_{2}O_{3}(s) + 2Fe(l) + \text{Heat}$
इस अभिक्रिया में,जब आयरन $(III)$ ऑक्साइड $(Fe_{2}O_{3})$ को एल्युमिनियम पाउडर $(Al)$ के साथ गर्म किया जाता है,तो उत्पन्न होने वाली ऊष्मा की मात्रा इतनी अधिक होती है कि आयरन $(Fe)$ धातु पिघली हुई अवस्था में प्राप्त होती है।
यह पिघला हुआ लोहा रेलवे की पटरियों या मशीनों के दरार वाले हिस्सों के बीच की जगह में भर जाता है और ठंडा होने पर जम जाता है,जिससे वे जुड़ जाते हैं।

(N/A) मिश्रधातु दो या दो से अधिक धातुओं,या एक धातु और एक अधातु का समांगी मिश्रण है,जिसे भौतिक विधियों द्वारा उनके घटकों में अलग नहीं किया जा सकता है।
वे गुण जो मिश्रधातुओं को शुद्ध धातुओं से अधिक उपयोगी बनाते हैं:
$(i)$ मिश्रधातुएं अक्सर अपने घटक शुद्ध धातुओं की तुलना में अधिक कठोर और मजबूत होती हैं।
$(ii)$ वे संक्षारण (corrosion) के प्रति अधिक प्रतिरोधी होती हैं।
$(iii)$ उनकी विद्युत चालकता आमतौर पर शुद्ध धातुओं की तुलना में कम होती है।
$(iv)$ उनका गलनांक शुद्ध धातुओं की तुलना में कम होता है।
उदाहरण:
$(a)$ पीतल ($Cu$ और $Zn$ की मिश्रधातु) और कांसा ($Cu$ और $Sn$ की मिश्रधातु) विद्युत के अच्छे सुचालक नहीं हैं,जबकि शुद्ध तांबा एक उत्कृष्ट सुचालक है जिसका उपयोग विद्युत परिपथों में किया जाता है।
$(b)$ सोल्डर ($Pb$ और $Sn$ की मिश्रधातु) का गलनांक बहुत कम होता है,जो इसे विद्युत तारों को जोड़ने के लिए आदर्श बनाता है।

(N/A) $(i)$ जिंक सल्फ्यूरिक अम्ल के साथ अभिक्रिया करके जिंक सल्फेट और हाइड्रोजन गैस बनाता है: $Zn(s) + H_{2}SO_{4}(aq) \rightarrow ZnSO_{4}(aq) + H_{2}(g)$
$(ii)$ जिंक हाइड्रोक्लोरिक अम्ल के साथ अभिक्रिया करके जिंक क्लोराइड और हाइड्रोजन गैस बनाता है: $Zn(s) + 2HCl(aq) \rightarrow ZnCl_{2}(aq) + H_{2}(g)$
$(iii)$ जिंक,एल्युमीनियम से कम अभिक्रियाशील है,इसलिए यह एल्युमीनियम क्लोराइड से एल्युमीनियम को विस्थापित नहीं कर सकता है: $Zn(s) + AlCl_{3}(aq) \rightarrow \text{कोई अभिक्रिया नहीं}$
$(iv)$ जिंक सोडियम हाइड्रोक्साइड के साथ अभिक्रिया करके सोडियम जिंकेट और हाइड्रोजन गैस बनाता है: $Zn(s) + 2NaOH(aq) \rightarrow Na_{2}ZnO_{2}(aq) + H_{2}(g)$
$(v)$ जिंक सांद्र नाइट्रिक अम्ल के साथ अभिक्रिया करके जिंक नाइट्रेट,नाइट्रोजन डाइऑक्साइड और जल बनाता है: $Zn(s) + 4HNO_{3}(conc.) \rightarrow Zn(NO_{3})_{2}(aq) + 2NO_{2}(g) + 2H_{2}O(l)$

(N/A) दी गई मिश्र धातुओं के घटक निम्नलिखित हैं:
$(a)$ पीतल: यह तांबे $(Cu)$ और जस्ते $(Zn)$ की मिश्र धातु है।
$(b)$ कांसा: यह तांबे $(Cu)$ और टिन $(Sn)$ की मिश्र धातु है।
$(c)$ टांका: यह सीसे $(Pb)$ और टिन $(Sn)$ की मिश्र धातु है।

(N/A) अधिकांश धातु ऑक्साइड प्रकृति में क्षारीय होते हैं। जो धातु ऑक्साइड पानी में घुलनशील होते हैं,उन्हें क्षारीय ऑक्साइड कहा जाता है और उनके जलीय विलयन को क्षार (alkali) कहा जाता है।
$(b)$ मैग्नीशियम,एल्युमीनियम और जिंक जैसी धातुएं वायुमंडलीय ऑक्सीजन के साथ प्रतिक्रिया करके अपनी सतह पर ऑक्साइड की एक पतली,सुरक्षात्मक परत बनाती हैं। यह परत धातु ऑक्साइड से बनी होती है। इसका महत्व यह है कि यह धातु के आगे ऑक्सीकरण और संक्षारण (corrosion) को रोकती है।
$(c)$ $Li$ (लिथियम),$Na$ (सोडियम) और $K$ (पोटेशियम) जैसी क्षार धातुओं की उच्च विद्युत-धनात्मक प्रकृति के कारण उनके धात्विक बंधन कमजोर होते हैं,जिससे वे इतनी नरम होती हैं कि उन्हें चाकू से काटा जा सकता है।

(N/A) कैल्शियम के साथ हाइड्रोजन गैस के बुलबुले बनने की दर पोटेशियम की तुलना में धीमी (कम तीव्र) होती है। पोटेशियम के मामले में हाइड्रोजन गैस के निकलने की दर तेज होती है,जो हाइड्रोजन गैस को जलाने के लिए पर्याप्त गर्मी उत्पन्न करती है।
$Ca + 2H_2O \rightarrow Ca(OH)_2 + H_2 \uparrow$
(यह अभिक्रिया कम तीव्र होती है,इसलिए हाइड्रोजन गैस आग नहीं पकड़ती है।)
$(b)$ $(i)$ $Mg$ (मैग्नीशियम) या $Mn$ (मैंगनीज)।
$(ii)$ $Cu$ (कॉपर),$Hg$ (पारा),$Ag$ (चांदी) या $Au$ (सोना)।
$(iii)$ $Fe$ (लोहा),$Zn$ (जस्ता) या $Al$ (एल्युमिनियम)।

(N/A) मैग्नीशियम $(Mg)$ को निम्नलिखित कारणों से धातु माना जाता है:
$1.$ मैग्नीशियम एक कठोर ठोस है जिसका गलनांक और क्वथनांक उच्च होता है,जो धातुओं के विशिष्ट भौतिक गुण हैं।
$2.$ मैग्नीशियम परमाणु दो इलेक्ट्रॉन खोकर धनावेशित $(Mg^{2+})$ आयन बनाते हैं और ये ऊष्मा तथा विद्युत के सुचालक होते हैं।
$3.$ मैग्नीशियम ऑक्सीजन के साथ अभिक्रिया करके क्षारीय ऑक्साइड बनाता है,जो पानी में घुलकर क्षार बनाता है। यह धातुओं का एक विशिष्ट रासायनिक गुण है।
रासायनिक समीकरण:
$(a) 2Mg(s) + O_2(g) \rightarrow 2MgO(s)$
$(b) MgO(s) + H_2O(l) \rightarrow Mg(OH)_2(aq)$
चूंकि मैग्नीशियम इन धात्विक गुणों को प्रदर्शित करता है,इसलिए यह एक धातु है।

(B) मैग्नीशियम गर्म पानी के साथ अभिक्रिया करके मैग्नीशियम हाइड्रॉक्साइड और हाइड्रोजन गैस उत्पन्न करता है $(Mg + 2H_2O \rightarrow Mg(OH)_2 + H_2)$.
जैसे-जैसे अभिक्रिया आगे बढ़ती है, हाइड्रोजन गैस के छोटे बुलबुले उत्पन्न होते हैं。
हाइड्रोजन गैस के ये बुलबुले मैग्नीशियम रिबन की सतह पर चिपक जाते हैं。
इन गैस के बुलबुलों द्वारा प्रदान किए गए उत्प्लावन बल (buoyancy) के कारण, मैग्नीशियम रिबन पानी की सतह पर तैरने लगता है।

(A) अधातुएँ सामान्यतः अम्लीय ऑक्साइड बनाती हैं,जबकि धातुएँ क्षारीय या उभयधर्मी ऑक्साइड बनाती हैं।
$1$. परमाणु क्रमांक $7$ नाइट्रोजन $(N)$ का है,जो एक अधातु है। यह $NO_2$ और $N_2O_5$ जैसे अम्लीय ऑक्साइड बनाता है।
$2$. परमाणु क्रमांक $3$ लिथियम $(Li)$ का है,जो एक क्षार धातु है और यह क्षारीय ऑक्साइड $(Li_2O)$ बनाता है।
$3$. परमाणु क्रमांक $12$ मैग्नीशियम $(Mg)$ का है,जो एक क्षारीय मृदा धातु है और यह क्षारीय ऑक्साइड $(MgO)$ बनाता है।
$4$. परमाणु क्रमांक $19$ पोटेशियम $(K)$ का है,जो एक क्षार धातु है और यह क्षारीय ऑक्साइड $(K_2O)$ बनाता है।
अतः,परमाणु क्रमांक $7$ वाला तत्व अम्लीय ऑक्साइड बनाएगा।

(C) जब कोई क्षार धातु के साथ अभिक्रिया करता है,तो वह लवण बनाता है और $H_2$ (डाइहाइड्रोजन) गैस मुक्त करता है।
उदाहरण के लिए,जब सोडियम हाइड्रोक्साइड $(NaOH)$ जिंक $(Zn)$ के साथ अभिक्रिया करता है,तो सोडियम जिंकेट $(Na_2ZnO_2)$ बनता है और डाइहाइड्रोजन गैस $(H_2)$ मुक्त होती है।
इसका रासायनिक समीकरण है: $Zn + 2NaOH \rightarrow Na_2ZnO_2 + H_2 \uparrow$.

(A) $(i)$ मैग्नीशियम बहुत तनु नाइट्रिक अम्ल के साथ अभिक्रिया करके मैग्नीशियम नाइट्रेट और हाइड्रोजन गैस उत्पन्न करता है।
$Mg(s) + 2HNO_3(aq) \longrightarrow Mg(NO_3)_2(aq) + H_2(g)$
$(ii)$ भाप लाल तप्त लोहे के साथ अभिक्रिया करके आयरन $(II, III)$ ऑक्साइड और हाइड्रोजन गैस बनाती है।
$3Fe(s) + 4H_2O(g) \longrightarrow Fe_3O_4(s) + 4H_2(g)$

(D) विस्थापन अभिक्रिया तब होती है जब एक अधिक सक्रिय धातु अपने लवण के विलयन से कम सक्रिय धातु को विस्थापित कर देती है।
धातुओं की सक्रियता श्रेणी के अनुसार,कॉपर $(Cu)$ सिल्वर $(Ag)$ से अधिक सक्रिय है।
इसलिए,कॉपर अपने लवण के विलयन $(AgNO_3)$ से सिल्वर को विस्थापित कर सकता है।
रासायनिक समीकरण इस प्रकार है: $Cu(s) + 2AgNO_3(aq) \rightarrow Cu(NO_3)_2(aq) + 2Ag(s)$.
अन्य विकल्पों में,मिलाई गई धातु लवण के विलयन में मौजूद धातु से कम सक्रिय है,इसलिए कोई अभिक्रिया नहीं होगी।

(B) $1$. कार्बन $CO_2$ बनाता है,जो कमरे के तापमान पर गैस है और इसका गलनांक कम होता है।
$2$. कैल्शियम ऑक्सीजन के साथ अभिक्रिया करके $CaO$ (कैल्शियम ऑक्साइड) बनाता है,जो एक आयनिक यौगिक है और इसका गलनांक बहुत उच्च होता है। $CaO$ जल में विलेय है और कैल्शियम हाइड्रॉक्साइड $(Ca(OH)_2)$ बनाता है।
$3$. सिलिकॉन $SiO_2$ बनाता है,जो एक उच्च गलनांक वाला सहसंयोजक नेटवर्क ठोस है लेकिन यह जल में अविलेय है।
$4$. आयरन $Fe_2O_3$ बनाता है,जिसका गलनांक उच्च होता है लेकिन यह जल में अविलेय है।
$5$. अतः,यह तत्व कैल्शियम है।

(C) खाद्य पदार्थों के डिब्बों पर टिन की परत चढ़ाई जाती है क्योंकि जिंक,टिन की तुलना में अधिक अभिक्रियाशील (reactive) होता है।
जब भोजन (जिसमें अक्सर कार्बनिक अम्ल होते हैं) जिंक की परत के संपर्क में आता है,तो जिंक अम्लों के साथ अभिक्रिया करके जहरीले धातु लवण बना सकता है,जो भोजन को दूषित कर सकते हैं।
टिन,जिंक की तुलना में कम अभिक्रियाशील होता है और भोजन में मौजूद अम्लों के साथ आसानी से अभिक्रिया नहीं करता है,इसलिए यह खाद्य कंटेनरों को कोट करने के लिए एक सुरक्षित विकल्प है।

(A) पीतल एक धात्विक मिश्रधातु है जो मुख्य रूप से $Copper$ $(Cu)$ और $Zinc$ $(Zn)$ से बनी होती है।
इसमें आमतौर पर वांछित गुणों के आधार पर लगभग $60-80\%$ तांबा और $20-40\%$ जस्ता होता है।
तांबा और टिन मिलकर कांसा (Bronze) बनाते हैं,जबकि तांबा और निकेल मिलकर क्युप्रोनिकेल बनाते हैं।

(B) सोल्डर सीसा $(Pb)$ और टिन $(Sn)$ से बनी एक मिश्रधातु है।
जिन शुद्ध धातुओं से यह बनी होती है,उनकी तुलना में इसका गलनांक बहुत कम होता है।
इस कम गलनांक के कारण,इसका उपयोग विशेष रूप से सर्किट में विद्युत तारों को जोड़ने (सोल्डरिंग) के लिए किया जाता है,क्योंकि इसे सोल्डरिंग आयरन से आसानी से पिघलाया जा सकता है,जिससे तारों के नाजुक हिस्सों या इन्सुलेशन को नुकसान नहीं पहुँचता है।

(D) स्टेनलेस स्टील लोहे की एक मिश्रधातु है।
इसके गुणों जैसे कि जंग प्रतिरोध और कठोरता को बेहतर बनाने के लिए,लोहे को अन्य धातुओं के साथ मिलाया जाता है।
स्टेनलेस स्टील बनाने के लिए लोहे में मुख्य रूप से $Nickel$ (निकल) और $Chromium$ (क्रोमियम) मिलाया जाता है।
मिश्रधातु की मजबूती बढ़ाने के लिए इसमें थोड़ी मात्रा में कार्बन भी मिलाया जाता है।

(A) कांसा एक धात्विक मिश्रधातु है जो मुख्य रूप से तांबे से बनी होती है,जिसमें आमतौर पर मुख्य योजक के रूप में टिन होता है।
इसमें आमतौर पर लगभग $88\%$ तांबा और $12\%$ टिन होता है।
विभिन्न गुण प्राप्त करने के लिए कभी-कभी एल्यूमीनियम,मैंगनीज,निकेल या जस्ता जैसे अन्य तत्व भी मिलाए जाते हैं।
इसलिए,सही संरचना तांबा और टिन है।

(C) मैग्नीशियम $(Mg)$ ठंडे पानी के साथ अभिक्रिया नहीं करता है। यह गर्म पानी के साथ अभिक्रिया करके मैग्नीशियम हाइड्रॉक्साइड $(Mg(OH)_2)$ और हाइड्रोजन गैस $(H_2)$ बनाता है। यह भाप के साथ अभिक्रिया करके मैग्नीशियम ऑक्साइड $(MgO)$ और हाइड्रोजन गैस $(H_2)$ भी बनाता है। इसलिए,यह कथन कि यह ठंडे पानी के साथ अभिक्रिया करके मैग्नीशियम ऑक्साइड बनाता है,गलत है।

(B) वर्णित गुण क्षार धातुओं (alkali metals) के विशिष्ट गुण हैं।
$1$. $Na$ (सोडियम) और $K$ (पोटेशियम) जैसी क्षार धातुएं इतनी नरम होती हैं कि इन्हें चाकू से काटा जा सकता है।
$2$. ये हवा में ऑक्सीजन के साथ अत्यधिक प्रतिक्रियाशील होती हैं और ऑक्साइड बनाती हैं,इसलिए इन्हें हवा और नमी के संपर्क से बचाने के लिए केरोसिन में रखा जाता है।
$3$. ये पानी के साथ तेजी से प्रतिक्रिया करके हाइड्रोजन गैस और धातु हाइड्रॉक्साइड बनाती हैं।
दिए गए विकल्पों में से,$Na$ (सोडियम) इन सभी मानदंडों को पूरा करता है।

(FALSE) यह कथन असत्य है।
सामान्यतः अधातुएं तनु अम्लों के साथ अभिक्रिया करके हाइड्रोजन गैस उत्पन्न नहीं करती हैं। इसका कारण यह है कि अधातुएं इलेक्ट्रॉन ग्राही (electron acceptors) होती हैं और वे अम्लों से हाइड्रोजन आयनों $(H^+)$ को विस्थापित करके हाइड्रोजन गैस $(H_2)$ नहीं बना सकती हैं। इसके विपरीत,धातुएं इलेक्ट्रॉन दाता (electron donors) होती हैं और वे अम्लों से हाइड्रोजन को विस्थापित कर सकती हैं।

(TRUE) यह कथन सत्य है।
जब मैग्नीशियम $(Mg)$,एल्युमीनियम $(Al)$,जिंक $(Zn)$ और लेड $(Pb)$ जैसी धातुएं सामान्य तापमान पर हवा के संपर्क में आती हैं,तो वे वायुमंडलीय ऑक्सीजन के साथ प्रतिक्रिया करके अपनी सतह पर अपने संबंधित धातु ऑक्साइड की एक पतली और सुरक्षात्मक परत बनाती हैं।
यह ऑक्साइड परत गैर-छिद्रपूर्ण होती है और धातु की सतह से मजबूती से जुड़ी रहती है,जो एक अवरोध के रूप में कार्य करती है और धातु को आगे के ऑक्सीकरण या संक्षारण (corrosion) से बचाती है।

(TRUE) यह कथन सत्य है।
व्याख्या: जब लोहे के एक ठोस टुकड़े को गर्म किया जाता है,तो वह नहीं जलता है क्योंकि ऑक्सीजन के संपर्क में आने वाला सतह का क्षेत्रफल कम होता है। हालाँकि,जब लोहा महीन बुरादे के रूप में होता है,तो ऑक्सीजन के संपर्क में आने वाला सतह का क्षेत्रफल काफी बढ़ जाता है। यह लौ में ऑक्सीजन के साथ तीव्र प्रतिक्रिया करने की अनुमति देता है,जिससे लोहे का बुरादा तेजी से जलने लगता है।

(TRUE) यह कथन सत्य है।
जब तांबे को हवा में गर्म किया जाता है, तो यह जलता नहीं है (अर्थात, यह ज्वाला उत्पन्न नहीं करता है)। हालाँकि, यह वायुमंडलीय ऑक्सीजन के साथ अभिक्रिया करके कॉपर $(II)$ ऑक्साइड बनाता है, जो धातु की सतह पर एक काले रंग की परत के रूप में दिखाई देता है।
रासायनिक अभिक्रिया इस प्रकार है: $2Cu(s) + O_2(g) \xrightarrow{\Delta} 2CuO(s)$ (कॉपर $(II)$ ऑक्साइड)।

(FALSE) असत्य।
चांदी $(Ag)$ और सोना $(Au)$ सक्रियता श्रेणी में सबसे नीचे स्थित उत्कृष्ट धातुएं हैं। ये अत्यधिक कम अभिक्रियाशील होती हैं और उच्च तापमान पर भी ऑक्सीजन के साथ अभिक्रिया करके ऑक्साइड नहीं बनाती हैं।

(FALSE) असत्य।
नाइट्रिक अम्ल $(HNO_3)$ एक प्रबल ऑक्सीकारक है।
जब कोई धातु $HNO_3$ के साथ अभिक्रिया करती है,तो उत्पन्न हाइड्रोजन गैस नाइट्रिक अम्ल द्वारा जल $(H_2O)$ में ऑक्सीकृत हो जाती है और नाइट्रिक अम्ल स्वयं नाइट्रोजन के ऑक्साइड जैसे $N_2O$,$NO$,या $NO_2$ में अपचयित हो जाता है।
इसलिए,सामान्यतः इस अभिक्रिया के दौरान हाइड्रोजन गैस नहीं निकलती है,सिवाय उस स्थिति के जब बहुत तनु नाइट्रिक अम्ल मैग्नीशियम $(Mg)$ या मैंगनीज $(Mn)$ के साथ अभिक्रिया करता है।

(FALSE) यह कथन असत्य है।
कॉपर $(Cu)$ सक्रियता श्रेणी में हाइड्रोजन से कम सक्रिय धातु है। इसलिए,यह तनु हाइड्रोक्लोरिक अम्ल $(HCl)$ से हाइड्रोजन को विस्थापित नहीं कर सकता है। परिणामस्वरूप,कॉपर और तनु $HCl$ के बीच कोई अभिक्रिया नहीं होती है।