Physical Properties of Metals and Non-metals Questions in Hindi

(N/A) $(i)$ कमरे के तापमान पर द्रव अवस्था में रहने वाली धातु $\to$ पारा $(Hg)$।
$(ii)$ जिसे चाकू से आसानी से काटा जा सकता है ऐसी धातु $\to$ सोडियम $(Na)$ या पोटेशियम $(K)$।
$(iii)$ ऊष्मा की सबसे अच्छी सुचालक धातु $\to$ चांदी $(Ag)$।
$(iv)$ ऊष्मा की कुचालक धातुएं $\to$ पारा $(Hg)$ और सीसा $(Pb)$।

(N/A) आघातवर्ध्य (Malleable): जिन पदार्थों को पीटकर पतली चादरों में बदला जा सकता है,उन्हें आघातवर्ध्य कहा जाता है। उदाहरण के लिए,अधिकांश धातुएं आघातवर्ध्य होती हैं।
तन्य (Ductile): जिन पदार्थों को खींचकर पतले तारों में बदला जा सकता है,उन्हें तन्य कहा जाता है। उदाहरण के लिए,अधिकांश धातुएं तन्य होती हैं।

(N/A) हथौड़े से हम नमूने को पीट सकते हैं। यदि इसे पीटकर पतली चादरों में बदला जा सकता है (अर्थात,यह आघातवर्ध्य है),तो यह एक धातु है; अन्यथा,यह एक अधातु है।
इसी तरह,हम बैटरी,बल्ब,तारों और एक स्विच का उपयोग करके नमूने के साथ एक विद्युत परिपथ बना सकते हैं। यदि नमूना विद्युत का संचालन करता है,तो बल्ब जल उठेगा,जो दर्शाता है कि यह एक धातु है; अन्यथा,यह एक अधातु है।
$(b)$ ये परीक्षण धातुओं और अधातुओं के बीच अंतर करने में उपयोगी हैं क्योंकि ये आघातवर्ध्यता और विद्युत चालकता जैसे मौलिक भौतिक गुणों पर आधारित हैं। ये परीक्षण सरल,त्वरित हैं और इनमें किसी जटिल रासायनिक अभिक्रिया की आवश्यकता नहीं होती है।

(N/A) प्लैटिनम,सोना और चांदी का उपयोग आभूषण बनाने के लिए निम्नलिखित कारणों से किया जाता है:
$1$. चमक: इन धातुओं में उच्च स्तर की धात्विक चमक होती है,जो इन्हें आकर्षक और आभूषणों के लिए उपयुक्त बनाती है।
$2$. कम अभिक्रियाशीलता: ये उत्कृष्ट धातुएं हैं और बहुत कम अभिक्रियाशील होती हैं। ये सामान्य परिस्थितियों में हवा,पानी या एसिड के साथ अभिक्रिया नहीं करती हैं,जिससे इनमें आसानी से जंग नहीं लगता या ये काली नहीं पड़ती हैं।
$3$. आघातवर्धनीयता और तन्यता: ये धातुएं अत्यधिक आघातवर्धनीय और तन्य होती हैं,जिससे इन्हें आसानी से जटिल डिजाइनों में ढाला जा सकता है।

(A) धातुएं वे तत्व हैं जो आमतौर पर चमक,उच्च विद्युत और तापीय चालकता,तन्यता (तारों में खींचे जाने की क्षमता) और आघातवर्धनीयता (चादरों में पीटे जाने की क्षमता) जैसे गुण प्रदर्शित करती हैं।
वे ध्वानिक (sonorous) भी होती हैं,जिसका अर्थ है कि टकराने पर वे एक गूंजती हुई ध्वनि उत्पन्न करती हैं।
मंदता (dullness) अधातुओं का एक विशिष्ट गुण है,धातुओं का नहीं।
इसलिए,धातुएं आमतौर पर मंदता प्रदर्शित नहीं करती हैं।

(B) धातुओं का वह गुण जिसके कारण उन्हें खींचकर पतले तारों में परिवर्तित किया जा सकता है, उसे $\text{तन्यता}$ (ductility) कहते हैं।
$\text{आघातवर्धनीयता}$ (malleability) धातु को पीटकर पतली चादर बनाने का गुण है।
$\text{ध्वानिक}$ (sonorousity) का अर्थ है किसी वस्तु से टकराने पर ध्वनि उत्पन्न करने का गुण।
$\text{चालकता}$ (conductivity) का अर्थ ऊष्मा या विद्युत का संचालन करने की क्षमता है।
अतः, सही विकल्प $B$ है।

(C) एल्युमीनियम का उपयोग खाना पकाने के बर्तन बनाने के लिए निम्नलिखित कारणों से किया जाता है:
$1$. अच्छी ऊष्मीय चालकता: यह बर्तन में गर्मी को जल्दी और समान रूप से गुजरने देता है,जो भोजन पकाने के लिए आवश्यक है।
$2$. उच्च गलनांक: यह सुनिश्चित करता है कि खाना पकाने के लिए आवश्यक उच्च तापमान के संपर्क में आने पर बर्तन पिघले या विकृत न हो।
इसलिए,गुण $(i)$ और $(iv)$ इसके खाना पकाने के बर्तनों में उपयोग के लिए जिम्मेदार हैं।

(A) अधिकांश धातुएं अपने मजबूत धात्विक बंधन के कारण कमरे के तापमान पर ठोस अवस्था में होती हैं।
हालाँकि,पारा $(Hg)$ एक अद्वितीय धातु है जो कमरे के तापमान $(25^{\circ}C)$ पर तरल अवस्था में पाई जाती है।
इसका कारण पारे के परमाणुओं के बीच कमजोर धात्विक बंधन है,जो उन्हें कमरे के तापमान पर आसानी से एक-दूसरे के ऊपर फिसलने की अनुमति देता है।

(C) अधिकांश अधातुएँ दिखने में निष्प्रभ (dull) होती हैं और उनमें धात्विक चमक नहीं होती है।
हालाँकि,$Iodine$ (आयोडीन) अधातुओं के बीच एक अपवाद है।
यद्यपि यह एक अधातु है,लेकिन यह अपनी ठोस अवस्था में एक विशिष्ट चमकदार रूप प्रदर्शित करती है।
अतः,सही विकल्प $C$ है।

(B) $1$. प्रत्येक तत्व के इलेक्ट्रॉनिक विन्यास का विश्लेषण करें:
- $X$ में $2, 8$ इलेक्ट्रॉन हैं। इसकी संयोजी कोश पूर्ण है (अष्टक पूर्ण है), इसलिए $X$ एक अक्रिय गैस (नियोन) है।
- $Y$ में $2, 8, 7$ इलेक्ट्रॉन हैं। इसकी बाह्यतम कक्षा में $7$ इलेक्ट्रॉन हैं, जिसका अर्थ है कि इसे अपना अष्टक पूरा करने के लिए $1$ इलेक्ट्रॉन की आवश्यकता है। जो तत्व इलेक्ट्रॉन ग्रहण करते हैं, वे अधातु होते हैं (क्लोरीन)।
- $Z$ में $2, 8, 2$ इलेक्ट्रॉन हैं। इसकी बाह्यतम कक्षा में $2$ इलेक्ट्रॉन हैं, जिन्हें यह स्थिर विन्यास प्राप्त करने के लिए आसानी से त्याग सकता है। जो तत्व इलेक्ट्रॉन त्यागते हैं, वे धातु होते हैं (मैग्नीशियम)।
$2$. विकल्पों का मूल्यांकन करें:
- विकल्प $A$: $X$ एक अक्रिय गैस है, धातु नहीं।
- विकल्प $B$: $Y$ एक अधातु है और $Z$ एक धातु है। यह सही है।
- विकल्प $C$: $Z$ एक धातु है, अधातु नहीं।
- विकल्प $D$: $Y$ एक अधातु है, धातु नहीं।
अतः, सही कथन यह है कि $Y$ एक अधातु है और $Z$ एक धातु है।

(D) अधातुएँ सामान्यतः विद्युत की कुचालक होती हैं क्योंकि उनमें मुक्त इलेक्ट्रॉन नहीं होते हैं।
हालाँकि,कार्बन का अपररूप $Graphite$ (ग्रेफाइट) इसका एक अपवाद है।
$Graphite$ में,प्रत्येक कार्बन परमाणु एक ही तल में अन्य तीन कार्बन परमाणुओं से जुड़ा होता है,जिससे प्रति कार्बन परमाणु एक संयोजी इलेक्ट्रॉन मुक्त रह जाता है।
ये मुक्त इलेक्ट्रॉन $Graphite$ को विद्युत का सुचालक बनाते हैं।
अतः,$Graphite$ विद्युत का एक अच्छा सुचालक है।

(B) अधिकांश अधातु सामान्य तापमान पर ठोस या गैस के रूप में मौजूद होते हैं।
ब्रोमीन एकमात्र ऐसा अधातु है जो सामान्य तापमान पर तरल अवस्था में पाया जाता है।
कार्बन,फास्फोरस और सल्फर मानक परिस्थितियों में ठोस अधातु हैं।

(A, B, D) धातुएं वे तत्व हैं जिनमें आमतौर पर उनकी सबसे बाहरी कक्षा में $1, 2$ या $3$ इलेक्ट्रॉन होते हैं।
$(a)$ इलेक्ट्रॉनिक विन्यास $2, 8, 2$: संयोजी कक्षा में $2$ इलेक्ट्रॉन हैं। यह मैग्नीशियम $(Mg)$ है।
$(b)$ इलेक्ट्रॉनिक विन्यास $2, 8, 1$: संयोजी कक्षा में $1$ इलेक्ट्रॉन है। यह सोडियम $(Na)$ है।
$(c)$ इलेक्ट्रॉनिक विन्यास $2, 8, 7$: संयोजी कक्षा में $7$ इलेक्ट्रॉन हैं। यह एक अधातु (क्लोरीन,$Cl$) है।
$(d)$ इलेक्ट्रॉनिक विन्यास $2, 1$: संयोजी कक्षा में $1$ इलेक्ट्रॉन है। यह लिथियम $(Li)$ है।
अतः,धातुएं $(a), (b)$ और $(d)$ हैं।

(N/A) तांबा और एल्यूमीनियम ऐसी धातुएं हैं जिनमें बहुत कम विद्युत प्रतिरोधकता होती है,जिसका अर्थ है कि वे विद्युत धारा के प्रवाह में न्यूनतम प्रतिरोध प्रदान करती हैं।
इस गुण के कारण,वे विद्युत के उत्कृष्ट सुचालक के रूप में कार्य करते हैं।
परिणामस्वरूप,ऊष्मा के रूप में ऊर्जा की न्यूनतम हानि के साथ कुशल विद्युत आपूर्ति सुनिश्चित करने के लिए विद्युत वायरिंग और संचरण लाइनों में इनका व्यापक रूप से उपयोग किया जाता है।

(N/A) ऊष्मा के सुचालक: सिल्वर $(Ag)$ और कॉपर $(Cu)$।
$(b)$ ऊष्मा के कुचालक: लेड $(Pb)$ और मरकरी $(Hg)$।

(N/A) कमरे के तापमान पर तरल अवस्था में रहने वाली धातु पारा $(Hg)$ है।
कमरे के तापमान पर तरल अवस्था में रहने वाली अधातु ब्रोमीन $(Br)$ है।
$310\ K$ $(37\ ^\circ C)$ से कम गलनांक वाली दो धातुएं सीज़ियम $(Cs)$ और गैलियम $(Ga)$ हैं।

(N/A) कमरे के तापमान पर तरल अवस्था में पाई जाने वाली धातु $Mercury$ $(Hg)$ है।
कमरे के तापमान पर तरल अवस्था में पाई जाने वाली अधातु $Bromine$ $(Br_2)$ है।

(N/A) बहुत कम गलनांक वाली दो धातुएं निम्नलिखित हैं:
$(i)$ सीज़ियम $(Cs)$
$(ii)$ गैलियम $(Ga)$
ये धातुएं गर्मी के प्रति इतनी संवेदनशील होती हैं कि ये मानव हथेली पर रखने पर भी पिघल सकती हैं।

(N/A) आयोडीन $(I_2)$ एक ऐसी अधातु है जो चमकदार (lustrous) होती है।
सोडियम $(Na)$ या पोटेशियम $(K)$ जैसी धातुएं जब हवा के संपर्क में आती हैं,तो उन पर ऑक्साइड की परत जम जाने के कारण वे अपनी चमक खो देती हैं और फीकी (non-lustrous) दिखाई देती हैं। इसके अलावा,लोहे $(Fe)$ का चूर्ण भी चमकदार नहीं होता है।

(N/A) धातुएं ध्वानिक (sonorous) होती हैं,जिसका अर्थ है कि वे टकराने पर एक गूंजती हुई ध्वनि उत्पन्न करती हैं। इसलिए,स्कूल की घंटियाँ बनाने के लिए धातुओं का उपयोग किया जाता है।
$(b)$ तांबा विद्युत का एक बहुत अच्छा सुचालक है और इसका विद्युत प्रतिरोध कम होता है। इसलिए,इसका उपयोग बिजली के तार बनाने के लिए किया जाता है।

(N/A) सोडियम $(Na)$ एक अत्यधिक अभिक्रियाशील धातु है जो हवा में मौजूद ऑक्सीजन और नमी के साथ तेजी से अभिक्रिया करती है,इसलिए इसे अभिक्रिया से बचाने के लिए केरोसिन में रखा जाता है।
$(b)$ आयोडीन $(I_2)$ एक ऐसी अधातु है जिसमें विशिष्ट चमक होती है और इसका रंग बैंगनी-काला होता है।
$(c)$ गैलियम $(Ga)$ और सीज़ियम $(Cs)$ का गलनांक बहुत कम होता है और ये मानव हथेली पर रखने से पिघल जाते हैं।
$(d)$ लेड $(Pb)$ और मरकरी $(Hg)$ ऐसी धातुएं हैं जो कॉपर या सिल्वर जैसी अन्य धातुओं की तुलना में ऊष्मा की कुचालक होती हैं।

(N/A) $(i)$ सोडियम इतना नरम होता है कि इसे चाकू से काटा जा सकता है।
$(ii)$ इसका घनत्व कम होता है।
$(iii)$ इसका गलनांक कम होता है।

(N/A) $(i)$ लेड (सीसा) एक ऐसी धातु है जो चमकदार नहीं होती है।
$(ii)$ पारा (मरकरी) एक ऐसी धातु है जो कमरे के तापमान पर द्रव अवस्था में होती है।
$(iii)$ गैलियम और सीज़ियम ऐसी धातुएं हैं जिनका गलनांक बहुत कम होता है।
$(iv)$ आयोडीन एक ऐसी अधातु है जो चमकदार होती है।
$(v)$ ग्रेफाइट (कार्बन का अपररूप) एक ऐसी अधातु है जो विद्युत की सुचालक होती है।

(N/A) सल्फर $(S)$ एक अधातु है क्योंकि:
$1.$ यह अपनी ठोस अवस्था में भंगुर होता है और इसका गलनांक तथा क्वथनांक कम होता है।
$2.$ यह एक विद्युत ऋणात्मक तत्व है जो ऋणायन $(S^{2-})$ बनाता है और ऊष्मा तथा विद्युत का कुचालक होता है।
$3.$ यह ऑक्सीजन के साथ अभिक्रिया करके अम्लीय ऑक्साइड बनाता है,जो जल में घुलकर अम्ल उत्पन्न करता है।
रासायनिक समीकरण:
$(a) S(s) + O_2(g) \rightarrow SO_2(g)$
$(b) SO_2(g) + H_2O(l) \rightarrow H_2SO_3(aq)$
ये गुण अधातुओं के विशिष्ट गुण हैं,जो यह सिद्ध करते हैं कि सल्फर एक अधातु है।

(N/A) किसी तत्व की परमाणु संख्या उसके उदासीन परमाणु में उपस्थित कुल इलेक्ट्रॉनों की संख्या के बराबर होती है।
तत्व $X$ के लिए,इलेक्ट्रॉनिक विन्यास $2, 8, 2$ है। इलेक्ट्रॉनों की कुल संख्या $2 + 8 + 2 = 12$ है। अतः,$X$ की परमाणु संख्या $12$ है।
तत्व $Y$ के लिए,इलेक्ट्रॉनिक विन्यास $2, 8, 6$ है। इलेक्ट्रॉनों की कुल संख्या $2 + 8 + 6 = 16$ है। अतः,$Y$ की परमाणु संख्या $16$ है।

(N/A) वे तत्व जो धातुओं और अधातुओं दोनों के गुण प्रदर्शित करते हैं,उन्हें उपधातु (metalloid) कहा जाता है।
उदाहरण: $Silicon$ $(Si)$ और $Boron$ $(B)$.

(N/A) सोडियम $(Na)$ या पोटेशियम $(K)$ नरम धातुएं हैं जिन्हें चाकू से आसानी से काटा जा सकता है।
$(b)$ पारा $(Hg)$ एकमात्र ऐसी धातु है जो कमरे के तापमान पर तरल अवस्था में होती है।
$(c)$ एल्युमिनियम $(Al)$ का परमाणु क्रमांक $13$ है। इसका इलेक्ट्रॉनिक विन्यास $(2, 8, 3)$ है,जिसका अर्थ है कि इसमें $3$ संयोजी इलेक्ट्रॉन हैं। बोरॉन $(B)$ में भी $(2, 3)$ विन्यास के साथ $3$ संयोजी इलेक्ट्रॉन होते हैं।

(A) चांदी $(Ag)$ को सभी धातुओं में ऊष्मा का सबसे अच्छा सुचालक माना जाता है। तांबा $(Cu)$ भी ऊष्मा का एक उत्कृष्ट सुचालक है और इसका उपयोग खाना पकाने के बर्तनों और विद्युत तारों में व्यापक रूप से किया जाता है।

(A) धातुएँ विद्युत की सुचालक होती हैं क्योंकि उनमें मुक्त इलेक्ट्रॉनों की एक बड़ी संख्या होती है जो पूरे पदार्थ में स्वतंत्र रूप से गति कर सकते हैं।
इसके विपरीत,अधातुएँ कुचालक होती हैं क्योंकि उनमें बहुत कम या कोई मुक्त इलेक्ट्रॉन नहीं होते हैं,जो विद्युत धारा के प्रवाह को रोकते हैं।

(A) सिलिकॉन $(Si)$ $14$ परमाणु क्रमांक वाला एक रासायनिक तत्व है।
यह आवर्त सारणी के समूह $14$ में स्थित है।
इसकी विद्युत चालकता चालक और कुचालक के बीच होती है।
ऐसे गुणों वाले पदार्थों को अर्धचालक (semiconductor) के रूप में वर्गीकृत किया जाता है।
इसलिए,सिलिकॉन एक अर्धचालक है।

(C) अर्धचालक एक ऐसा पदार्थ है जिसकी विद्युत चालकता एक चालक (जैसे कॉपर) और एक कुचालक (जैसे कांच) के बीच होती है।
जर्मेनियम $(Ge)$ और सिलिकॉन $(Si)$ इलेक्ट्रॉनिक उपकरणों में उपयोग किए जाने वाले अर्धचालक तत्वों के सबसे सामान्य उदाहरण हैं।
जिंक $(Zn)$,कॉपर $(Cu)$,और सिल्वर $(Ag)$ सभी धातुएं हैं और ये विद्युत के अच्छे चालक के रूप में कार्य करती हैं।
अतः,सही विकल्प $C$ है।

(C) पृथ्वी की भूपर्पटी विभिन्न तत्वों से बनी है। सभी धातुओं में, $Aluminium$ (एल्युमीनियम) सबसे प्रचुर मात्रा में पाई जाने वाली धातु है, जो पृथ्वी की भूपर्पटी के वजन का लगभग $8.1\%$ है। $Iron$ (लोहा) दूसरी सबसे प्रचुर धातु है, जो भूपर्पटी का लगभग $5.0\%$ हिस्सा बनाती है। अतः, सही उत्तर $Aluminium$ है।

(B) थर्मामीटर में पारा $(Hg)$ धातु का उपयोग किया जाता है।
यह कमरे के तापमान पर तरल अवस्था में होता है और इसका ऊष्मीय प्रसार गुणांक उच्च होता है,जो इसे तापमान के बदलाव के साथ समान रूप से फैलने और सिकुड़ने में मदद करता है।
इसके अतिरिक्त,इसका क्वथनांक उच्च होता है और यह थर्मामीटर की कांच की दीवारों से नहीं चिपकता है,जिससे यह तापमान को सटीक रूप से मापने के लिए आदर्श बन जाता है।

(D) यह निर्धारित करने के लिए कि कौन सी धातु सबसे हल्की है, हम उनके घनत्व की तुलना करते हैं:
$1$. तांबा $(Cu)$: घनत्व $\approx 8.96 \, g/cm^3$
$2$. चांदी $(Ag)$: घनत्व $\approx 10.49 \, g/cm^3$
$3$. सीसा $(Pb)$: घनत्व $\approx 11.34 \, g/cm^3$
$4$. मैग्नीशियम $(Mg)$: घनत्व $\approx 1.74 \, g/cm^3$
इन मानों की तुलना करने पर, दिए गए विकल्पों में मैग्नीशियम का घनत्व सबसे कम है, जो इसे सबसे हल्की धातु बनाता है।

(A) प्लेटिनम एक उत्कृष्ट धातु (noble metal) है,जिसका अर्थ है कि यह संक्षारण और ऑक्सीकरण के प्रति अत्यधिक प्रतिरोधी है। अपनी चमकदार उपस्थिति,स्थायित्व और आघातवर्धनीयता (malleability) के कारण,इसका उपयोग आभूषणों के निर्माण में व्यापक रूप से किया जाता है। एल्युमीनियम,लेड और मैग्नीशियम का उपयोग आमतौर पर आभूषणों के लिए नहीं किया जाता है क्योंकि वे या तो बहुत अधिक प्रतिक्रियाशील होते हैं,बहुत नरम होते हैं,या उनमें आभूषणों के लिए आवश्यक सौंदर्य अपील की कमी होती है।

(B) अधिकांश धातुएं कमरे के तापमान पर ठोस अवस्था में होती हैं। हालाँकि, $\text{पारा}$ $(Hg)$ एक ऐसी विशिष्ट धातु है जो कमरे के तापमान पर तरल अवस्था में पाई जाती है। सोडियम एक नरम ठोस है, मैग्नीशियम एक ठोस है और लेड भी एक ठोस धातु है।

(C) अर्धचालक एक ऐसा पदार्थ है जिसकी विद्युत चालकता एक सुचालक (जैसे तांबा) और एक कुचालक (जैसे कांच) के बीच होती है।
जर्मेनियम $(Ge)$ एक प्रसिद्ध उपधातु है जो अर्धचालक के रूप में कार्य करता है।
एल्युमीनियम,मैग्नीशियम और सीसा धातुएं हैं जो विद्युत की अच्छी सुचालक होती हैं।
अतः,सही विकल्प $C$ है।

(B) उपधातु वे तत्व हैं जो धातुओं और अधातुओं के बीच के गुण प्रदर्शित करते हैं।
सामान्य उपधातुओं में बोरोन $(B)$,सिलिकॉन $(Si)$,जर्मेनियम $(Ge)$,आर्सेनिक $(As)$,एंटीमनी $(Sb)$ और टेल्यूरियम $(Te)$ शामिल हैं।
टिन $(Sn)$ $50$ परमाणु क्रमांक वाला एक रासायनिक तत्व है और इसे एक पोस्ट-ट्रांजिशन धातु के रूप में वर्गीकृत किया गया है,न कि उपधातु के रूप में।
अतः,टिन सही उत्तर है।

(D) अधिकांश धातुएं कमरे के तापमान पर ठोस होती हैं। हालाँकि,इसके कुछ अपवाद हैं।
$1$. पारा $(Hg)$ एक ऐसी धातु है जो कमरे के तापमान पर द्रव अवस्था में होती है।
$2$. गैलियम $(Ga)$ और सीज़ियम $(Cs)$ का गलनांक बहुत कम ($29.76 \ ^\circ C$ और $28.44 \ ^\circ C$) होता है,जिसका अर्थ है कि वे मानव हथेली पर पिघल सकते हैं।
दिए गए विकल्पों में से,गैलियम वह धातु है जो कमरे के तापमान के पास द्रव अवस्था में मौजूद रहती है।

(B) अधिकांश धातुएं कठोर होती हैं,लेकिन $Sodium$ $(Na)$ और $Potassium$ $(K)$ जैसी क्षार धातुएं अपवाद हैं।
इन धातुओं का घनत्व कम होता है और गलनांक भी कम होता है।
अपने कमजोर धात्विक बंधन के कारण,ये इतनी नरम होती हैं कि इन्हें चाकू से आसानी से काटा जा सकता है।

(C) घनत्व को प्रति इकाई आयतन द्रव्यमान $(d = m/V)$ के रूप में परिभाषित किया जाता है।
दी गई धातुओं के घनत्व की तुलना करने पर:
$1$. सीसा $(Pb)$: $\approx 11.34 \ g/cm^3$
$2$. टिन $(Sn)$: $\approx 7.31 \ g/cm^3$
$3$. एल्युमीनियम $(Al)$: $\approx 2.70 \ g/cm^3$
$4$. पारा $(Hg)$: $\approx 13.53 \ g/cm^3$
दिए गए विकल्पों में से,एल्युमीनियम का घनत्व सबसे कम है,जो इसे अपने आयतन के सापेक्ष सबसे हल्की धातु बनाता है।

(D) सामान्यतः धातुएँ ऊष्मा और विद्युत की सुचालक होती हैं। हालाँकि,धातुओं में $Lead$ $(Pb)$ और $Mercury$ $(Hg)$ ऊष्मा और विद्युत की तुलनात्मक रूप से कुचालक मानी जाती हैं। इसलिए,दिए गए विकल्पों में से $Lead$ सही उत्तर है।

(C) धातु का वह गुण जिसके कारण उसे पीटकर पतली चादरों में बदला जा सकता है,उसे आघातवर्धनीयता (Malleability) कहा जाता है।
सोना और चांदी सबसे अधिक आघातवर्धनीय धातुएं हैं।
चांदी का उपयोग बहुत पतली पन्नी बनाने के लिए किया जाता है,जिसका उपयोग अक्सर खाद्य पदार्थों में सजावट के लिए (जैसे चांदी का वर्क) किया जाता है।
इसलिए,चांदी सही उत्तर है।

(C) एकमात्र अधातु तत्व जो कमरे के तापमान पर तरल अवस्था में पाया जाता है, वह $\text{ब्रोमीन}$ $(Br)$ है。
$\text{कार्बन}$, $\text{हाइड्रोजन}$ और $\text{फास्फोरस}$ सामान्य परिस्थितियों में ठोस या गैसीय अवस्था में पाए जाते हैं।

(D) आवर्त सारणी में,तत्वों को मुख्य रूप से धातुओं,अधातुओं और उपधातुओं में वर्गीकृत किया गया है।
अब तक खोजे गए $114$ तत्वों में से,$22$ तत्वों को अधातु के रूप में वर्गीकृत किया गया है।
ये तत्व धात्विक गुण जैसे चमक,आघातवर्धनीयता,तन्यता या उच्च विद्युत चालकता प्रदर्शित नहीं करते हैं।
इसलिए,सही उत्तर $22$ है।

(A) कमरे के तापमान पर,अधिकांश अधातुएँ या तो ठोस होती हैं या गैस।
दिए गए विकल्पों में से,$Chlorine$ $(Cl_2)$ एक अधातु है जो गैस के रूप में मौजूद होती है।
$Sulfur$ और $Phosphorus$ कमरे के तापमान पर ठोस होते हैं।
$Bromine$ एक ऐसी अधातु है जो कमरे के तापमान पर तरल अवस्था में पाई जाती है।
अतः,सही विकल्प $A$ है।

(C) अधातुएं कमरे के तापमान पर ठोस,द्रव या गैसीय अवस्था में हो सकती हैं।
$1$. ब्रोमीन $(Br_2)$ एकमात्र ऐसी अधातु है जो कमरे के तापमान पर द्रव अवस्था में होती है।
$2$. क्लोरीन $(Cl_2)$ और हाइड्रोजन $(H_2)$ कमरे के तापमान पर गैसीय अवस्था में होते हैं।
$3$. सल्फर $(S_8)$ एक ऐसी अधातु है जो कमरे के तापमान पर ठोस अवस्था में होती है।
अतः,सही विकल्प $C$ है।

(A) फास्फोरस एक अधातु है जो कमरे के तापमान पर ठोस अवस्था में मौजूद होता है। यह आमतौर पर सफेद फास्फोरस और लाल फास्फोरस जैसे विभिन्न अपरूपों में पाया जाता है,जो दोनों ही ठोस होते हैं।

(D) सामान्यतः,अधातुएं चमकदार नहीं होती हैं और वे फीकी दिखाई देती हैं। हालाँकि,$Iodine$ (आयोडीन) अधातुओं के बीच एक अपवाद है क्योंकि इसमें विशिष्ट धात्विक चमक होती है। अतः,सही विकल्प $D$ है।

(B) अधिकांश अधातुएं विद्युत की कुचालक होती हैं क्योंकि उनमें मुक्त इलेक्ट्रॉनों का अभाव होता है।
हालाँकि,$Graphite$ (ग्रेफाइट),जो कार्बन का एक अपररूप है,अपनी षट्कोणीय परतदार संरचना के कारण इसमें मुक्त इलेक्ट्रॉन मौजूद होते हैं।
ये मुक्त इलेक्ट्रॉन $Graphite$ को विद्युत का सुचालक बनाते हैं,जो इसे अधातुओं के बीच एक अपवाद बनाता है।