Reaction of Metals and Non-metals (Ionic Compounds) Questions in Hindi

(N/A) $(i)$ तत्वों के संयोजी इलेक्ट्रॉनों को तत्व के प्रतीक के चारों ओर बिंदुओं के रूप में दर्शाने को इलेक्ट्रॉन-बिंदु संरचना कहा जाता है।
$(a)$ सोडियम $(2, 8, 1) = Na^{\bullet}$
$(b)$ ऑक्सीजन $(2, 6) = :\ddot{O}:$
$(c)$ मैग्नीशियम $(2, 8, 2) = Mg^{\bullet\bullet}$
$(ii)$ $Na_{2}O$ का निर्माण:
$2Na^{\bullet} + :\ddot{O}: \rightarrow (Na^{+})_{2}[:\ddot{O}:]^{2-}$
$MgO$ का निर्माण:
$Mg^{\bullet\bullet} + :\ddot{O}: \rightarrow (Mg^{2+})[:\ddot{O}:]^{2-}$
$(iii)$ $Na_{2}O$ में $Na^{+}$ और $O^{2-}$ आयन उपस्थित हैं,और $MgO$ में $Mg^{2+}$ और $O^{2-}$ आयन उपस्थित हैं।

(N/A) आयनिक यौगिक परमाणुओं के बीच इलेक्ट्रॉनों के स्थानांतरण से बनते हैं,जिसके परिणामस्वरूप धनावेशित धनायन और ऋणावेशित ऋणायन का निर्माण होता है।
ये विपरीत आवेशित आयन मजबूत स्थिर वैद्युत आकर्षण बलों द्वारा एक साथ बंधे होते हैं।
एक आयनिक यौगिक को पिघलाने के लिए,इन मजबूत अंतर-आयनिक बलों को तोड़ने के लिए बहुत अधिक ऊर्जा की आवश्यकता होती है।
परिणामस्वरूप,आयनिक यौगिकों के गलनांक उच्च होते हैं।

(B) यह तत्व कैल्शियम $(Ca)$ होने की संभावना है।
कैल्शियम ऑक्सीजन के साथ अभिक्रिया करके कैल्शियम ऑक्साइड $(CaO)$ बनाता है,जो एक आयनिक यौगिक है।
आयनिक यौगिकों में आयनों के बीच मजबूत स्थिर वैद्युत आकर्षण बल के कारण उनका गलनांक उच्च होता है।
कैल्शियम ऑक्साइड $(CaO)$ जल के साथ अभिक्रिया करके कैल्शियम हाइड्रोक्साइड $(Ca(OH)_2)$ बनाता है,जो जल में विलेय है।

(D) $XCl_2$ सूत्र यह दर्शाता है कि तत्व $X$ की संयोजकता $2$ है (क्योंकि क्लोरीन की संयोजकता $1$ होती है)। जो तत्व $XCl_2$ सूत्र वाले क्लोराइड बनाते हैं,वे आमतौर पर आवर्त सारणी के समूह $2$ से संबंधित क्षारीय मृदा धातुएं (alkaline earth metals) होते हैं। दिए गए विकल्पों में से,$Mg$ (मैग्नीशियम) समूह $2$ में आता है। इसलिए,$X$ के $Mg$ वाले समूह में ही होने की सबसे अधिक संभावना है।

(A) आयनिक यौगिक धातु से अधातु में इलेक्ट्रॉनों के स्थानांतरण से बनते हैं, जिसके परिणामस्वरूप आयनों के बीच मजबूत स्थिर वैद्युत आकर्षण बल होता है।
$(i)$ $KCl$ ($\text{पोटेशियम}$ $\text{क्लोराइड}$) एक आयनिक यौगिक है क्योंकि यह $K^+$ और $Cl^-$ आयनों से बना है।
$(ii)$ $HCl$ ($\text{हाइड्रोजन}$ $\text{क्लोराइड}$) एक सहसंयोजक यौगिक है क्योंकि यह $H$ और $Cl$ परमाणुओं के बीच इलेक्ट्रॉनों की साझेदारी से बनता है।
$(iii)$ $CCl_4$ ($\text{कार्बन}$ $\text{टेट्राक्लोराइड}$) एक सहसंयोजक यौगिक है क्योंकि यह $C$ और $Cl$ परमाणुओं के बीच इलेक्ट्रॉनों की साझेदारी से बनता है।
$(iv)$ $NaCl$ ($\text{सोडियम}$ $\text{क्लोराइड}$) एक आयनिक यौगिक है क्योंकि यह $Na^+$ और $Cl^-$ आयनों से बना है।
अतः, $(ii)$ और $(iii)$ आयनिक यौगिक नहीं हैं।

(B) आयनिक यौगिक विपरीत आवेशित आयनों के बीच मजबूत स्थिर वैद्युत आकर्षण बल द्वारा बनते हैं।
ठोस अवस्था में,ये आयन एक कठोर क्रिस्टल जालक संरचना में बंधे होते हैं और गति करने के लिए स्वतंत्र नहीं होते हैं।
इसलिए,आयनिक यौगिक ठोस अवस्था में विद्युत का चालन नहीं करते हैं।
हालाँकि,जब इन्हें पानी में घोला जाता है या गलित अवस्था में लिया जाता है,तो क्रिस्टल जालक टूट जाता है,जिससे आयन स्वतंत्र रूप से गति कर सकते हैं,जो उन्हें विद्युत का चालन करने में सक्षम बनाता है।
इसके अतिरिक्त,आयनिक यौगिकों में मजबूत अंतर-आयनिक बलों के कारण आमतौर पर उच्च गलनांक और क्वथनांक होते हैं और ये सामान्यतः जल में घुलनशील होते हैं।

(C) एक इलेक्ट्रोलाइटिक सेल में विद्युत ऊर्जा को रासायनिक ऊर्जा में परिवर्तित किया जाता है।
परिभाषा के अनुसार,बैटरी के धनात्मक टर्मिनल से जुड़ा इलेक्ट्रोड एनोड होता है,जो धनावेशित होता है।
बैटरी के ऋणात्मक टर्मिनल से जुड़ा इलेक्ट्रोड कैथोड होता है,जो ऋणावेशित होता है।
इसलिए,एक इलेक्ट्रोलाइटिक सेल में धनावेशित एनोड $(iii)$ और ऋणावेशित कैथोड $(iv)$ होते हैं।

(A) जब $X$ एक इलेक्ट्रॉन खोता है और $Y$ एक इलेक्ट्रॉन प्राप्त करता है,तो उनके बीच एक आयनिक बंध बनता है,जिसके परिणामस्वरूप एक आयनिक यौगिक $Z$ प्राप्त होता है।
आयनिक यौगिक विपरीत आवेशित आयनों के बीच मजबूत स्थिर वैद्युत आकर्षण बल द्वारा पहचाने जाते हैं।
इन मजबूत बलों के कारण,आयनिक यौगिकों का गलनांक और क्वथनांक आमतौर पर उच्च होता है।
वे कमरे के तापमान पर ठोस के रूप में मौजूद होते हैं और आमतौर पर कठोर होते हैं।
वे पानी में घुलने पर या पिघली हुई अवस्था में विद्युत का चालन करते हैं क्योंकि आयन गति करने के लिए स्वतंत्र हो जाते हैं।
इसलिए,'इसका गलनांक कम होता है' गुण आयनिक यौगिक $Z$ द्वारा प्रदर्शित नहीं किया जाता है।

(A) द्विअंगी यौगिक का सूत्र निर्धारित करने के लिए,हम संयोजन करने वाले तत्वों की संयोजकता को संतुलित करते हैं:
$(a)$ $Mg$ की संयोजकता $+2$ है और $N$ की संयोजकता $-3$ है। संयोजकता को क्रॉस-मल्टीप्लाई करने पर,हमें $Mg_{3}N_{2}$ (मैग्नीशियम नाइट्राइड) प्राप्त होता है।
$(b)$ $Li$ की संयोजकता $+1$ है और $O$ की संयोजकता $-2$ है। संयोजकता को क्रॉस-मल्टीप्लाई करने पर,हमें $Li_{2}O$ (लिथियम ऑक्साइड) प्राप्त होता है।
$(c)$ $Al$ की संयोजकता $+3$ है और $Cl$ की संयोजकता $-1$ है। संयोजकता को क्रॉस-मल्टीप्लाई करने पर,हमें $AlCl_{3}$ (एल्युमिनियम क्लोराइड) प्राप्त होता है।
$(d)$ $K$ की संयोजकता $+1$ है और $O$ की संयोजकता $-2$ है। संयोजकता को क्रॉस-मल्टीप्लाई करने पर,हमें $K_{2}O$ (पोटेशियम ऑक्साइड) प्राप्त होता है।

(N/A) $1$. तत्वों की पहचान: तत्व $A$ का परमाणु क्रमांक $19$ है, जो पोटैशियम $(K)$ है। इसका इलेक्ट्रॉनिक विन्यास $2, 8, 8, 1$ है। तत्व $B$ का परमाणु क्रमांक $17$ है, जो क्लोरीन $(Cl)$ है। इसका इलेक्ट्रॉनिक विन्यास $2, 8, 7$ है।
$2$. उत्पाद का निर्माण: तत्व $A$ एक स्थिर अष्टक प्राप्त करने के लिए $1$ इलेक्ट्रॉन खो देता है और $A^+$ आयन बनाता है। तत्व $B$ एक स्थिर अष्टक प्राप्त करने के लिए $1$ इलेक्ट्रॉन ग्रहण करता है और $B^-$ आयन बनाता है। उत्पाद का सूत्र $AB$ (पोटैशियम क्लोराइड, $KCl$) है।
$3$. इलेक्ट्रॉन बिंदु संरचना: $A \cdot + \cdot \dot{B} \cdot \rightarrow [A]^+ [:\ddot{B}:]^-$.
$4$. आबंध की प्रकृति: चूंकि यह आबंध धातु से अधातु में इलेक्ट्रॉनों के पूर्ण स्थानांतरण द्वारा बनता है, इसलिए यह एक आयनिक आबंध है।

(A-D) तत्व $X$ $(Z=17)$ का इलेक्ट्रॉनिक विन्यास $2, 8, 7$ है। चूँकि इसके संयोजी कोश में $7$ इलेक्ट्रॉन हैं,यह समूह $17$ और $3$ रे आवर्त का तत्व है।
तत्व $Y$ $(Z=20)$ का इलेक्ट्रॉनिक विन्यास $2, 8, 8, 2$ है। चूँकि इसके संयोजी कोश में $2$ इलेक्ट्रॉन हैं,यह समूह $2$ और $4$ थे आवर्त का तत्व है।
$(b)$ तत्व $X$ एक अधातु है क्योंकि यह अपना अष्टक पूरा करने के लिए इलेक्ट्रॉन ग्रहण करता है। तत्व $Y$ एक धातु है क्योंकि यह एक स्थिर धनायन बनाने के लिए $2$ इलेक्ट्रॉन त्यागता है।

(N/A) तत्व $Y$ का परमाणु क्रमांक $20$ है,जो कैल्शियम $(Ca)$ है। इसका इलेक्ट्रॉनिक विन्यास $2, 8, 8, 2$ है। चूंकि यह एक धातु है,इसलिए इसका ऑक्साइड ($YO$ या $CaO$) क्षारीय प्रकृति का होगा।
बनाया गया यौगिक $YX_2$ $(CaCl_2)$ है। चूंकि $Y$ एक धातु है और $X$ एक अधातु (क्लोरीन,परमाणु क्रमांक $17$) है,इसलिए उनके बीच आयनिक बंधन होता है।
$(b)$ इलेक्ट्रॉन बिंदु संरचना में $Y$ की सबसे बाहरी कक्षा से दो इलेक्ट्रॉनों का $X$ के दो परमाणुओं में स्थानांतरण शामिल है:
$Y_{\times}^{\times} + 2[\cdot X : ] \rightarrow [Y^{2+} (\times \cdot X : ^{-})_2]$

(C) आयनिक यौगिक मजबूत स्थिर वैद्युत आकर्षण बलों द्वारा एक कठोर क्रिस्टल जालक में बंधे आयनों से बने होते हैं।
ठोस अवस्था में,ये आयन अपनी स्थिति में स्थिर होते हैं और गति करने के लिए स्वतंत्र नहीं होते हैं।
चूंकि विद्युत के चालन के लिए आवेशित कणों (आयनों) की गति आवश्यक है,इसलिए आयनिक यौगिक ठोस अवस्था में विद्युत का चालन नहीं कर सकते हैं।
वे केवल पिघली हुई अवस्था में या पानी में घुलने पर ही विद्युत का चालन करते हैं,क्योंकि इन अवस्थाओं में आयन गति करने के लिए स्वतंत्र हो जाते हैं।

(N/A) मैग्नीशियम $(Mg)$ की परमाणु संख्या $12$ है और इसका इलेक्ट्रॉनिक विन्यास $2, 8, 2$ है। इसके संयोजी कोश में $2$ इलेक्ट्रॉन होते हैं।
क्लोरीन $(Cl)$ की परमाणु संख्या $17$ है और इसका इलेक्ट्रॉनिक विन्यास $2, 8, 7$ है। इसके संयोजी कोश में $7$ इलेक्ट्रॉन होते हैं।
मैग्नीशियम क्लोराइड $(MgCl_2)$ बनाने के लिए, मैग्नीशियम परमाणु एक स्थिर अष्टक विन्यास प्राप्त करने के लिए $2$ इलेक्ट्रॉनों का त्याग करता है और $Mg^{2+}$ आयन बनाता है।
दो क्लोरीन परमाणुओं में से प्रत्येक मैग्नीशियम परमाणु से $1$ इलेक्ट्रॉन प्राप्त करता है ताकि उनका अष्टक पूरा हो सके और दो $Cl^-$ आयन बनते हैं।
इलेक्ट्रॉन बिंदु संरचना और स्थानांतरण की प्रक्रिया इस प्रकार है:
$Mg: + 2 \cdot \ddot{Cl}: \rightarrow [Mg^{2+}] [: \ddot{Cl}:^-]_2$

(A) सोडियम क्लोराइड $(NaCl)$ एक आयनिक यौगिक है जो $Na^+$ और $Cl^-$ आयनों से बना होता है,जो मजबूत स्थिर वैद्युत आकर्षण बलों द्वारा एक साथ बंधे होते हैं।
पानी एक ध्रुवीय विलायक है जिसका परावैद्युतांक (dielectric constant) अधिक होता है,जो आयनों के बीच के आकर्षण बल को तोड़ने में मदद करता है,जिससे $NaCl$ वियोजित होकर घुल जाता है।
इसके विपरीत,केरोसिन एक अध्रुवीय कार्बनिक विलायक है।
यह $NaCl$ में मौजूद मजबूत आयनिक बंधों को तोड़ने के लिए आवश्यक ऊर्जा प्रदान करने में असमर्थ है,इसलिए $NaCl$ इसमें अघुलनशील रहता है।

(IONIC BOND) धातु से अधातु में इलेक्ट्रॉनों के स्थानांतरण से बनने वाले आबंध को $Ionic$ (आयनिक) आबंध कहते हैं।
आयनिक यौगिकों के सामान्य गुण निम्नलिखित हैं:
$(i)$ ये मजबूत स्थिर वैद्युत आकर्षण बलों के कारण आमतौर पर क्रिस्टलीय ठोस होते हैं।
$(ii)$ इनका गलनांक और क्वथनांक उच्च होता है।
$(iii)$ ये आमतौर पर पानी में घुलनशील होते हैं लेकिन केरोसिन या पेट्रोल जैसे कार्बनिक विलायकों में अघुलनशील होते हैं।
$(iv)$ ये अपनी पिघली हुई अवस्था या जलीय घोल में विद्युत का संचालन करते हैं क्योंकि आयन स्वतंत्र रूप से गति करने के लिए मुक्त हो जाते हैं।

(N/A) आयनिक यौगिक परमाणुओं के बीच इलेक्ट्रॉनों के स्थानांतरण से बनते हैं,जिसके परिणामस्वरूप धनावेशित धनायन (cations) और ऋणावेशित ऋणायन (anions) का निर्माण होता है।
ये विपरीत आवेशित आयन बहुत ही मजबूत स्थिर वैद्युत आकर्षण बलों (electrostatic forces of attraction) द्वारा एक-दूसरे से जुड़े होते हैं।
इन मजबूत अंतर-आयनिक बलों के कारण,क्रिस्टल जालक को तोड़ने और इन बलों को दूर करने के लिए बहुत अधिक ऊर्जा की आवश्यकता होती है,जिसके परिणामस्वरूप इनके गलनांक और क्वथनांक उच्च होते हैं।

(N/A) $(i)$ विपरीत आवेशित आयनों के बीच प्रबल स्थिर वैद्युत आकर्षण बल के कारण,आयनिक यौगिक ठोस के रूप में मौजूद होते हैं। वे सामान्यतः भंगुर होते हैं और दबाव डालने पर टुकड़ों में टूट जाते हैं।
$(ii)$ आयनिक यौगिक सामान्यतः जल में घुलनशील होते हैं क्योंकि ध्रुवीय जल के अणु आयनिक बंधों को तोड़ देते हैं।
$(iii)$ आयनिक यौगिक ठोस अवस्था में विद्युत का संचालन नहीं करते हैं क्योंकि आयन एक निश्चित जालक (lattice) में बंधे होते हैं। हालाँकि,वे जलीय या पिघली हुई अवस्था में विद्युत का संचालन करते हैं क्योंकि आयन गति करने के लिए स्वतंत्र हो जाते हैं।

(N/A) $MgO$ का निर्माण:
$Mg (2, 8, 2) \to Mg^{2+} + 2e^-$
$O (2, 6) + 2e^- \to O^{2-}$
$Mg^{2+} + O^{2-} \to MgO$
$(b)$ $(i)$ धनायन: मैग्नीशियम आयन $(Mg^{2+})$।
$(ii)$ ऋणायन: ऑक्साइड आयन $(O^{2-})$।
$(c)$ आयनिक यौगिकों के गुणधर्म:
$(i)$ ये सामान्यतः क्रिस्टलीय ठोस होते हैं और जल में घुलनशील होते हैं।
$(ii)$ प्रबल स्थिर वैद्युत आकर्षण बल के कारण इनके गलनांक और क्वथनांक उच्च होते हैं।
$(iii)$ ये गलित अवस्था या जलीय विलयन में विद्युत का चालन करते हैं क्योंकि इनमें आयन गति करने के लिए स्वतंत्र होते हैं।

(N/A) $(i)$ आयनिक यौगिकों के गलनांक और क्वथनांक उच्च होते हैं क्योंकि उनके बीच के मजबूत अंतर-आयनिक स्थिर-विद्युत आकर्षण बलों को तोड़ने के लिए काफी अधिक ऊर्जा की आवश्यकता होती है।
$(ii)$ आयनिक यौगिक जल में घुलनशील होते हैं क्योंकि जल के ध्रुवीय अणु आयनों के साथ परस्पर क्रिया करते हैं,जिससे जालक ऊर्जा (lattice energy) पर काबू पाकर वे अलग हो जाते हैं।
$(iii)$ वे ठोस और कुछ हद तक कठोर होते हैं क्योंकि विपरीत आवेशित आयनों के बीच मजबूत स्थिर-विद्युत आकर्षण बल होता है,जो उन्हें एक कठोर क्रिस्टल जालक संरचना में बांधे रखता है।
$(iv)$ आयनिक यौगिक गलित अवस्था में विद्युत का चालन करते हैं क्योंकि ऊष्मा के कारण स्थिर-विद्युत आकर्षण बल कमजोर हो जाते हैं,जिससे आयन स्वतंत्र रूप से गति करने और आवेश ले जाने में सक्षम हो जाते हैं।
$(v)$ धातुएं अपनी संयोजकता कोश में एक स्थिर,पूर्णतः भरी हुई इलेक्ट्रॉन विन्यास (अक्रिय गैस विन्यास) प्राप्त करने के लिए इलेक्ट्रॉन त्यागने की प्रवृत्ति रखती हैं।

(A) जो तत्व अपनी संयोजकता कोश को पूर्ण करने के लिए इलेक्ट्रॉन ग्रहण करते हैं,वे ऋणायन बनाते हैं। दिए गए तत्वों में से,$O$ (ऑक्सीजन),$F$ (फ्लोरीन) और $Cl$ (क्लोरीन) अधातुएं हैं जो इलेक्ट्रॉन ग्रहण करके ऋणायन बनाती हैं।
$(b)$ पहचाने गए ऋणायनों का इलेक्ट्रॉनिक विन्यास इस प्रकार है:
$O^{2-}$ (ऑक्साइड आयन): परमाणु क्रमांक $8$,विन्यास $2, 6$। $2$ इलेक्ट्रॉन ग्रहण करके यह $2, 8$ हो जाता है।
$F^{-}$ (फ्लोराइड आयन): परमाणु क्रमांक $9$,विन्यास $2, 7$। $1$ इलेक्ट्रॉन ग्रहण करके यह $2, 8$ हो जाता है।
$Cl^{-}$ (क्लोराइड आयन): परमाणु क्रमांक $17$,विन्यास $2, 8, 7$। $1$ इलेक्ट्रॉन ग्रहण करके यह $2, 8, 8$ हो जाता है।

(A-D) $Cl$ और $O$ अधातुएं हैं जिनकी विद्युत ऋणात्मकता अधिक होती है और ये इलेक्ट्रॉन ग्रहण करके ऋणायन ($Cl^-$ और $O^{2-}$) बनाती हैं।
$Na$ और $Al$ धातुएं हैं जिनकी आयनन ऊर्जा कम होती है और ये इलेक्ट्रॉन त्याग कर धनायन ($Na^+$ और $Al^{3+}$) बनाती हैं।
$(b)$ अक्रिय तत्व वे होते हैं जिनका संयोजी कोश विन्यास स्थिर (अष्टक या द्विक) होता है और वे सामान्य परिस्थितियों में अभिक्रिया नहीं करते हैं। उदाहरण के लिए $He$ (हीलियम) और $Ne$ (नियॉन)।

(II, V) ऑक्सीजन $(O)$ और क्लोरीन $(Cl)$ ऋणायन बनाएंगे।
$O + 2e^- \rightarrow O^{2-}$ (ऑक्साइड आयन)
$Cl + e^- \rightarrow Cl^-$ (क्लोराइड आयन)
कारण: ऋणायन इलेक्ट्रॉन प्राप्त करने से बनने वाले ऋणावेशित आयन होते हैं। ऑक्सीजन और क्लोरीन जैसी अधातुएं निकटतम उत्कृष्ट गैस (noble gas) जैसी स्थिर इलेक्ट्रॉनिक विन्यास (अष्टक नियम) प्राप्त करने के लिए इलेक्ट्रॉन ग्रहण करती हैं।

(C) इलेक्ट्रॉनिक विन्यास:

तत्व	$K$	$L$	$M$
$X_{11}$	$2$	$8$	$1$
$Y_{16}$	$2$	$8$	$6$

$(b)$ वे आयनिक बंध बनाएंगे।
कारण: $X$ के पास $1$ संयोजी इलेक्ट्रॉन है और यह $X^+$ आयन बनाने के लिए इसे त्याग देगा। $Y$ के पास $6$ संयोजी इलेक्ट्रॉन हैं और यह $Y^{2-}$ आयन बनाने के लिए $2$ इलेक्ट्रॉन ग्रहण करेगा। धातु $(X)$ से अधातु $(Y)$ में संयोजी इलेक्ट्रॉनों के स्थानांतरण से बनने वाले बंध को आयनिक या वैद्युतसंयोजक बंध कहा जाता है।
$(c)$ यौगिक का सूत्र:

प्रतीक	संयोजकता
$X$	$+1$
$Y$	$-2$

क्रिस-क्रॉस विधि द्वारा,सूत्र $X_2Y$ है।

(N/A) सोडियम की इलेक्ट्रॉन-बिंदु संरचना: $Na \cdot$
क्लोरीन परमाणु की इलेक्ट्रॉन-बिंदु संरचना: $: \ddot{Cl} \cdot$
सोडियम $(Na)$ के पास $1$ संयोजी इलेक्ट्रॉन होता है। यह निकटतम उत्कृष्ट गैस नियॉन $(Ne)$ का स्थिर इलेक्ट्रॉनिक विन्यास प्राप्त करने के लिए इस इलेक्ट्रॉन को त्याग देता है।
क्लोरीन $(Cl)$ के पास $7$ संयोजी इलेक्ट्रॉन होते हैं। यह अपना अष्टक पूरा करने और निकटतम उत्कृष्ट गैस आर्गन $(Ar)$ का स्थिर इलेक्ट्रॉनिक विन्यास प्राप्त करने के लिए सोडियम द्वारा त्यागे गए इलेक्ट्रॉन को ग्रहण कर लेता है।
धनावेशित सोडियम आयन $(Na^+)$ और ऋणावेशित क्लोराइड आयन $(Cl^-)$ के बीच स्थिर वैद्युत आकर्षण बल के कारण आयनिक बंध (जिसे वैद्युतसंयोजक बंध भी कहा जाता है) का निर्माण होता है।
आयनिक बंधों द्वारा बने यौगिकों का गलनांक उच्च होता है क्योंकि विपरीत आवेशित आयनों के बीच के मजबूत स्थिर वैद्युत आकर्षण बलों को तोड़ने के लिए बहुत अधिक ऊर्जा की आवश्यकता होती है।

(D) एक इलेक्ट्रोलाइटिक सेल में,गैर-स्वतः रासायनिक प्रतिक्रिया को संचालित करने के लिए विद्युत ऊर्जा का उपयोग किया जाता है।
परिभाषा के अनुसार,जिस इलेक्ट्रोड पर अपचयन (reduction) होता है उसे कैथोड कहा जाता है,और एक इलेक्ट्रोलाइटिक सेल में,कैथोड बाहरी शक्ति स्रोत के ऋणात्मक टर्मिनल से जुड़ा होता है,जिससे यह ऋणावेशित हो जाता है।
जिस इलेक्ट्रोड पर ऑक्सीकरण (oxidation) होता है उसे एनोड कहा जाता है,और एक इलेक्ट्रोलाइटिक सेल में,एनोड बाहरी शक्ति स्रोत के धनात्मक टर्मिनल से जुड़ा होता है,जिससे यह धनावेशित हो जाता है।
इसलिए,सही विशेषताएँ $(iii)$ धनावेशित एनोड और $(iv)$ ऋणावेशित कैथोड हैं।

(C) आयनिक यौगिक विपरीत आवेशित आयनों के बीच स्थिर वैद्युत आकर्षण द्वारा बनते हैं।
ठोस अवस्था में,ये आयन एक कठोर क्रिस्टल जालक संरचना में बंधे होते हैं और गति करने के लिए स्वतंत्र नहीं होते हैं।
चूंकि विद्युत चालकता के लिए आवेशित कणों की गति आवश्यक है,इसलिए आयनिक यौगिक ठोस अवस्था में विद्युत का संचालन नहीं करते हैं।
हालाँकि,जब उन्हें पानी में घोला जाता है या गलित अवस्था में लाया जाता है,तो क्रिस्टल जालक टूट जाता है,जिससे आयन स्वतंत्र रूप से गति कर सकते हैं और विद्युत का संचालन करने में सक्षम होते हैं।
इसलिए,वह गुण जो आयनिक यौगिकों द्वारा प्रदर्शित नहीं किया जाता है,वह 'ठोस अवस्था में विद्युत चालकता' है।

(TRUE) सत्य।
आयनिक यौगिक आयनों (धनायन और ऋणायन) से बने होते हैं जो मजबूत स्थिर वैद्युत आकर्षण बलों द्वारा एक साथ जुड़े होते हैं।
जब किसी आयनिक यौगिक को पानी में घोला जाता है,तो ये बल कमजोर हो जाते हैं,जिससे आयन स्वतंत्र रूप से गति करने के लिए मुक्त हो जाते हैं।
जब इस जलीय विलयन से विद्युत प्रवाहित की जाती है,तो धनायन (सकारात्मक आवेशित आयन) कैथोड (नकारात्मक इलेक्ट्रोड) की ओर और ऋणायन (नकारात्मक आवेशित आयन) एनोड (सकारात्मक इलेक्ट्रोड) की ओर गति करते हैं,जिससे विद्युत का चालन होता है।

(C) एल्यूमिना $(Al_2O_3)$ एल्यूमीनियम का एक बहुत ही स्थिर ऑक्साइड है।
इसके क्रिस्टल जालक में एल्यूमीनियम और ऑक्सीजन परमाणुओं के बीच मजबूत आयनिक बंधों के कारण इसका गलनांक बहुत अधिक होता है।
शुद्ध एल्यूमिना का गलनांक लगभग $2348\;K$ $(2075\;^{\circ}C)$ होता है।
अतः,विकल्प $C$ सही उत्तर है।

(C) अमोनिया $(NH_3)$ एक रासायनिक पदार्थ है जो नाइट्रोजन और हाइड्रोजन परमाणुओं से $1:3$ के निश्चित अनुपात में बना होता है।
चूंकि यह दो अलग-अलग तत्वों के रासायनिक संयोजन से बनता है,इसलिए इसे यौगिक के रूप में वर्गीकृत किया जाता है।
तत्व शुद्ध पदार्थ होते हैं जिनमें केवल एक ही प्रकार के परमाणु होते हैं,जबकि मिश्रण पदार्थों का भौतिक संयोजन होता है जिसमें कोई निश्चित अनुपात नहीं होता है।
इसलिए,अमोनिया एक यौगिक है।

(C) फास्फोरस पेंटोक्साइड एक रासायनिक यौगिक है जिसका मूलानुपाती सूत्र $P_{2}O_{5}$ है।
हालाँकि,अपनी ठोस अवस्था में,यह $P_{4}O_{10}$ आणविक सूत्र वाले एक डाइमर के रूप में मौजूद होता है।
जबकि $P_{2}O_{5}$ का उपयोग अक्सर मूलानुपाती सूत्र को दर्शाने के लिए किया जाता है,$P_{4}O_{10}$ पदार्थ का सही आणविक सूत्र है क्योंकि यह प्रकृति में इसी रूप में पाया जाता है।