Chemical Properties of Metals Questions in Hindi

(D) एक वोल्टीय सेल (या साधारण गैल्वेनिक सेल) में दो इलेक्ट्रोड होते हैं जो इलेक्ट्रोलाइट में डूबे होते हैं।
इस सेल में,जस्ते (जिंक) की प्लेट ऋणात्मक इलेक्ट्रोड (एनोड) के रूप में और तांबे की प्लेट धनात्मक इलेक्ट्रोड (कैथोड) के रूप में कार्य करती है।
इसलिए,धनात्मक इलेक्ट्रोड तांबे का बना होता है।

(A) वोल्टा का सेल (या साधारण गैल्वेनिक सेल) दो अलग-अलग धातु इलेक्ट्रोड,आमतौर पर जिंक और कॉपर,से बना होता है जो एक विद्युत अपघट्य विलयन में डूबे होते हैं।
एलेसेंड्रो वोल्टा द्वारा डिजाइन किए गए मूल सेल में,विद्युत अपघट्य के रूप में तनु सल्फ्यूरिक अम्ल $(H_2SO_4)$ का उपयोग किया जाता है।
जिंक इलेक्ट्रोड एनोड (ऋणात्मक टर्मिनल) के रूप में और कॉपर इलेक्ट्रोड कैथोड (धनात्मक टर्मिनल) के रूप में कार्य करता है।

(A) इलेक्ट्रोप्लेटिंग की प्रक्रिया में,जिस वस्तु पर परत चढ़ानी होती है (इस मामले में,स्टील का चम्मच) उसे बैटरी के ऋणात्मक टर्मिनल (कैथोड) से जोड़ा जाता है।
जिस धातु की परत चढ़ानी होती है (इस मामले में,तांबे की छड़) उसे बैटरी के धनात्मक टर्मिनल (एनोड) से जोड़ा जाता है।
जब विद्युत धारा प्रवाहित होती है,तो तांबे की छड़ से तांबे के आयन इलेक्ट्रोलाइट में घुल जाते हैं और ऋणात्मक टर्मिनल से जुड़े स्टील के चम्मच पर जमा हो जाते हैं।
इसलिए,तांबे की छड़ को धनात्मक टर्मिनल से जोड़ा जाना चाहिए।

(A) इलेक्ट्रोप्लेटिंग की प्रक्रिया में,जिस वस्तु पर परत चढ़ानी होती है (इस मामले में,लोहे की चम्मच) उसे बैटरी के ऋणात्मक टर्मिनल (कैथोड) से जोड़ा जाता है। जिस धातु की परत चढ़ानी होती है (इस मामले में,क्रोमियम की छड़) उसे धनात्मक टर्मिनल (एनोड) से जोड़ा जाता है। जब विद्युत धारा प्रवाहित होती है,तो छड़ से क्रोमियम आयन इलेक्ट्रोलाइट में घुल जाते हैं और लोहे की चम्मच पर जमा हो जाते हैं।

(C) धातु ऑक्साइड सामान्यतः प्रकृति में क्षारीय (basic) होते हैं। जब वे पानी के साथ प्रतिक्रिया करते हैं,तो वे धातु हाइड्रॉक्साइड बनाते हैं,जो क्षारीय विलयन होते हैं।
उदाहरण के लिए,सोडियम ऑक्साइड $(Na_2O)$ पानी $(H_2O)$ के साथ प्रतिक्रिया करके सोडियम हाइड्रॉक्साइड $(NaOH)$ बनाता है,जो एक प्रबल क्षारक है।
$Na_2O(s) + H_2O(l) \rightarrow 2NaOH(aq)$.

(A) जब कोई धातु ऑक्सीजन के साथ अभिक्रिया करती है तो धातु का ऑक्साइड बनता है।
कैल्शियम $(Ca)$ एक धातु है और ऑक्सीजन के साथ इसकी अभिक्रिया से कैल्शियम ऑक्साइड $(CaO)$ बनता है,जो एक धात्विक ऑक्साइड है।
कार्बन $(C)$,सल्फर $(S)$ और ऑक्सीजन $(O)$ अधातु हैं,इसलिए उनके ऑक्साइड ($CO_2$,$SO_3$,$SO_2$) अधात्विक ऑक्साइड हैं।

(D) अम्लों के साथ धातुओं की अभिक्रियाशीलता उनकी सक्रियता श्रेणी में उनके स्थान पर निर्भर करती है।
जो धातुएं हाइड्रोजन से अधिक सक्रिय होती हैं,वे अम्लों से हाइड्रोजन को विस्थापित करके लवण और हाइड्रोजन गैस बनाती हैं।
$Ca$,$Mg$ और $Zn$ हाइड्रोजन से अधिक सक्रिय हैं और अम्लों के साथ अभिक्रिया करके $H_2$ गैस मुक्त करती हैं।
$Au$ (सोना) एक उत्कृष्ट धातु है और सक्रियता श्रेणी में हाइड्रोजन से नीचे स्थित है।
इसलिए,$Au$ तनु अम्लों के साथ अभिक्रिया करके हाइड्रोजन गैस मुक्त नहीं करती है।

(B) सोडियम हाइड्रॉक्साइड $(NaOH)$ एक प्रबल क्षार है। अधिकांश धातुएं क्षार के साथ अभिक्रिया नहीं करती हैं,लेकिन एल्युमिनियम $(Al)$,जिंक $(Zn)$ और लेड $(Pb)$ जैसी उभयधर्मी धातुएं प्रबल क्षार के साथ अभिक्रिया करके जटिल लवण बनाती हैं और हाइड्रोजन गैस $(H_2)$ मुक्त करती हैं।
एल्युमिनियम की सोडियम हाइड्रॉक्साइड के साथ अभिक्रिया इस प्रकार है:
$2Al + 2NaOH + 6H_2O \rightarrow 2Na[Al(OH)_4] + 3H_2 \uparrow$
यहाँ,$Na[Al(OH)_4]$ सोडियम टेट्राहाइड्रॉक्सोएल्युमिनेट (लवण) है और $H_2$ हाइड्रोजन गैस है। अतः,$Al$ सही धातु है।

(C) जब धातुएं तनु सल्फ्यूरिक अम्ल या तनु हाइड्रोक्लोरिक अम्ल के साथ अभिक्रिया करती हैं,तो वे आमतौर पर हाइड्रोजन को विस्थापित करके धातु लवण बनाती हैं और डाइहाइड्रोजन गैस $(H_2)$ मुक्त करती हैं।
हालाँकि,तनु नाइट्रिक अम्ल $(HNO_3)$ एक प्रबल ऑक्सीकारक है।
जब कोई धातु तनु $HNO_3$ के साथ अभिक्रिया करती है,तो उत्पन्न हाइड्रोजन गैस का नाइट्रिक अम्ल द्वारा तुरंत जल $(H_2O)$ में ऑक्सीकरण हो जाता है,और यह स्वयं नाइट्रोजन के ऑक्साइड $(N_2O, NO, NO_2)$ में अपचयित हो जाता है।
इसलिए,सामान्य परिस्थितियों में इस अभिक्रिया में डाइहाइड्रोजन गैस उत्पन्न नहीं होती है।

(D) विस्थापन अभिक्रिया तब होती है जब एक अधिक सक्रिय धातु कम सक्रिय धातु को उसके लवण के विलयन से विस्थापित कर देती है।
धातुओं की सक्रियता श्रेणी के अनुसार,सक्रियता का क्रम $Mg > Al > Fe > Cu > Ag$ है।
विकल्प $A$ में,$Cu$,$Na$ से कम सक्रिय है,इसलिए कोई अभिक्रिया नहीं होगी।
विकल्प $B$ में,$Al$,$Mg$ से कम सक्रिय है,इसलिए कोई अभिक्रिया नहीं होगी।
विकल्प $C$ में,$Ag$,$Fe$ से कम सक्रिय है,इसलिए कोई अभिक्रिया नहीं होगी।
विकल्प $D$ में,$Cu$,$Ag$ से अधिक सक्रिय है। इसलिए,$Cu$,$AgNO_3$ के विलयन से $Ag$ को विस्थापित कर सकता है,जिसके परिणामस्वरूप अभिक्रिया होती है: $Cu(s) + 2AgNO_3(aq) \rightarrow Cu(NO_3)_2(aq) + 2Ag(s)$।

(D) एक रासायनिक अभिक्रिया तब संभव होती है जब एक अधिक सक्रिय धातु कम सक्रिय धातु को उसके लवण के विलयन से विस्थापित कर देती है। धातुओं की सक्रियता श्रेणी के अनुसार,क्रम $Zn > Fe > Cu$ है।
$1$. विकल्प $A$ में,$Zn$,$Cu$ से अधिक सक्रिय है,इसलिए यह $Cu$ को विस्थापित कर देता है। यह अभिक्रिया संभव है।
$2$. विकल्प $B$ में,$Zn$,$Fe$ से अधिक सक्रिय है,इसलिए यह $Fe$ को विस्थापित कर देता है। यह अभिक्रिया संभव है।
$3$. विकल्प $C$ में,$Fe$,$Cu$ से अधिक सक्रिय है,इसलिए यह $Cu$ को विस्थापित कर देता है। यह अभिक्रिया संभव है।
$4$. विकल्प $D$ में,$Cu$,$Fe$ से कम सक्रिय धातु है। इसलिए,$Cu$,$FeSO_4$ के विलयन से $Fe$ को विस्थापित नहीं कर सकता है। यह अभिक्रिया संभव नहीं है।

(C) सोल्डर एक मिश्रधातु है जिसका उपयोग मुख्य रूप से धातु के घटकों को जोड़ने के लिए किया जाता है,विशेष रूप से विद्युत परिपथों में।
यह दो मुख्य धातुओं से बना होता है: सीसा $(Pb)$ और टिन $(Sn)$।
इस मिश्रधातु का गलनांक कम होता है,जो इसे सोल्डरिंग आयरन का उपयोग करके आसानी से पिघलाने और तारों तथा घटकों के बीच एक स्थायी विद्युत कनेक्शन बनाने की अनुमति देता है।

(A) उत्कृष्ट धातुएं (noble metals) वे धातुएं हैं जो नम हवा में संक्षारण (corrosion) और ऑक्सीकरण के प्रति प्रतिरोधी होती हैं।
ये पृथ्वी की पपड़ी में अपनी मूल अवस्था में पाई जाती हैं क्योंकि ये रासायनिक रूप से निष्क्रिय या बहुत कम प्रतिक्रियाशील होती हैं।
उत्कृष्ट धातुओं के उदाहरणों में सोना $(Au)$,चांदी $(Ag)$ और प्लेटिनम $(Pt)$ शामिल हैं।
लोहा $(Fe)$,कैल्शियम $(Ca)$ और मैग्नीशियम $(Mg)$ प्रतिक्रियाशील धातुएं हैं जो ऑक्सीजन और नमी के साथ आसानी से प्रतिक्रिया करके ऑक्साइड या अन्य यौगिक बनाती हैं।
इसलिए,प्लेटिनम सही उत्तर है।

(C) धातुओं की सक्रियता श्रेणी में धातुओं को उनकी अभिक्रियाशीलता के घटते क्रम में व्यवस्थित किया जाता है। यह क्रम इस प्रकार है: $K > Na > Ca > Mg > Al > Zn > Fe > Pb > H > Cu > Hg > Ag > Au$
दिए गए विकल्पों की तुलना करने पर:
$1$. सोडियम $(Na)$ और पोटेशियम $(K)$ अत्यधिक अभिक्रियाशील हैं।
$2$. एल्युमीनियम $(Al)$ मध्यम अभिक्रियाशील है।
$3$. कॉपर $(Cu)$ सक्रियता श्रेणी में हाइड्रोजन से नीचे स्थित है,इसलिए यह दिए गए विकल्पों में सबसे कम अभिक्रियाशील है।

(D) धातुओं की अभिक्रियाशीलता श्रेणी में धातुओं को उनकी अभिक्रियाशीलता के घटते क्रम में सूचीबद्ध किया गया है।
अभिक्रियाशीलता श्रेणी के अनुसार: $K > Na > Ca > Mg > Al > Zn > Fe > Pb > H > Cu > Hg > Ag > Au$।
दिए गए विकल्पों में से, $\text{सोडियम}$ $(Na)$ अभिक्रियाशीलता श्रेणी में $\text{आयरन}$ $(Fe)$, $\text{जिंक}$ $(Zn)$ और $\text{कॉपर}$ $(Cu)$ की तुलना में सबसे ऊपर स्थित है।
इसलिए, दिए गए विकल्पों में $\text{सोडियम}$ सबसे अधिक अभिक्रियाशील धातु है।

(B) सोडियम एल्युमिनेट एक अकार्बनिक रासायनिक यौगिक है जो कई औद्योगिक और तकनीकी अनुप्रयोगों के लिए एल्युमिनियम हाइड्रॉक्साइड के एक प्रभावी स्रोत के रूप में कार्य करता है।
यह एल्युमिनियम ऑक्साइड $(Al_{2}O_{3})$ की सोडियम हाइड्रॉक्साइड $(NaOH)$ के साथ अभिक्रिया द्वारा बनता है।
रासायनिक अभिक्रिया इस प्रकार है: $Al_{2}O_{3} + 2NaOH \rightarrow 2NaAlO_{2} + H_{2}O$.
अतः,सोडियम एल्युमिनेट का आणविक सूत्र $NaAlO_{2}$ है।

(C) एल्युमिनियम ऑक्साइड $(Al_{2}O_{3})$ एक उभयधर्मी ऑक्साइड है,जिसका अर्थ है कि यह अम्ल और क्षार दोनों के साथ अभिक्रिया करता है।
जब $Al_{2}O_{3}$ सोडियम हाइड्रोक्साइड $(NaOH)$ जैसे प्रबल क्षार के साथ अभिक्रिया करता है,तो यह सोडियम एल्युमिनेट $(NaAlO_{2})$ और जल बनाता है।
इस अभिक्रिया के लिए संतुलित रासायनिक समीकरण है:
$Al_{2}O_{3(s)} + 2NaOH_{(aq)} \xrightarrow{\Delta} 2NaAlO_{2(aq)} + H_{2}O_{(l)}$
अतः,लुप्त उत्पाद $2NaAlO_{2}$ है।

(A) जब सोडियम एल्युमिनेट $(NaAlO_2)$ में अधिक मात्रा में पानी मिलाया जाता है,तो इसका जल-अपघटन इस प्रकार होता है:
$NaAlO_2 + 2H_2O \rightarrow NaOH + Al(OH)_3 \downarrow$
इस अभिक्रिया में,सोडियम एल्युमिनेट पानी के साथ अभिक्रिया करके सोडियम हाइड्रॉक्साइड $(NaOH)$ और एल्युमिनियम हाइड्रॉक्साइड $(Al(OH)_3)$ बनाता है।
प्राप्त होने वाला एल्युमिनियम हाइड्रॉक्साइड $(Al(OH)_3)$ सफेद जिलेटिनस अवक्षेप के रूप में होता है।

(D) धातुओं की सक्रियता श्रेणी में धातुओं को उनकी अभिक्रियाशीलता के घटते क्रम में व्यवस्थित किया जाता है।
सक्रियता श्रेणी के अनुसार,दी गई धातुओं के लिए अभिक्रियाशीलता का क्रम $Mg > Zn > Fe > Au$ है।
$Mg$ (मैग्नीशियम) अत्यधिक अभिक्रियाशील है,जबकि $Au$ (सोना) एक उत्कृष्ट धातु है और दिए गए विकल्पों में सबसे कम अभिक्रियाशील है।
अतः,$Au$ सही उत्तर है।

(B) धातुओं की अभिक्रियाशीलता उनकी अभिक्रियाशीलता श्रेणी में उनके स्थान द्वारा निर्धारित की जाती है।
अभिक्रियाशीलता श्रेणी के अनुसार,दी गई धातुओं के लिए अभिक्रियाशीलता का क्रम $K > Na > Mg > Zn$ है।
दिए गए विकल्पों में से पोटेशियम $(K)$ अभिक्रियाशीलता श्रेणी में सबसे ऊपर है,जो इसे सबसे अधिक अभिक्रियाशील धातु बनाता है।
अतः,सही विकल्प $B$ है।

(C) किसी धातु द्वारा अपने लवण के विलयन से दूसरी धातु को विस्थापित करने की क्षमता उसकी सक्रियता श्रेणी में स्थिति पर निर्भर करती है।
एक अधिक सक्रिय धातु कम सक्रिय धातु को उसके लवण के विलयन से विस्थापित कर सकती है।
सक्रियता श्रेणी के अनुसार,धातुओं की सक्रियता का क्रम इस प्रकार है: $Mg > Zn > Fe > Cu > Ag$।
चूंकि $Zn$,$Fe$,$Cu$ और $Ag$ से अधिक सक्रिय है,इसलिए यह उन्हें उनके लवण के विलयन से विस्थापित कर सकता है।
हालाँकि,$Zn$,$Mg$ से कम सक्रिय है। इसलिए,$Zn$,$MgSO_{4}$ के विलयन से $Mg$ को विस्थापित नहीं कर सकता है।

(A) किसी धातु की उसके लवण के विलयन से दूसरी धातु को विस्थापित करने की क्षमता उसकी सक्रियता श्रेणी में स्थिति पर निर्भर करती है।
तांबा $(Cu)$,जिंक $(Zn)$,मैग्नीशियम $(Mg)$ और एल्युमीनियम $(Al)$ की तुलना में कम सक्रिय है।
हालाँकि,तांबा $(Cu)$,सिल्वर $(Ag)$ से अधिक सक्रिय है।
सक्रियता श्रेणी के अनुसार,एक अधिक सक्रिय धातु कम सक्रिय धातु को उसके लवण के विलयन से विस्थापित कर देती है।
इसलिए,$Cu$,$AgNO_{3}$ के विलयन से $Ag$ को विस्थापित कर सकता है,लेकिन यह $Zn$,$Mg$ या $Al$ को उनके संबंधित लवण के विलयनों से विस्थापित नहीं कर सकता है।

(D) धातुओं की सक्रियता श्रेणी धातुओं की घटती हुई रासायनिक सक्रियता के क्रम में व्यवस्थित एक सूची है।
मानक सक्रियता श्रेणी के अनुसार: $K > Na > Ca > Mg > Al > Zn > Fe > Pb > H > Cu > Hg > Ag > Au$.
विकल्पों का मूल्यांकन:
विकल्प $A$: $Ca > Mg > Ag > Fe$ गलत है क्योंकि $Fe > Ag$ होता है।
विकल्प $B$: $Zn > Al > Cu > Au$ गलत है क्योंकि $Al > Zn$ होता है।
विकल्प $C$: $Na > Al > Mg > Cu$ गलत है क्योंकि $Mg > Al$ होता है।
विकल्प $D$: $Mg > Al > Fe > Cu$ सही है,क्योंकि सक्रियता श्रेणी के अनुसार $Mg$,$Al$ से अधिक सक्रिय है,$Al$,$Fe$ से अधिक सक्रिय है और $Fe$,$Cu$ से अधिक सक्रिय है।

(B) धातुओं की सक्रियता श्रेणी घटते क्रम में इस प्रकार है: $K > Na > Ca > Mg > Al > Zn > Fe > Pb > H > Cu > Hg > Ag > Au$।
विकल्पों की जाँच करने पर:
$A$: $K > Ca > Mg > Zn$ सही है।
$B$: $Na > Al > Mg > Ca$ गलत है क्योंकि $Ca$,$Mg$ और $Al$ से अधिक सक्रिय है। सही क्रम $Na > Ca > Mg > Al$ होना चाहिए।
$C$: $Na > Al > Fe > Cu$ सही है।
$D$: $Ca > Zn > Cu > Ag$ सही है।
अतः,गलत क्रम $B$ है।

(B) धातुओं की अभिक्रियाशीलता श्रेणी धातुओं की घटती हुई रासायनिक अभिक्रियाशीलता के क्रम में व्यवस्थित एक सूची है।
अभिक्रियाशीलता श्रेणी के अनुसार, दी गई धातुओं के लिए अभिक्रियाशीलता का क्रम इस प्रकार है: $\text{पोटेशियम }(K) > \text{सोडियम }(Na) > \text{कैल्शियम }(Ca) > \text{मैग्नीशियम }(Mg) > \text{एल्युमिनियम }(Al) > \text{जिंक }(Zn) > \text{आयरन }(Fe) > \text{लेड }(Pb) > \text{हाइड्रोजन }(H) > \text{कॉपर }(Cu) > \text{मरकरी }(Hg) > \text{सिल्वर }(Ag) > \text{गोल्ड }(Au)$।
दी गई धातुओं की तुलना करने पर: $\text{मैग्नीशियम }(Mg)$, $\text{एल्युमिनियम }(Al)$ से अधिक अभिक्रियाशील है, $\text{एल्युमिनियम }(Al)$, $\text{जिंक }(Zn)$ से अधिक अभिक्रियाशील है, और $\text{जिंक }(Zn)$, $\text{आयरन }(Fe)$ से अधिक अभिक्रियाशील है।
अतः, सही क्रम $Mg > Al > Zn > Fe$ है।

(A) धातुओं की सक्रियता श्रेणी में धातुओं को उनकी सक्रियता के घटते क्रम में व्यवस्थित किया जाता है।
सक्रियता श्रेणी के अनुसार,क्रम इस प्रकार है: $K > Na > Ca > Mg > Al > Zn > Fe > Pb > H > Cu > Hg > Ag > Au$.
दिए गए विकल्पों में से,कैल्शियम $(Ca)$ सक्रियता श्रेणी में मैग्नीशियम $(Mg)$ से ऊपर स्थित है,जिसका अर्थ है कि यह मैग्नीशियम से अधिक सक्रिय है।
लोहा $(Fe)$,कॉपर $(Cu)$ और एल्युमीनियम $(Al)$ तीनों मैग्नीशियम $(Mg)$ से कम सक्रिय धातुएं हैं।

(C) धातु की सक्रियता उसके द्वारा अन्य धातुओं को उनके लवण के विलयन से विस्थापित करने की क्षमता से निर्धारित की जाती है। इसे विस्थापन अभिक्रिया कहा जाता है।
सक्रियता श्रेणी के अनुसार,एक अधिक सक्रिय धातु कम सक्रिय धातु को उसके लवण के विलयन से विस्थापित कर सकती है।
उदाहरण के लिए,यदि धातु $A$,धातु $B$ के विलयन से धातु $B$ को विस्थापित करती है,तो धातु $A$,धातु $B$ से अधिक सक्रिय है।

(C) एल्युमिनियम ऑक्साइड $(Al_2O_3)$ एक उभयधर्मी ऑक्साइड है।
उभयधर्मी ऑक्साइड वह पदार्थ है जो अम्ल और क्षार दोनों के साथ अभिक्रिया करके लवण और जल बनाता है।
उदाहरण के लिए,यह हाइड्रोक्लोरिक अम्ल $(HCl)$ के साथ अभिक्रिया करके एल्युमिनियम क्लोराइड $(AlCl_3)$ और जल $(H_2O)$ बनाता है।
यह सोडियम हाइड्रोक्साइड $(NaOH)$ के साथ भी अभिक्रिया करके सोडियम एल्युमिनेट $(NaAlO_2)$ और जल $(H_2O)$ बनाता है।

(A) धातु ऑक्साइड सामान्यतः क्षारीय प्रकृति के होते हैं। अधिकांश धातु ऑक्साइड पानी में अघुलनशील होते हैं,लेकिन कुछ पानी में घुलकर क्षार (alkali) बनाते हैं।
दिए गए विकल्पों में से,$Na_{2}O$ (सोडियम ऑक्साइड) एक अत्यधिक सक्रिय धातु ऑक्साइड है जो पानी के साथ अभिक्रिया करके एक प्रबल क्षार,सोडियम हाइड्रॉक्साइड $(NaOH)$ बनाता है।
अभिक्रिया इस प्रकार है: $Na_{2}O(s) + H_{2}O(l) \rightarrow 2NaOH(aq)$.
$Al_{2}O_{3}$ और $ZnO$ उभयधर्मी (amphoteric) ऑक्साइड हैं,और $Fe_{2}O_{3}$ पानी में अघुलनशील है।

(B) सोडियम $(Na)$ एक अत्यधिक सक्रिय धातु है। यह हवा में मौजूद ऑक्सीजन और नमी के साथ तेजी से अभिक्रिया करती है,जिससे आग लग सकती है। इस अभिक्रिया को रोकने के लिए,सोडियम को केरोसिन के तेल में डुबोकर रखा जाता है,क्योंकि यह केरोसिन के साथ अभिक्रिया नहीं करती है।

(A) मैग्नीशियम $(Mg)$ एक अत्यधिक सक्रिय धातु है। जब मैग्नीशियम रिबन को ऑक्सीजन की उपस्थिति में गर्म किया जाता है,तो यह दहन अभिक्रिया के माध्यम से मैग्नीशियम ऑक्साइड $(MgO)$ बनाता है। यह अभिक्रिया अत्यधिक ऊष्माक्षेपी होती है और इसमें भारी मात्रा में ऊष्मा और प्रकाश उत्सर्जित होता है। उत्पन्न होने वाला प्रकाश विशेष रूप से तीव्र और चकाचौंध कर देने वाला सफेद होता है,यही कारण है कि मैग्नीशियम का उपयोग अक्सर आतिशबाजी और फ्लैश फोटोग्राफी में किया जाता है।

(C) धातुओं की पानी के साथ प्रतिक्रिया उनकी सक्रियता श्रेणी में उनके स्थान पर निर्भर करती है।
$\text{पोटेशियम}$ $(K)$ और $\text{सोडियम}$ $(Na)$ जैसी क्षार धातुएं अत्यधिक सक्रिय होती हैं।
$\text{पोटेशियम}$ ठंडे पानी के साथ हिंसक रूप से प्रतिक्रिया करके $\text{पोटेशियम}$ हाइड्रोक्साइड $(KOH)$ और हाइड्रोजन गैस $(H_2)$ बनाती है, जिससे बड़ी मात्रा में ऊष्मा निकलती है, जिसके कारण हाइड्रोजन तुरंत आग पकड़ लेती है।
यह प्रतिक्रिया इस प्रकार है: $2K(s) + 2H_2O(l) \rightarrow 2KOH(aq) + H_2(g) + \text{Heat}$.

(D) धातुएं पानी के साथ प्रतिक्रिया करके धातु ऑक्साइड और हाइड्रोजन गैस बनाती हैं।
$1$. कैल्शियम ठंडे पानी के साथ प्रतिक्रिया करता है।
$2$. मैग्नीशियम ठंडे पानी के साथ प्रतिक्रिया नहीं करता है लेकिन गर्म पानी के साथ प्रतिक्रिया करता है।
$3$. आयरन $(Fe)$ ठंडे या गर्म पानी के साथ प्रतिक्रिया नहीं करता है। हालाँकि,यह भाप के साथ प्रतिक्रिया करके आयरन ऑक्साइड $(Fe_3O_4)$ और हाइड्रोजन गैस $(H_2)$ बनाता है।
इसका रासायनिक समीकरण है: $3Fe(s) + 4H_2O(g) \rightarrow Fe_3O_4(s) + 4H_2(g)$.
अतः,आयरन सही उत्तर है।

(B) धातुओं की पानी के साथ अभिक्रियाशीलता उनकी सक्रियता श्रेणी में उनके स्थान पर निर्भर करती है।
$1$. मैग्नीशियम $(Mg)$ गर्म पानी के साथ अभिक्रिया करता है।
$2$. एल्युमीनियम $(Al)$ और आयरन $(Fe)$ पानी की भाप के साथ अभिक्रिया करते हैं।
$3$. गोल्ड $(Au)$ एक उत्कृष्ट धातु है जो सक्रियता श्रेणी में सबसे नीचे स्थित है। यह अत्यधिक कम अभिक्रियाशील है और सामान्य परिस्थितियों में पानी,भाप या एसिड के साथ भी अभिक्रिया नहीं करती है।

(B) किसी तत्व का परमाणु अपना अष्टक पूर्ण करने के लिए जितने इलेक्ट्रॉन त्यागता,ग्रहण करता या साझा करता है,उस संख्या को उसकी संयोजकता कहा जाता है। धातुओं के मामले में,वे अपने सबसे बाहरी कोश से इलेक्ट्रॉन त्यागकर धनात्मक आयन (धनायन) बनाते हैं। एक स्थिर इलेक्ट्रॉनिक विन्यास प्राप्त करने के लिए धातु परमाणु द्वारा त्यागे गए इलेक्ट्रॉनों की संख्या को उसकी संयोजकता के रूप में परिभाषित किया जाता है।

(A) पोटेशियम $(K)$ एक अत्यधिक सक्रिय क्षार धातु है। यह हवा में मौजूद ऑक्सीजन के साथ तेजी से प्रतिक्रिया करके पोटेशियम ऑक्साइड $(K_2O)$ और पोटेशियम पेरोक्साइड $(K_2O_2)$ बनाती है। इस उच्च अभिक्रियाशीलता के कारण,यह वायुमंडलीय नमी और ऑक्सीजन के साथ स्वतः प्रतिक्रिया कर लेती है,जिससे इसमें आग लग सकती है। इसलिए,हवा और नमी के संपर्क से बचाने के लिए इसे केरोसिन में रखा जाता है।

(C) धातुओं की ऑक्सीजन के साथ अभिक्रियाशीलता उनकी सक्रियता श्रेणी में उनके स्थान पर निर्भर करती है।
$Calcium$ $(Ca)$ और $Magnesium$ $(Mg)$ जैसी धातुएं अत्यधिक अभिक्रियाशील होती हैं और कमरे के तापमान पर या गर्म करने पर ऑक्सीजन के साथ अभिक्रिया करके धातु ऑक्साइड बनाती हैं।
$Copper$ $(Cu)$ केवल उच्च तापमान पर ऑक्सीजन के साथ अभिक्रिया करके $Copper(II)$ ऑक्साइड $(CuO)$ बनाती है।
$Silver$ $(Ag)$ और $Gold$ $(Au)$ सक्रियता श्रेणी में सबसे नीचे स्थित उत्कृष्ट धातुएं हैं।
ये धातुएं बहुत कम अभिक्रियाशील होती हैं और उच्च तापमान पर भी ऑक्सीजन के साथ अभिक्रिया नहीं करती हैं,यही कारण है कि ये चमकदार बनी रहती हैं और आसानी से संक्षारित नहीं होती हैं।

(B) सोडियम $(Na)$ और पोटेशियम $(K)$ जैसी सक्रिय धातुएं अत्यधिक विद्युत-धनात्मक (electropositive) होती हैं। जब वे उच्च तापमान पर डाइहाइड्रोजन $(H_2)$ के साथ अभिक्रिया करती हैं,तो वे आयनिक या लवणीय हाइड्राइड बनाती हैं। सामान्य अभिक्रिया इस प्रकार है: $2M(s) + H_2(g) \rightarrow 2MH(s)$,जहाँ $M$ धातु को दर्शाता है। उदाहरण के लिए,$2Na(s) + H_2(g) \rightarrow 2NaH(s)$।

(D) स्टेनलेस स्टील लोहा,क्रोमियम और निकल की एक मिश्र धातु है।
यह जंग और संक्षारण के प्रति अत्यधिक प्रतिरोधी है,जो इसे शल्य चिकित्सा के उपकरणों के निर्माण के लिए आदर्श बनाता है जिन्हें बार-बार स्टरलाइज़ करने की आवश्यकता होती है।
साधारण स्टील के विपरीत,यह पानी या हवा के साथ आसानी से प्रतिक्रिया नहीं करता है,जिससे चिकित्सा उपकरणों की स्थायित्व और स्वच्छता सुनिश्चित होती है।

(D) पीतल मुख्य रूप से तांबे $(Cu)$ और जस्ते $(Zn)$ से बनी एक मिश्रधातु है।
जर्मन सिल्वर में तांबा,जस्ता और निकल होता है।
ड्यूरालुमिन एल्युमीनियम,तांबे,मैग्नीशियम और मैंगनीज की एक मिश्रधातु है।
कांसा तांबे और टिन $(Sn)$ की मिश्रधातु है।

(D) मिश्रधातु दो या दो से अधिक धातुओं,या एक धातु और एक अधातु का समांगी मिश्रण होती है।
जब किसी मिश्रधातु में एक धातु के रूप में मरकरी $(Hg)$ मौजूद होता है,तो उस मिश्रधातु को विशेष रूप से $Amalgam$ (अमलगम) कहा जाता है।
उदाहरण के लिए,सोडियम अमलगम $(Na-Hg)$ का उपयोग रासायनिक अभिक्रियाओं में सामान्यतः किया जाता है।

(A) पीतल एक मिश्रधातु है जो मुख्य रूप से $Copper$ $(Cu)$ और $Zinc$ $(Zn)$ से बनी होती है।
इसका उपयोग इसकी सुंदरता,संक्षारण प्रतिरोध और ध्वनिक गुणों के कारण व्यापक रूप से किया जाता है।
अतः,सही विकल्प $A$ है।

(C) ड्यूरालुमिन एल्युमिनियम $(95\%)$, तांबा $(4\%)$, मैग्नीशियम $(0.5\%)$ और मैंगनीज $(0.5\%)$ की एक मिश्र धातु है।
अपने उच्च शक्ति-से-वजन अनुपात और उत्कृष्ट संक्षारण प्रतिरोध के कारण इसका उपयोग एयरोस्पेस उद्योग में विमान के पुर्जे बनाने के लिए व्यापक रूप से किया जाता है।

(B) स्टेनलेस स्टील लोहा,क्रोमियम और निकल की एक मिश्र धातु है। यह जंग और संक्षारण के प्रति अत्यधिक प्रतिरोधी है,जो इसे शल्य चिकित्सा के उपकरण बनाने के लिए एक आदर्श सामग्री बनाता है,जिन्हें नसबंदी (sterilization) और स्थायित्व की आवश्यकता होती है।

(C) शुद्ध सोना $24$ कैरेट का होता है।
यह बहुत नरम और तन्य (ductile) होता है,जिससे यह अपने शुद्ध रूप में आभूषण बनाने के लिए अनुपयुक्त होता है।
इसलिए,इसे कठोर बनाने के लिए आमतौर पर इसमें चांदी या तांबे जैसी अन्य धातुओं की थोड़ी मात्रा मिलाई जाती है।

(B) $24$ कैरेट सोना शुद्ध सोना माना जाता है।
$22$ कैरेट सोने का अर्थ है कि इसमें $22$ भाग शुद्ध सोना होता है,जिसे आभूषण बनाने के लिए पर्याप्त कठोर बनाने हेतु $2$ भाग तांबा या चांदी मिलाया जाता है।
अतः,सही अनुपात $22$ भाग शुद्ध सोना और $2$ भाग तांबा है।

(D) ऑक्साइड को सामान्यतः अम्लीय,क्षारीय,उभयधर्मी (amphoteric) या उदासीन के रूप में वर्गीकृत किया जाता है।
$CO_{2}$,$SO_{2}$ और $P_{2}O_{5}$ अधात्विक ऑक्साइड हैं जो पानी के साथ प्रतिक्रिया करके अम्ल बनाते हैं,इसलिए ये प्रकृति में अम्लीय होते हैं।
$N_{2}O$ (नाइट्रस ऑक्साइड),$NO$ (नाइट्रिक ऑक्साइड) और $CO$ (कार्बन मोनोऑक्साइड) उदासीन ऑक्साइड के प्रसिद्ध उदाहरण हैं।
उदासीन ऑक्साइड न तो अम्ल और न ही क्षार के साथ प्रतिक्रिया करके लवण (salt) बनाते हैं।
इसलिए,$N_{2}O$ सही उत्तर है।

(C) अधातुएँ ऑक्सीजन के साथ अभिक्रिया करके ऐसे ऑक्साइड बनाती हैं जो सामान्यतः अम्लीय प्रकृति के होते हैं।
$CO_{2}$ (कार्बन डाइऑक्साइड) एक अधातु (कार्बन) का ऑक्साइड है।
जब $CO_{2}$ जल में घुलता है,तो यह कार्बोनिक अम्ल $(H_{2}CO_{3})$ बनाता है,जो इसकी अम्लीय प्रकृति की पुष्टि करता है।
अतः,$CO_{2}$ एक अम्लीय ऑक्साइड है।

(B) फास्फोरस पेंटोक्साइड $(P_4O_{10})$ एक अधातु का ऑक्साइड है।
अधात्विक ऑक्साइड सामान्यतः अम्लीय प्रकृति के होते हैं।
जब फास्फोरस पेंटोक्साइड पानी के साथ अभिक्रिया करता है,तो यह फास्फोरिक अम्ल $(H_3PO_4)$ बनाता है,जो इसकी अम्लीय प्रकृति की पुष्टि करता है:
$P_4O_{10} + 6H_2O \rightarrow 4H_3PO_4$.
अतः,सही विकल्प $B$ है।

(B) जब जिंक $(Zn)$ तनु हाइड्रोक्लोरिक अम्ल $(HCl)$ के साथ अभिक्रिया करता है,तो यह विस्थापन अभिक्रिया करता है।
इस अभिक्रिया में,जिंक अम्ल से हाइड्रोजन को विस्थापित करके जिंक क्लोराइड $(ZnCl_{2})$ बनाता है और हाइड्रोजन गैस $(H_{2})$ मुक्त करता है।
इस अभिक्रिया के लिए रासायनिक समीकरण है: $Zn(s) + 2HCl(aq) \rightarrow ZnCl_{2}(aq) + H_{2}(g)$।