Molecules and Ions Questions in Hindi

(A) $(i)$ $H_2S$ अणु में,हाइड्रोजन के $2$ परमाणु और सल्फर का $1$ परमाणु होता है।
कुल परमाणु = $2 + 1 = 3$ परमाणु।
$(ii)$ $PO_4^{3-}$ आयन में,फास्फोरस का $1$ परमाणु और ऑक्सीजन के $4$ परमाणु होते हैं।
कुल परमाणु = $1 + 4 = 5$ परमाणु।

(N/A) परमाणुओं का वह समूह जिस पर एक निश्चित आवेश (धनात्मक या ऋणात्मक) होता है और जो एक इकाई के रूप में व्यवहार करते हैं,उन्हें बहुपरमाणुक आयन कहा जाता है।
उदाहरण:
$(i)$ कार्बोनेट आयन: $CO_3^{2-}$
$(ii)$ सल्फेट आयन: $SO_4^{2-}$
$(iii)$ अमोनियम आयन: $NH_4^+$
$(iv)$ फॉस्फेट आयन: $PO_4^{3-}$

(N/A) ऑक्सीजन और नाइट्रोजन दोनों युक्त दो जैविक रूप से महत्वपूर्ण यौगिक अमीनो एसिड और न्यूक्लिक एसिड ($DNA$ और $RNA$) हैं। अमीनो एसिड प्रोटीन की आधारभूत इकाइयाँ हैं और इनमें एक अमीनो समूह $(-NH_2)$ और एक कार्बोक्सिल समूह $(-COOH)$ होता है। न्यूक्लिक एसिड में नाइट्रोजनयुक्त क्षार,शर्करा और फॉस्फेट समूह होते हैं,जिनमें नाइट्रोजन और ऑक्सीजन दोनों परमाणु शामिल होते हैं।

(C) नाइट्रोजन गैस प्रकृति में द्वि-परमाणुक अणु के रूप में मौजूद होती है। इसलिए,इसका रासायनिक सूत्र $N_2$ के रूप में दर्शाया जाता है।

(N/A) आयनों की पहचान करने के लिए, हम जलीय घोल में आयनिक यौगिकों के पृथक्करण (dissociation) को देखते हैं। सहसंयोजक यौगिक आयनों में नहीं टूटते हैं।

यौगिक	धनायन (Cation)	ऋणायन (Anion)
$(a)$ $CH_3COONa$	$Na^+$	$CH_3COO^-$
$(b)$ $NaCl$	$Na^+$	$Cl^-$
$(c)$ $H_2$	कोई नहीं (सहसंयोजक)	कोई नहीं (सहसंयोजक)
$(d)$ $NH_4NO_3$	$NH_4^+$	$NO_3^-$

(A) $CO_{3}^{2-}$ में $1$ कार्बन परमाणु और $3$ ऑक्सीजन परमाणु हैं,अतः कुल $1 + 3 = 4$ परमाणु हैं।
$(b)$ $PO_{4}^{3-}$ में $1$ फास्फोरस परमाणु और $4$ ऑक्सीजन परमाणु हैं,अतः कुल $1 + 4 = 5$ परमाणु हैं।
$(c)$ $P_{2}O_{5}$ में $2$ फास्फोरस परमाणु और $5$ ऑक्सीजन परमाणु हैं,अतः कुल $2 + 5 = 7$ परमाणु हैं।
$(d)$ $CO$ में $1$ कार्बन परमाणु और $1$ ऑक्सीजन परमाणु हैं,अतः कुल $1 + 1 = 2$ परमाणु हैं।

(N/A) परमाणुकता किसी तत्व या यौगिक के एक अणु में उपस्थित कुल परमाणुओं की संख्या होती है।
$(a) F_2$: द्वि-परमाणुक ($2$ परमाणु)
$(b) NO_2$: त्रि-परमाणुक ($3$ परमाणु)
$(c) N_2O$: त्रि-परमाणुक ($3$ परमाणु)
$(d) C_2H_6$: अष्ट-परमाणुक ($8$ परमाणु)
$(e) P_4$: चतुः-परमाणुक ($4$ परमाणु)
$(f) H_2O_2$: चतुः-परमाणुक ($4$ परमाणु)
$(g) P_4O_{10}$: बहु-परमाणुक ($14$ परमाणु)
$(h) O_3$: त्रि-परमाणुक ($3$ परमाणु)
$(i) HCl$: द्वि-परमाणुक ($2$ परमाणु)
$(j) CH_4$: पंच-परमाणुक ($5$ परमाणु)
$(k) He$: एक-परमाणुक ($1$ परमाणु)
$(l) Ag$: बहु-परमाणुक (धातुएं एक विशाल जालक संरचना के रूप में मौजूद होती हैं जिसमें बड़ी संख्या में परमाणु होते हैं)।

(A) एक $Mg^{2+}$ आयन और एक $Mg$ परमाणु में दो इलेक्ट्रॉनों का अंतर होता है।
$10^{3} \, \text{mol}$ $Mg^{2+}$ आयनों और $Mg$ परमाणुओं में $10^{3} \times 2 \, \text{mol}$ इलेक्ट्रॉनों का अंतर होगा।
इलेक्ट्रॉनों की संख्या $= 2 \times 10^{3} \times 6.022 \times 10^{23} = 12.044 \times 10^{26} \, \text{इलेक्ट्रॉन}$.
$2 \times 10^{3} \, \text{mol}$ इलेक्ट्रॉनों का द्रव्यमान $= 2 \times 10^{3} \times 6.022 \times 10^{23} \times 9.1 \times 10^{-31} \, \text{kg}$.
$= 12.044 \times 10^{26} \times 9.1 \times 10^{-31} \, \text{kg}$.
$= 109.6004 \times 10^{-5} \, \text{kg}$.
$= 1.096 \times 10^{-3} \, \text{kg}$.

(A) $NaCl$ का मोलर द्रव्यमान $23 + 35.5 = 58.5 \, g/mol$ है।
$NaCl$ के मोलों की संख्या $= \frac{\text{दिया गया द्रव्यमान}}{\text{मोलर द्रव्यमान}} = \frac{5.85 \, g}{58.5 \, g/mol} = 0.1 \, mol$.
$NaCl$ की प्रत्येक इकाई दो आयनों में वियोजित होती है: एक $Na^+$ आयन और एक $Cl^-$ आयन।
अतः,आयनों के कुल मोल $= 0.1 \, mol \times 2 = 0.2 \, mol$.
आयनों की संख्या $= \text{आयनों के मोल} \times \text{एवोगाद्रो स्थिरांक}$.
आयनों की संख्या $= 0.2 \times 6.022 \times 10^{23} = 1.2044 \times 10^{23}$ (लगभग $1.2042 \times 10^{23}$)।
अतः,सही विकल्प $A$ है।

(N/A) आणविक यौगिक तब बनते हैं जब विभिन्न तत्वों के परमाणु निश्चित अनुपात में जुड़कर अणु बनाते हैं। उदाहरण के लिए $H_2O$ (जल),$NH_3$ (अमोनिया) और $CO_2$ (कार्बन डाइऑक्साइड)।
आयनिक यौगिक धातुओं और अधातुओं से बने होते हैं जिनमें आवेशित प्रजातियां होती हैं,जिन्हें आयन कहा जाता है। आयन एक आवेशित कण है,जो धनावेशित (धनायन) या ऋणावेशित (ऋणायन) हो सकता है। उदाहरण के लिए $NaCl$ (सोडियम क्लोराइड) और $CaO$ (कैल्शियम ऑक्साइड)।

(N/A) $(i)$ धनायन (Cation): $Al^{3+}$ (एल्युमिनियम आयन)
$(ii)$ ऋणायन (Anion): $O^{2-}$ (ऑक्साइड आयन)

(N/A) परमाणुकता को किसी तत्व के एक अणु में मौजूद परमाणुओं की कुल संख्या के रूप में परिभाषित किया जाता है।
$(i)$ सल्फर अणु का रासायनिक सूत्र $S_{8}$ है। चूँकि इसमें सल्फर के $8$ परमाणु होते हैं,इसलिए इसकी परमाणुकता $8$ है (बहुपरमाणुक)।
$(ii)$ फास्फोरस अणु का रासायनिक सूत्र $P_{4}$ है। चूँकि इसमें फास्फोरस के $4$ परमाणु होते हैं,इसलिए इसकी परमाणुकता $4$ है (चतुष्परमाणुक)।

(N/A) परमाणुकता किसी पदार्थ के एक अणु में उपस्थित कुल परमाणुओं की संख्या को कहते हैं।
$(i)$ $H_{2}SO_{4}$ (सल्फ्यूरिक अम्ल) में:
हाइड्रोजन परमाणुओं की संख्या = $2$
सल्फर परमाणुओं की संख्या = $1$
ऑक्सीजन परमाणुओं की संख्या = $4$
कुल परमाणु = $2 + 1 + 4 = 7$
अतः,इसकी परमाणुकता $7$ है।
$(ii)$ $CCl_{4}$ (कार्बन टेट्राक्लोराइड) में:
कार्बन परमाणुओं की संख्या = $1$
क्लोरीन परमाणुओं की संख्या = $4$
कुल परमाणु = $1 + 4 = 5$
अतः,इसकी परमाणुकता $5$ है।

(N/A) $2H$ हाइड्रोजन के $2$ स्वतंत्र परमाणुओं को दर्शाता है,जो अलग-अलग अस्तित्व रखते हैं। इसके विपरीत,$H_2$ हाइड्रोजन के एक अणु को दर्शाता है,जिसमें हाइड्रोजन के $2$ परमाणु रासायनिक रूप से एक-दूसरे से जुड़े होते हैं।

(C) बहुपरमाणुक आयन वह आयन है जो दो या दो से अधिक परमाणुओं से बना होता है जो सहसंयोजक बंध द्वारा जुड़े होते हैं या धातु संकुल के रूप में एक इकाई के रूप में कार्य करते हैं।
$1$. $NaOH$ में,हाइड्रॉक्साइड आयन $(OH^-)$ एक बहुपरमाणुक आयन है।
$2$. $NaCl$ में,$Na^+$ और $Cl^-$ दोनों एकपरमाणुक आयन हैं।
$3$. $Na_{2}O$ में,$Na^+$ और $O^{2-}$ दोनों एकपरमाणुक आयन हैं।
$4$. $NaNO_{3}$ में,नाइट्रेट आयन $(NO_{3}^-)$ एक बहुपरमाणुक आयन है।
अतः,$NaOH$ और $NaNO_{3}$ में बहुपरमाणुक आयन होते हैं।

(N/A) $O_3$ (ओजोन) एक त्रि-परमाणुक तत्व है क्योंकि यह तीन ऑक्सीजन परमाणुओं से बना है।
$(b)$ $Ar$ (आर्गन) एक एक-परमाणुक अणु है क्योंकि यह एक उत्कृष्ट गैस है और एकल परमाणु के रूप में मौजूद होता है।
$(c)$ $S_8$ (सल्फर) एक बहु-परमाणुक तत्व है क्योंकि इसका अणु आठ सल्फर परमाणुओं से बना होता है।
$(d)$ $SO_4^{2-}$ (सल्फेट) या $NH_4^+$ (अमोनियम) बहु-परमाणुक आयनों के उदाहरण हैं,जो ऐसे आयन हैं जिनमें एक से अधिक परमाणु होते हैं।

(N/A)

धनायन (Cation)	ऋणायन (Anion)
$1.$ यह धनावेशित होता है,उदाहरण के लिए,$Na^+$	$1.$ यह ऋणावेशित होता है,उदाहरण के लिए,$Cl^-$
$2.$ यह धातु परमाणुओं से बनता है।	$2.$ यह अधातु परमाणुओं से बनता है।
$3.$ विद्युत धारा प्रवाहित करने पर,यह कैथोड की ओर गति करता है।	$3.$ विद्युत धारा प्रवाहित करने पर,यह एनोड की ओर गति करता है।
$4.$ यह अपने मूल परमाणु से आकार में छोटा होता है।	$4.$ यह अपने मूल परमाणु से आकार में बड़ा होता है।

(N/A) परमाणुकता को किसी पदार्थ के एक अणु में उपस्थित परमाणुओं की कुल संख्या के रूप में परिभाषित किया जाता है।
$(b)$ एकपरमाणुक अणु: $He$ (हीलियम) या $Ne$ (नियॉन) एकपरमाणुक अणुओं के उदाहरण हैं क्योंकि ये एक ही परमाणु से बने होते हैं।
बहुपरमाणुक अणु: $S_8$ (सल्फर) बहुपरमाणुक अणु का एक उदाहरण है क्योंकि यह आठ परमाणुओं से मिलकर बना होता है।

(B) सल्फेट आयन का रासायनिक सूत्र $SO_{4}^{2-}$ है।
यह आयन एक सल्फर $(S)$ परमाणु और चार ऑक्सीजन $(O)$ परमाणुओं से मिलकर बना है।
परमाणुओं की कुल संख्या = $1$ (सल्फर) + $4$ (ऑक्सीजन) = $5$ परमाणु।
अतः,एक $SO_{4}^{2-}$ आयन में उपस्थित परमाणुओं की कुल संख्या $5$ है।

(N/A) आयन परमाणुओं की तुलना में अधिक स्थिर होते हैं क्योंकि,अक्रिय गैसों के परमाणुओं को छोड़कर,अधिकांश परमाणुओं की बाह्यतम कक्षा अपूर्ण होती है। एक स्थिर इलेक्ट्रॉनिक विन्यास (अष्टक) प्राप्त करने के लिए,परमाणु इलेक्ट्रॉन खोते,प्राप्त करते या साझा करते हैं और आयन बनाते हैं।
$(b)$ उत्कृष्ट गैसों के परमाणुओं की बाह्यतम कक्षा पहले से ही पूर्ण (स्थिर अष्टक या द्विक) होती है। इसलिए,उनमें इलेक्ट्रॉन खोने,प्राप्त करने या साझा करने की कोई प्रवृत्ति नहीं होती है,जिसके परिणामस्वरूप उनकी रासायनिक अभिक्रियाशीलता बहुत कम होती है।

(N/A) किसी तत्व या यौगिक के एक अणु में उपस्थित परमाणुओं की कुल संख्या को उसकी परमाणुकता कहा जाता है।
$(b)$ दिए गए अणुओं की परमाणुकता इस प्रकार है:
$(i)$ ऑक्सीजन $(O_2)$: द्वि-परमाणुक ($2$ परमाणु होते हैं)।
$(ii)$ फास्फोरस $(P_4)$: चतु-परमाणुक ($4$ परमाणु होते हैं)।
$(iii)$ सल्फर $(S_8)$: बहु-परमाणुक ($8$ परमाणु होते हैं)।
$(iv)$ आर्गन $(Ar)$: एक-परमाणुक ($1$ परमाणु होता है)।

(N/A) किसी पदार्थ के एक अणु में उपस्थित परमाणुओं की संख्या को उसकी परमाणुकता कहते हैं।
अणु में उपस्थित परमाणुओं की संख्या के आधार पर,अणुओं के निम्नलिखित प्रकार ज्ञात हैं:
$(i)$ एक-परमाणुक अणु: ये एक ही परमाणु से बने होते हैं। उत्कृष्ट गैसें जैसे $He$,$Ne$ और $Ar$ एक-परमाणुक अणुओं के रूप में अस्तित्व में रहती हैं।
$(ii)$ द्वि-परमाणुक अणु: ये दो परमाणुओं से बने होते हैं,उदाहरण के लिए $O_{2}$,$N_{2}$,$Cl_{2}$,$H_{2}$,$Br_{2}$ और $I_{2}$।
$(iii)$ त्रि-परमाणुक अणु: ये तीन परमाणुओं से बने होते हैं,उदाहरण के लिए $O_{3}$ (ओजोन अणु)।
$(iv)$ चतुष्-परमाणुक अणु: ये चार परमाणुओं से बने होते हैं,उदाहरण के लिए $P_{4}$ (फास्फोरस अणु)।
$(v)$ बहु-परमाणुक अणु: ये चार से अधिक परमाणुओं से बने होते हैं,उदाहरण के लिए $S_{8}$ (सल्फर अणु)।
नोट: उपरोक्त सभी प्रकार एक तत्व के अणुओं को दर्शाते हैं,जहाँ एक ही तत्व के परमाणु मुक्त अवस्था में एक प्रजाति के रूप में एक साथ मौजूद होते हैं।

(A) किसी पदार्थ की दी गई मात्रा में अणुओं की संख्या ज्ञात करने के लिए,हम आवोगाद्रो संख्या $(N_A = 6.022 \times 10^{23} \text{ अणु/मोल})$ का उपयोग करते हैं।
सूत्र है: $\text{अणुओं की संख्या} = \text{मोलों की संख्या} \times N_A$.
यहाँ,मोलों की संख्या = $0.5$ दी गई है।
अतः,$\text{अणुओं की संख्या} = 0.5 \times 6.022 \times 10^{23}$.
$= 3.011 \times 10^{23} \text{ अणु}$.

(B) परमाणुकता को किसी तत्व या यौगिक के एक अणु में मौजूद परमाणुओं की कुल संख्या के रूप में परिभाषित किया जाता है।
$1$. सल्फर $(S_8)$ की परमाणुकता $8$ है।
$2$. फास्फोरस $(P_4)$ की परमाणुकता $4$ है।
$3$. ओजोन $(O_3)$ की परमाणुकता $3$ है।
$4$. मीथेन $(CH_4)$ की परमाणुकता $5$ है ($1$ कार्बन परमाणु + $4$ हाइड्रोजन परमाणु)।
अतः,$4$ परमाणुकता वाला अणु फास्फोरस अणु है।

(D) नाइट्रोजन गैस प्रकृति में द्वि-परमाणुक अणु के रूप में मौजूद होती है।
इसका अर्थ है कि नाइट्रोजन के दो परमाणु रासायनिक रूप से एक साथ जुड़कर एक स्थिर अणु बनाते हैं।
इसलिए,नाइट्रोजन गैस का रासायनिक सूत्र $N_{2}$ के रूप में दर्शाया जाता है।

(B) यह कथन असत्य है।
प्रकृति में ऑक्सीजन मुख्य रूप से दो अपरूपों में पाई जाती है: डाइऑक्सीजन $(O_{2})$ और ओजोन $(O_{3})$।
हालाँकि $O_{4}$ (ऑक्सोज़ोन) को प्रयोगशाला में अत्यधिक उच्च दबाव की स्थितियों के तहत सैद्धांतिक रूप से प्रस्तावित और देखा गया है,लेकिन सामान्य वायुमंडलीय स्थितियों में इसे ऑक्सीजन अणु का मानक या स्थिर रूप नहीं माना जाता है।

(TRUE) यह कथन सत्य है।
आयरन $(Fe)$ एक संक्रमण धातु है जो परिवर्ती संयोजकता प्रदर्शित करती है।
यह दो इलेक्ट्रॉन त्यागकर फेरस आयन $(Fe^{2+})$ बना सकता है या तीन इलेक्ट्रॉन त्यागकर फेरिक आयन $(Fe^{3+})$ बना सकता है।

(B) यह कथन असत्य है।
आवेश ले जाने वाले परमाणुओं के समूह को बहुपरमाणुक आयन (polyatomic ion) कहा जाता है,न कि द्विसंयोजक आयन।
द्विसंयोजक आयन उस परमाणु या आयन को संदर्भित करता है जिसकी संयोजकता $2$ होती है,जिसका अर्थ है कि यह दो रासायनिक बंध बना सकता है (उदाहरण के लिए,$Mg^{2+}$ या $Ca^{2+}$)।

(B) यह कथन असत्य है।
फास्फोरस $(P_4)$ की परमाणुकता $4$ है,$5$ नहीं।
सल्फर $(S_8)$ की परमाणुकता $8$ है,$6$ नहीं।

(TRUE) यह कथन सत्य है।
एवोगैड्रो के नियम के अनुसार,मानक तापमान और दबाव $(STP)$ पर किसी भी आदर्श गैस का एक मोल $22.4$ लीटर आयतन घेरता है।
$STP$ को $0^{\circ} C$ $(273.15 \ K)$ तापमान और $1$ वायुमंडल $(101.325 \ kPa)$ दबाव के रूप में परिभाषित किया गया है।