Laws of Chemical Combination Questions in Hindi

(A) द्रव्यमान संरक्षण का नियम बताता है कि रासायनिक अभिक्रिया के दौरान द्रव्यमान न तो उत्पन्न किया जा सकता है और न ही नष्ट किया जा सकता है।
इसका अर्थ है कि अभिकारकों का कुल द्रव्यमान उत्पादों के कुल द्रव्यमान के बराबर होना चाहिए।
चरण $1$: अभिकारकों का कुल द्रव्यमान $(LHS)$ ज्ञात करें:
$\text{अभिकारकों का द्रव्यमान} = \text{सोडियम कार्बोनेट का द्रव्यमान} + \text{एसिटिक एसिड का द्रव्यमान} = 5.3 \, g + 6 \, g = 11.3 \, g$.
चरण $2$: उत्पादों का कुल द्रव्यमान $(RHS)$ ज्ञात करें:
$\text{उत्पादों का द्रव्यमान} = \text{सोडियम एसीटेट का द्रव्यमान} + \text{कार्बन डाइऑक्साइड का द्रव्यमान} + \text{जल का द्रव्यमान} = 8.2 \, g + 2.2 \, g + 0.9 \, g = 11.3 \, g$.
चरण $3$: $LHS$ और $RHS$ की तुलना करें:
चूंकि $LHS = RHS = 11.3 \, g$,इसलिए कुल द्रव्यमान संरक्षित रहता है।
अतः,ये प्रेक्षण द्रव्यमान संरक्षण के नियम के अनुरूप हैं।

(B) 'स्थिर अनुपात का नियम' बताता है कि एक रासायनिक यौगिक में तत्व हमेशा द्रव्यमान के एक निश्चित अनुपात में मौजूद होते हैं।
दिए गए अनुपात के अनुसार,$1 \,g$ हाइड्रोजन गैस जल बनाने के लिए $8 \,g$ ऑक्सीजन गैस के साथ जुड़ती है।
इसलिए,$3 \,g$ हाइड्रोजन गैस के साथ पूर्णतः अभिक्रिया करने के लिए आवश्यक ऑक्सीजन गैस का द्रव्यमान होगा:
$3 \times 8 \,g = 24 \,g$।
अतः,$24 \,g$ ऑक्सीजन गैस की आवश्यकता होगी।

(A) डाल्टन के परमाणु सिद्धांत की जो अभिधारणा द्रव्यमान संरक्षण के नियम का परिणाम है,वह है: 'परमाणु अविभाज्य सूक्ष्म कण होते हैं,जो रासायनिक अभिक्रिया में न तो उत्पन्न किए जा सकते हैं और न ही नष्ट किए जा सकते हैं।'
यह नियम बताता है कि रासायनिक अभिक्रिया में द्रव्यमान को न तो बनाया जा सकता है और न ही नष्ट किया जा सकता है,जो सीधे तौर पर इस विचार के अनुरूप है कि अभिक्रिया से पहले और बाद में परमाणुओं की कुल संख्या स्थिर रहती है।

(B) डाल्टन के परमाणु सिद्धांत की वह अभिधारणा जो 'निश्चित अनुपात के नियम' की व्याख्या करती है,वह है:
'किसी दिए गए यौगिक में परमाणुओं की सापेक्ष संख्या और प्रकार निश्चित होते हैं।'
इसका अर्थ यह है कि किसी भी रासायनिक यौगिक में,तत्व हमेशा द्रव्यमान के अनुसार एक निश्चित अनुपात में मौजूद होते हैं,जो यौगिक बनाने वाले विभिन्न तत्वों के परमाणुओं की संख्या के निश्चित अनुपात का सीधा परिणाम है।

(A) सबसे पहले,हम कार्बन डाइऑक्साइड $(CO_2)$ में कार्बन और ऑक्सीजन के द्रव्यमान का अनुपात निर्धारित करते हैं।
कार्बन का परमाणु द्रव्यमान $12 \,u$ और ऑक्सीजन का $16 \,u$ है। $CO_2$ में,कार्बन और ऑक्सीजन का अनुपात $12 : (2 \times 16) = 12 : 32$ है,जो सरल होकर $3 : 8$ हो जाता है।
इसका अर्थ है कि $3.00 \,g$ कार्बन को $11.00 \,g$ $CO_2$ बनाने के लिए पूरी तरह से प्रतिक्रिया करने हेतु ठीक $8.00 \,g$ ऑक्सीजन की आवश्यकता होती है।
जब $3.00 \,g$ कार्बन को $50.00 \,g$ ऑक्सीजन के साथ प्रतिक्रिया कराई जाती है,तो केवल $8.00 \,g$ ऑक्सीजन ही कार्बन के साथ प्रतिक्रिया करेगा और शेष $42.00 \,g$ ऑक्सीजन बिना प्रतिक्रिया किए बच जाएगा।
इसलिए,बनने वाली $CO_2$ का द्रव्यमान $11.00 \,g$ ही रहेगा।
यह परिणाम 'स्थिर अनुपात के नियम' द्वारा नियंत्रित होता है,जो बताता है कि एक रासायनिक पदार्थ में तत्व हमेशा द्रव्यमान के निश्चित अनुपात में मौजूद होते हैं।

(D) डाल्टन का परमाणु सिद्धांत रासायनिक संयोजन के नियमों पर आधारित था।
इसने सफलतापूर्वक द्रव्यमान संरक्षण के नियम,स्थिर अनुपात के नियम और गुणित अनुपात के नियम की व्याख्या की।
हालाँकि,डाल्टन का सिद्धांत रेडियोधर्मिता के नियम की व्याख्या नहीं कर सका,क्योंकि रेडियोधर्मिता में परमाणु नाभिक का क्षय शामिल है,जो डाल्टन के समय में ज्ञात नहीं था।
इसलिए,सही कथन $(i), (ii)$ और $(iv)$ हैं।

(N/A) स्थिर अनुपात का नियम यह बताता है कि किसी भी रासायनिक पदार्थ में,तत्व हमेशा द्रव्यमान के निश्चित अनुपात में मौजूद होते हैं। इसका अर्थ यह है कि एक शुद्ध रासायनिक यौगिक हमेशा उन्हीं तत्वों से बना होता है जो द्रव्यमान के एक ही निश्चित अनुपात में आपस में जुड़े होते हैं,चाहे उसे किसी भी स्रोत से प्राप्त किया गया हो या उसे बनाने की विधि कुछ भी हो।

(B) रासायनिक संयोजन के नियम एंटोनी $L.$ लवाइजर और जोसेफ $L.$ प्राउस्ट द्वारा दिए गए थे।
एंटोनी $L.$ लवाइजर को 'आधुनिक रसायन विज्ञान का जनक' कहा जाता है और उन्होंने द्रव्यमान संरक्षण का नियम प्रतिपादित किया था।
जोसेफ $L.$ प्राउस्ट ने निश्चित अनुपात का नियम दिया था।

(N/A) स्थिर अनुपात का नियम यह बताता है कि किसी भी रासायनिक पदार्थ में, तत्व हमेशा द्रव्यमान के निश्चित अनुपात में मौजूद होते हैं।
उदाहरण: जल $(H_2O)$ में, हाइड्रोजन और ऑक्सीजन के द्रव्यमान का अनुपात हमेशा $1:8$ होता है, चाहे जल का स्रोत कोई भी हो।
$(b)$ डाल्टन के परमाणु सिद्धांत की वह अभिधारणा जो इस नियम के अनुरूप है, वह है: "किसी भी दिए गए यौगिक में परमाणुओं की सापेक्ष संख्या और प्रकार निश्चित होते हैं।"

(N/A) द्रव्यमान संरक्षण का नियम बताता है कि रासायनिक अभिक्रिया में द्रव्यमान का न तो सृजन किया जा सकता है और न ही विनाश।
गतिविधि:
$1$. जल में $X$ और $Y$ के अलग-अलग विलयन तैयार करें। एक शंक्वाकार फ्लास्क (conical flask) में $X$ विलयन की थोड़ी मात्रा लें और एक छोटी इग्निशन ट्यूब में $Y$ विलयन लें।
$2$. इग्निशन ट्यूब को सावधानीपूर्वक एक धागे से फ्लास्क में लटकाएं। फ्लास्क पर कॉर्क लगा दें।
$3$. फ्लास्क और उसकी सामग्री का वजन एक तुला (balance) पर करें।
$4$. अब,फ्लास्क को झुकाएं और घुमाएं ताकि $X$ और $Y$ के विलयन आपस में मिल जाएं।
$5$. फ्लास्क का पुनः वजन करें।
अवलोकन:
यह देखा गया है कि अभिक्रिया से पहले और बाद में फ्लास्क और उसकी सामग्री का द्रव्यमान समान रहता है,जो यह प्रदर्शित करता है कि द्रव्यमान संरक्षित रहता है।
उदाहरण:
बेरियम क्लोराइड $(BaCl_2)$ और सोडियम सल्फेट $(Na_2SO_4)$ के बीच अभिक्रिया:
$BaCl_2(aq) + Na_2SO_4(aq) \rightarrow BaSO_4(s) + 2NaCl(aq)$

(C) जॉन डाल्टन का परमाणु सिद्धांत मुख्य रूप से रासायनिक संयोजन के नियमों पर आधारित था, विशेष रूप से $\text{द्रव्यमान}$ $\text{संरक्षण}$ $\text{का}$ $\text{नियम}$ और $\text{निश्चित}$ $\text{अनुपात}$ $\text{का}$ $\text{नियम}$।
इन नियमों ने यह प्रस्तावित करने के लिए आवश्यक अनुभवजन्य प्रमाण प्रदान किए कि पदार्थ अविभाज्य कणों से बना है जिन्हें परमाणु कहा जाता है, जो यौगिक बनाने के लिए निश्चित अनुपात में जुड़ते हैं।

(D) निश्चित अनुपात के नियम के अनुसार,कार्बन और ऑक्सीजन $3:8$ के निश्चित द्रव्यमान अनुपात में संयोजित होते हैं।
इसका अर्थ है कि $3\,g$ कार्बन $8\,g$ ऑक्सीजन के साथ पूर्णतः अभिक्रिया करता है।
इसलिए,$1\,g$ कार्बन $\frac{8}{3}\,g$ ऑक्सीजन के साथ अभिक्रिया करेगा।
$15\,g$ कार्बन के लिए,आवश्यक ऑक्सीजन का द्रव्यमान $\frac{8}{3} \times 15\,g = 8 \times 5\,g = 40\,g$ होगा।
अतः,$15\,g$ कार्बन के साथ पूर्णतः अभिक्रिया करने के लिए $40\,g$ ऑक्सीजन गैस की आवश्यकता होगी।

(N/A) द्रव्यमान संरक्षण का नियम बताता है कि किसी भी प्रणाली में द्रव्यमान न तो उत्पन्न किया जा सकता है और न ही नष्ट किया जा सकता है। यह नियम भौतिक परिवर्तनों पर भी लागू होता है,जहाँ भौतिक परिवर्तन से पहले और बाद में पदार्थ का कुल द्रव्यमान स्थिर रहता है।
उदाहरण:
$(i)$ मोम का पिघलना: जब मोम का एक टुकड़ा पिघलता है,तो ठोस मोम का द्रव्यमान पिघले हुए तरल मोम के द्रव्यमान के बराबर होता है।
$(ii)$ बर्फ का पिघलना: जब $100 \ g$ बर्फ पिघलकर पानी बनती है,तो प्राप्त पानी का द्रव्यमान ठीक $100 \ g$ होता है।

(N/A) तत्वों के नामों को मंजूरी देने वाली अंतरराष्ट्रीय संस्था 'इंटरनेशनल यूनियन ऑफ प्योर एंड एप्लाइड केमिस्ट्री' $(IUPAC)$ है।
$(b)$ बर्फ का पानी में पिघलना एक भौतिक परिवर्तन है। द्रव्यमान संरक्षण के नियम को प्रदर्शित करने के लिए,एक छोटे फ्लास्क में बर्फ का टुकड़ा लें,उसे कॉर्क से बंद करें और उसका वजन करें (मान लीजिए $W_{\text{ice}} \text{ g}$ है)। फ्लास्क को धीरे से गर्म करें ताकि बर्फ (ठोस) पिघलकर पानी (द्रव) बन जाए। फ्लास्क का पुनः वजन करें (मान लीजिए $W_{\text{water}} \text{ g}$ है)। यह देखा जाता है कि निकाय के कुल द्रव्यमान में कोई परिवर्तन नहीं होता है।
अर्थात,$W_{\text{ice}} = W_{\text{water}}$
$\text{बर्फ (ठोस)} \xrightarrow{\text{ऊष्मा}} \text{पानी (द्रव)}$
यह प्रक्रिया एक भौतिक परिवर्तन को दर्शाती है। चूंकि परिवर्तन से पहले और बाद में द्रव्यमान स्थिर रहता है,इसलिए यह सिद्ध होता है कि द्रव्यमान संरक्षण का नियम भौतिक परिवर्तनों के लिए भी सत्य है।

(17 G) द्रव्यमान संरक्षण के नियम के अनुसार,किसी रासायनिक अभिक्रिया में द्रव्यमान का न तो सृजन किया जा सकता है और न ही विनाश।
$(b)$ संतुलित रासायनिक समीकरण इस प्रकार है:
$AgNO_{3}(aq) + NaCl(aq) \rightarrow AgCl(s) + NaNO_{3}(aq)$
द्रव्यमान संरक्षण के नियम के अनुसार:
अभिकारकों का कुल द्रव्यमान = उत्पादों का कुल द्रव्यमान
माना कि $AgNO_{3}$ का द्रव्यमान $x$ है।
अभिकारकों का द्रव्यमान = $x + 5.85 \, g$
उत्पादों का द्रव्यमान = $14.35 \, g + 8.5 \, g = 22.85 \, g$
दोनों को बराबर करने पर:
$x + 5.85 \, g = 22.85 \, g$
$x = 22.85 \, g - 5.85 \, g$
$x = 17 \, g$
अतः,$17 \, g$ सिल्वर नाइट्रेट अभिक्रिया करेगा।

(B) जल $(H_2O)$ में,हाइड्रोजन और ऑक्सीजन हमेशा द्रव्यमान के एक निश्चित अनुपात में मौजूद होते हैं।
हाइड्रोजन का परमाणु द्रव्यमान $1 \text{ u}$ है और ऑक्सीजन का परमाणु द्रव्यमान $16 \text{ u}$ है।
जल के एक अणु $(H_2O)$ में,हाइड्रोजन के $2$ परमाणु और ऑक्सीजन का $1$ परमाणु होता है।
हाइड्रोजन का कुल द्रव्यमान $= 2 \times 1 = 2 \text{ u}$।
ऑक्सीजन का कुल द्रव्यमान $= 1 \times 16 = 16 \text{ u}$।
अतः,हाइड्रोजन के द्रव्यमान और ऑक्सीजन के द्रव्यमान का अनुपात $2: 16$ है,जिसे सरल करने पर $1: 8$ प्राप्त होता है।

(C) डाल्टन का परमाणु सिद्धांत रासायनिक संयोजन के मूलभूत नियमों को समझाने के लिए प्रस्तावित किया गया था।
$(i)$ द्रव्यमान संरक्षण का नियम: डाल्टन के सिद्धांत के अनुसार,रासायनिक अभिक्रिया में परमाणुओं को न तो बनाया जा सकता है और न ही नष्ट किया जा सकता है,जो इस नियम की व्याख्या करता है।
$(ii)$ निश्चित अनुपात का नियम: यह सिद्धांत बताता है कि किसी दिए गए यौगिक में परमाणुओं की सापेक्ष संख्या और प्रकार निश्चित होते हैं,जो इस नियम की व्याख्या करता है।
$(iii)$ रेडियोधर्मिता का नियम: यह नियम परमाणु भौतिकी और परमाणु नाभिक की अस्थिरता से संबंधित है,जो डाल्टन के परमाणु सिद्धांत का हिस्सा नहीं था।
$(iv)$ गुणित अनुपात का नियम: डाल्टन का सिद्धांत बताता है कि परमाणु सरल पूर्ण संख्या अनुपात में मिलकर यौगिक बनाते हैं,जो इस नियम की व्याख्या करता है।
अतः,डाल्टन का सिद्धांत $(i), (ii)$ और $(iv)$ की सफलतापूर्वक व्याख्या करता है।

(A) यह कथन $True$ (सत्य) है।
डाल्टन के परमाणु सिद्धांत के अनुसार,विभिन्न तत्वों के परमाणु यौगिक बनाने के लिए छोटी पूर्ण संख्याओं के अनुपात में संयोजित होते हैं। इसे निश्चित अनुपात का नियम या गुणित अनुपात का नियम भी कहा जाता है।

(TRUE) यह कथन सत्य है।
स्थिर अनुपात के नियम के अनुसार,एक रासायनिक यौगिक हमेशा उन्हीं तत्वों से बना होता है जो द्रव्यमान के अनुसार एक निश्चित अनुपात में संयोजित होते हैं,चाहे वह किसी भी स्रोत से प्राप्त किया गया हो।
जल के अणु $(H_2O)$ में,हाइड्रोजन का परमाणु द्रव्यमान $1 \text{ u}$ और ऑक्सीजन का $16 \text{ u}$ होता है।
चूंकि इसमें दो हाइड्रोजन परमाणु हैं,इसलिए हाइड्रोजन का कुल द्रव्यमान $2 \times 1 = 2 \text{ u}$ होता है।
एक ऑक्सीजन परमाणु का द्रव्यमान $16 \text{ u}$ है।
अतः,हाइड्रोजन और ऑक्सीजन के द्रव्यमान का अनुपात $2:16$ है,जिसे सरल करने पर $1:8$ प्राप्त होता है।

(FALSE) यह कथन असत्य है।
स्थिर अनुपात के नियम (Law of Constant Proportions) के अनुसार,किसी रासायनिक पदार्थ में तत्व हमेशा द्रव्यमान के अनुसार एक निश्चित अनुपात में ही मौजूद होते हैं,चाहे पदार्थ का स्रोत या उसे बनाने की विधि कुछ भी हो।

(FALSE) असत्य।
स्थिर अनुपात के नियम (Law of Constant Proportions) के अनुसार,एक रासायनिक यौगिक हमेशा उन्हीं तत्वों से बना होता है जो द्रव्यमान के आधार पर एक निश्चित अनुपात में संयोजित होते हैं। इसलिए,किसी दिए गए यौगिक में परमाणुओं की सापेक्ष संख्या और प्रकार स्थिर होते हैं,न कि परिवर्तनशील।