Solutions, Suspensions and Colloids Questions in Hindi

(N/A) विलयन (सत्य विलयन) एक समांगी मिश्रण है। यह $Tyndall$ प्रभाव नहीं दर्शाता है। विलेय के कण बहुत छोटे होते हैं और उन्हें फिल्टर पेपर का उपयोग करके अलग नहीं किया जा सकता है। यह पारदर्शी होता है। उदाहरण: समुद्री जल,मिश्र धातु,पानी में नींबू का रस।
सोल (कोलाइडल विलयन) एक विषमांगी मिश्रण है। यह $Tyndall$ प्रभाव दर्शाता है। इसके कणों को साधारण फिल्टर पेपर द्वारा अलग नहीं किया जा सकता है। यह पारदर्शी या अर्ध-पारदर्शी हो सकता है। उदाहरण: मिल्क ऑफ मैग्नीशिया,खांसी की दवा,कोहरा,धुआं।
निलंबन एक विषमांगी मिश्रण है। यह $Tyndall$ प्रभाव दर्शाता है। इसके कण इतने बड़े होते हैं कि उन्हें फिल्टर पेपर द्वारा आसानी से अलग किया जा सकता है। यह आमतौर पर अपारदर्शी होता है। उदाहरण: पानी में रेत का मिश्रण,पानी में चाक का मिश्रण।

(A) सोडियम क्लोराइड (विलेय) का द्रव्यमान $= 36 \,g$
जल (विलायक) का द्रव्यमान $= 100 \,g$
हम जानते हैं कि,विलयन का द्रव्यमान $=$ विलेय का द्रव्यमान $+$ विलायक का द्रव्यमान
$= 36 \,g + 100 \,g = 136 \,g$
विलयन की सांद्रता (द्रव्यमान प्रतिशत) $= \frac{\text{विलेय का द्रव्यमान}}{\text{विलयन का द्रव्यमान}} \times 100$
$= \frac{36 \,g}{136 \,g} \times 100 = 26.47\,\%$

(N/A) चाय बनाने की विधि:
$(i)$ एक बर्तन में थोड़ा पानी ($solvent$ - विलायक) लें और इसे गर्म करें।
$(ii)$ इसमें थोड़ी चीनी ($solute$ - विलेय) डालें और चीनी को पूरी तरह से $dissolve$ (घुलने) तक उबालें; प्राप्त समांगी मिश्रण को $solution$ (विलयन) कहा जाता है।
$(iii)$ विलयन में चाय की पत्तियां (जो $insoluble$ - अघुलनशील होती हैं) डालें और मिश्रण को उबालें।
$(iv)$ दूध डालें और फिर से उबालें।
$(v)$ मिश्रण को चाय की छलनी से छान लें। कप में एकत्र हुआ तरल $filtrate$ (निस्पंद - जिसमें $soluble$ पदार्थ होते हैं) है और छलनी में बची हुई चाय की पत्तियां $residue$ (अवशेष) हैं।

(N/A) तालिका के अनुसार,$313 \,K$ पर पोटेशियम नाइट्रेट की घुलनशीलता $100 \,g$ पानी में $62 \,g$ है।
$50 \,g$ पानी के लिए आवश्यक द्रव्यमान ज्ञात करने हेतु:
द्रव्यमान $= (62 \,g / 100 \,g) \times 50 \,g = 31 \,g$।
अतः,$31 \,g$ पोटेशियम नाइट्रेट की आवश्यकता होगी।
$(b)$ जैसे-जैसे घोल ठंडा होता है,प्रज्ञा पोटेशियम क्लोराइड के क्रिस्टल बनते हुए देखेगी। ऐसा इसलिए होता है क्योंकि तापमान कम होने पर पानी में अधिकांश ठोस विलेय की घुलनशीलता कम हो जाती है। जब घोल ठंडा होता है,तो यह अति-संतृप्त हो जाता है और अतिरिक्त विलेय क्रिस्टल के रूप में घोल से बाहर निकल आता है।

(D) $293 \,K$ पर प्रत्येक लवण की घुलनशीलता:
- पोटेशियम नाइट्रेट: $32 \,g$ प्रति $100 \,g$ पानी।
- सोडियम क्लोराइड: $36 \,g$ प्रति $100 \,g$ पानी।
- पोटेशियम क्लोराइड: $35 \,g$ प्रति $100 \,g$ पानी।
- अमोनियम क्लोराइड: $37 \,g$ प्रति $100 \,g$ पानी।
$293 \,K$ पर अमोनियम क्लोराइड की घुलनशीलता सबसे अधिक ($37 \,g$ प्रति $100 \,g$ पानी) है।
$(b)$ अधिकांश ठोस लवणों की घुलनशीलता तापमान बढ़ने पर बढ़ती है और तापमान घटने पर घटती है।

(N/A) कोलाइड: एक विषमांगी मिश्रण जिसमें विलेय के कणों का आकार इतना छोटा होता है कि उन्हें नग्न आंखों से नहीं देखा जा सकता,लेकिन वे प्रकाश का प्रकीर्णन करने के लिए पर्याप्त बड़े होते हैं,उसे कोलाइड कहा जाता है। कोलाइडल विलयन में दो प्रावस्थाएं होती हैं:
$1.$ परिक्षिप्त प्रावस्था (Dispersed phase): विलेय जैसे कणों को परिक्षिप्त प्रावस्था कहा जाता है।
$2.$ परिक्षेपण माध्यम (Dispersion medium): वह माध्यम जिसमें विलेय के कण फैले होते हैं,उसे परिक्षेपण माध्यम कहा जाता है।
उदाहरण: दूध,बादल आदि कोलाइड के उदाहरण हैं।
$(b)$ निलंबन: निलंबन एक विषमांगी मिश्रण है जिसमें विलेय के कण घुलते नहीं हैं बल्कि पूरे माध्यम में निलंबित रहते हैं। निलंबन के कण नग्न आंखों से देखे जा सकते हैं।
उदाहरण: रेत और पानी का मिश्रण,गंदा पानी आदि।

(A) विलयन दो या दो से अधिक पदार्थों का एक समांगी मिश्रण होता है।
$(1)$ समुद्री जल,जल और विभिन्न घुले हुए लवणों का एक समांगी मिश्रण है।
$(2)$ वायु,नाइट्रोजन,ऑक्सीजन,आर्गन,कार्बन डाइऑक्साइड आदि जैसी विभिन्न गैसों का एक समांगी मिश्रण है।
$(3)$ सोडा जल,जल में घुली हुई कार्बन डाइऑक्साइड गैस का एक समांगी मिश्रण है।
मिट्टी और कोयला विषमांगी मिश्रण हैं क्योंकि इनका संगठन पूरे मिश्रण में एक समान नहीं होता है।
अतः,विलयन $(b)$ समुद्री जल,$(c)$ वायु और $(e)$ सोडा जल हैं।

(C) विलयन एक समांगी मिश्रण होता है और यह टिंडल प्रभाव नहीं दर्शाता है।
कोलाइड और निलंबन विषमांगी मिश्रण होते हैं और टिंडल प्रभाव प्रदर्शित करते हैं।
सल्फर और कार्बन डाइसल्फाइड का मिश्रण एक वास्तविक विलयन बनाता है,क्योंकि सल्फर कार्बन डाइसल्फाइड में पूरी तरह से घुल जाता है।

(D) आयोडीन का टिंचर एक प्रसिद्ध एंटीसेप्टिक विलयन है।
यह अल्कोहल और पानी के मिश्रण में आयोडीन $(I_2)$ की थोड़ी मात्रा को घोलकर तैयार किया जाता है।
अतः,सही उत्तर अल्कोहल में घुला हुआ आयोडीन है।

(N/A) कोलाइडल विलयन के कण बहुत छोटे ($1 \ nm$ से $1000 \ nm$ के बीच) होते हैं और निरंतर यादृच्छिक गति में रहते हैं,जिसे ब्राउनियन गति कहा जाता है। यह गति और कोलाइडल कणों के बीच मौजूद स्थिर वैद्युत प्रतिकर्षण उन्हें गुरुत्वाकर्षण के कारण नीचे बैठने से रोकता है। इसके विपरीत,निलंबन के कण आकार में बहुत बड़े ($1000 \ nm$ से अधिक) होते हैं। अपने बड़े आकार के कारण,उन पर गुरुत्वाकर्षण बल अधिक प्रभावी ढंग से कार्य करता है और अंतर-आणविक बल उन्हें निलंबित रखने के लिए पर्याप्त नहीं होते हैं,जिसके कारण बिना हिलाए छोड़ देने पर वे नीचे बैठ जाते हैं।

(B) कोहरा और धुआं दोनों एरोसोल के प्रकार हैं जिनमें परिक्षेपण माध्यम गैस होता है।
कोहरे में,परिक्षिप्त प्रावस्था द्रव होती है (हवा में निलंबित पानी की छोटी बूंदें)।
धुएं में,परिक्षिप्त प्रावस्था ठोस होती है (हवा में निलंबित कार्बन या कालिख के महीन कण)।

(C) छात्र $C$ ने वांछित विलयन बनाया है।
द्रव्यमान/आयतन प्रतिशत का सूत्र इस प्रकार है:
$\text{द्रव्यमान/आयतन } \% = \frac{\text{विलेय का द्रव्यमान (g)}}{\text{विलयन का आयतन (mL)}} \times 100$
छात्र $C$ के लिए:
$\text{द्रव्यमान/आयतन } \% = \frac{50\,g}{100\,mL} \times 100 = 50\%$
छात्र $A$ और $B$ ने सही विलयन नहीं बनाया है क्योंकि उन्होंने $50\,g$ $NaOH$ को $100\,mL$ या $100\,g$ विलायक में मिलाया,जिसके परिणामस्वरूप कुल विलयन का आयतन $100\,mL$ से अधिक हो जाता है।

(B) नमूना $B$,$0\,^{\circ}C$ पर नहीं जमेगा क्योंकि यह शुद्ध पानी नहीं है।
$1 \text{ atm}$ दबाव पर,शुद्ध पानी का क्वथनांक $100\,^{\circ}C$ होता है और इसका हिमांक $0\,^{\circ}C$ होता है।
चूंकि नमूना $B$,$102\,^{\circ}C$ पर उबलता है,यह दर्शाता है कि इसमें अशुद्धियाँ (विलेय) घुली हुई हैं।
अशुद्धियों की उपस्थिति के कारण हिमांक में अवनमन (freezing point depression) होता है,जिसका अर्थ है कि विलयन का हिमांक $0\,^{\circ}C$ से कम होगा।

(D) टिंडल प्रभाव कोलाइड या बहुत महीन निलंबन में कणों द्वारा प्रकाश का प्रकीर्णन है।
$(a)$ जब प्रकाश की एक किरण एक छोटे छेद के माध्यम से एक अंधेरे कमरे में प्रवेश करती है,तो हवा में मौजूद धूल के कण प्रकाश को बिखेर देते हैं,जिससे किरण का मार्ग दिखाई देने लगता है।
$(b)$ घने जंगल में,पेड़ों की छतरी सूर्य के प्रकाश की छोटी किरणों को गुजरने देती है,जो हवा में मौजूद पानी की छोटी बूंदों या धुंध के कणों द्वारा प्रकीर्णित हो जाती हैं,जिससे प्रकाश का मार्ग दिखाई देता है।
$(c)$ इसी तरह,कोहरे या धुंध से गुजरने वाला प्रकाश पानी की बूंदों द्वारा प्रकीर्णित होता है,जो टिंडल प्रभाव को प्रदर्शित करता है।

(N/A) मिश्र धातुओं को समांगी (homogeneous) मिश्रण के रूप में वर्गीकृत किया जाता है क्योंकि इनका संघटन पूरे द्रव्यमान में एकसमान होता है।
$(b)$ नहीं,यह कथन गलत है। विलयन पदार्थ की विभिन्न अवस्थाओं में मौजूद हो सकते हैं,जिसमें ठोस विलयन (जैसे पीतल,जो तांबे और जस्ता की मिश्र धातु है) और गैसीय विलयन (जैसे हवा,जो विभिन्न गैसों का मिश्रण है) शामिल हैं।
$(c)$ नहीं,परिभाषा के अनुसार,विलयन दो या दो से अधिक पदार्थों का एक समांगी मिश्रण होता है। यदि कोई मिश्रण विषमांगी है,तो उसे विलयन के रूप में वर्गीकृत नहीं किया जाता है।

(N/A) दूध एक कोलाइड (colloid) है। कोलाइडल कण इतने बड़े होते हैं कि वे अपने से गुजरने वाले प्रकाश की किरण को फैला (scatter) सकें,जिससे प्रकाश का मार्ग दिखाई देने लगता है। इस घटना को टिंडल प्रभाव (Tyndall effect) के रूप में जाना जाता है।
$(b)$ नमक का घोल एक वास्तविक घोल (true solution) है। वास्तविक घोल में कण अत्यंत छोटे ($1 \ nm$ से कम व्यास के) होते हैं और वे अपने से गुजरने वाले प्रकाश की किरण को फैलाने में असमर्थ होते हैं। इसलिए,नमक के घोल में प्रकाश का मार्ग दिखाई नहीं देता है।
$(c)$ कोलाइडल घोल के दो अन्य उदाहरण जो टिंडल प्रभाव दिखाते हैं,वे स्टार्च का घोल और साबुन का घोल हैं।

$(a)$ नहीं, दोनों विलयनों की सांद्रता समान नहीं है।
$(b)$ द्रव्यमान प्रतिशतता का सूत्र है:
$\text{द्रव्यमान } \% = \frac{\text{विलेय का द्रव्यमान}}{\text{विलेय का द्रव्यमान} + \text{विलायक का द्रव्यमान}} \times 100$
रमेश द्वारा बनाए गए विलयन के लिए:
$\text{विलेय का द्रव्यमान} = 10\,g$, $\text{विलायक का द्रव्यमान} = 100\,g$
$\text{द्रव्यमान } \% = \left( \frac{10}{10 + 100} \right) \times 100 = \frac{10}{110} \times 100 \approx 9.09\%$
सारिका द्वारा बनाए गए विलयन के लिए:
$\text{विलेय का द्रव्यमान} = 10\,g$, $\text{विलयन का कुल द्रव्यमान} = 100\,g$
$\text{द्रव्यमान } \% = \left( \frac{10}{100} \right) \times 100 = 10\%$
निष्कर्ष: सारिका द्वारा तैयार किए गए विलयन $(10\%)$ की द्रव्यमान प्रतिशतता रमेश द्वारा तैयार किए गए विलयन $(\approx 9.09\%)$ से अधिक है।

(N/A) हाँ,किसी पदार्थ की विलेयता तापमान पर निर्भर करने वाला गुण है।
सामान्यतः,द्रवों में ठोस पदार्थों की विलेयता तापमान बढ़ने के साथ बढ़ती है।
उदाहरण के लिए,आप ठंडे पानी की तुलना में गर्म पानी में अधिक चीनी घोल सकते हैं,क्योंकि तापमान बढ़ने से विलायक के अणुओं की गतिज ऊर्जा बढ़ जाती है,जिससे विलेय का घुलना आसान हो जाता है।

(A) विलयन की द्रव्यमान प्रतिशतता की गणना निम्नलिखित सूत्र का उपयोग करके की जाती है:
$\text{द्रव्यमान } \% = \frac{\text{विलेय का द्रव्यमान}}{\text{विलेय का द्रव्यमान} + \text{विलायक का द्रव्यमान}} \times 100$
यह दिया गया है कि सांद्रता $0.01\%$ (द्रव्यमान द्वारा) है,इसलिए हम विकल्प $(a)$ की जाँच करते हैं:
$\text{द्रव्यमान } \% = \frac{0.01 \, g}{0.01 \, g + 99.99 \, g} \times 100$
$= \frac{0.01}{100} \times 100 = 0.01\%$
अतः,विकल्प $(a)$ विलयन की संरचना का सही प्रतिनिधित्व करता है।

(B) माना कि आवश्यक सोडियम सल्फेट का द्रव्यमान $x\,g$ है।
विलयन का द्रव्यमान विलेय और विलायक (जल) के द्रव्यमान का योग होता है।
विलयन का द्रव्यमान $= (x + 100)\,g$.
द्रव्यमान प्रतिशत का सूत्र है: $\text{द्रव्यमान प्रतिशत} = \frac{\text{विलेय का द्रव्यमान}}{\text{विलयन का द्रव्यमान}} \times 100$.
चूंकि द्रव्यमान प्रतिशत $20\%$ दिया गया है,इसलिए:
$20 = \frac{x}{x + 100} \times 100$.
दोनों पक्षों को $20$ से विभाजित करने पर:
$1 = \frac{x}{x + 100} \times 5$.
$x + 100 = 5x$.
$4x = 100$.
$x = 25\,g$.
अतः,आवश्यक सोडियम सल्फेट का द्रव्यमान $25\,g$ है।

(B) एक वास्तविक विलयन में,विलेय के कणों का आकार अत्यंत छोटा ($1 \ nm$ व्यास से कम) होता है।
अपने बहुत छोटे आकार के कारण,ये कण विलयन से गुजरने वाली प्रकाश की किरण का प्रकीर्णन करने में असमर्थ होते हैं।
इसलिए,प्रकाश की किरण का पथ अदृश्य रहता है और टिंडल प्रभाव दिखाई नहीं देता है।

(N/A) विलयन दो या दो से अधिक पदार्थों का एक समांगी मिश्रण होता है। विलयन के दो मुख्य घटक निम्नलिखित हैं:
$(i)$ विलेय: वह घटक जो कम मात्रा में उपस्थित होता है और विलायक में घुल जाता है।
$(ii)$ विलायक: वह घटक जो अधिक मात्रा में उपस्थित होता है और जिसमें विलेय को घोला जाता है।

(N/A) किसी विलयन की सांद्रता का अर्थ है कि विलयन (या विलायक) की एक निश्चित मात्रा (द्रव्यमान या आयतन) में घुले हुए विलेय की मात्रा कितनी है।
यह मिश्रण में विलेय और विलायक के सापेक्ष अनुपात को दर्शाता है।
गणितीय रूप में, इसे इस प्रकार व्यक्त किया जा सकता है: $\text{सांद्रता} = \frac{\text{विलेय की मात्रा}}{\text{विलयन की मात्रा}}$।

(B) किसी विलयन को तनु,सांद्र या संतृप्त के रूप में विलायक या विलयन की एक निश्चित मात्रा में घुले हुए विलेय की मात्रा के आधार पर वर्गीकृत किया जाता है।
$1$. तनु विलयन में विलेय की मात्रा अपेक्षाकृत कम होती है।
$2$. सांद्र विलयन में विलेय की मात्रा अपेक्षाकृत अधिक होती है।
$3$. संतृप्त विलयन वह होता है जिसमें दिए गए तापमान पर और अधिक विलेय नहीं घोला जा सकता है।

(N/A) टिंडल प्रभाव कोलाइड या बहुत महीन निलंबन में कणों द्वारा प्रकाश का प्रकीर्णन है। एक घने जंगल में, हवा में कोहरा होता है, जिसमें हवा में निलंबित पानी की छोटी बूंदें होती हैं। पानी की ये बूंदें कोलाइडल कणों के रूप में कार्य करती हैं। जब सूर्य का प्रकाश जंगल की छतरी से होकर अंदर आता है, तो ये छोटी बूंदें प्रकाश को बिखेर देती हैं, जिससे प्रकाश पुंज का मार्ग दिखाई देने लगता है। इस घटना को टिंडल प्रभाव के रूप में जाना जाता है।

(A) संतृप्त विलयन वह होता है जिसमें एक निश्चित तापमान पर और अधिक विलेय नहीं घोला जा सकता है।
जब एक संतृप्त विलयन को गर्म किया जाता है,तो आमतौर पर विलेय की घुलनशीलता बढ़ जाती है।
परिणामस्वरूप,विलयन अब और अधिक विलेय को घोल सकता है,जिससे यह उच्च तापमान पर असंतृप्त हो जाता है।

(B) एक संतृप्त विलयन वह होता है जिसमें एक निश्चित तापमान पर विलेय की अधिकतम मात्रा घुली होती है।
जब इस गर्म संतृप्त विलयन को ठंडा किया जाता है,तो इसकी घुलनशीलता कम हो जाती है।
परिणामस्वरूप,अतिरिक्त विलेय अब विलायक में घुला नहीं रह पाता और ठोस क्रिस्टल के रूप में अलग हो जाता है।

(A) साबुन का विलयन एक कोलाइडल विलयन है,जबकि नमक का विलयन एक वास्तविक विलयन है।
कोलाइडल कण इतने बड़े होते हैं कि वे अपने से गुजरने वाले प्रकाश की किरण को फैला (प्रकीर्णन) सकते हैं,इस घटना को टिंडल प्रभाव कहा जाता है।
वास्तविक विलयन में कण इतने छोटे होते हैं कि वे प्रकाश का प्रकीर्णन नहीं कर पाते हैं।
इसलिए,साबुन का विलयन प्रकाश का प्रकीर्णन करेगा।

(A) अधिकांश ठोस विलेयों के लिए,तरल विलायक में विलेयता तापमान बढ़ने के साथ बढ़ती है।
ऐसा इसलिए होता है क्योंकि घुलने की प्रक्रिया आमतौर पर ऊष्माशोषी (endothermic) होती है,जिसका अर्थ है कि यह परिवेश से ऊष्मा का अवशोषण करती है।
ले शातेलिए के सिद्धांत के अनुसार,तापमान बढ़ाने से साम्यावस्था उस दिशा में स्थानांतरित हो जाती है जो ऊष्मा को अवशोषित करती है,जिससे घुलने वाले ठोस की मात्रा बढ़ जाती है।

(D) कॉपर सल्फेट का विलयन एक वास्तविक विलयन है जिसमें विलेय के कण अत्यंत छोटे होते हैं,जो सामान्यतः $10^{-9} \ m$ या उससे कम के क्रम के होते हैं। ये कण प्रकाश की किरण को प्रकीर्णित करने के लिए बहुत छोटे होते हैं,इसलिए वे टिंडल प्रभाव नहीं दिखाते हैं।
इसके विपरीत,दूध एक कोलाइडल विलयन है जिसमें वसा और प्रोटीन के कण निलंबित होते हैं। यद्यपि ये कण नग्न आंखों से दिखाई नहीं देते हैं,लेकिन वे मिश्रण से गुजरने वाली प्रकाश की किरण को प्रकीर्णित करने के लिए पर्याप्त बड़े होते हैं,जिससे वे टिंडल प्रभाव प्रदर्शित करते हैं।

(N/A) $(i)$ मिल्क ऑफ मैग्नीशिया: निलंबन (Suspension) (यह जल में $Mg(OH)_2$ का निलंबन है)।
$(ii)$ रंगीन रत्न: ठोस सोल (Solid sol) (एक प्रकार का कोलाइड जिसमें ठोस कण ठोस माध्यम में परिक्षिप्त होते हैं)।
$(iii)$ वातित पेय: विलयन (Solution) (द्रव में गैस का समांगी मिश्रण)।
$(iv)$ इमल्शन पेंट: पायस (Emulsion) (एक प्रकार का कोलाइड जिसमें द्रव दूसरे द्रव में परिक्षिप्त होता है)।

(A) संतृप्त विलयन वह होता है जिसमें एक निश्चित तापमान पर और अधिक विलेय नहीं घोला जा सकता है।
संतृप्त विलयन को असंतृप्त विलयन में बदलने के लिए,आप निम्नलिखित कार्य कर सकते हैं:
$1$. अधिक विलायक मिलाकर: विलायक की मात्रा बढ़ाने से विलयन में और अधिक विलेय घुल सकता है।
$2$. तापमान बढ़ाकर: विलयन को गर्म करने से विलेय की घुलनशीलता बढ़ जाती है,जिससे अधिक विलेय घुल सकता है,और इस प्रकार उच्च तापमान पर विलयन असंतृप्त हो जाता है।

(N/A) $(i)$ जब किसी दिए गए तापमान पर विलयन में और अधिक विलेय नहीं घोला जा सकता है,तो उसे संतृप्त विलयन कहा जाता है।
$(ii)$ असंतृप्त विलयन को गर्म करके उसे संतृप्त विलयन में बदला जा सकता है। गर्म करने से विलायक की विलेय को घोलने की क्षमता बढ़ जाती है,लेकिन यदि हम विलायक को वाष्पित होने दें या उसे ठंडा करें,तो विलायक के सापेक्ष विलेय की सांद्रता बढ़ जाती है,जिससे वह प्रभावी रूप से संतृप्ति बिंदु तक पहुँच जाता है।

(N/A) धुआं और कोहरा अपनी परिक्षिप्त प्रावस्था (dispersed phase) में भिन्न होते हैं। धुएं में,परिक्षिप्त प्रावस्था ठोस होती है और कोहरे में,परिक्षिप्त प्रावस्था द्रव होती है,जबकि दोनों ही स्थितियों में परिक्षेपण माध्यम (dispersion medium) गैस होता है।
$(b)$ सोल: परिक्षिप्त प्रावस्था ठोस होती है और परिक्षेपण माध्यम द्रव होता है। उदाहरण: कीचड़।
जेल: परिक्षिप्त प्रावस्था द्रव होती है और परिक्षेपण माध्यम ठोस होता है। उदाहरण: मक्खन या पनीर।

(N/A) यह परीक्षण करने के लिए कि विलयन संतृप्त है या असंतृप्त,समान तापमान पर विलयन में और अधिक विलेय $'X'$ मिलाएं और उसे हिलाएं।
$1$. यदि मिलाया गया विलेय $'X'$ पूरी तरह से घुल जाता है,तो विलयन असंतृप्त है।
$2$. यदि मिलाया गया विलेय $'X'$ बिना घुले नीचे बैठ जाता है,तो विलयन संतृप्त है।
जब एक गर्म संतृप्त विलयन को ठंडा होने दिया जाता है,तो विलेय की घुलनशीलता कम हो जाती है,जिससे अतिरिक्त विलेय क्रिस्टलीकृत होकर विलयन से अलग हो जाता है।

(A) माना कि एथिल अल्कोहल का आयतन $x \, mL$ है।
आयतन प्रतिशत का सूत्र है:
$\text{सांद्रता} = \frac{\text{विलेय का आयतन (एथिल अल्कोहल)}}{\text{विलयन का कुल आयतन}} \times 100$
दिया गया है:
विलयन का कुल आयतन = $250 \, mL$
सांद्रता = $60 \%$
मान रखने पर:
$60 = \frac{x}{250} \times 100$
$x = \frac{60 \times 250}{100} = 150 \, mL$
अतः,आवश्यक एथिल अल्कोहल का आयतन $150 \, mL$ है।
आवश्यक पानी का आयतन = विलयन का कुल आयतन - एथिल अल्कोहल का आयतन
$= 250 \, mL - 150 \, mL = 100 \, mL$.
इस प्रकार,$150 \, mL$ एथिल अल्कोहल और $100 \, mL$ पानी को मिलाया जाना चाहिए।

(B) घोल के द्रव्यमान-द्रव्यमान प्रतिशत का सूत्र इस प्रकार है:
$\text{द्रव्यमान-द्रव्यमान प्रतिशत} = \frac{\text{विलेय का द्रव्यमान}}{\text{घोल का द्रव्यमान}} \times 100$
दिया गया है:
$\text{द्रव्यमान-द्रव्यमान प्रतिशत} = 20 \%$
$\text{घोल का द्रव्यमान} = 550 \text{ g}$
सूत्र में मान रखने पर:
$20 = \frac{\text{विलेय का द्रव्यमान}}{550 \text{ g}} \times 100$
विलेय का द्रव्यमान ज्ञात करने के लिए गणना करने पर:
$\text{विलेय का द्रव्यमान} = \frac{20 \times 550}{100} \text{ g}$
$\text{विलेय का द्रव्यमान} = 20 \times 5.5 \text{ g} = 110 \text{ g}$
अतः,घोल में मौजूद विलेय का द्रव्यमान $110 \text{ g}$ है।

(B) कोहरा और धुआं दोनों एरोसोल के प्रकार हैं,जिसका अर्थ है कि इनमें परिक्षेपण माध्यम के रूप में गैस होती है।
कोहरे में,परिक्षिप्त प्रावस्था द्रव होती है (हवा में निलंबित पानी की छोटी बूंदें)।
धुएं में,परिक्षिप्त प्रावस्था ठोस होती है (हवा में निलंबित कार्बन के सूक्ष्म कण)।

(N/A) विलयन दो या दो से अधिक पदार्थों का एक समांगी मिश्रण है।
एक निश्चित तापमान पर विलायक की एक निश्चित मात्रा में घुले हुए विलेय की मात्रा के आधार पर विलयन को तनु,सांद्र या संतृप्त के रूप में वर्गीकृत किया जाता है।
$1$. तनु विलयन: वह विलयन जिसमें विलायक की एक निश्चित मात्रा में विलेय की अपेक्षाकृत कम मात्रा घुली होती है,उसे तनु विलयन कहते हैं।
$2$. सांद्र विलयन: वह विलयन जिसमें विलायक की एक निश्चित मात्रा में विलेय की अपेक्षाकृत अधिक मात्रा घुली होती है,उसे सांद्र विलयन कहते हैं।
$3$. संतृप्त विलयन: वह विलयन जिसमें दिए गए तापमान पर और अधिक विलेय नहीं घोला जा सकता,उसे संतृप्त विलयन कहते हैं।

(D) अल्कोहल में आयोडीन के विलयन को 'आयोडीन का टिंचर' कहा जाता है।
विलेय $-$ आयोडीन $(I_2)$
विलायक $-$ अल्कोहल (सामान्यतः इथेनॉल)
वास्तविक विलयन में टिंडल प्रभाव दिखाई नहीं देता है क्योंकि विलेय के कणों का आकार अत्यंत छोटा होता है (व्यास में $1 \ nm$ से कम)। इस छोटे आकार के कारण,कण विलयन से गुजरने वाले प्रकाश की किरण को प्रकीर्णित (scatter) करने में असमर्थ होते हैं।

(A) विलयन की सांद्रता को विलेय के द्रव्यमान को विलयन के कुल द्रव्यमान से विभाजित करके और $100$ से गुणा करके परिभाषित किया जाता है।
दिया गया है: विलेय (नमक) का द्रव्यमान $= 15 \, g$।
माना कि मिलाए जाने वाले पानी (विलायक) का द्रव्यमान $X \, g$ है।
विलयन का कुल द्रव्यमान $= \text{विलेय का द्रव्यमान} + \text{विलायक का द्रव्यमान} = 15 + X$।
विलयन की सांद्रता $= 15 \%$।
सूत्र का उपयोग करते हुए: $\text{सांद्रता} = (\text{विलेय का द्रव्यमान} / \text{विलयन का कुल द्रव्यमान}) \times 100$।
$15 = (15 / (15 + X)) \times 100$।
दोनों पक्षों को $15$ से विभाजित करने पर: $1 = (1 / (15 + X)) \times 100$।
$15 + X = 100$।
$X = 100 - 15 = 85 \, g$।
अतः,$85 \, g$ पानी मिलाया जाना चाहिए।

(N/A) विलयन दो या दो से अधिक पदार्थों का एक समांगी मिश्रण होता है।
$(i)$ द्रव में गैस का विलयन: वातित पेय (जैसे सोडा वाटर,जिसमें पानी में कार्बन डाइऑक्साइड गैस घुली होती है)।
$(ii)$ गैस में गैस का विलयन: वायु (यह नाइट्रोजन,ऑक्सीजन,आर्गन आदि जैसी विभिन्न गैसों का मिश्रण है)।

(N/A)

गुण	वास्तविक विलयन	कोलाइड
टिंडल प्रभाव	टिंडल प्रभाव नहीं दर्शाता है	टिंडल प्रभाव दर्शाता है
स्थिरता	स्थिर	स्थिर (अपकेंद्रण द्वारा अलग किया जा सकता है)

$1$. $\text{टिंडल प्रभाव}$: वास्तविक विलयन में कण इतने छोटे होते हैं कि वे प्रकाश का प्रकीर्णन नहीं कर पाते,इसलिए यह टिंडल प्रभाव नहीं दर्शाता है। कोलाइड में कण प्रकाश की किरण को प्रकीर्णित करने के लिए पर्याप्त बड़े होते हैं,इसलिए ये टिंडल प्रभाव प्रदर्शित करते हैं।
$2$. $\text{स्थिरता}$: वास्तविक विलयन अत्यधिक स्थिर होते हैं क्योंकि विलेय के कण नीचे नहीं बैठते हैं। कोलाइड भी स्थिर होते हैं,लेकिन परिक्षिप्त प्रावस्था के कणों को अपकेंद्रण (centrifugation) की प्रक्रिया द्वारा परिक्षेपण माध्यम से अलग किया जा सकता है।

(N/A) नहीं,दिए गए तापमान पर पानी में घुल सकने वाले नमक और चीनी की मात्रा समान नहीं होती है। विलेयता किसी पदार्थ का एक विशिष्ट गुण है और यह विलेय की प्रकृति पर निर्भर करती है।
$(b)$ यदि वह बीकरों की सामग्री को ठंडा करती है,तो नमक और चीनी के क्रिस्टल दिखाई देंगे। ऐसा इसलिए होता है क्योंकि तापमान घटने के साथ द्रव में ठोस की विलेयता सामान्यतः कम हो जाती है। जैसे-जैसे विलयन ठंडा होता है,यह अतिसंतृप्त हो जाता है,जिससे अतिरिक्त विलेय क्रिस्टल के रूप में बाहर निकल आता है।

(A) विलयन की सांद्रता की गणना निम्नलिखित सूत्र का उपयोग करके की जाती है:
$\text{सांद्रता} = \frac{\text{विलेय का द्रव्यमान}}{\text{विलयन का द्रव्यमान}} \times 100$
यहाँ,विलेय (चीनी) का द्रव्यमान = $50 \, g$ है।
विलायक (पानी) का द्रव्यमान = $350 \, g$ है।
विलयन का कुल द्रव्यमान = $\text{विलेय का द्रव्यमान} + \text{विलायक का द्रव्यमान} = 50 \, g + 350 \, g = 400 \, g$ है।
अब,सूत्र में मान रखने पर:
$\text{सांद्रता} = \frac{50}{400} \times 100 = \frac{1}{8} \times 100 = 12.5 \%$.
अतः,विलयन की सांद्रता $12.5 \%$ है।

(B, D) दूध और स्टार्च का घोल टिंडल प्रभाव प्रदर्शित करेंगे।
इसका कारण यह है कि दूध और स्टार्च दोनों कोलाइडल (colloidal) विलयन हैं।
कोलाइडल कण इतने बड़े होते हैं कि वे अपने से होकर गुजरने वाली प्रकाश की किरण को बिखेर (scatter) सकते हैं,जिससे प्रकाश का मार्ग दिखाई देने लगता है।
कोलाइडल कणों द्वारा प्रकाश के प्रकीर्णन की इस घटना को टिंडल प्रभाव कहा जाता है।
नमक का घोल और कॉपर सल्फेट का घोल वास्तविक विलयन हैं,जिनमें कण इतने छोटे होते हैं कि वे प्रकाश को नहीं बिखेर पाते हैं।

(A) आयतन के अनुसार विलयन की सांद्रता का सूत्र है:
सांद्रता $(\% v/v) = \frac{\text{विलेय का आयतन}}{\text{विलयन का कुल आयतन}} \times 100$
दिया गया है,विलयन का कुल आयतन = $250 \, mL$ और सांद्रता = $50 \%$.
माना एथिल अल्कोहल (विलेय) का आयतन $x \, mL$ है।
$50 = \frac{x}{250} \times 100$
$x = \frac{50 \times 250}{100} = 125 \, mL$.
अतः,आवश्यक एथिल अल्कोहल का आयतन $125 \, mL$ है।
आवश्यक पानी (विलायक) का आयतन = विलयन का कुल आयतन - एथिल अल्कोहल का आयतन = $250 \, mL - 125 \, mL = 125 \, mL$.
इस प्रकार,$125 \, mL$ एथिल अल्कोहल और $125 \, mL$ पानी को मिलाया जाना चाहिए।

(N/A)

गुणधर्म	विलयन	निलंबन	कोलाइड
$(a)$ स्थिरता	स्थिर	अस्थिर	स्थिर
$(b)$ छानने की क्षमता	छान नहीं सकते	छान सकते हैं	छान नहीं सकते
$(c)$ टिंडल प्रभाव	नहीं दिखाते	नहीं दिखाते	दिखाते हैं

विस्तृत व्याख्या:
$1$. स्थिरता: विलयन और कोलाइड स्थिर होते हैं क्योंकि उनके कण समय के साथ नीचे नहीं बैठते हैं। निलंबन अस्थिर होते हैं क्योंकि विलेय के कण स्थिर छोड़ने पर नीचे बैठ जाते हैं।
$2$. छानने की क्षमता: विलयन और कोलाइड के कण इतने छोटे होते हैं कि उन्हें छानने की प्रक्रिया द्वारा अलग नहीं किया जा सकता। निलंबन में कण बड़े होते हैं जिन्हें फिल्टर पेपर द्वारा अलग किया जा सकता है।
$3$. टिंडल प्रभाव: कोलाइड टिंडल प्रभाव प्रदर्शित करते हैं क्योंकि उनके परिक्षिप्त कण प्रकाश का प्रकीर्णन करते हैं। विलयन यह प्रभाव नहीं दिखाते क्योंकि उनके कण बहुत छोटे होते हैं। निलंबन सामान्यतः टिंडल प्रभाव नहीं दिखाते क्योंकि कण बड़े होते हैं और नीचे बैठ जाते हैं,हालांकि यदि कण निलंबित हों तो वे प्रकाश का प्रकीर्णन कर सकते हैं।

(B) यह कथन असत्य है।
किसी तरल (द्रव या गैस) में निलंबित सूक्ष्म कणों की यादृच्छिक और टेढ़ी-मेढ़ी गति को ब्राउनियन गति (Brownian motion) कहा जाता है,न कि टिंडल प्रभाव।
टिंडल प्रभाव का अर्थ है कोलाइड या बहुत महीन निलंबन में कणों द्वारा प्रकाश की किरण का प्रकीर्णन होना।

(A) द्रव्यमान प्रतिशत का सूत्र इस प्रकार है:
$\text{द्रव्यमान प्रतिशत} = \frac{\text{विलेय का द्रव्यमान}}{\text{विलयन का द्रव्यमान}} \times 100$
दिया गया है:
विलयन का द्रव्यमान $= 250 \, g$
ग्लूकोज का द्रव्यमान प्रतिशत $= 40 \%$
मान रखने पर:
$40 = \frac{\text{ग्लूकोज का द्रव्यमान}}{250} \times 100$
ग्लूकोज का द्रव्यमान $= \frac{40 \times 250}{100} = 100 \, g$
अब,पानी का द्रव्यमान ज्ञात करें:
पानी का द्रव्यमान $= \text{विलयन का द्रव्यमान} - \text{ग्लूकोज का द्रव्यमान}$
पानी का द्रव्यमान $= 250 \, g - 100 \, g = 150 \, g$
अतः,ग्लूकोज का द्रव्यमान $100 \, g$ और पानी का द्रव्यमान $150 \, g$ है।