States of Matter Questions in Hindi

(N/A) पदार्थ की तीन अवस्थाओं के गुण निम्नलिखित हैं:
$1.$ $\text{ठोस (Solid)}:$
- ठोसों का एक निश्चित आयतन होता है।
- ठोस बहते नहीं हैं।
- ठोस कठोर होते हैं।
- ठोसों का एक निश्चित आकार होता है (स्पंज या रबर बैंड जैसे कुछ अपवादों को छोड़कर)।
- ठोस सामान्यतः असंपीड्य (incompressible) होते हैं।
$2.$ $\text{द्रव (Liquid)}:$
- द्रवों का एक निश्चित आयतन होता है।
- द्रवों में बहने की प्रवृत्ति होती है (तरल)।
- द्रव कठोर नहीं होते हैं।
- द्रवों का कोई निश्चित आकार नहीं होता है; वे बर्तन का आकार ले लेते हैं।
- द्रव लगभग असंपीड्य होते हैं।
$3.$ $\text{गैस (Gas)}:$
- गैसों का कोई निश्चित आयतन नहीं होता है; वे बर्तन की पूरी जगह घेर लेते हैं।
- गैसें आसानी से बहती हैं।
- गैसें कठोर नहीं होती हैं।
- गैसों का कोई निश्चित आकार नहीं होता है।
- गैसें अत्यधिक संपीड्य (compressible) होती हैं।

(N/A) गैसों के अणुओं के बीच आकर्षण बल नगण्य होता है।
परिणामस्वरूप,गैस के अणु सभी दिशाओं में गति करने के लिए स्वतंत्र होते हैं और उन्हें उपलब्ध अधिकतम स्थान को घेर लेते हैं।
इसके अतिरिक्त,गैस के अणुओं में मौजूद उच्च गतिज ऊर्जा उन्हें तेजी से गति करने और कंटेनर के पूरे आयतन को भरने में मदद करती है।

(N/A) लकड़ी की मेज को ठोस के रूप में वर्गीकृत किया जाता है क्योंकि इसका आकार निश्चित होता है और इसका आयतन भी निश्चित होता है। ठोस पदार्थों में,घटक कण मजबूत अंतर-आणविक आकर्षण बलों द्वारा एक साथ बंधे होते हैं,जो उन्हें निश्चित स्थानों पर बनाए रखते हैं। इसके अतिरिक्त,इन कणों के बीच अंतर-आणविक स्थान नगण्य होता है। इन गुणों के कारण,लकड़ी की मेज अपनी संरचना बनाए रखती है और बहती नहीं है,जो ठोस अवस्था की परिभाषित विशेषताएँ हैं।

(B) सामान्यतः,ठोसों का घनत्व द्रवों से अधिक होता है। हालाँकि,पानी एक अपवाद है।
जब पानी जमकर बर्फ बनता है,तो हाइड्रोजन बॉन्डिंग के कारण अणु एक विशिष्ट पिंजरे जैसी संरचना में व्यवस्थित हो जाते हैं।
यह संरचना पानी $(H_2O)$ के अणुओं के बीच रिक्त स्थान बनाती है।
इन रिक्त स्थानों के कारण,समान द्रव्यमान के लिए बर्फ का आयतन बढ़ जाता है,जिससे द्रव जल की तुलना में इसका घनत्व कम हो जाता है।
चूंकि बर्फ का घनत्व द्रव जल से कम होता है,इसलिए यह पानी की सतह पर तैरती है।

(C) तरल पदार्थ (fluids) वे पदार्थ होते हैं जिनमें बहने की क्षमता होती है और वे उस पात्र का आकार ले लेते हैं जिसमें उन्हें रखा जाता है। गैसें और द्रव दोनों ही यह गुण प्रदर्शित करते हैं क्योंकि उनके अणुओं के बीच की अंतर-आणविक जगह उन्हें एक-दूसरे के ऊपर से गुजरने की अनुमति देती है,जिससे उनका प्रवाह सुगम हो जाता है।

(B) तापमान को सेल्सियस $(^{\circ}C)$ से केल्विन $(K)$ में बदलने के लिए,हम इस सूत्र का उपयोग करते हैं: $K = ^{\circ}C + 273$.
$1$. $25\,^{\circ}C$ के लिए: $25 + 273 = 298\,K$.
$2$. $38\,^{\circ}C$ के लिए: $38 + 273 = 311\,K$.
$3$. $66\,^{\circ}C$ के लिए: $66 + 273 = 339\,K$.
अतः,सही क्रम $298\,K$,$311\,K$ और $339\,K$ है।

(N/A) हाँ,यह कथन सत्य है।
विसरण और परासरण दोनों में,कण उच्च सांद्रता वाले क्षेत्र से निम्न सांद्रता वाले क्षेत्र की ओर गति करते हैं।
हालाँकि,परासरण को विसरण का एक विशेष प्रकार माना जाता है क्योंकि इसमें विलायक के अणु (आमतौर पर पानी) एक अर्ध-पारगम्य झिल्ली (semi-permeable membrane) के माध्यम से गति करते हैं।
विसरण किसी भी माध्यम (ठोस,द्रव या गैस) में हो सकता है और इसके लिए किसी झिल्ली की आवश्यकता नहीं होती है,जबकि परासरण केवल तरल माध्यम में होता है और इसमें केवल विशिष्ट अणुओं को गुजरने देने के लिए एक अर्ध-पारगम्य झिल्ली की आवश्यकता होती है।

(B) गैसीय अवस्था में, ठोस और तरल पदार्थों की तुलना में कणों के पास काफी अधिक गतिज ऊर्जा $(kinetic \, energy)$ होती है।
इस उच्च गतिज ऊर्जा के कारण, कण बहुत तेज गति से यादृच्छिक रूप से गति करते हैं।
इसके अतिरिक्त, गैस के कणों के बीच अंतर-आणविक स्थान $(intermolecular \, space)$ बहुत अधिक होता है, जो उन्हें स्वतंत्र रूप से घूमने और अन्य गैसों के साथ तेजी से मिश्रित होने की अनुमति देता है।
इसलिए, गैसों में विसरण की दर बहुत तेज होती है।

(B) गैसें उच्च संपीड्यता प्रदर्शित करती हैं क्योंकि उनके कणों के बीच अंतर-आणविक आकर्षण बल अत्यंत कमजोर होता है।
इसके अतिरिक्त,गैस के कणों के बीच बहुत अधिक खाली स्थान होता है।
जब दबाव डाला जाता है,तो इन कणों को आसानी से एक-दूसरे के करीब लाया जा सकता है,जिससे गैस का आयतन काफी कम हो जाता है।

(N/A) पदार्थ की तीन अवस्थाएँ निम्नलिखित विशेषताओं में अंतर के कारण मौजूद हैं:
$(i)$ अंतःकणीय स्थान: कणों के बीच की दूरी अलग-अलग होती है,जो ठोस में न्यूनतम और गैसों में अधिकतम होती है।
$(ii)$ अंतःकणीय बल: कणों के बीच आकर्षण बल ठोस में सबसे मजबूत और गैसों में सबसे कमजोर होता है।
$(iii)$ गतिज ऊर्जा: कणों की गति उनकी गतिज ऊर्जा पर निर्भर करती है,जो ठोस में सबसे कम और गैसों में सबसे अधिक होती है।

(D) यदि कोई पदार्थ कमरे के तापमान $(25^{\circ}C)$ और मानक वायुमंडलीय दबाव पर तरल या ठोस अवस्था में होता है,लेकिन गैसीय अवस्था में मौजूद होता है,तो उसे 'वाष्प' कहा जाता है।
हीलियम,नाइट्रोजन और कार्बन डाइऑक्साइड कमरे के तापमान पर गैसें हैं।
सल्फर कमरे के तापमान पर एक ठोस पदार्थ है,लेकिन गर्म करने पर यह गैसीय अवस्था (वाष्प) में मौजूद हो सकता है। इसलिए,गैसीय अवस्था में सल्फर को वाष्प कहा जाता है।

(N/A) $0\,^oC$ तापमान पर,जल ठोस (बर्फ) और द्रव अवस्था के बीच संतुलन में होता है। $100\,^oC$ तापमान पर,जल द्रव और गैसीय (वाष्प) अवस्था के बीच संतुलन में होता है। $0\,^oC$ से $100\,^oC$ के बीच जल द्रव अवस्था में रहता है।
$(a)$ $25\,^oC$ पर: द्रव अवस्था।
$(b)$ $0\,^oC$ पर: ठोस और द्रव अवस्था (गलनांक)।
$(c)$ $100\,^oC$ पर: द्रव और गैसीय अवस्था (क्वथनांक)।

(N/A) कमरे के तापमान पर जल एक द्रव है क्योंकि:
$1$. इसमें बहने की प्रवृत्ति (तरलता) होती है।
$2$. यह उस पात्र का आकार ले लेता है जिसमें इसे रखा जाता है,लेकिन इसका आयतन निश्चित रहता है।
$(b)$ कमरे के तापमान पर लोहे की अलमारी एक ठोस है क्योंकि:
$1$. इसका आकार और आयतन निश्चित होता है।
$2$. यह कठोर और दृढ़ (rigid) होती है,जिसका अर्थ है कि यह बाहरी बल लगाने पर भी अपने आकार को बनाए रखती है।

(N/A) गैसीय अवस्था में,कण बहुत तेज गति से यादृच्छिक (random) रूप से घूमते हैं। इस यादृच्छिक गति के कारण,कण एक-दूसरे से टकराते हैं और बर्तन की दीवारों से भी टकराते हैं। बर्तन की दीवारों पर गैस के कणों की यह निरंतर बमबारी प्रति इकाई क्षेत्रफल पर बल लगाती है,जिसे गैस का दबाव कहा जाता है।

(N/A) $(i)$ द्रव: द्रव अवस्था में,अंतराण्विक बल ठोसों की तुलना में कमजोर होते हैं,जिससे कणों की परतें एक-दूसरे पर फिसल सकती हैं,जो द्रवों को उनकी तरलता का गुण प्रदान करता है।
$(ii)$ गैस: गैसीय अवस्था में,अंतराण्विक आकर्षण बल नगण्य होते हैं,जिससे कण उच्च गति पर सभी दिशाओं में स्वतंत्र रूप से और यादृच्छिक रूप से गति कर सकते हैं।

(N/A) लकड़ी की कुर्सी को कमरे के तापमान पर ठोस के रूप में वर्गीकृत किया जाता है,जिसके कारण निम्नलिखित हैं:
$(i)$ इसका आकार और आयतन निश्चित होता है,क्योंकि इसके घटक कण मजबूत अंतर-आणविक बलों द्वारा एक साथ बंधे होते हैं।
$(ii)$ यह कठोर होती है और इसे संपीड़ित (compress) नहीं किया जा सकता है,क्योंकि इसके कणों के बीच नगण्य स्थान होता है।

(N/A) स्पंज में बहुत छोटे छिद्र होते हैं,जिनमें हवा फंसी होती है।
जब हम इसे दबाते हैं,तो इन छिद्रों से हवा बाहर निकल जाती है,जिससे हम इसे दबा पाते हैं।

(A) रबर बैंड को एक ठोस के रूप में वर्गीकृत किया जाता है। यद्यपि यह खींचने पर अपना आकार बदलता है,लेकिन बाहरी बल हटा लेने पर यह अपने मूल आकार में वापस आ जाता है। यह व्यवहार ठोस पदार्थों की विशेषता है,जो सामान्य परिस्थितियों में अपनी संरचना बनाए रखते हैं और विरूपक बलों को हटाने के बाद अपनी मूल स्थिति में लौट आते हैं।

(N/A)

गैस	वाष्प
यह कमरे के तापमान पर एक स्थिर अवस्था है। उदाहरण: $O_2, H_2$।	यह कमरे के तापमान पर एक अस्थिर अवस्था है; सामान्य शीतलन पर यह तरल अवस्था में बदल जाती है। उदाहरण: जल वाष्प।

(N/A) जब किसी गैस पर दबाव डाला जाता है,तो उसके कण एक-दूसरे के करीब आ जाते हैं। जैसे-जैसे कणों के बीच की दूरी कम होती है,उनके बीच के अंतर-आणविक आकर्षण बल इतने मजबूत हो जाते हैं कि वे कणों को एक साथ बांधे रखते हैं। इस प्रक्रिया के दौरान,कण ऊष्मा के रूप में गतिज ऊर्जा खो देते हैं,जिससे अवस्था गैसीय से तरल में परिवर्तित हो जाती है। इस प्रक्रिया को गैसों का द्रवीकरण कहा जाता है। इस विधि का उपयोग करके,गैस के बड़े आयतन को एक छोटे सिलेंडर में संपीड़ित किया जा सकता है।

(N/A) $(i)$ ठोसों में कठोरता (Rigidity) का गुण होता है,जो द्रवों में नहीं होता है।
$(ii)$ द्रवों में तरलता (Fluidity) का गुण होता है,जो ठोसों में नहीं होता है।

(N/A) रबर बैंड को एक ठोस के रूप में वर्गीकृत किया जाता है क्योंकि इसका आकार और आयतन निश्चित होता है।
बाह्य बल लगाने पर यह अपना आकार बदलता है और बल हटा लेने पर यह पुनः अपने मूल आकार में आ जाता है।
यह अपने आप अपना आकार नहीं बदलता है,जो कि ठोस पदार्थों का एक विशिष्ट गुण है।

(N/A) ठोसों में,घटक कण बहुत निकटता से संकुलित (closely packed) होते हैं और उनके बीच अंतराआण्विक स्थान नगण्य होता है। इस उच्च घनत्व और कणों के बीच स्थान की कमी के कारण,उन्हें और अधिक नहीं दबाया जा सकता है,जिससे वे असंपीड्य होते हैं।
$(b)$ ठोसों में,कणों के बीच अंतराआण्विक आकर्षण बल बहुत मजबूत होता है,जो कणों को निश्चित स्थानों पर स्थिर रखता है। चूंकि कण केवल अपनी माध्य स्थितियों के चारों ओर कंपन कर सकते हैं और स्वतंत्र रूप से गति नहीं कर सकते हैं,इसलिए कमरे के तापमान पर उनकी गतिज ऊर्जा नगण्य होती है।

(N/A) $(i)$ गैसें अत्यधिक संपीड्य होती हैं क्योंकि गैस के अणुओं के बीच अंतर-आणविक आकर्षण बल बहुत कमजोर होता है और उनके बीच काफी अधिक अंतर-आणविक स्थान होता है।
$(ii)$ द्रवों में,अंतर-आणविक आकर्षण बल गैसों की तुलना में मजबूत होता है और अणु एक-दूसरे के अधिक निकट व्यवस्थित होते हैं,जो उन्हें सामान्य परिस्थितियों में असंपीड्य बनाता है।

(A) अंतराआण्विक स्थान कणों के बीच की दूरी है। ठोसों में,कण कसकर पैक होते हैं; द्रवों में,वे थोड़े दूर होते हैं; और गैसों में,वे बहुत दूर होते हैं। इसलिए,बढ़ते अंतराआण्विक स्थान का क्रम है: $Solids < Liquids < Gases$।
$(b)$ अंतराआण्विक बल कणों के बीच का आकर्षण है। ठोसों में कणों को एक साथ रखने वाला बल सबसे मजबूत होता है,जबकि गैसों में यह सबसे कमजोर होता है। इसलिए,बढ़ते अंतराआण्विक बल का क्रम है: $Gases < Liquids < Solids$।

(N/A) $(i)$ तापमान की $SI$ इकाई केल्विन $(K)$ है।
$(ii)$ सेल्सियस और केल्विन पैमाने के बीच का संबंध $T(K) = T(^{\circ}C) + 273.15$ द्वारा दिया जाता है। सामान्य गणनाओं के लिए,हम $T(K) = T(^{\circ}C) + 273$ का उपयोग करते हैं।
दिया गया है कि पानी का क्वथनांक $100^{\circ} C$ है।
इसलिए,$SI$ इकाइयों में: $100 + 273 = 373 \ K$।

(A) $(i)$ विसरण की दर: विसरण की दर ठोसों में सबसे कम, द्रवों में अधिक और गैसों में सबसे अधिक होती है क्योंकि गैस के कणों में सबसे अधिक गतिज ऊर्जा और गति करने की स्वतंत्रता होती है।
क्रम: $\text{ठोस} < \text{द्रव} < \text{गैस}$।
$(ii)$ कणों की गति: ठोसों में मजबूत अंतर-आणविक बलों के कारण कणों की गति सीमित होती है, जबकि गैसों में कण बहुत तेजी से और यादृच्छिक रूप से गति करते हैं।
क्रम: $\text{ठोस} < \text{द्रव} < \text{गैस}$।

(N/A) $(i)$ द्रवों और गैसों दोनों का कोई निश्चित आकार नहीं होता है और वे उस पात्र का आकार ले लेते हैं जिसमें उन्हें रखा जाता है।
$(ii)$ द्रवों और गैसों दोनों में तरलता का गुण होता है,जिसका अर्थ है कि वे आसानी से बह सकते हैं।

(N/A) दिए गए गुणों के आधार पर पदार्थ की तीन अवस्थाओं के बीच अंतर नीचे दी गई तालिका में दर्शाया गया है:

गुण	ठोस अवस्था	द्रव अवस्था	गैसीय अवस्था
$(a)$ घनत्व	अधिक	ठोस से कम	बहुत कम
$(b)$ विसरण	नगण्य	धीमा	बहुत तीव्र
$(c)$ कणों की गति	केवल कंपन गति	द्रव के भीतर यादृच्छिक गति	सभी दिशाओं में तीव्र और यादृच्छिक गति

(N/A)

विशेषताएँ	ठोस	द्रव	गैस
$(a)$ अंतरा-आण्विक आकर्षण बल	अधिकतम	मध्यम	न्यूनतम
$(b)$ विसरण	विसरण नहीं कर सकते	कुछ हद तक विसरण कर सकते हैं	आसानी से विसरण कर सकते हैं
$(c)$ तरलता	दृढ़ (तरलता नहीं)	प्रवाहित हो सकते हैं (गैस से कम)	आसानी से प्रवाहित हो सकते हैं (अधिकतम)

$(A-D)$ $(i)$ कठोरता: $\text{गैस } < \text{द्रव } < \text{ठोस}$
$(ii)$ विसरण: $\text{ठोस } < \text{द्रव } < \text{गैस}$
$(iii)$ संपीड्यता: $\text{ठोस } < \text{द्रव } < \text{गैस}$
$(b)$ $(i)$ गैस का प्रसार: गर्म करने पर गैसों का प्रसार होता है क्योंकि कणों की गतिज ऊर्जा बढ़ जाती है, जो उनके बीच के आकर्षण बलों को तोड़ देती है। इससे गैस के अणु हर संभव दिशा में यादृच्छिक रूप से गति कर सकते हैं और पात्र की दीवारों पर दबाव डालते हैं।
$(ii)$ गैस की संपीड्यता: गैसों में अंतःकण आकर्षण बल बहुत कमजोर होते हैं और उनके बीच काफी रिक्त स्थान होता है। इसलिए, जब बाहरी दबाव डाला जाता है, तो गैस के कण एक-दूसरे के करीब आ जाते हैं, जिससे उनका आयतन कम हो जाता है और वे द्रवीभूत हो सकते हैं।

(N/A) जल चक्र के दौरान जल तीनों अवस्थाओं में पाया जाता है:
$(i)$ गैसीय अवस्था: जल वायुमंडल में जल वाष्प के रूप में मौजूद होता है।
$(ii)$ द्रव अवस्था: जल महासागरों,नदियों,झीलों में और वर्षा के रूप में द्रव अवस्था में पाया जाता है।
$(iii)$ ठोस अवस्था: जल ध्रुवीय क्षेत्रों और अधिक ऊँचाई वाले स्थानों पर बर्फ और हिम के रूप में पाया जाता है।

(N/A) ठोस $CO_2$ को 'शुष्क बर्फ' (dry ice) कहा जाता है। इसे शुष्क बर्फ इसलिए कहा जाता है क्योंकि $1 \text{ वायुमंडलीय}$ दाब पर,ठोस $CO_2$ बिना द्रव अवस्था में आए सीधे गैसीय अवस्था में परिवर्तित हो जाती है,जिसे उर्ध्वपातन (sublimation) कहते हैं।

(N/A) $(i)$ गैस के अणु सभी दिशाओं में निरंतर और यादृच्छिक (random) गति करते रहते हैं। गति करते समय,वे एक-दूसरे से और बर्तन की दीवारों से टकराते हैं। इस टकराव के कारण बर्तन की दीवारों पर प्रति इकाई क्षेत्रफल पर बल लगता है,जिसे दबाव कहा जाता है।
$(ii)$ गैस के कणों के बीच आकर्षण बल नगण्य होता है और कणों में उच्च गतिज ऊर्जा होती है। यह उन्हें स्वतंत्र रूप से गति करने की अनुमति देता है,जिससे वे उस बर्तन की पूरी उपलब्ध जगह को भर देते हैं जिसमें उन्हें रखा जाता है।

(N/A)

गुणों में भिन्नता	पदार्थ की अवस्था पर प्रभाव
$(i)$ तापमान	तापमान में वृद्धि के साथ,ठोस अवस्था पिघलकर तरल बन जाती है और तरल उबलकर गैसीय अवस्था में बदल जाता है।
$(ii)$ दबाव	दबाव में वृद्धि के साथ,गैसीय अवस्था द्रवीभूत हो जाती है और तरल को और अधिक संपीड़ित किया जा सकता है।
$(iii)$ कणों के बीच की जगह	कणों के बीच की जगह ठोस में न्यूनतम,तरल में मध्यम और गैसों में अधिकतम होती है,जो तापमान और दबाव द्वारा निर्धारित होती है।
$(iv)$ अंतर-कण बल	ठोस में सबसे मजबूत,तरल में कमजोर और गैसों में नगण्य होते हैं,जो भौतिक अवस्था को निर्धारित करते हैं।
$(v)$ गतिज ऊर्जा	उच्च तापमान पर अधिक गतिज ऊर्जा के कारण ठोस से तरल और तरल से गैस में परिवर्तन होता है।

(N/A) $(i)$ ऑक्सीजन का न तो कोई निश्चित आकार होता है और न ही निश्चित आयतन,जो गैसों का एक विशिष्ट गुण है।
$(ii)$ ऑक्सीजन के कणों में गतिज ऊर्जा अधिक होती है और उनके बीच अंतर-आणविक स्थान अधिक होता है,जिससे यह हवा में आसानी से विसरित (diffuse) हो जाती है।
$(iii)$ ऑक्सीजन अपने पात्र की दीवारों पर दबाव डालती है और इसे उच्च दबाव तथा कम तापमान पर संपीड़ित या द्रवित किया जा सकता है।

(N/A) पदार्थ की वह अवस्था जिसमें कणों की परतें एक-दूसरे पर आसानी से फिसल और सरक सकती हैं,द्रव अवस्था कहलाती है। द्रवों में,अंतर-आणविक बल ठोसों की तुलना में कमजोर होते हैं,जिससे कणों में प्रवाह का गुण आ जाता है।
$(b)$ पदार्थ की वह अवस्था जिसमें आकर्षण बल बहुत कमजोर होने के कारण कण यादृच्छिक रूप से इधर-उधर घूमते हैं,गैसीय अवस्था कहलाती है। गैसों में,अंतर-आणविक बल नगण्य होते हैं,जिससे कण सभी दिशाओं में स्वतंत्र रूप से और यादृच्छिक रूप से गति कर सकते हैं।

(N/A) ठोस अवस्था: ठोसों की संरचना कठोर होती है,जिसके परिणामस्वरूप इनका आकार,आयतन और द्रव्यमान निश्चित होता है।
$(b)$ गैसीय अवस्था: गैसों में कण एक-दूसरे से बहुत दूर होते हैं और उनके बीच अंतर-आणविक बल नगण्य होते हैं,जिससे उनमें आकर्षण बल न्यूनतम होता है।
$(c)$ ठोस अवस्था: ठोसों में कण बहुत पास-पास व्यवस्थित होते हैं और उनके बीच मजबूत अंतर-आणविक बल होते हैं,जिससे उनमें आकर्षण बल अधिकतम होता है।

(D) $(i)$ कार्बन डाइऑक्साइड को निम्नलिखित कारणों से गैस कहा जाता है:
$(a)$ इसका न तो कोई निश्चित आयतन होता है और न ही निश्चित आकार,क्योंकि यह उस बर्तन को पूरी तरह से भर देती है जिसमें इसे रखा जाता है।
$(b)$ यह बर्तन की दीवारों पर दबाव डालती है।
$(ii)$ गैसों में,अंतरा-आणविक दूरियाँ बहुत अधिक होती हैं और आकर्षण बल बहुत कमजोर होते हैं। इस तथ्य के कारण,गैस के कण उन्हें उपलब्ध पूरे स्थान में घूमने के लिए पूरी तरह स्वतंत्र होते हैं। इसलिए,गैस उस बर्तन को पूरी तरह से भर देती है जिसमें इसे रखा जाता है।
$(iii)$ अंतरा-आणविक स्थान गैसों में अधिकतम,द्रवों में मध्यम और ठोसों में न्यूनतम होता है। इसलिए,दबाव डालने पर,गैस के कण एक-दूसरे के करीब आ जाते हैं और आयतन कम हो जाता है,जिससे गैसें अत्यधिक संपीड्य होती हैं। हालाँकि,ठोस और द्रव के मामले में,कण पहले से ही एक-दूसरे के करीब होते हैं,इसलिए उन्हें और अधिक करीब नहीं लाया जा सकता है और इसलिए ठोस और द्रव लगभग असंपीड्य (incompressible) होते हैं।

(A) विसरण कणों का उच्च सांद्रता वाले क्षेत्र से निम्न सांद्रता वाले क्षेत्र की ओर संचलन है।
$Gases$ (गैसों) में,कण एक-दूसरे से बहुत दूर होते हैं और उनमें उच्च गतिज ऊर्जा होती है,जिससे वे सभी दिशाओं में स्वतंत्र रूप से और तेजी से गति कर सकते हैं।
$Liquids$ (द्रवों) में,कण गैसों की तुलना में एक-दूसरे के करीब होते हैं,और $Solids$ (ठोसों) में,वे बहुत कम गति के साथ कसकर बंधे होते हैं।
इसलिए,उच्च गतिज ऊर्जा और बड़े अंतर-आणविक स्थानों के कारण,विसरण की दर $Gases$ (गैसों) में सबसे अधिक होती है।

(D) पदार्थ की अवस्था की स्थिरता उसके कणों की गतिज ऊर्जा पर निर्भर करती है।
उच्च तापमान पर,कणों में उच्च गतिज ऊर्जा होती है,जो गैसीय अवस्था की ओर ले जाती है।
जैसे-जैसे तापमान कम होता है,कणों की गतिज ऊर्जा कम हो जाती है,जिससे वे एक-दूसरे के करीब आ जाते हैं और द्रव और अंततः ठोस अवस्था बनाते हैं।
हालाँकि,अत्यंत कम तापमान (परम शून्य के करीब) पर,बोस-आइंस्टीन कंडेनसेट $(BEC)$ अवस्था बनती है,जो अत्यंत कम ऊर्जा और क्वांटम रूप से उच्च स्थिरता वाली अवस्था है।
मानक अवस्थाओं में,ठोस कम तापमान पर सबसे अधिक स्थिर होता है,लेकिन $BEC$ विशेष रूप से परम शून्य के करीब के तापमान पर अपने अस्तित्व और स्थिरता के लिए परिभाषित है।

(C) अंतराण्विक आकर्षण बल वे बल हैं जो किसी पदार्थ में कणों (परमाणुओं, अणुओं या आयनों) को एक साथ बांधे रखते हैं।
$\text{ठोस}$ में, ये बल बहुत मजबूत होते हैं, जो कणों को एक निश्चित स्थिति में रखते हैं।
$\text{द्रव}$ में, ये बल ठोस की तुलना में कमजोर होते हैं, जिससे कण एक-दूसरे के ऊपर फिसल सकते हैं।
$\text{गैस}$ में, कण एक-दूसरे से बहुत दूर होते हैं और उच्च गति पर यादृच्छिक रूप से गति करते हैं, जिसका अर्थ है कि अंतराण्विक आकर्षण बल नगण्य या सबसे कम प्रभावी होते हैं।
$\text{प्लाज्मा}$ आयनित गैस कणों से बना होता है, जहाँ उच्च गतिज ऊर्जा आकर्षण बलों को और अधिक कम कर देती है।
इसलिए, सही उत्तर $\text{गैस}$ है।

(A) भौतिकी और रसायन विज्ञान में,एक तरल (fluid) को ऐसे पदार्थ के रूप में परिभाषित किया जाता है जिसमें बहने की क्षमता होती है और जो कतरनी तनाव (shear stress) के अधीन होने पर स्थायी विरूपण का विरोध नहीं करता है।
गैसें और द्रव दोनों में बहने की क्षमता होती है,इसीलिए उन्हें सामूहिक रूप से तरल पदार्थ (fluids) कहा जाता है।
दूसरी ओर,ठोस पदार्थ एक निश्चित आकार बनाए रखते हैं और सामान्य परिस्थितियों में बहते नहीं हैं।
इसलिए,यह कथन कि गैसें और द्रव तरल पदार्थों (fluids) की तरह व्यवहार करते हैं,सही है।

(B) तापमान को सेल्सियस $(^{\circ} C)$ से केल्विन $(K)$ में बदलने के लिए,हम इस सूत्र का उपयोग करते हैं: $K = ^{\circ} C + 273$।
$25^{\circ} C$ के लिए: $25 + 273 = 298 \, K$।
$46^{\circ} C$ के लिए: $46 + 273 = 319 \, K$।
$109^{\circ} C$ के लिए: $109 + 273 = 382 \, K$।
अतः,सही क्रम $298 \, K, 319 \, K, 382 \, K$ है।

(TRUE) यह कथन $True$ (सत्य) है।
ठोस अपने घटक कणों के बीच मजबूत अंतर-आणविक आकर्षण बलों के कारण एक निश्चित आकार और निश्चित आयतन रखते हैं।
इन मजबूत बलों के कारण,कण निश्चित स्थानों पर बंधे रहते हैं और केवल अपनी माध्य स्थिति के चारों ओर कंपन कर सकते हैं,जो उन्हें तरल या गैसों की तरह बहने से रोकता है।

(FALSE) यह कथन असत्य है।
परम ताप पैमाना (absolute temperature scale) वह है जो परम शून्य $(0 \ K)$ से शुरू होता है,जो कि सबसे कम संभव तापमान है जहाँ सभी आणविक गति रुक जाती है।
सेल्सियस पैमाना पानी के हिमांक $(0 \ ^\circ C)$ और क्वथनांक $(100 \ ^\circ C)$ पर आधारित एक सापेक्ष पैमाना है।
केल्विन पैमाना विज्ञान में उपयोग किया जाने वाला परम ताप पैमाना है।

(FALSE) यह कथन असत्य है।
सेल्सियस पैमाने और केल्विन पैमाने के बीच का संबंध इस सूत्र द्वारा दिया जाता है: $T(K) = T(^{\circ}C) + 273.15$।
$0^{\circ} C$ के लिए,केल्विन में तापमान $0 + 273.15 = 273.15 \ K$ (जिसे अक्सर $273 \ K$ के रूप में लिया जाता है) होता है।
इसलिए,$0^{\circ} C = 273 \ K$ होता है,न कि $-273 \ K$।

(N/A) जल चक्र के दौरान पानी तीन भौतिक अवस्थाओं में मौजूद होता है:
$(a)$ गैस: वायुमंडल में जल वाष्प और बादल।
$(b)$ द्रव: तालाबों,नदियों,झीलों,महासागरों,समुद्रों और झरनों में पाया जाने वाला पानी।
$(c)$ ठोस: बर्फ,ओले,हिमपात या स्लीट (sleet) के रूप में पाया जाने वाला पानी।