X^{+}Y^{-} आयनिक यौगिक की संरचना bcc है। दो न | vedclass

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Question

(A) $bcc$ (बॉडी-सेंटर्ड क्यूबिक) संरचना में, निकटतम आयन बॉडी डायगोनल पर स्थित होते हैं।$bcc$ इकाई सेल के लिए, निकटतम आयनों के बीच की दूरी (जो कोने के

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$200 \ pm$

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(A) $bcc$ (बॉडी-सेंटर्ड क्यूबिक) संरचना में, निकटतम आयन बॉडी डायगोनल पर स्थित होते हैं।$bcc$ इकाई सेल के लिए, निकटतम आयनों के बीच की दूरी (जो कोने के परमाणु और बॉडी-सेंटर्ड परमाणु के बीच की दूरी है) $d = \frac{\sqrt{3}}{2} a$ द्वारा दी जाती है, जहां $a$ कोर की लंबाई है।दिया गया है $d = 1.73 \ \mathring{A}$।चूंकि $1 \ \mathring{A} = 100 \ pm$, $d = 1.73 	imes 100 = 173 \ pm$।मान रखने पर: $173 = \frac{\sqrt{3}}{2} a$।$a = \frac{173 	imes 2}{\sqrt{3}}$।$\sqrt{3} \approx 1.732$ का उपयोग करने पर, $a = \frac{173 	imes 2}{1.732} \approx 200 \ pm$।

$X^{+}Y^{-}$ आयनिक यौगिक की संरचना $bcc$ है। दो निकटतम आयनों के बीच की दूरी $1.73 \ \mathring{A}$ है। इकाई सेल की कोर लंबाई क्या होगी?

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यदि $Na^{+}$ और $Cl^{-}$ की त्रिज्याएँ क्रमशः $95 \, pm$ और $181 \, pm$ हैं, तो $NaCl$ के एकक कोष्ठिका (unit cell) के किनारे की लंबाई $=$ ...... $pm$ होगी।

$bcc$ संरचना में क्रिस्टलीकृत होने वाली धातु की इकाई कोशिका की कोर लंबाई की गणना करें। (धातु परमाणु की त्रिज्या $= 173 \ pm$)

यदि धातु परमाणु की त्रिज्या $227 \ pm$ है, तो $bcc$ इकाई सेल की कोर लंबाई की गणना करें।

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