एक पात्र में O_2 गैस भरी है। यदि दाब को दोगुन | vedclass

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Question

(D) आदर्श गैस समीकरण से,$PV = nRT$ है।चूँकि $n = \frac{m}{M}$,जहाँ $m$ द्रव्यमान है और $M$ मोलर द्रव्यमान है,हमारे पास $PV = \frac{m}{M}RT$ है।घनत्व $

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$0.5$

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(D) आदर्श गैस समीकरण से,$PV = nRT$ है।चूँकि $n = \frac{m}{M}$,जहाँ $m$ द्रव्यमान है और $M$ मोलर द्रव्यमान है,हमारे पास $PV = \frac{m}{M}RT$ है।घनत्व $ho = \frac{m}{V}$ के लिए पुनर्व्यवस्थित करने पर,हमें $P = \frac{ho RT}{M}$ प्राप्त होता है।इसका तात्पर्य है कि $\frac{P}{ho T} = \frac{R}{M} = 	ext{स्थिरांक}$ है।इसलिए,$\frac{P_1}{ho_1 T_1} = \frac{P_2}{ho_2 T_2}$ होगा।दिया गया है: $P_2 = 2P_1$ और $T_2 = 4T_1$।इन मानों को प्रतिस्थापित करने पर: $\frac{P_1}{ho_1 T_1} = \frac{2P_1}{ho_2 (4T_1)}$।सरल करने पर,$1 = \frac{2}{4} \cdot \frac{ho_1}{ho_2}$,जो $1 = \frac{1}{2} \cdot \frac{ho_1}{ho_2}$ देता है।अतः,$ho_2 = 0.5 ho_1$।घनत्व मूल घनत्व का $0.5$ गुना हो जाएगा।

एक पात्र में $O_2$ गैस भरी है। यदि दाब को दोगुना कर दिया जाए और तापमान चार गुना हो जाए,तो इसका घनत्व कितने गुना हो जाएगा?

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$1.38 \text{ atm}$ दाब पर $2.0 \times 10^{25}$ अणु प्रति घन मीटर वाले गैस का तापमान क्या होगा ($\text{ K}$ में)? (दिया है,$k = 1.38 \times 10^{-23} \text{ J K}^{-1}$)

$H_2, He$ और $O_2$ के समान द्रव्यमान के लिए $PV$ बनाम $T$ ग्राफ चित्र में दिखाया गया है। सही विकल्प चुनें:

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