Mix Examples - Chemical Reactions and Equations Questions in Hindi

(N/A) $(i)$ बेरियम क्लोराइड और सोडियम सल्फेट के बीच की अभिक्रिया एक द्विविस्थापन अभिक्रिया है:
$BaCl_{2(aq)} + Na_2SO_{4(aq)} \to BaSO_{4(s)} + 2NaCl_{(aq)}$
$(ii)$ सोडियम हाइड्रॉक्साइड और हाइड्रोक्लोरिक अम्ल के बीच की अभिक्रिया एक उदासीनीकरण अभिक्रिया है:
$NaOH_{(aq)} + HCl_{(aq)} \to NaCl_{(aq)} + H_2O_{(l)}$

(A) अभिक्रिया $H_{2(g)} + N_{2(g)} \to NH_{3(g)}$ है। संतुलित समीकरण $3H_{2(g)} + N_{2(g)} \to 2NH_{3(g)}$ है।
$(b)$ अभिक्रिया $H_{2}S_{(g)} + O_{2(g)} \to H_{2}O_{(l)} + SO_{2(g)}$ है। संतुलित समीकरण $2H_{2}S_{(g)} + 3O_{2(g)} \to 2H_{2}O_{(l)} + 2SO_{2(g)}$ है।
$(c)$ अभिक्रिया $BaCl_{2(aq)} + Al_{2}(SO_{4})_{3(aq)} \to AlCl_{3(aq)} + BaSO_{4(s)}$ है। संतुलित समीकरण $3BaCl_{2(aq)} + Al_{2}(SO_{4})_{3(aq)} \to 2AlCl_{3(aq)} + 3BaSO_{4(s)}$ है।
$(d)$ अभिक्रिया $K_{(s)} + H_{2}O_{(l)} \to KOH_{(aq)} + H_{2(g)}$ है। संतुलित समीकरण $2K_{(s)} + 2H_{2}O_{(l)} \to 2KOH_{(aq)} + H_{2(g)}$ है।

(A-D) $2KBr(aq) + BaI_2(aq) \rightarrow 2KI(aq) + BaBr_2(s)$; द्विविस्थापन अभिक्रिया।
$(b)$ $ZnCO_3(s) \rightarrow ZnO(s) + CO_2(g)$; वियोजन (अपघटन) अभिक्रिया।
$(c)$ $H_2(g) + Cl_2(g) \rightarrow 2HCl(g)$; संयोजन अभिक्रिया।
$(d)$ $Mg(s) + 2HCl(aq) \rightarrow MgCl_2(aq) + H_2(g)$; विस्थापन अभिक्रिया।

(N/A) श्वसन को एक ऊष्माक्षेपी अभिक्रिया माना जाता है क्योंकि इस प्रक्रिया के दौरान ऊर्जा मुक्त होती है।
$1$. जीवित जीवों को जीवित रहने के लिए ऊर्जा की आवश्यकता होती है, जो हमें भोजन से प्राप्त होती है।
$2$. पाचन के दौरान, भोजन के जटिल अणु (जैसे कार्बोहाइड्रेट) ग्लूकोज जैसे सरल पदार्थों में टूट जाते हैं।
$3$. यह ग्लूकोज हमारे शरीर की कोशिकाओं में ऑक्सीजन के साथ मिलकर ऊर्जा प्रदान करता है।
$4$. चूंकि इस प्रक्रिया के दौरान ऊर्जा ऊष्मा (या $ATP$) के रूप में निकलती है, इसलिए इसे ऊष्माक्षेपी अभिक्रिया कहा जाता है।
श्वसन के लिए रासायनिक समीकरण इस प्रकार है:
$C_{6}H_{12}O_{6(aq)} + 6O_{2(g)} \to 6CO_{2(g)} + 6H_{2}O_{(l)} + \text{Energy}$

(N/A) वियोजन अभिक्रियाएँ वे होती हैं जिनमें एक एकल यौगिक टूटकर दो या दो से अधिक सरल पदार्थ बनाता है। इन अभिक्रियाओं को आगे बढ़ने के लिए आमतौर पर ऊष्मा, प्रकाश या विद्युत के रूप में ऊर्जा के इनपुट की आवश्यकता होती है।
संयोजन अभिक्रियाएँ वे होती हैं जिनमें दो या दो से अधिक पदार्थ मिलकर एक एकल नया पदार्थ बनाते हैं, जिसमें अक्सर ऊर्जा मुक्त होती है।
इसलिए, इन्हें विपरीत माना जाता है क्योंकि वियोजन में पदार्थ का टूटना शामिल है (ऊर्जा की आवश्यकता होती है), जबकि संयोजन में पदार्थ का निर्माण शामिल है (ऊर्जा मुक्त होती है)।
वियोजन अभिक्रिया: $2H_2O(l) \xrightarrow{\text{Electrolysis}} 2H_2(g) + O_2(g)$
संयोजन अभिक्रिया: $2H_2(g) + O_2(g) \to 2H_2O(l) + \text{Energy}$

(N/A) विस्थापन अभिक्रिया में,एक अधिक सक्रिय तत्व किसी यौगिक से कम सक्रिय तत्व को विस्थापित कर देता है।
$A + BX \longrightarrow AX + B$; जहाँ $A$,$B$ से अधिक सक्रिय है।
द्विविस्थापन अभिक्रिया में,दो परमाणु या परमाणुओं के समूह दो नए यौगिक बनाने के लिए अपने स्थानों की अदला-बदली करते हैं।
$AB + CD \longrightarrow AD + CB$
उदाहरण:
विस्थापन अभिक्रिया:
$CuSO_{4(aq)} + Zn_{(s)} \longrightarrow ZnSO_{4(aq)} + Cu_{(s)}$
द्विविस्थापन अभिक्रिया:
$Na_2SO_{4(aq)} + BaCl_{2(aq)} \longrightarrow BaSO_{4(s)} + 2NaCl_{(aq)}$

(A) भौतिक परिवर्तन वह परिवर्तन है जिसमें कोई नया पदार्थ नहीं बनता है और रासायनिक संरचना समान रहती है।
$A$. $LPG$ का दहन एक रासायनिक परिवर्तन है क्योंकि इसमें ऑक्सीजन के साथ रासायनिक अभिक्रिया होती है जिससे कार्बन डाइऑक्साइड और पानी जैसे नए पदार्थ बनते हैं और ऊर्जा निकलती है।
$B$. बर्फ का पिघलना एक भौतिक परिवर्तन है क्योंकि इसमें केवल पानी की अवस्था ठोस से द्रव में बदलती है।
$C$. पानी में नमक का घुलना एक भौतिक परिवर्तन है क्योंकि वाष्पीकरण द्वारा नमक को वापस प्राप्त किया जा सकता है और कोई नया रासायनिक पदार्थ नहीं बनता है।
$D$. पानी का उबलना एक भौतिक परिवर्तन है क्योंकि इसमें केवल पानी की अवस्था द्रव से गैस में बदलती है।
अतः,$LPG$ का दहन भौतिक परिवर्तन नहीं है।

(B) $1$. अभिक्रिया में तत्वों की ऑक्सीकरण अवस्थाओं का विश्लेषण करें:
- $NH_{3}$ में,$N$ की ऑक्सीकरण अवस्था $-3$ और $H$ की $+1$ है।
- $O_{2}$ में,$O$ की ऑक्सीकरण अवस्था $0$ है।
- $NO$ में,$N$ की ऑक्सीकरण अवस्था $+2$ और $O$ की $-2$ है।
- $H_{2}O$ में,$H$ की ऑक्सीकरण अवस्था $+1$ और $O$ की $-2$ है।
$2$. परिवर्तनों का अवलोकन करें:
- नाइट्रोजन $(N)$ $-3$ से $+2$ में परिवर्तित होता है (ऑक्सीकरण)।
- ऑक्सीजन $(O)$ $0$ से $-2$ में परिवर्तित होता है (अपचयन)।
चूंकि ऑक्सीकरण और अपचयन दोनों हो रहे हैं,इसलिए यह एक रेडॉक्स अभिक्रिया $(iii)$ है।
$3$. अभिक्रिया के प्रकार की पहचान करें:
- यह एक विस्थापन अभिक्रिया है क्योंकि $O_{2}$,$NH_{3}$ से $H$ को विस्थापित करके $NO$ और $H_{2}O$ बनाता है,जो एक प्रकार की ऑक्सीकरण-अपचयन विस्थापन अभिक्रिया $(i)$ है।
अतः,यह अभिक्रिया विस्थापन और रेडॉक्स दोनों है।

(D) ऊष्माक्षेपी प्रक्रिया वह प्रक्रिया है जिसमें ऊर्जा ऊष्मा के रूप में निकलती है।
$(i)$ पानी की बिना बुझे चूने $(CaO + H_2O \rightarrow Ca(OH)_2 + \text{Heat})$ के साथ अभिक्रिया अत्यधिक ऊष्माक्षेपी होती है, जिसमें बड़ी मात्रा में ऊष्मा निकलती है।
$(ii)$ अम्ल का तनुकरण एक अत्यधिक ऊष्माक्षेपी प्रक्रिया है, इसीलिए यह सलाह दी जाती है कि अम्ल को पानी में धीरे-धीरे लगातार हिलाते हुए मिलाएं।
$(iii)$ पानी का वाष्पीकरण एक ऊष्माशोषी प्रक्रिया है क्योंकि अवस्था को तरल से गैस में बदलने के लिए परिवेश से ऊष्मा के अवशोषण की आवश्यकता होती है।
$(iv)$ कपूर का ऊर्ध्वपातन एक ऊष्माशोषी प्रक्रिया है क्योंकि ठोस से गैस में अवस्था बदलने के लिए ऊष्मीय ऊर्जा की आवश्यकता होती है।
अतः, $(i)$ और $(ii)$ ऊष्माक्षेपी प्रक्रियाएं हैं।

(B) जब सिल्वर क्लोराइड $(AgCl)$ को सूर्य के प्रकाश में रखा जाता है, तो यह एक प्रकाश-रासायनिक अपघटन अभिक्रिया से गुजरता है।
इस अभिक्रिया के लिए रासायनिक समीकरण है: $2AgCl(s) \xrightarrow{\text{sunlight}} 2Ag(s) + Cl_2(g)$।
इस अभिक्रिया में, सफेद सिल्वर क्लोराइड अपघटित होकर धूसर रंग का धात्विक सिल्वर $(Ag)$ और क्लोरीन गैस $(Cl_2)$ बनाता है।
कथन $(i)$ सत्य है क्योंकि धूसर रंग धात्विक सिल्वर के निर्माण के कारण होता है।
कथन $(iii)$ भी सत्य है क्योंकि सिल्वर क्लोराइड के अपघटन के परिणामस्वरूप क्लोरीन गैस मुक्त होती है।
अतः, $(i)$ और $(iii)$ दोनों सही हैं।

(A) कैल्शियम ऑक्साइड $(CaO)$ और पानी $(H_2O)$ के बीच की अभिक्रिया को इस प्रकार दर्शाया जा सकता है: $CaO(s) + H_2O(l) \rightarrow Ca(OH)_2(aq) + \text{ऊष्मा}$.
$1$. चूंकि इस प्रक्रिया के दौरान ऊष्मा मुक्त होती है, इसलिए यह एक ऊष्माक्षेपी अभिक्रिया है। अतः, कथन $(ii)$ सही है।
$2$. कैल्शियम हाइड्रॉक्साइड $(Ca(OH)_2)$ एक क्षार है। जब यह पानी में घुलकर चूने का पानी बनाता है, तो परिणामी घोल क्षारीय प्रकृति का होता है।
$3$. क्षारीय घोलों का $pH$ मान $7$ से अधिक होता है। अतः, कथन $(iii)$ सही है।
इसलिए, सही कथन $(ii)$ और $(iii)$ हैं।

(D) एक ऊष्माशोषी प्रक्रिया वह है जो परिवेश से ऊष्मा को अवशोषित करती है।
$(i)$ सल्फ्यूरिक अम्ल का तनुकरण एक ऊष्माक्षेपी प्रक्रिया है क्योंकि इसमें बड़ी मात्रा में ऊष्मा निकलती है।
$(ii)$ शुष्क बर्फ ($CO_2$ ठोस से गैस) का ऊर्ध्वपातन ऊष्मा के अवशोषण की मांग करता है,जिससे यह एक ऊष्माशोषी प्रक्रिया बन जाती है।
$(iii)$ जल वाष्प का संघनन (गैस से द्रव) ऊष्मा छोड़ता है,जिससे यह एक ऊष्माक्षेपी प्रक्रिया बन जाती है।
$(iv)$ जल का वाष्पीकरण (द्रव से गैस) ऊष्मा के अवशोषण की मांग करता है,जिससे यह एक ऊष्माशोषी प्रक्रिया बन जाती है।
अतः,$(ii)$ और $(iv)$ दोनों ऊष्माशोषी प्रक्रियाएँ हैं।

(N/A) संतुलित रासायनिक समीकरण: ${N_2}(g) + 3{H_2}(g) \xrightarrow[{773 \ K}]{{\text{Catalyst}}} 2NH_3(g)$.
यह एक संयोजन अभिक्रिया है क्योंकि दो अभिकारक मिलकर एक एकल उत्पाद बनाते हैं।
$(b)$ संतुलित रासायनिक समीकरण: $NaOH(aq) + CH_3COOH(aq) \longrightarrow CH_3COONa(aq) + H_2O(l)$.
यह एक द्वि-विस्थापन अभिक्रिया है,विशेष रूप से उदासीनीकरण अभिक्रिया,क्योंकि एक अम्ल एक क्षार के साथ अभिक्रिया करके लवण और जल बनाता है।

(N/A) $Fe_{2}O_{3}(s) + 2Al(s) \longrightarrow Al_{2}O_{3}(s) + 2Fe(l) + \text{Heat}$
यह एक विस्थापन अभिक्रिया (विशेष रूप से थर्मिट अभिक्रिया) है और यह एक रेडॉक्स अभिक्रिया भी है।
$(b)$ $3Mg(s) + N_{2}(g) \longrightarrow Mg_{3}N_{2}(s)$
यह एक संयोजन अभिक्रिया है।

(N/A) $2KI(aq) + Cl_2(g) \longrightarrow 2KCl(aq) + I_2(s)$
यह एक विस्थापन अभिक्रिया है क्योंकि क्लोरीन पोटेशियम आयोडाइड से आयोडीन को विस्थापित करता है।
$(b)$ $C_2H_5OH(l) + 3O_2(g) \longrightarrow 2CO_2(g) + 3H_2O(l) + \text{Heat}$
यह एक दहन अभिक्रिया है,जो रेडॉक्स अभिक्रिया का भी एक प्रकार है,क्योंकि इथेनॉल ऑक्सीजन के साथ अभिक्रिया करके ऊर्जा मुक्त करता है।

(A) रासायनिक समीकरणों में,पदार्थों की भौतिक अवस्थाओं को ठोस के लिए $(s)$,द्रव के लिए $(l)$,गैस के लिए $(g)$ और जलीय विलयन के लिए $(aq)$ के रूप में दर्शाया जाता है।
$(a)$ अभिक्रिया $Pb(NO_3)_2(aq) + 2KI(aq) \longrightarrow PbI_2(s) + 2KNO_3(aq)$ में,$PbI_2$ एक अवक्षेप है,इसलिए $x = (s)$। $KNO_3$ विलयन में घुला रहता है,इसलिए $y = (aq)$।
$(b)$ अभिक्रिया $Cu(s) + 2AgNO_3(aq) \longrightarrow Cu(NO_3)_2(aq) + 2Ag(s)$ में,सिल्वर ठोस धातु के रूप में विस्थापित होता है,इसलिए $x = 2Ag$।

(A) जिंक और सल्फ्यूरिक अम्ल के बीच अभिक्रिया में, $ZnSO_4$ जलीय विलयन के रूप में बनता है, इसलिए $x = (aq)$। हाइड्रोजन गैस उत्पाद के रूप में निकलती है, इसलिए $y = (g)$।
$(b)$ कैल्शियम कार्बोनेट का कैल्शियम ऑक्साइड और कार्बन डाइऑक्साइड में अपघटन करने के लिए ऊष्मा की आवश्यकता होती है, इसलिए $x = \text{Heat}$ (ऊष्मा)।

(B) एक ऊष्माक्षेपी प्रक्रिया वह है जो परिवेश में ऊष्मा छोड़ती है, जबकि एक ऊष्माशोषी प्रक्रिया परिवेश से ऊष्मा अवशोषित करती है।
$(a)$ फेरस सल्फेट का अपघटन $(2FeSO_4(s) \xrightarrow{\Delta} Fe_2O_3(s) + SO_2(g) + SO_3(g))$ के लिए ऊष्मा की आवश्यकता होती है, इसलिए यह ऊष्माशोषी है।
$(b)$ सल्फ्यूरिक एसिड का तनुकरण एक अत्यधिक ऊष्माक्षेपी प्रक्रिया है क्योंकि यह बड़ी मात्रा में ऊष्मा छोड़ती है।
$(c)$ सोडियम हाइड्रोक्साइड का जल में घुलना $(NaOH(s) \rightarrow Na^+(aq) + OH^-(aq) + \text{ऊष्मा})$ एक ऊष्माक्षेपी प्रक्रिया है।
$(d)$ अमोनियम क्लोराइड का जल में घुलना $(NH_4Cl(s) + \text{ऊष्मा} \rightarrow NH_4^+(aq) + Cl^-(aq))$ ऊष्मा को अवशोषित करता है, इसलिए यह ऊष्माशोषी है।
अतः, $(b)$ और $(c)$ ऊष्माक्षेपी हैं, जबकि $(a)$ और $(d)$ ऊष्माशोषी हैं।

(N/A) $Na_2CO_3 + HCl \longrightarrow NaCl + NaHCO_3$
$(b)$ $NaHCO_3 + HCl \longrightarrow NaCl + H_2O + CO_2$
$(c)$ $2CuSO_4 + 4KI \longrightarrow Cu_2I_2 + 2K_2SO_4 + I_2$

(B) जुगनू में ल्यूसिफेरिन (luciferin) नामक एक विशेष प्रोटीन होता है,जो ल्यूसिफेरेज (luciferase) नामक एंजाइम और ऑक्सीजन की उपस्थिति में बायोलुमिनेसेंस नामक रासायनिक अभिक्रिया से गुजरता है।
इस अभिक्रिया में ल्यूसिफेरिन का ऑक्सीकरण होता है,जो दृश्य प्रकाश के रूप में ऊर्जा उत्सर्जित करता है।
इसलिए,इस रासायनिक प्रक्रिया के परिणामस्वरूप जुगनू रात में चमकते हैं।

(N/A) पौधे से जुड़े अंगूर जीवित होते हैं और उनकी अपनी प्रतिरक्षा प्रणाली और चयापचय प्रक्रियाएं किण्वन को रोकती हैं।
एक बार तोड़े जाने के बाद,अंगूर पौधे के पोषक तत्वों और रक्षा तंत्र से जुड़े नहीं रहते हैं।
किण्वन तब होता है जब सूक्ष्मजीव (जैसे यीस्ट) अवायवीय परिस्थितियों (ऑक्सीजन की अनुपस्थिति) में अंगूर में मौजूद शर्करा पर कार्य करते हैं।
इस प्रक्रिया के परिणामस्वरूप इथेनॉल और कार्बन डाइऑक्साइड जैसे नए पदार्थ बनते हैं,जो एक रासायनिक परिवर्तन है।

(A) ,$(c)$ और $(e)$ भौतिक परिवर्तन हैं क्योंकि इनमें नए पदार्थों का निर्माण नहीं होता है और ये अक्सर उत्क्रमणीय होते हैं।
$(b)$ और $(d)$ रासायनिक परिवर्तन हैं क्योंकि इनमें भिन्न रासायनिक गुणों वाले नए पदार्थों का निर्माण होता है और ये सामान्यतः अनुत्क्रमणीय होते हैं।

(N/A) $Pb(CH_3COO)_2(aq) + 2HCl(aq) \longrightarrow PbCl_2(s) + 2CH_3COOH(aq)$ : द्विविस्थापन अभिक्रिया।
$(b)$ $2Na(s) + 2C_2H_5OH(l) \longrightarrow 2C_2H_5ONa(alc) + H_2(g)$ : विस्थापन अभिक्रिया (विशेष रूप से,एकल विस्थापन या रेडॉक्स अभिक्रिया)।

(N/A) संतुलित रासायनिक समीकरण है: $Fe_{2}O_{3}(s) + 3CO(g) \longrightarrow 2Fe(s) + 3CO_{2}(g)$।
यह एक रेडॉक्स (Redox) अभिक्रिया है क्योंकि आयरन $(III)$ ऑक्साइड का आयरन में अपचयन (reduction) होता है और कार्बन मोनोऑक्साइड का कार्बन डाइऑक्साइड में उपचयन (oxidation) होता है।
$(b)$ संतुलित रासायनिक समीकरण है: $2H_{2}S(g) + O_{2}(g) \longrightarrow 2S(s) + 2H_{2}O(l)$।
यह एक रेडॉक्स (Redox) अभिक्रिया है क्योंकि हाइड्रोजन सल्फाइड का सल्फर में उपचयन (oxidation) होता है और ऑक्सीजन का जल में अपचयन (reduction) होता है।

(N/A) संतुलित समीकरण: $Mg(s) + Cl_2(g) \to MgCl_2(s)$। यह एक संयोजन अभिक्रिया है क्योंकि दो अभिकारक मिलकर एक एकल उत्पाद बनाते हैं।
$(b)$ संतुलित समीकरण: $2HgO(s) \xrightarrow{\text{Heat}} 2Hg(l) + O_2(g)$। यह एक वियोजन अभिक्रिया है क्योंकि गर्म करने पर एक एकल अभिकारक दो सरल उत्पादों में टूट जाता है।
$(c)$ संतुलित समीकरण: $2Na(s) + S(s) \xrightarrow{\text{Fuse}} Na_2S(s)$। यह एक संयोजन अभिक्रिया है क्योंकि दो अभिकारक मिलकर एक एकल उत्पाद बनाते हैं।

(N/A) संतुलित समीकरण: $TiCl_4(l) + 2Mg(s) \to Ti(s) + 2MgCl_2(s)$। यह एक विस्थापन अभिक्रिया है क्योंकि $Mg$,$Ti$ को उसके क्लोराइड से विस्थापित करता है।
$(b)$ संतुलित समीकरण: $CaO(s) + SiO_2(s) \to CaSiO_3(s)$। यह एक संयोजन अभिक्रिया है क्योंकि दो अभिकारक मिलकर एक एकल उत्पाद बनाते हैं।
$(c)$ संतुलित समीकरण: $2H_2O_2(l) \to 2H_2O(l) + O_2(g)$। यह एक अपघटन (वियोजन) अभिक्रिया है क्योंकि एक एकल अभिकारक टूटकर सरल उत्पाद बनाता है।

(A) जब मैग्नीशियम रिबन ऑक्सीजन में जलता है,तो यह मैग्नीशियम ऑक्साइड $(MgO)$ बनाता है:
$2Mg(s) + O_2(g) \longrightarrow 2MgO(s)$ (यौगिक $X$)
जब मैग्नीशियम रिबन नाइट्रोजन में जलना जारी रखता है,तो यह मैग्नीशियम नाइट्राइड $(Mg_3N_2)$ बनाता है:
$3Mg(s) + N_2(g) \longrightarrow Mg_3N_2(s)$ (यौगिक $Y$)
$(a)$ $X$ का रासायनिक सूत्र $MgO$ है और $Y$ का रासायनिक सूत्र $Mg_3N_2$ है।
$(b)$ जब मैग्नीशियम ऑक्साइड $(X)$ को पानी में घोला जाता है,तो यह मैग्नीशियम हाइड्रॉक्साइड बनाता है:
$MgO(s) + H_2O(l) \longrightarrow Mg(OH)_2(aq)$

(N/A) यह एक ऊष्मीय अपघटन (thermal decomposition) अभिक्रिया है।
$(b)$ भूरी गैस $X$ नाइट्रोजन डाइऑक्साइड $(NO_2)$ है। जब नाइट्रोजन डाइऑक्साइड पानी में घुलती है,तो यह नाइट्रिक अम्ल $(HNO_3)$ और नाइट्रस अम्ल $(HNO_2)$ बनाती है,जिसके परिणामस्वरूप एक अम्लीय विलयन प्राप्त होता है। चूँकि विलयन अम्लीय है,इसलिए गैस $X$ के जलीय विलयन की $pH$ सीमा $7$ से कम होती है।

(N/A) कार्बन डाइऑक्साइड $(CO_2)$ गैस को चूने के पानी में प्रवाहित करने पर वह दूधिया हो जाता है,क्योंकि इसमें अघुलनशील कैल्शियम कार्बोनेट का निर्माण होता है।
$Ca(OH)_2 + CO_2 \to CaCO_3 + H_2O$
$(b)$ सल्फर डाइऑक्साइड $(SO_2)$ गैस को जब अम्लीय पोटेशियम परमैंगनेट विलयन (बैंगनी रंग) में प्रवाहित किया जाता है,तो यह रंगहीन हो जाता है क्योंकि $SO_2$ एक प्रबल अपचायक है।
$2KMnO_4 + 2H_2O + 5SO_2 \to K_2SO_4 + 2MnSO_4 + 2H_2SO_4$
वैकल्पिक रूप से,सल्फर डाइऑक्साइड गैस को जब अम्लीय पोटेशियम डाइक्रोमेट विलयन (नारंगी रंग) में प्रवाहित किया जाता है,तो यह हरा हो जाता है क्योंकि सल्फर डाइऑक्साइड एक प्रबल अपचायक है।

(N/A) अभिक्रिया के दौरान ऑक्सीजन $(O_2)$ गैस के निकलने की पुष्टि अभिक्रिया मिश्रण वाली परखनली के मुख के पास जलती हुई मोमबत्ती लाकर की जा सकती है। ज्वाला की तीव्रता बढ़ जाती है क्योंकि ऑक्सीजन दहन में सहायक होती है।
$(b)$ जब हाइड्रोजन $(H_2)$ गैस के पास जलती हुई मोमबत्ती या माचिस की तीली लाई जाती है,तो यह 'पॉप' (pop) ध्वनि के साथ जलती है।

(N/A) जब $Zn$ एक प्रबल अम्ल के तनु विलयन (जैसे $HCl$) के साथ अभिक्रिया करता है,तो यह लवण बनाता है और हाइड्रोजन गैस $(H_2)$ निकलती है।
रासायनिक समीकरण है: $Zn(s) + 2HCl(aq) \rightarrow ZnCl_2(aq) + H_2(g) \uparrow$.
गैस का पता लगाने के लिए परीक्षण: जब एक जलती हुई तीली को गैस वाली परखनली के मुख के पास लाया जाता है,तो यह एक विशिष्ट 'पॉप' ध्वनि के साथ जलती है,जो हाइड्रोजन गैस की उपस्थिति की पुष्टि करती है।

(C) जब हम सांस छोड़ते हैं,तो बाहर निकलने वाली हवा में अंदर ली गई हवा की तुलना में $CO_2$ की सांद्रता अधिक होती है।
चूने का पानी कैल्शियम हाइड्रॉक्साइड $(Ca(OH)_2)$ का एक घोल है।
जब $CO_2$ को चूने के पानी से गुजारा जाता है,तो यह प्रतिक्रिया करके कैल्शियम कार्बोनेट $(CaCO_3)$ बनाता है,जो पानी में अघुलनशील होता है और सफेद अवक्षेप बनाता है।
यह अभिक्रिया इस प्रकार है: $Ca(OH)_2(aq) + CO_2(g) \rightarrow CaCO_3(s) + H_2O(l)$।
कैल्शियम कार्बोनेट के इस सफेद अवक्षेप के बनने के कारण चूने का पानी दूधिया दिखाई देता है।

(A) संतुलित रासायनिक समीकरण इस प्रकार है:
$Na_{2}SO_{3}(aq) + BaCl_{2}(aq) \rightarrow BaSO_{3}(s) + 2NaCl(aq)$
$(b)$ इस अभिक्रिया को द्विविस्थापन अभिक्रिया के रूप में भी जाना जाता है।
$(c)$ $BaSO_{3}$ एक दुर्बल अम्ल,सल्फ्यूरस अम्ल $(H_{2}SO_{3})$ का लवण है। जब इसमें तनु हाइड्रोक्लोरिक अम्ल $(HCl)$ मिलाया जाता है,तो यह अघुलनशील बेरियम सल्फाइट के साथ अभिक्रिया करके घुलनशील बेरियम क्लोराइड,जल और सल्फर डाइऑक्साइड गैस बनाता है। अभिक्रिया इस प्रकार है:
$BaSO_{3}(s) + 2HCl(aq) \rightarrow BaCl_{2}(aq) + H_{2}O(l) + SO_{2}(g)$
चूंकि $BaCl_{2}$ जल में घुलनशील है,इसलिए सफेद अवक्षेप गायब हो जाता है।

(N/A) तत्व $X$ सल्फर $(S)$ है,जो कमरे के तापमान पर एक पीला ठोस है और श्रृंखलन तथा अपररूपता प्रदर्शित करता है।
$(b)$ सल्फर की परमाणु संख्या $16$ है। इसका इलेक्ट्रॉनिक विन्यास $2, 8, 6$ या $1s^2 2s^2 2p^6 3s^2 3p^4$ है।
$(c)$ फेरस सल्फेट क्रिस्टल $(FeSO_4 \cdot 7H_2O)$ के तापीय अपघटन का संतुलित रासायनिक समीकरण निम्नलिखित है:
$2FeSO_4(s) \xrightarrow{\Delta} Fe_2O_3(s) + SO_2(g) + SO_3(g)$

(A) सही उत्तर $A$. मोम का जलना है।
कारण: मोम का जलना एक रासायनिक परिवर्तन है क्योंकि मोम एक हाइड्रोकार्बन है जो ऑक्सीजन के साथ प्रतिक्रिया करके कार्बन डाइऑक्साइड $(CO_{2})$ और जल वाष्प $(H_{2}O)$ जैसे नए पदार्थ बनाता है। यह प्रक्रिया अनुत्क्रमणीय (irreversible) है,क्योंकि दहन के उत्पादों से मूल मोम को वापस प्राप्त नहीं किया जा सकता है।
इसके विपरीत,मोम का पिघलना एक भौतिक परिवर्तन है क्योंकि इसमें केवल पदार्थ की अवस्था ठोस से द्रव में बदलती है और ठंडा करने पर मोम को वापस ठोस रूप में प्राप्त किया जा सकता है।

(B) भौतिक परिवर्तन में पदार्थ की रासायनिक संरचना समान रहती है और कोई नया पदार्थ नहीं बनता है।
रासायनिक परिवर्तन में पदार्थ की रासायनिक संरचना बदल जाती है,जिसके परिणामस्वरूप अलग गुणों वाले एक या अधिक नए पदार्थों का निर्माण होता है।

(N/A) $(i)$ वियोजन (अपघटन) अभिक्रिया: सूक्ष्मजीवों द्वारा जटिल कार्बनिक पदार्थों का सरल पदार्थों में टूटना एक वियोजन प्रक्रिया है।
$(ii)$ ऑक्सीकरण (दहन) अभिक्रिया: ऑक्सीजन की उपस्थिति में प्राकृतिक गैस $(CH_4)$ का जलना एक ऊष्माक्षेपी ऑक्सीकरण अभिक्रिया है, जिसे इस प्रकार दर्शाया जाता है: $CH_4 + 2O_2 \rightarrow CO_2 + 2H_2O + \text{ऊष्मा}$.

(N/A) $(i)$ संक्षारण (ऑक्सीकरण अभिक्रिया): चांदी हवा में मौजूद सल्फर यौगिकों के साथ प्रतिक्रिया करके सिल्वर सल्फाइड $(Ag_2S)$ बनाती है,जो काले रंग का होता है।
$(ii)$ विस्थापन अभिक्रिया: लोहा $(Fe)$,कॉपर $(Cu)$ से अधिक अभिक्रियाशील होता है,इसलिए यह कॉपर सल्फेट $(CuSO_4)$ के घोल से कॉपर को विस्थापित करके फेरस सल्फेट $(FeSO_4)$ बनाता है,जो हरे रंग का होता है।

(N/A) हाइड्रोजन गैस का परीक्षण करने के लिए,उस परखनली के मुख के पास एक जलती हुई माचिस की तीली या जलती हुई लकड़ी लाएं जिससे गैस निकल रही है।
यदि गैस हाइड्रोजन है,तो यह एक विशिष्ट '$pop$' ध्वनि के साथ जलेगी,जो ऑक्सीजन की उपस्थिति में हाइड्रोजन के तीव्र दहन के कारण होती है।

(N/A) $FeSO_{4} \cdot 7H_{2}O$ के क्रिस्टल हरे रंग के होते हैं। गर्म करने पर,वे सबसे पहले अपने क्रिस्टलीकरण के जल को खो देते हैं और सफेद (निर्जल $FeSO_{4}$) हो जाते हैं। अधिक गर्म करने पर,वे विघटित होकर फेरिक ऑक्साइड $(Fe_{2}O_{3})$ बनाते हैं,जो लाल-भूरे रंग का होता है,साथ ही सल्फर डाइऑक्साइड $(SO_{2})$ और सल्फर ट्राइऑक्साइड $(SO_{3})$ गैसें निकलती हैं।
चरण $1$: क्रिस्टलीकरण के जल का ह्रास:
$FeSO_{4} \cdot 7H_{2}O(s) \xrightarrow{\Delta} FeSO_{4}(s) + 7H_{2}O(g)$
(हरा) (सफेद)
चरण $2$: निर्जल फेरस सल्फेट का अपघटन:
$2FeSO_{4}(s) \xrightarrow{\Delta} Fe_{2}O_{3}(s) + SO_{2}(g) + SO_{3}(g)$
(लाल-भूरा)

(N/A)

विस्थापन अभिक्रियाएँ	द्विविस्थापन अभिक्रियाएँ
$1.$ इन अभिक्रियाओं में, एक अधिक सक्रिय तत्व कम सक्रिय तत्व को उसके लवण के विलयन से विस्थापित कर देता है।	$1.$ इन अभिक्रियाओं में, दो अभिकारकों के बीच आयनों का आदान-प्रदान होता है।
$2.$ ये अभिक्रियाएँ आमतौर पर धीमी होती हैं और पूर्ण होने में अधिक समय लेती हैं।	$2.$ ये अभिक्रियाएँ आमतौर पर तीव्र होती हैं और तत्काल होती हैं।
$3.$ इन अभिक्रियाओं के दौरान आमतौर पर रंग में परिवर्तन होता है। उदाहरण: $Fe(s) + CuSO_4(aq) \to FeSO_4(aq) + Cu(s)$ (नीले से हल्के हरे रंग में)।	$3.$ इन अभिक्रियाओं के दौरान आमतौर पर अवक्षेप (precipitates) बनते हैं। उदाहरण: $AgNO_3(aq) + NaCl(aq) \to AgCl(s) \downarrow + NaNO_3(aq)$ (सफेद अवक्षेप)।

(N/A) ऊष्माक्षेपी संयोजन अभिक्रिया का एक उदाहरण हाइड्रोजन और ऑक्सीजन से पानी का निर्माण है: $2H_{2}(g) + O_{2}(g) \rightarrow 2H_{2}O(l) + \text{ऊष्मा}$.
$(b)$ अभिक्रिया $H_{2}S + Cl_{2} \rightarrow 2HCl + S$ में:
- ऑक्सीकारक $Cl_{2}$ है क्योंकि यह इलेक्ट्रॉन प्राप्त करता है (या हाइड्रोजन को हटाने में मदद करता है)।
- अपचायक $H_{2}S$ है क्योंकि यह हाइड्रोजन खो देता है (या इलेक्ट्रॉन प्रदान करता है)।
$(c)$ इस परिघटना को विकृतगंधिता (Rancidity) कहा जाता है। इसे ऑक्सीकरण को रोकने के लिए भोजन को वायुरोधी (airtight) बर्तनों में रखकर रोका जा सकता है।

(N/A) $(i)$ धातु कॉपर $(Cu)$ है।
बनने वाला काले रंग का पदार्थ कॉपर$(II)$ ऑक्साइड $(CuO)$ है।
$(ii)$ संतुलित रासायनिक समीकरण इस प्रकार हैं:
अभिक्रिया $1$ (कॉपर का ऑक्सीकरण): $2Cu(s) + O_2(g) \xrightarrow{\Delta} 2CuO(s)$
अभिक्रिया $2$ (कॉपर ऑक्साइड का अपचयन): $CuO(s) + H_2(g) \xrightarrow{\Delta} Cu(s) + H_2O(g)$

(N/A) यह एक प्रकाश-रासायनिक अपघटन अभिक्रिया है। इसे सूर्य के प्रकाश की उपस्थिति में किसी पदार्थ के अपघटन के रूप में परिभाषित किया जा सकता है,जिसमें एक एकल अभिकारक टूटकर सरल उत्पाद देता है।
$(b)$ सफेद सिल्वर क्लोराइड का रंग धूसर (grey) हो जाता है,क्योंकि यह सूर्य के प्रकाश की उपस्थिति में सिल्वर और क्लोरीन में अपघटित हो जाता है।
रासायनिक समीकरण:
$2 AgCl (s) \xrightarrow{\text{Sunlight}} 2 Ag (s) + Cl_2 (g)$
$(c)$ इस लवण का उपयोग ब्लैक एंड व्हाइट फोटोग्राफी में किया जाता है।

(N/A) $(i)$ अपघटन अभिक्रियाओं में अभिकारकों को तोड़ने के लिए ऊष्मा,प्रकाश या विद्युत के रूप में ऊर्जा की आवश्यकता होती है,जिसका अर्थ है कि ऊर्जा अवशोषित होती है।
$(ii)$ लोहा,कॉपर से अधिक अभिक्रियाशील होता है। जब लोहे की कील को कॉपर सल्फेट के घोल में डुबोया जाता है,तो लोहा घोल से कॉपर को विस्थापित कर देता है और आयरन सल्फेट बनाता है,जिसका रंग हल्का हरा होता है।
$(iii)$ श्वसन के दौरान,ग्लूकोज $(C_6H_{12}O_6)$ हमारे शरीर की कोशिकाओं में ऑक्सीजन के साथ मिलकर कार्बन डाइऑक्साइड,पानी और ऊर्जा उत्पन्न करता है। चूंकि इस प्रक्रिया के दौरान ऊर्जा निकलती है,इसलिए इसे ऊष्माक्षेपी अभिक्रिया माना जाता है।

(N/A) $(i)$ जल का विद्युत अपघटन एक ऊष्माशोषी अभिक्रिया है क्योंकि जल के अणुओं के बंधों को तोड़ने के लिए विद्युत ऊर्जा की आवश्यकता होती है।
$(ii)$ प्राकृतिक गैस (मीथेन) का दहन एक ऊष्माक्षेपी अभिक्रिया है क्योंकि यह दहन के दौरान बड़ी मात्रा में ऊष्मा ऊर्जा मुक्त करती है।
$(iii)$ कैल्शियम कार्बोनेट का अपघटन एक ऊष्माशोषी अभिक्रिया है क्योंकि इसे कैल्शियम ऑक्साइड और कार्बन डाइऑक्साइड में अपघटित करने के लिए ऊष्मा ऊर्जा की आवश्यकता होती है।
$(iv)$ वायु में मैग्नीशियम रिबन का दहन एक ऊष्माक्षेपी अभिक्रिया है क्योंकि मैग्नीशियम ऑक्साइड के निर्माण के दौरान यह ऊष्मा और प्रकाश ऊर्जा मुक्त करती है।

(N/A) समीकरण $Fe(s) + H_2O(g) \rightarrow Fe_3O_4(s) + H_2(g)$ को संतुलित करने के लिए:
$1$. $Fe$ को संतुलित करें: $3Fe(s) + H_2O(g) \rightarrow Fe_3O_4(s) + H_2(g)$
$2$. $O$ को संतुलित करें: $3Fe(s) + 4H_2O(g) \rightarrow Fe_3O_4(s) + H_2(g)$
$3$. $H$ को संतुलित करें: $3Fe(s) + 4H_2O(g) \rightarrow Fe_3O_4(s) + 4H_2(g)$
संतुलित समीकरण $3Fe(s) + 4H_2O(g) \rightarrow Fe_3O_4(s) + 4H_2(g)$ है।
$(b)$ अभिक्रिया $Na_2SO_4(aq) + BaCl_2(aq) \rightarrow BaSO_4(s) + NaCl(aq)$ एक द्विविस्थापन अभिक्रिया है क्योंकि इसमें अभिकारकों के बीच आयनों का आदान-प्रदान होकर नए उत्पाद बनते हैं।

(N/A) $(i)$ संतुलित रासायनिक समीकरण इस प्रकार है:
$Na_{2}SO_{4}(aq) + BaCl_{2}(aq) \longrightarrow BaSO_{4}(s) \downarrow + 2NaCl(aq)$
$(ii)$ यह एक द्विविस्थापन अभिक्रिया (विशेष रूप से अवक्षेपण अभिक्रिया) है।
$(iii)$ हाँ,अवक्षेप बनता है।
$(iv)$ बना हुआ अवक्षेप बेरियम सल्फेट $(BaSO_{4})$ है,जो सफेद रंग का होता है।

(N/A) $(i)$ $CaCO_{3} + 2HCl \longrightarrow CaCl_{2} + H_{2}O + CO_{2}$
$(ii)$ $N_{2} + 3H_{2} \xrightarrow{\text{दाब}} 2NH_{3}$
$(iii)$ $CS_{2} + 3O_{2} \longrightarrow CO_{2} + 2SO_{2}$

(N/A) $(i)$ कैल्शियम कार्बोनेट और हाइड्रोक्लोरिक अम्ल के बीच अभिक्रिया से कैल्शियम क्लोराइड,जल और कार्बन डाइऑक्साइड उत्पन्न होते हैं: $CaCO_{3} + 2HCl \longrightarrow CaCl_{2} + H_{2}O + CO_{2}$
$(ii)$ एल्युमिनियम और हाइड्रोक्लोरिक अम्ल के बीच अभिक्रिया से एल्युमिनियम क्लोराइड और हाइड्रोजन गैस उत्पन्न होती है: $2Al + 6HCl \longrightarrow 2AlCl_{3} + 3H_{2}$
$(iii)$ मैंगनीज डाइऑक्साइड और हाइड्रोक्लोरिक अम्ल के बीच अभिक्रिया से मैंगनीज$(II)$ क्लोराइड,क्लोरीन गैस और जल उत्पन्न होते हैं: $MnO_{2} + 4HCl \longrightarrow MnCl_{2} + Cl_{2} + 2H_{2}O$