Mix Examples - Chemical Reactions and Equations Questions in Gujarati

(N/A) $(i)$ બેરિયમ ક્લોરાઇડ અને સોડિયમ સલ્ફેટ વચ્ચેની પ્રક્રિયા એ દ્વિવિસ્થાપન પ્રક્રિયા છે:
$BaCl_{2(aq)} + Na_2SO_{4(aq)} \to BaSO_{4(s)} + 2NaCl_{(aq)}$
$(ii)$ સોડિયમ હાઇડ્રોક્સાઇડ અને હાઇડ્રોક્લોરિક એસિડ વચ્ચેની પ્રક્રિયા એ તટસ્થીકરણ પ્રક્રિયા છે:
$NaOH_{(aq)} + HCl_{(aq)} \to NaCl_{(aq)} + H_2O_{(l)}$

(A) પ્રક્રિયા $H_{2(g)} + N_{2(g)} \to NH_{3(g)}$ છે. સંતુલિત સમીકરણ $3H_{2(g)} + N_{2(g)} \to 2NH_{3(g)}$ છે.
$(b)$ પ્રક્રિયા $H_{2}S_{(g)} + O_{2(g)} \to H_{2}O_{(l)} + SO_{2(g)}$ છે. સંતુલિત સમીકરણ $2H_{2}S_{(g)} + 3O_{2(g)} \to 2H_{2}O_{(l)} + 2SO_{2(g)}$ છે.
$(c)$ પ્રક્રિયા $BaCl_{2(aq)} + Al_{2}(SO_{4})_{3(aq)} \to AlCl_{3(aq)} + BaSO_{4(s)}$ છે. સંતુલિત સમીકરણ $3BaCl_{2(aq)} + Al_{2}(SO_{4})_{3(aq)} \to 2AlCl_{3(aq)} + 3BaSO_{4(s)}$ છે.
$(d)$ પ્રક્રિયા $K_{(s)} + H_{2}O_{(l)} \to KOH_{(aq)} + H_{2(g)}$ છે. સંતુલિત સમીકરણ $2K_{(s)} + 2H_{2}O_{(l)} \to 2KOH_{(aq)} + H_{2(g)}$ છે.

(A-D) $2KBr(aq) + BaI_2(aq) \rightarrow 2KI(aq) + BaBr_2(s)$; દ્વિવિસ્થાપન પ્રક્રિયા.
$(b)$ $ZnCO_3(s) \rightarrow ZnO(s) + CO_2(g)$; વિઘટન પ્રક્રિયા.
$(c)$ $H_2(g) + Cl_2(g) \rightarrow 2HCl(g)$; સંયોગીકરણ પ્રક્રિયા.
$(d)$ $Mg(s) + 2HCl(aq) \rightarrow MgCl_2(aq) + H_2(g)$; વિસ્થાપન પ્રક્રિયા.

(N/A) શ્વસનને ઉષ્માક્ષેપક પ્રક્રિયા ગણવામાં આવે છે કારણ કે આ પ્રક્રિયા દરમિયાન ઉર્જા મુક્ત થાય છે.
$1$. સજીવોને જીવવા માટે ઉર્જાની જરૂર હોય છે, જે આપણે ખોરાકમાંથી મેળવીએ છીએ.
$2$. પાચન દરમિયાન, ખોરાકના જટિલ અણુઓ (જેમ કે કાર્બોદિત) ગ્લુકોઝ જેવા સરળ પદાર્થોમાં વિભાજિત થાય છે.
$3$. આ ગ્લુકોઝ આપણા શરીરના કોષોમાં ઓક્સિજન સાથે સંયોજાઈને ઉર્જા પૂરી પાડે છે.
$4$. આ પ્રક્રિયા દરમિયાન ઉર્જા ઉષ્મા (અથવા $ATP$) સ્વરૂપે મુક્ત થતી હોવાથી, તેને ઉષ્માક્ષેપક પ્રક્રિયા કહેવામાં આવે છે.
શ્વસન માટેનું રાસાયણિક સમીકરણ નીચે મુજબ છે:
$C_{6}H_{12}O_{6(aq)} + 6O_{2(g)} \to 6CO_{2(g)} + 6H_{2}O_{(l)} + \text{Energy}$

(N/A) વિઘટન પ્રક્રિયાઓ એવી પ્રક્રિયાઓ છે જેમાં એક સંયોજન તૂટીને બે કે તેથી વધુ સરળ પદાર્થો બનાવે છે. આ પ્રક્રિયાઓને આગળ વધવા માટે સામાન્ય રીતે ઉષ્મા, પ્રકાશ અથવા વિદ્યુત સ્વરૂપે ઉર્જાની જરૂર પડે છે.
સંયોગીકરણ પ્રક્રિયાઓ એવી પ્રક્રિયાઓ છે જેમાં બે કે તેથી વધુ પદાર્થો જોડાઈને એક નવો પદાર્થ બનાવે છે, જેમાં ઘણીવાર ઉર્જા મુક્ત થાય છે.
તેથી, તેમને વિરોધી માનવામાં આવે છે કારણ કે વિઘટનમાં પદાર્થનું વિભાજન થાય છે (ઉર્જાની જરૂર પડે છે), જ્યારે સંયોગીકરણમાં પદાર્થનું નિર્માણ થાય છે (ઉર્જા મુક્ત થાય છે).
વિઘટન પ્રક્રિયા: $2H_2O(l) \xrightarrow{\text{Electrolysis}} 2H_2(g) + O_2(g)$
સંયોગીકરણ પ્રક્રિયા: $2H_2(g) + O_2(g) \to 2H_2O(l) + \text{Energy}$

(N/A) વિસ્થાપન પ્રતિક્રિયામાં,વધુ સક્રિય તત્વ તેના સંયોજનમાંથી ઓછા સક્રિય તત્વને દૂર કરે છે.
$A + BX \longrightarrow AX + B$; જ્યાં $A$ એ $B$ કરતા વધુ સક્રિય છે.
દ્વિવિસ્થાપન પ્રતિક્રિયામાં,બે પરમાણુઓ અથવા પરમાણુઓના સમૂહો બે નવા સંયોજનો બનાવવા માટે તેમની જગ્યાઓની અદલાબદલી કરે છે.
$AB + CD \longrightarrow AD + CB$
ઉદાહરણો:
વિસ્થાપન પ્રતિક્રિયા:
$CuSO_{4(aq)} + Zn_{(s)} \longrightarrow ZnSO_{4(aq)} + Cu_{(s)}$
દ્વિવિસ્થાપન પ્રતિક્રિયા:
$Na_2SO_{4(aq)} + BaCl_{2(aq)} \longrightarrow BaSO_{4(s)} + 2NaCl_{(aq)}$

(A) ભૌતિક ફેરફાર એવો ફેરફાર છે જેમાં કોઈ નવો પદાર્થ બનતો નથી અને રાસાયણિક બંધારણ સમાન રહે છે.
$A$. $LPG$ નું દહન એ રાસાયણિક ફેરફાર છે કારણ કે તેમાં ઓક્સિજન સાથે રાસાયણિક પ્રક્રિયા થઈને કાર્બન ડાયોક્સાઇડ અને પાણી જેવા નવા પદાર્થો બને છે અને ઉર્જા મુક્ત થાય છે.
$B$. બરફનું પીગળવું એ ભૌતિક ફેરફાર છે કારણ કે તેમાં માત્ર પાણીની અવસ્થા ઘનમાંથી પ્રવાહીમાં બદલાય છે.
$C$. પાણીમાં મીઠું ઓગળવું એ ભૌતિક ફેરફાર છે કારણ કે બાષ્પીભવન દ્વારા મીઠું પાછું મેળવી શકાય છે અને કોઈ નવો રાસાયણિક પદાર્થ બનતો નથી.
$D$. પાણીનું ઉકળવું એ ભૌતિક ફેરફાર છે કારણ કે તેમાં માત્ર પાણીની અવસ્થા પ્રવાહીમાંથી વાયુમાં બદલાય છે.
તેથી,$LPG$ નું દહન એ ભૌતિક ફેરફાર નથી.

(B) $1$. પ્રક્રિયામાં રહેલા તત્વોના ઓક્સિડેશન આંકનું વિશ્લેષણ કરો:
- $NH_{3}$ માં,$N$ નો ઓક્સિડેશન આંક $-3$ અને $H$ નો $+1$ છે.
- $O_{2}$ માં,$O$ નો ઓક્સિડેશન આંક $0$ છે.
- $NO$ માં,$N$ નો ઓક્સિડેશન આંક $+2$ અને $O$ નો $-2$ છે.
- $H_{2}O$ માં,$H$ નો ઓક્સિડેશન આંક $+1$ અને $O$ નો $-2$ છે.
$2$. ફેરફારોનું અવલોકન કરો:
- નાઈટ્રોજન $(N)$ $-3$ થી $+2$ માં ફેરવાય છે (ઓક્સિડેશન).
- ઓક્સિજન $(O)$ $0$ થી $-2$ માં ફેરવાય છે (રિડક્શન).
આમ,ઓક્સિડેશન અને રિડક્શન બંને થતા હોવાથી,આ એક રેડોક્ષ પ્રક્રિયા $(iii)$ છે.
$3$. પ્રક્રિયાનો પ્રકાર ઓળખો:
- આ એક વિસ્થાપન પ્રક્રિયા છે કારણ કે $O_{2}$ એ $NH_{3}$ માંથી $H$ નું વિસ્થાપન કરીને $NO$ અને $H_{2}O$ બનાવે છે,જે એક પ્રકારની ઓક્સિડેશન-રિડક્શન વિસ્થાપન પ્રક્રિયા $(i)$ છે.
તેથી,આ પ્રક્રિયા વિસ્થાપન અને રેડોક્ષ બંને છે.

(D) ઉષ્માક્ષેપક પ્રક્રિયા એટલે એવી પ્રક્રિયા જેમાં ઉર્જા ઉષ્મા સ્વરૂપે મુક્ત થાય છે.
$(i)$ પાણીની કળીચૂના $(CaO + H_2O \rightarrow Ca(OH)_2 + \text{Heat})$ સાથેની પ્રક્રિયા અત્યંત ઉષ્માક્ષેપક છે, જેમાં પુષ્કળ પ્રમાણમાં ઉષ્મા મુક્ત થાય છે.
$(ii)$ એસિડનું મંદન એ અત્યંત ઉષ્માક્ષેપક પ્રક્રિયા છે, તેથી જ એસિડને પાણીમાં સતત હલાવતા રહીને ધીમે ધીમે ઉમેરવાની સલાહ આપવામાં આવે છે.
$(iii)$ પાણીનું બાષ્પીભવન એ ઉષ્માશોષક પ્રક્રિયા છે કારણ કે પ્રવાહીમાંથી વાયુ અવસ્થામાં રૂપાંતરિત થવા માટે આસપાસમાંથી ઉષ્માનું શોષણ કરવું પડે છે.
$(iv)$ કપૂરનું ઉર્ધ્વપાતન એ ઉષ્માશોષક પ્રક્રિયા છે કારણ કે ઘનમાંથી વાયુ અવસ્થામાં રૂપાંતરિત થવા માટે ઉષ્મા ઉર્જાની જરૂર પડે છે.
તેથી, $(i)$ અને $(ii)$ ઉષ્માક્ષેપક પ્રક્રિયાઓ છે.

(B) જ્યારે સિલ્વર ક્લોરાઇડ $(AgCl)$ ને સૂર્યપ્રકાશમાં રાખવામાં આવે છે, ત્યારે તે પ્રકાશ-રાસાયણિક વિઘટન પ્રક્રિયા અનુભવે છે.
આ પ્રક્રિયા માટેનું રાસાયણિક સમીકરણ છે: $2AgCl(s) \xrightarrow{\text{sunlight}} 2Ag(s) + Cl_2(g)$.
આ પ્રક્રિયામાં, સફેદ સિલ્વર ક્લોરાઇડનું વિઘટન થઈને રાખોડી રંગનું ધાત્વિક સિલ્વર $(Ag)$ અને ક્લોરિન વાયુ $(Cl_2)$ બને છે.
વિધાન $(i)$ સાચું છે કારણ કે રાખોડી રંગ ધાત્વિક સિલ્વરના નિર્માણને કારણે હોય છે.
વિધાન $(iii)$ પણ સાચું છે કારણ કે સિલ્વર ક્લોરાઇડના વિઘટનને પરિણામે ક્લોરિન વાયુ મુક્ત થાય છે.
તેથી, $(i)$ અને $(iii)$ બંને સાચા છે.

(A) કેલ્શિયમ ઓક્સાઈડ $(CaO)$ અને પાણી $(H_2O)$ વચ્ચેની પ્રક્રિયા નીચે મુજબ દર્શાવી શકાય: $CaO(s) + H_2O(l) \rightarrow Ca(OH)_2(aq) + \text{ઉષ્મા}$.
$1$. આ પ્રક્રિયા દરમિયાન ઉષ્મા મુક્ત થતી હોવાથી, તે ઉષ્માક્ષેપક પ્રક્રિયા છે. તેથી, વિધાન $(ii)$ સાચું છે।
$2$. કેલ્શિયમ હાઈડ્રોક્સાઈડ $(Ca(OH)_2)$ એક બેઈઝ છે. જ્યારે તે પાણીમાં ઓગળીને ચૂનાનું પાણી બનાવે છે, ત્યારે બનતું દ્રાવણ બેઝિક સ્વભાવનું હોય છે.
$3$. બેઝિક દ્રાવણોની $pH$ નું મૂલ્ય $7$ કરતા વધારે હોય છે. તેથી, વિધાન $(iii)$ સાચું છે.
આમ, સાચા વિધાનો $(ii)$ અને $(iii)$ છે.

(D) ઉષ્માશોષક પ્રક્રિયા એટલે એવી પ્રક્રિયા જે આસપાસમાંથી ઉષ્માનું શોષણ કરે છે.
$(i)$ સલ્ફ્યુરિક એસિડનું મંદન એ ઉષ્માક્ષેપક પ્રક્રિયા છે કારણ કે તેમાં મોટી માત્રામાં ઉષ્મા મુક્ત થાય છે.
$(ii)$ ડ્રાય આઈસ ($CO_2$ ઘનમાંથી વાયુ) નું ઉર્ધ્વપાતન ઉષ્માના શોષણની માંગ કરે છે,તેથી તે ઉષ્માશોષક પ્રક્રિયા છે.
$(iii)$ પાણીની વરાળનું સંઘનન (વાયુમાંથી પ્રવાહી) ઉષ્મા મુક્ત કરે છે,તેથી તે ઉષ્માક્ષેપક પ્રક્રિયા છે.
$(iv)$ પાણીનું બાષ્પીભવન (પ્રવાહીમાંથી વાયુ) ઉષ્માના શોષણની માંગ કરે છે,તેથી તે ઉષ્માશોષક પ્રક્રિયા છે.
તેથી,$(ii)$ અને $(iv)$ બંને ઉષ્માશોષક પ્રક્રિયાઓ છે.

(N/A) સંતુલિત રાસાયણિક સમીકરણ: ${N_2}(g) + 3{H_2}(g) \xrightarrow[{773 \ K}]{{\text{Catalyst}}} 2NH_3(g)$.
આ સંયોગીકરણ પ્રતિક્રિયા છે કારણ કે બે પ્રક્રિયકો જોડાઈને એક જ નીપજ બનાવે છે.
$(b)$ સંતુલિત રાસાયણિક સમીકરણ: $NaOH(aq) + CH_3COOH(aq) \longrightarrow CH_3COONa(aq) + H_2O(l)$.
આ દ્વિવિસ્થાપન પ્રતિક્રિયા છે,ખાસ કરીને તટસ્થીકરણ પ્રતિક્રિયા,કારણ કે એસિડ બેઝ સાથે પ્રક્રિયા કરીને ક્ષાર અને પાણી બનાવે છે.

(N/A) $Fe_{2}O_{3}(s) + 2Al(s) \longrightarrow Al_{2}O_{3}(s) + 2Fe(l) + \text{Heat}$
આ એક વિસ્થાપન પ્રતિક્રિયા (ખાસ કરીને થર્મિટ પ્રતિક્રિયા) છે અને તે રેડોક્ષ પ્રતિક્રિયા પણ છે.
$(b)$ $3Mg(s) + N_{2}(g) \longrightarrow Mg_{3}N_{2}(s)$
આ એક સંયોગીકરણ પ્રતિક્રિયા છે.

(N/A) $2KI(aq) + Cl_2(g) \longrightarrow 2KCl(aq) + I_2(s)$
આ વિસ્થાપન પ્રતિક્રિયા છે કારણ કે ક્લોરિન પોટેશિયમ આયોડાઈડમાંથી આયોડિનનું વિસ્થાપન કરે છે.
$(b)$ $C_2H_5OH(l) + 3O_2(g) \longrightarrow 2CO_2(g) + 3H_2O(l) + \text{Heat}$
આ દહન પ્રતિક્રિયા છે,જે રેડોક્ષ પ્રતિક્રિયાનો પણ એક પ્રકાર છે,કારણ કે ઇથેનોલ ઓક્સિજન સાથે પ્રતિક્રિયા કરીને ઉર્જા મુક્ત કરે છે.

(A) રાસાયણિક સમીકરણોમાં,પદાર્થોની ભૌતિક અવસ્થાઓને ઘન માટે $(s)$,પ્રવાહી માટે $(l)$,વાયુ માટે $(g)$ અને જલીય દ્રાવણ માટે $(aq)$ તરીકે દર્શાવવામાં આવે છે.
$(a)$ પ્રતિક્રિયા $Pb(NO_3)_2(aq) + 2KI(aq) \longrightarrow PbI_2(s) + 2KNO_3(aq)$ માં,$PbI_2$ એ અવક્ષેપ છે,તેથી $x = (s)$. $KNO_3$ દ્રાવણમાં ઓગળેલું રહે છે,તેથી $y = (aq)$.
$(b)$ પ્રતિક્રિયા $Cu(s) + 2AgNO_3(aq) \longrightarrow Cu(NO_3)_2(aq) + 2Ag(s)$ માં,સિલ્વર ઘન ધાતુ તરીકે મુક્ત થાય છે,તેથી $x = 2Ag$.

(A) ઝિંક અને સલ્ફ્યુરિક એસિડ વચ્ચેની પ્રતિક્રિયામાં, $ZnSO_4$ જલીય દ્રાવણ તરીકે બને છે, તેથી $x = (aq)$. હાઇડ્રોજન વાયુ નીપજ તરીકે મુક્ત થાય છે, તેથી $y = (g)$.
$(b)$ કેલ્શિયમ કાર્બોનેટનું કેલ્શિયમ ઓક્સાઇડ અને કાર્બન ડાયોક્સાઇડમાં વિઘટન કરવા માટે ગરમીની જરૂર પડે છે, તેથી $x = \text{Heat}$ (ઉષ્મા).

(B) ઉષ્માક્ષેપક પ્રક્રિયા એવી છે જે આસપાસમાં ઉષ્મા મુક્ત કરે છે, જ્યારે ઉષ્માશોષક પ્રક્રિયા આસપાસમાંથી ઉષ્માનું શોષણ કરે છે.
$(a)$ ફેરસ સલ્ફેટનું વિઘટન $(2FeSO_4(s) \xrightarrow{\Delta} Fe_2O_3(s) + SO_2(g) + SO_3(g))$ માટે ઉષ્માની જરૂર પડે છે, તેથી તે ઉષ્માશોષક છે.
$(b)$ સલ્ફ્યુરિક એસિડનું મંદન એ ખૂબ જ ઉષ્માક્ષેપક પ્રક્રિયા છે કારણ કે તે મોટી માત્રામાં ઉષ્મા મુક્ત કરે છે.
$(c)$ સોડિયમ હાઇડ્રોક્સાઇડનું પાણીમાં ઓગળવું $(NaOH(s) \rightarrow Na^+(aq) + OH^-(aq) + \text{ઉષ્મા})$ એ ઉષ્માક્ષેપક પ્રક્રિયા છે.
$(d)$ એમોનિયમ ક્લોરાઇડનું પાણીમાં ઓગળવું $(NH_4Cl(s) + \text{ઉષ્મા} \rightarrow NH_4^+(aq) + Cl^-(aq))$ ઉષ્માનું શોષણ કરે છે, તેથી તે ઉષ્માશોષક છે.
તેથી, $(b)$ અને $(c)$ ઉષ્માક્ષેપક છે, જ્યારે $(a)$ અને $(d)$ ઉષ્માશોષક છે.

(N/A) $Na_2CO_3 + HCl \longrightarrow NaCl + NaHCO_3$
$(b)$ $NaHCO_3 + HCl \longrightarrow NaCl + H_2O + CO_2$
$(c)$ $2CuSO_4 + 4KI \longrightarrow Cu_2I_2 + 2K_2SO_4 + I_2$

(B) અગનિયામાં લ્યુસિફેરિન (luciferin) નામનું વિશિષ્ટ પ્રોટીન હોય છે,જે લ્યુસિફેરેઝ (luciferase) નામના ઉત્સેચક અને ઓક્સિજનની હાજરીમાં બાયોલ્યુમિનેસેન્સ તરીકે ઓળખાતી રાસાયણિક પ્રક્રિયામાંથી પસાર થાય છે.
આ પ્રક્રિયામાં લ્યુસિફેરિનનું ઓક્સિડેશન થાય છે,જે દ્રશ્ય પ્રકાશના સ્વરૂપમાં ઉર્જા મુક્ત કરે છે.
તેથી,આ રાસાયણિક પ્રક્રિયાના પરિણામે અગનિયા રાત્રે ચમકે છે.

(N/A) છોડ સાથે જોડાયેલી દ્રાક્ષ જીવંત હોય છે અને તેમની પોતાની રોગપ્રતિકારક શક્તિ તથા ચયાપચયની પ્રક્રિયાઓ આથવણની પ્રક્રિયાને અટકાવે છે.
એકવાર તોડી લીધા પછી,દ્રાક્ષ છોડના પોષક તત્વો અને સંરક્ષણ પ્રણાલી સાથે જોડાયેલી રહેતી નથી.
જ્યારે દ્રાક્ષમાં રહેલી શર્કરા પર અજારક પરિસ્થિતિમાં (ઓક્સિજનની ગેરહાજરીમાં) સૂક્ષ્મજીવો (જેમ કે યીસ્ટ) કાર્ય કરે છે,ત્યારે આથવણની પ્રક્રિયા થાય છે.
આ પ્રક્રિયામાં ઇથેનોલ અને કાર્બન ડાયોક્સાઇડ જેવા નવા પદાર્થો બને છે,તેથી આ એક રાસાયણિક ફેરફાર છે.

(A) ,$(c)$ અને $(e)$ એ ભૌતિક ફેરફારો છે કારણ કે તેમાં નવા પદાર્થોનું નિર્માણ થતું નથી અને તે સામાન્ય રીતે પ્રતિવર્તી હોય છે.
$(b)$ અને $(d)$ એ રાસાયણિક ફેરફારો છે કારણ કે તેમાં અલગ રાસાયણિક ગુણધર્મો ધરાવતા નવા પદાર્થોનું નિર્માણ થાય છે અને તે સામાન્ય રીતે અપ્રતિવર્તી હોય છે.

(N/A) $Pb(CH_3COO)_2(aq) + 2HCl(aq) \longrightarrow PbCl_2(s) + 2CH_3COOH(aq)$ : દ્વિવિસ્થાપન પ્રક્રિયા.
$(b)$ $2Na(s) + 2C_2H_5OH(l) \longrightarrow 2C_2H_5ONa(alc) + H_2(g)$ : વિસ્થાપન પ્રક્રિયા (ચોક્કસ રીતે કહીએ તો,એકલ વિસ્થાપન અથવા રેડોક્ષ પ્રક્રિયા).

(N/A) સંતુલિત રાસાયણિક સમીકરણ: $Fe_{2}O_{3}(s) + 3CO(g) \longrightarrow 2Fe(s) + 3CO_{2}(g)$.
આ એક રેડોક્ષ (Redox) પ્રક્રિયા છે કારણ કે આયર્ન $(III)$ ઓક્સાઈડનું આયર્નમાં રિડક્શન થાય છે અને કાર્બન મોનોક્સાઈડનું કાર્બન ડાયોક્સાઈડમાં ઓક્સિડેશન થાય છે.
$(b)$ સંતુલિત રાસાયણિક સમીકરણ: $2H_{2}S(g) + O_{2}(g) \longrightarrow 2S(s) + 2H_{2}O(l)$.
આ એક રેડોક્ષ (Redox) પ્રક્રિયા છે કારણ કે હાઈડ્રોજન સલ્ફાઈડનું સલ્ફરમાં ઓક્સિડેશન થાય છે અને ઓક્સિજનનું પાણીમાં રિડક્શન થાય છે.

(N/A) સંતુલિત સમીકરણ: $Mg(s) + Cl_2(g) \to MgCl_2(s)$. આ સંયોગીકરણ પ્રક્રિયા છે કારણ કે બે પ્રક્રિયકો જોડાઈને એક જ નીપજ બનાવે છે.
$(b)$ સંતુલિત સમીકરણ: $2HgO(s) \xrightarrow{\text{Heat}} 2Hg(l) + O_2(g)$. આ વિઘટન પ્રક્રિયા છે કારણ કે ગરમ કરવાથી એક પ્રક્રિયકનું બે સરળ નીપજોમાં વિઘટન થાય છે.
$(c)$ સંતુલિત સમીકરણ: $2Na(s) + S(s) \xrightarrow{\text{Fuse}} Na_2S(s)$. આ સંયોગીકરણ પ્રક્રિયા છે કારણ કે બે પ્રક્રિયકો જોડાઈને એક જ નીપજ બનાવે છે.

(N/A) સંતુલિત સમીકરણ: $TiCl_4(l) + 2Mg(s) \to Ti(s) + 2MgCl_2(s)$. આ વિસ્થાપન પ્રક્રિયા છે કારણ કે $Mg$ એ $Ti$ ને તેના ક્લોરાઈડમાંથી વિસ્થાપિત કરે છે.
$(b)$ સંતુલિત સમીકરણ: $CaO(s) + SiO_2(s) \to CaSiO_3(s)$. આ સંયોગીકરણ પ્રક્રિયા છે કારણ કે બે પ્રક્રિયકો જોડાઈને એક જ નીપજ બનાવે છે.
$(c)$ સંતુલિત સમીકરણ: $2H_2O_2(l) \to 2H_2O(l) + O_2(g)$. આ વિઘટન પ્રક્રિયા છે કારણ કે એક જ પ્રક્રિયક તૂટીને સરળ નીપજો બનાવે છે.

(A) જ્યારે મેગ્નેશિયમની પટ્ટી ઓક્સિજનમાં સળગે છે,ત્યારે તે મેગ્નેશિયમ ઓક્સાઈડ $(MgO)$ બનાવે છે:
$2Mg(s) + O_2(g) \longrightarrow 2MgO(s)$ (સંયોજન $X$)
જ્યારે મેગ્નેશિયમની પટ્ટી નાઈટ્રોજનમાં સળગવાનું ચાલુ રાખે છે,ત્યારે તે મેગ્નેશિયમ નાઈટ્રાઈડ $(Mg_3N_2)$ બનાવે છે:
$3Mg(s) + N_2(g) \longrightarrow Mg_3N_2(s)$ (સંયોજન $Y$)
$(a)$ $X$ નું રાસાયણિક સૂત્ર $MgO$ છે અને $Y$ નું રાસાયણિક સૂત્ર $Mg_3N_2$ છે.
$(b)$ જ્યારે મેગ્નેશિયમ ઓક્સાઈડ $(X)$ ને પાણીમાં ઓગાળવામાં આવે છે,ત્યારે તે મેગ્નેશિયમ હાઈડ્રોક્સાઈડ બનાવે છે:
$MgO(s) + H_2O(l) \longrightarrow Mg(OH)_2(aq)$

(N/A) આ એક ઉષ્મીય વિઘટન પ્રક્રિયા છે.
$(b)$ કથ્થઈ રંગનો વાયુ $X$ એ નાઈટ્રોજન ડાયોક્સાઈડ $(NO_2)$ છે. જ્યારે નાઈટ્રોજન ડાયોક્સાઈડ પાણીમાં ઓગળે છે,ત્યારે તે નાઈટ્રિક એસિડ $(HNO_3)$ અને નાઈટ્રસ એસિડ $(HNO_2)$ બનાવે છે,જેના પરિણામે એસિડિક દ્રાવણ બને છે. દ્રાવણ એસિડિક હોવાથી,વાયુ $X$ ના જલીય દ્રાવણની $pH$ રેન્જ $7$ કરતા ઓછી હોય છે.

(N/A) કાર્બન ડાયોક્સાઇડ $(CO_2)$ વાયુને ચૂનાના નીતર્યા પાણીમાંથી પસાર કરતા તે દૂધિયું બને છે,કારણ કે તેમાં અદ્રાવ્ય કેલ્શિયમ કાર્બોનેટ બને છે.
$Ca(OH)_2 + CO_2 \to CaCO_3 + H_2O$
$(b)$ સલ્ફર ડાયોક્સાઇડ $(SO_2)$ વાયુને એસિડિક પોટેશિયમ પરમેંગેનેટના દ્રાવણ (જાંબલી રંગ) માંથી પસાર કરતા તે રંગવિહીન બને છે,કારણ કે $SO_2$ એક પ્રબળ રિડક્શનકર્તા છે.
$2KMnO_4 + 2H_2O + 5SO_2 \to K_2SO_4 + 2MnSO_4 + 2H_2SO_4$
વૈકલ્પિક રીતે,સલ્ફર ડાયોક્સાઇડ વાયુને એસિડિક પોટેશિયમ ડાયક્રોમેટના દ્રાવણ (નારંગી રંગ) માંથી પસાર કરતા તે લીલા રંગનું બને છે,કારણ કે સલ્ફર ડાયોક્સાઇડ એક પ્રબળ રિડક્શનકર્તા છે.

(N/A) પ્રક્રિયા દરમિયાન ઓક્સિજન $(O_2)$ વાયુ મુક્ત થાય છે તે જાણવા માટે,પ્રક્રિયા મિશ્રણ ધરાવતી કસનળીના મુખ પાસે સળગતી મીણબત્તી લાવવામાં આવે છે. જ્યોતની તીવ્રતા વધે છે કારણ કે ઓક્સિજન દહન માટે મદદરૂપ છે.
$(b)$ જ્યારે હાઇડ્રોજન $(H_2)$ વાયુ પાસે સળગતી મીણબત્તી કે દિવાસળી લાવવામાં આવે છે,ત્યારે તે 'પૉપ' (pop) અવાજ સાથે સળગે છે.

(N/A) જ્યારે $Zn$ ની પ્રક્રિયા પ્રબળ એસિડના મંદ દ્રાવણ (જેમ કે $HCl$) સાથે થાય છે,ત્યારે ક્ષાર બને છે અને હાઇડ્રોજન વાયુ $(H_2)$ મુક્ત થાય છે.
રાસાયણિક સમીકરણ: $Zn(s) + 2HCl(aq) \rightarrow ZnCl_2(aq) + H_2(g) \uparrow$.
વાયુની પરખ માટેની કસોટી: જ્યારે સળગતી દિવાસળીને વાયુ ભરેલી કસનળીના મુખ પાસે લાવવામાં આવે છે,ત્યારે તે 'પૉપ' અવાજ સાથે સળગે છે,જે હાઇડ્રોજન વાયુની હાજરી સૂચવે છે.

(C) જ્યારે આપણે શ્વાસ બહાર કાઢીએ છીએ,ત્યારે બહાર નીકળતી હવામાં શ્વાસમાં લીધેલી હવા કરતા $CO_2$ નું પ્રમાણ વધુ હોય છે.
ચૂનાનું નીતર્યું પાણી એ કેલ્શિયમ હાઈડ્રોક્સાઈડ $(Ca(OH)_2)$ નું દ્રાવણ છે.
જ્યારે $CO_2$ ને ચૂનાના પાણીમાંથી પસાર કરવામાં આવે છે,ત્યારે તે પ્રક્રિયા કરીને કેલ્શિયમ કાર્બોનેટ $(CaCO_3)$ બનાવે છે,જે પાણીમાં અદ્રાવ્ય છે અને સફેદ અવક્ષેપ બનાવે છે.
આ પ્રક્રિયા નીચે મુજબ છે: $Ca(OH)_2(aq) + CO_2(g) \rightarrow CaCO_3(s) + H_2O(l)$.
કેલ્શિયમ કાર્બોનેટના આ સફેદ અવક્ષેપને કારણે ચૂનાનું પાણી દૂધિયું દેખાય છે.

(A) સંતુલિત રાસાયણિક સમીકરણ નીચે મુજબ છે:
$Na_{2}SO_{3}(aq) + BaCl_{2}(aq) \rightarrow BaSO_{3}(s) + 2NaCl(aq)$
$(b)$ આ પ્રક્રિયાને દ્વિવિસ્થાપન પ્રક્રિયા તરીકે પણ ઓળખવામાં આવે છે.
$(c)$ $BaSO_{3}$ એ નિર્બળ એસિડ,સલ્ફ્યુરસ એસિડ $(H_{2}SO_{3})$ નો ક્ષાર છે. જ્યારે તેમાં મંદ હાઇડ્રોક્લોરિક એસિડ $(HCl)$ ઉમેરવામાં આવે છે,ત્યારે તે અદ્રાવ્ય બેરિયમ સલ્ફાઇટ સાથે પ્રક્રિયા કરીને દ્રાવ્ય બેરિયમ ક્લોરાઇડ,પાણી અને સલ્ફર ડાયોક્સાઇડ વાયુ બનાવે છે. પ્રક્રિયા નીચે મુજબ છે:
$BaSO_{3}(s) + 2HCl(aq) \rightarrow BaCl_{2}(aq) + H_{2}O(l) + SO_{2}(g)$
$BaCl_{2}$ પાણીમાં દ્રાવ્ય હોવાથી,સફેદ અવક્ષેપ અદ્રશ્ય થઈ જાય છે.

(N/A) તત્વ $X$ સલ્ફર $(S)$ છે,જે ઓરડાના તાપમાને પીળા રંગનો ઘન પદાર્થ છે અને તે કેટેનેશન અને અપરરૂપતા દર્શાવે છે.
$(b)$ સલ્ફરનો પરમાણુ ક્રમાંક $16$ છે. તેની ઇલેક્ટ્રોનિક રચના $2, 8, 6$ અથવા $1s^2 2s^2 2p^6 3s^2 3p^4$ છે.
$(c)$ ફેરસ સલ્ફેટ સ્ફટિકો $(FeSO_4 \cdot 7H_2O)$ ના ઉષ્મીય વિઘટનનું સંતુલિત રાસાયણિક સમીકરણ નીચે મુજબ છે:
$2FeSO_4(s) \xrightarrow{\Delta} Fe_2O_3(s) + SO_2(g) + SO_3(g)$

(A) સાચો જવાબ $A$. મીણનું સળગવું છે.
કારણ: મીણનું સળગવું એ રાસાયણિક ફેરફાર છે કારણ કે મીણ એક હાઇડ્રોકાર્બન છે જે ઓક્સિજન સાથે પ્રક્રિયા કરીને કાર્બન ડાયોક્સાઇડ $(CO_{2})$ અને પાણીની વરાળ $(H_{2}O)$ જેવા નવા પદાર્થો બનાવે છે. આ પ્રક્રિયા પ્રતિવર્તી નથી,કારણ કે દહન પછી મળતી નીપજોમાંથી મૂળ મીણને પાછું મેળવી શકાતું નથી.
તેની સામે,મીણનું ઓગળવું એ ભૌતિક ફેરફાર છે કારણ કે તેમાં માત્ર પદાર્થની અવસ્થા ઘનમાંથી પ્રવાહીમાં બદલાય છે અને ઠંડુ પાડવાથી મીણને ફરીથી ઘન સ્વરૂપમાં મેળવી શકાય છે.

(B) ભૌતિક ફેરફારમાં પદાર્થનું રાસાયણિક બંધારણ સમાન રહે છે અને કોઈ નવો પદાર્થ બનતો નથી.
રાસાયણિક ફેરફારમાં પદાર્થનું રાસાયણિક બંધારણ બદલાય છે,જેના પરિણામે અલગ ગુણધર્મો ધરાવતા એક અથવા વધુ નવા પદાર્થોનું નિર્માણ થાય છે.

(N/A) $(i)$ વિઘટન પ્રક્રિયા: સૂક્ષ્મજીવો દ્વારા જટિલ કાર્બનિક પદાર્થોનું સરળ પદાર્થોમાં વિભાજન થવું એ વિઘટન પ્રક્રિયા છે.
$(ii)$ ઓક્સિડેશન (દહન) પ્રક્રિયા: ઓક્સિજનની હાજરીમાં કુદરતી વાયુ $(CH_4)$ નું સળગવું એ ઉષ્માક્ષેપક ઓક્સિડેશન પ્રક્રિયા છે, જે નીચે મુજબ દર્શાવી શકાય: $CH_4 + 2O_2 \rightarrow CO_2 + 2H_2O + \text{ઉષ્મા}$.

(N/A) $(i)$ ક્ષારણ (ઓક્સિડેશન પ્રક્રિયા): ચાંદી હવામાં રહેલા સલ્ફરના સંયોજનો સાથે પ્રક્રિયા કરીને સિલ્વર સલ્ફાઇડ $(Ag_2S)$ બનાવે છે,જે કાળા રંગનું હોય છે.
$(ii)$ વિસ્થાપન પ્રક્રિયા: લોખંડ $(Fe)$ એ કોપર $(Cu)$ કરતા વધુ સક્રિય હોવાથી,તે કોપર સલ્ફેટ $(CuSO_4)$ ના દ્રાવણમાંથી કોપરનું વિસ્થાપન કરીને ફેરસ સલ્ફેટ $(FeSO_4)$ બનાવે છે,જેનો રંગ લીલો હોય છે.

(N/A) હાઇડ્રોજન વાયુની ચકાસણી કરવા માટે,જે કસનળીમાંથી વાયુ બહાર નીકળી રહ્યો હોય તેના મુખ પાસે સળગતી દીવાસળી અથવા સળગતી લાકડી લાવો.
જો તે વાયુ હાઇડ્રોજન હશે,તો તે '$pop$' (ધડાકા) સાથે સળગશે,જે ઓક્સિજનની હાજરીમાં હાઇડ્રોજનના ઝડપી દહન થવાને કારણે થાય છે.

(N/A) $FeSO_{4} \cdot 7H_{2}O$ ના સ્ફટિકો લીલા રંગના હોય છે. ગરમ કરવા પર,તેઓ સૌ પ્રથમ તેમના સ્ફટિકીકરણના પાણીને ગુમાવે છે અને સફેદ (નિર્જળ $FeSO_{4}$) બને છે. વધુ ગરમ કરવા પર,તેઓ વિઘટિત થઈને ફેરિક ઓક્સાઈડ $(Fe_{2}O_{3})$ બનાવે છે,જે લાલ-કથ્થઈ રંગનો હોય છે,સાથે સલ્ફર ડાયોક્સાઈડ $(SO_{2})$ અને સલ્ફર ટ્રાયોક્સાઈડ $(SO_{3})$ વાયુઓ મુક્ત થાય છે.
પગલું $1$: સ્ફટિકીકરણના પાણીનો ત્યાગ:
$FeSO_{4} \cdot 7H_{2}O(s) \xrightarrow{\Delta} FeSO_{4}(s) + 7H_{2}O(g)$
(લીલો) (સફેદ)
પગલું $2$: નિર્જળ ફેરસ સલ્ફેટનું વિઘટન:
$2FeSO_{4}(s) \xrightarrow{\Delta} Fe_{2}O_{3}(s) + SO_{2}(g) + SO_{3}(g)$
(લાલ-કથ્થઈ)

(N/A)

વિસ્થાપન પ્રતિક્રિયાઓ	દ્વિવિસ્થાપન પ્રતિક્રિયાઓ
$1.$ આ પ્રતિક્રિયાઓમાં, વધુ સક્રિય તત્વ તેના ક્ષારના દ્રાવણમાંથી ઓછા સક્રિય તત્વને વિસ્થાપિત કરે છે।	$1.$ આ પ્રતિક્રિયાઓમાં, બે પ્રક્રિયકો વચ્ચે આયનોની આપ-લે થાય છે।
$2.$ આ પ્રતિક્રિયાઓ સામાન્ય રીતે ધીમી હોય છે અને પૂર્ણ થવામાં વધુ સમય લે છે।	$2.$ આ પ્રતિક્રિયાઓ સામાન્ય રીતે ઝડપી હોય છે અને ત્વરિત થાય છે।
$3.$ આ પ્રતિક્રિયાઓ દરમિયાન સામાન્ય રીતે રંગમાં ફેરફાર જોવા મળે છે। ઉદાહરણ: $Fe(s) + CuSO_4(aq) \to FeSO_4(aq) + Cu(s)$ (વાદળીથી આછા લીલા રંગમાં)।	$3.$ આ પ્રતિક્રિયાઓ દરમિયાન સામાન્ય રીતે અવક્ષેપ રચાય છે। ઉદાહરણ: $AgNO_3(aq) + NaCl(aq) \to AgCl(s) \downarrow + NaNO_3(aq)$ (સફેદ અવક્ષેપ)।

(N/A) ઉષ્માક્ષેપક સંયોગીકરણ પ્રક્રિયાનું ઉદાહરણ હાઇડ્રોજન અને ઓક્સિજનમાંથી પાણીનું નિર્માણ છે: $2H_{2}(g) + O_{2}(g) \rightarrow 2H_{2}O(l) + \text{ઉષ્મા}$.
$(b)$ પ્રક્રિયા $H_{2}S + Cl_{2} \rightarrow 2HCl + S$ માં:
- ઓક્સિડેશનકર્તા $Cl_{2}$ છે કારણ કે તે ઇલેક્ટ્રોન મેળવે છે (અથવા હાઇડ્રોજન દૂર કરવામાં મદદ કરે છે).
- રિડક્શનકર્તા $H_{2}S$ છે કારણ કે તે હાઇડ્રોજન ગુમાવે છે (અથવા ઇલેક્ટ્રોન આપે છે).
$(c)$ આ ઘટનાને ખોરાકની 'ખોરાપણું' (Rancidity) કહેવામાં આવે છે. તેને ઓક્સિડેશન અટકાવવા માટે હવાચુસ્ત પાત્રોમાં ખોરાક સંગ્રહિત કરીને અટકાવી શકાય છે.

(N/A) $(i)$ ધાતુ કોપર $(Cu)$ છે।
બનતો કાળા રંગનો પદાર્થ કોપર$(II)$ ઓક્સાઈડ $(CuO)$ છે।
$(ii)$ સંતુલિત રાસાયણિક સમીકરણો નીચે મુજબ છે:
પ્રક્રિયા $1$ (કોપરનું ઓક્સિડેશન): $2Cu(s) + O_2(g) \xrightarrow{\Delta} 2CuO(s)$
પ્રક્રિયા $2$ (કોપર ઓક્સાઈડનું રિડક્શન): $CuO(s) + H_2(g) \xrightarrow{\Delta} Cu(s) + H_2O(g)$

(N/A) આ એક પ્રકાશ-રાસાયણિક વિઘટન પ્રક્રિયા છે. તેને સૂર્યપ્રકાશની હાજરીમાં પદાર્થના વિઘટન તરીકે વ્યાખ્યાયિત કરી શકાય છે,જેમાં એક જ પ્રક્રિયક તૂટીને સરળ નીપજો આપે છે.
$(b)$ સફેદ સિલ્વર ક્લોરાઇડનો રંગ ભૂખરો (grey) થઈ જાય છે,કારણ કે તે સૂર્યપ્રકાશની હાજરીમાં સિલ્વર અને ક્લોરિનમાં વિઘટિત થાય છે.
રાસાયણિક સમીકરણ:
$2 AgCl (s) \xrightarrow{\text{Sunlight}} 2 Ag (s) + Cl_2 (g)$
$(c)$ આ ક્ષારનો ઉપયોગ બ્લેક એન્ડ વ્હાઇટ ફોટોગ્રાફીમાં થાય છે.

(N/A) $(i)$ વિઘટન પ્રતિક્રિયાઓમાં પ્રક્રિયકોને તોડવા માટે ઉષ્મા,પ્રકાશ અથવા વિદ્યુત સ્વરૂપે ઉર્જાની જરૂર પડે છે,એટલે કે ઉર્જાનું શોષણ થાય છે.
$(ii)$ લોખંડ એ કોપર કરતા વધુ સક્રિય છે. જ્યારે લોખંડની ખીલીને કોપર સલ્ફેટના દ્રાવણમાં ડૂબાડવામાં આવે છે,ત્યારે લોખંડ દ્રાવણમાંથી કોપરનું વિસ્થાપન કરીને આયર્ન સલ્ફેટ બનાવે છે,જેનો રંગ આછા લીલા જેવો હોય છે.
$(iii)$ શ્વસન દરમિયાન,ગ્લુકોઝ $(C_6H_{12}O_6)$ આપણા શરીરના કોષોમાં ઓક્સિજન સાથે સંયોજાઈને કાર્બન ડાયોક્સાઇડ,પાણી અને ઉર્જા ઉત્પન્ન કરે છે. આ પ્રક્રિયા દરમિયાન ઉર્જા મુક્ત થતી હોવાથી,તેને ઉષ્માક્ષેપક પ્રતિક્રિયા ગણવામાં આવે છે.

(N/A) $(i)$ પાણીનું વિદ્યુત વિભાજન એ ઉષ્માશોષક પ્રતિક્રિયા છે કારણ કે પાણીના અણુઓના બંધ તોડવા માટે વિદ્યુત ઉર્જાની જરૂર પડે છે.
$(ii)$ કુદરતી વાયુ (મિથેન) નું દહન એ ઉષ્માક્ષેપક પ્રતિક્રિયા છે કારણ કે તે દહન દરમિયાન મોટી માત્રામાં ઉષ્મા ઉર્જા મુક્ત કરે છે.
$(iii)$ કેલ્શિયમ કાર્બોનેટનું વિઘટન એ ઉષ્માશોષક પ્રતિક્રિયા છે કારણ કે તેને કેલ્શિયમ ઓક્સાઇડ અને કાર્બન ડાયોક્સાઇડમાં વિઘટિત કરવા માટે ઉષ્મા ઉર્જાની જરૂર પડે છે.
$(iv)$ હવામાં મેગ્નેશિયમની પટ્ટીનું દહન એ ઉષ્માક્ષેપક પ્રતિક્રિયા છે કારણ કે મેગ્નેશિયમ ઓક્સાઇડના નિર્માણ દરમિયાન તે ઉષ્મા અને પ્રકાશ ઉર્જા મુક્ત કરે છે.

(N/A) સમીકરણ $Fe(s) + H_2O(g) \rightarrow Fe_3O_4(s) + H_2(g)$ ને સંતુલિત કરવા માટે:
$1$. $Fe$ ને સંતુલિત કરો: $3Fe(s) + H_2O(g) \rightarrow Fe_3O_4(s) + H_2(g)$
$2$. $O$ ને સંતુલિત કરો: $3Fe(s) + 4H_2O(g) \rightarrow Fe_3O_4(s) + H_2(g)$
$3$. $H$ ને સંતુલિત કરો: $3Fe(s) + 4H_2O(g) \rightarrow Fe_3O_4(s) + 4H_2(g)$
સંતુલિત સમીકરણ $3Fe(s) + 4H_2O(g) \rightarrow Fe_3O_4(s) + 4H_2(g)$ છે.
$(b)$ પ્રક્રિયા $Na_2SO_4(aq) + BaCl_2(aq) \rightarrow BaSO_4(s) + NaCl(aq)$ એ દ્વિવિસ્થાપન પ્રક્રિયા છે,કારણ કે પ્રક્રિયકો વચ્ચે આયનોની આપ-લે થઈને નવા નીપજો બને છે.

(N/A) $(i)$ સંતુલિત રાસાયણિક સમીકરણ નીચે મુજબ છે:
$Na_{2}SO_{4}(aq) + BaCl_{2}(aq) \longrightarrow BaSO_{4}(s) \downarrow + 2NaCl(aq)$
$(ii)$ આ દ્વિવિસ્થાપન પ્રક્રિયા (ખાસ કરીને અવક્ષેપન પ્રક્રિયા) છે.
$(iii)$ હા,અવક્ષેપ બને છે.
$(iv)$ બનેલા અવક્ષેપ બેરિયમ સલ્ફેટ $(BaSO_{4})$ છે,જે સફેદ રંગના હોય છે.

(N/A) $(i)$ $CaCO_{3} + 2HCl \longrightarrow CaCl_{2} + H_{2}O + CO_{2}$
$(ii)$ $N_{2} + 3H_{2} \xrightarrow{\text{દબાણ}} 2NH_{3}$
$(iii)$ $CS_{2} + 3O_{2} \longrightarrow CO_{2} + 2SO_{2}$

(N/A) $(i)$ કેલ્શિયમ કાર્બોનેટ અને હાઇડ્રોક્લોરિક એસિડ વચ્ચેની પ્રક્રિયાથી કેલ્શિયમ ક્લોરાઇડ,પાણી અને કાર્બન ડાયોક્સાઇડ ઉત્પન્ન થાય છે: $CaCO_{3} + 2HCl \longrightarrow CaCl_{2} + H_{2}O + CO_{2}$
$(ii)$ એલ્યુમિનિયમ અને હાઇડ્રોક્લોરિક એસિડ વચ્ચેની પ્રક્રિયાથી એલ્યુમિનિયમ ક્લોરાઇડ અને હાઇડ્રોજન વાયુ ઉત્પન્ન થાય છે: $2Al + 6HCl \longrightarrow 2AlCl_{3} + 3H_{2}$
$(iii)$ મેંગેનીઝ ડાયોક્સાઇડ અને હાઇડ્રોક્લોરિક એસિડ વચ્ચેની પ્રક્રિયાથી મેંગેનીઝ$(II)$ ક્લોરાઇડ,ક્લોરિન વાયુ અને પાણી ઉત્પન્ન થાય છે: $MnO_{2} + 4HCl \longrightarrow MnCl_{2} + Cl_{2} + 2H_{2}O$