Mix Examples - Chemical Reactions and Equations Questions in Hindi

(N/A) $(i)$ नम हवा लोहे जैसी धातुओं के संक्षारण (जंग लगना) का कारण बनती है,जबकि अम्लीय गैसें तांबे और चांदी जैसी धातुओं के साथ प्रतिक्रिया करके उन्हें धूमिल या संक्षारित कर देती हैं।
$(ii)$ नाइट्रोजन एक अक्रिय गैस है। पैकेट में नाइट्रोजन भरने से ऑक्सीजन बाहर निकल जाती है,जो चिप्स में मौजूद वसा और तेल के ऑक्सीकरण को रोकती है,जिससे चिप्स ताज़ा रहते हैं और उनमें विकृतगंधिता (rancidity) नहीं होती है।

(D) $1$. इस अभिक्रिया में, एल्युमिनियम $(Al)$ मैंगनीज डाइऑक्साइड $(MnO_{2})$ से मैंगनीज $(Mn)$ को विस्थापित करता है क्योंकि एल्युमिनियम मैंगनीज से अधिक अभिक्रियाशील है। यह एक विस्थापन अभिक्रिया है।
$2$. यह अभिक्रिया काफी मात्रा में ऊष्मा उत्पन्न करती है, जैसा कि उत्पाद की ओर '+ Heat' पद द्वारा दर्शाया गया है। जिन अभिक्रियाओं में ऊष्मा निकलती है, उन्हें ऊष्माक्षेपी अभिक्रिया कहा जाता है।
$3$. अतः, यह अभिक्रिया विस्थापन और ऊष्माक्षेपी अभिक्रिया दोनों है।

(N/A) $(i)$ गर्म करने से पहले, कॉपर सल्फेट के क्रिस्टल नीले रंग के होते हैं क्योंकि उनमें क्रिस्टलीकरण का जल $(CuSO_4 \cdot 5H_2O)$ मौजूद होता है।
$(ii)$ गर्म करने के बाद, क्रिस्टल अपना क्रिस्टलीकरण का जल खो देते हैं और सफेद रंग के हो जाते हैं, जिससे निर्जल कॉपर सल्फेट $(CuSO_4)$ बनता है।

(N/A) कॉपर सल्फेट के क्रिस्टलों $(CuSO_{4} \cdot 5H_{2}O)$ में क्रिस्टलन का जल होता है।
गर्म करने पर,ये क्रिस्टल अपना क्रिस्टलन जल खो देते हैं और सफेद (निर्जल) हो जाते हैं।
यह मुक्त हुआ जल वाष्पित होकर परखनली के ठंडे आंतरिक ऊपरी हिस्से पर तरल बूंदों के रूप में संघनित हो जाता है।

(N/A) $(i)$ पदार्थ '$X$' चूने का पानी (lime water) है,जो कैल्शियम हाइड्रॉक्साइड,$Ca(OH)_{2}$ का विलयन है।
$(ii)$ जब कार्बन डाइऑक्साइड गैस को चूने के पानी से गुजारा जाता है,तो यह अभिक्रिया करके कैल्शियम कार्बोनेट बनाता है,जो पानी में अघुलनशील होता है और विलयन को दूधिया बना देता है।
$(iii)$ अभिक्रिया के लिए संतुलित रासायनिक समीकरण है: $Ca(OH)_{2}(aq) + CO_{2}(g) \rightarrow CaCO_{3}(s) + H_{2}O(l)$.

(N/A) $(i)$ $Ca(OH)_2(aq) + CO_2(g) \to CaCO_3(s) + H_2O(l)$
(अघुलनशील कैल्शियम कार्बोनेट के बनने के कारण चूने का पानी दूधिया हो जाता है।)
$(ii)$ $2NaOH(aq) + Zn(s) \xrightarrow{\text{Heat}} Na_2ZnO_2(aq) + H_2(g)$
(सोडियम जिंकेट बनता है और साथ ही हाइड्रोजन गैस निकलती है।)

(A) यौगिक $'A'$ सोडियम कार्बोनेट $(Na_{2}CO_{3})$ है और उत्पन्न गैस कार्बन डाइऑक्साइड $(CO_{2})$ है।
रासायनिक अभिक्रिया इस प्रकार है:
$Na_{2}CO_{3}(s) + H_{2}SO_{4}(aq) \to Na_{2}SO_{4}(aq) + CO_{2}(g) + H_{2}O(l)$
इस अभिक्रिया में,सोडियम कार्बोनेट तनु सल्फ्यूरिक अम्ल के साथ अभिक्रिया करके सोडियम सल्फेट,जल और कार्बन डाइऑक्साइड गैस बनाता है। कार्बन डाइऑक्साइड दहन में सहायक नहीं होती है,इसीलिए यह जलती हुई मोमबत्ती को बुझा देती है।

(N/A) इस अभिक्रिया के लिए दो श्रेणियां निम्नलिखित हैं:
$(i)$ विस्थापन अभिक्रिया (विशेष रूप से,थर्मिट अभिक्रिया)।
$(ii)$ रेडॉक्स (Redox) अभिक्रिया (अपचयन-उपचयन अभिक्रिया)।
$(b)$ ऑक्सीकरण को किसी पदार्थ में ऑक्सीजन के जुड़ने या किसी पदार्थ से हाइड्रोजन के हटने के रूप में परिभाषित किया जाता है।
दी गई अभिक्रिया में:
- एल्युमीनियम $(Al)$ ऑक्सीकृत होता है क्योंकि यह ऑक्सीजन प्राप्त करके $Al_{2}O_{3}$ बनाता है।
- आयरन$(III)$ ऑक्साइड $(Fe_{2}O_{3})$ ऑक्सीकारक है क्योंकि यह एल्युमीनियम को ऑक्सीजन प्रदान करता है।

(A) $1$. दी गई अभिक्रिया $4 NH_{3} + 5 O_{2} \longrightarrow 4 NO + 6 H_{2}O$ में,नाइट्रोजन $(N)$ की ऑक्सीकरण अवस्था $NH_{3}$ में $-3$ से बदलकर $NO$ में $+2$ हो जाती है (ऑक्सीकरण)।
$2$. ऑक्सीजन $(O)$ की ऑक्सीकरण अवस्था $O_{2}$ में $0$ से बदलकर $NO$ और $H_{2}O$ में $-2$ हो जाती है (अपचयन)।
$3$. चूँकि ऑक्सीकरण और अपचयन दोनों एक साथ होते हैं,इसलिए यह एक रेडॉक्स अभिक्रिया $(iii)$ है।
$4$. यह एक विस्थापन अभिक्रिया $(i)$ भी है क्योंकि ऑक्सीजन परमाणु अमोनिया से हाइड्रोजन को विस्थापित करके जल बनाता है।
$5$. अतः,यह अभिक्रिया विस्थापन अभिक्रिया और रेडॉक्स अभिक्रिया दोनों है।

(C) ऊष्माक्षेपी प्रक्रिया वह अभिक्रिया या प्रक्रिया है जिसमें ऊष्मा के रूप में ऊर्जा मुक्त होती है।
$(i)$ जल की बिना बुझे चूने $(CaO + H_2O \rightarrow Ca(OH)_2 + \text{Heat})$ के साथ अभिक्रिया अत्यधिक ऊष्माक्षेपी होती है, जिसमें भारी मात्रा में ऊष्मा निकलती है।
$(ii)$ अम्ल का तनुकरण एक अत्यधिक ऊष्माक्षेपी प्रक्रिया है, इसीलिए यह सलाह दी जाती है कि अम्ल को पानी में धीरे-धीरे लगातार हिलाते हुए मिलाना चाहिए।
$(iii)$ जल का वाष्पीकरण एक ऊष्माशोषी प्रक्रिया है क्योंकि अवस्था को द्रव से गैस में बदलने के लिए इसे परिवेश से ऊष्मा के अवशोषण की आवश्यकता होती है।
$(iv)$ कपूर का ऊर्ध्वपातन एक ऊष्माशोषी प्रक्रिया है क्योंकि ठोस से गैस में अवस्था परिवर्तन के लिए इसे ऊष्मा के अवशोषण की आवश्यकता होती है।
अतः, $(i)$ और $(ii)$ ऊष्माक्षेपी प्रक्रियाएं हैं।

(C) एक ऊष्माशोषी प्रक्रिया वह है जो परिवेश से ऊष्मा को अवशोषित करती है।
$(i)$ सल्फ्यूरिक अम्ल का तनुकरण एक ऊष्माक्षेपी प्रक्रिया है क्योंकि इसमें बड़ी मात्रा में ऊष्मा निकलती है।
$(ii)$ शुष्क बर्फ का ऊर्ध्वपातन ($CO_2$ ठोस से गैस में परिवर्तन) के लिए ऊष्मा के अवशोषण की आवश्यकता होती है,इसलिए यह एक ऊष्माशोषी प्रक्रिया है।
$(iii)$ जल वाष्प का संघनन (गैस से द्रव) ऊष्मा छोड़ता है,इसलिए यह एक ऊष्माक्षेपी प्रक्रिया है।
$(iv)$ जल का वाष्पीकरण (द्रव से गैस) के लिए परिवेश से ऊष्मा के अवशोषण की आवश्यकता होती है,इसलिए यह एक ऊष्माशोषी प्रक्रिया है।
अतः,$(ii)$ और $(iv)$ दोनों ऊष्माशोषी प्रक्रियाएँ हैं।

(FALSE) यह कथन असत्य है।
ब्लैक एंड व्हाइट फोटोग्राफी में सिल्वर क्लोराइड $(AgCl)$ या सिल्वर ब्रोमाइड $(AgBr)$ की अपघटन अभिक्रिया का उपयोग किया जाता है,न कि कैल्शियम सल्फेट का।
यह अभिक्रिया इस प्रकार है: $2AgCl(s) \xrightarrow{sunlight} 2Ag(s) + Cl_2(g)$.

(A) जब हम सांस छोड़ते हैं,तो बाहर निकलने वाली हवा में $CO_2$ (कार्बन डाइऑक्साइड) की महत्वपूर्ण मात्रा होती है।
जब इस $CO_2$ को चूने के पानी $(Ca(OH)_2)$ से गुजारा जाता है,तो यह प्रतिक्रिया करके कैल्शियम कार्बोनेट $(CaCO_3)$ बनाता है,जो एक अघुलनशील सफेद अवक्षेप है।
रासायनिक अभिक्रिया इस प्रकार है: $Ca(OH)_2 + CO_2 \rightarrow CaCO_3 + H_2O$।
कैल्शियम कार्बोनेट के इस निर्माण के कारण चूने का पानी दूधिया दिखाई देता है।

(B) इलेक्ट्रॉन की खोज $J.J. Thomson$ द्वारा $1897$ में कैथोड किरण नलियों (cathode ray tubes) के साथ अपने प्रयोगों के दौरान की गई थी। उन्होंने इन कणों को परमाणु के मूलभूत घटकों के रूप में पहचाना था।

(B) किसी पदार्थ के मोल की संख्या की गणना पदार्थ के दिए गए द्रव्यमान (भार) को उसके मोलर द्रव्यमान (आण्विक द्रव्यमान) से विभाजित करके की जाती है।
सूत्र: $\text{मोल} = \frac{\text{दिया गया द्रव्यमान (भार)}}{\text{मोलर द्रव्यमान (आण्विक द्रव्यमान)}}$.
अतः,विकल्प $B$ सही सूत्र है।

(B) जब सल्फर ट्राइऑक्साइड $(SO_3)$ पानी $(H_2O)$ के साथ प्रतिक्रिया करता है,तो यह हाइड्रेशन प्रतिक्रिया के माध्यम से सल्फ्यूरिक एसिड $(H_2SO_4)$ बनाता है।
इस प्रतिक्रिया के लिए रासायनिक समीकरण है:
$SO_3(g) + H_2O(l) \rightarrow H_2SO_4(aq)$
सल्फर ट्राइऑक्साइड एक अम्लीय ऑक्साइड है,और जब यह पानी में घुलता है,तो यह सल्फ्यूरिक एसिड नामक एक शक्तिशाली खनिज एसिड बनाता है।

(C) मोलर द्रव्यमान को किसी पदार्थ के एक मोल के द्रव्यमान के रूप में परिभाषित किया जाता है।
इसे पदार्थ के प्रति मोल ग्राम में व्यक्त किया जाता है।
इसलिए, मोलर द्रव्यमान की $SI$ इकाई ग्राम प्रति मोल है, जिसे $g \ mol^{-1}$ के रूप में लिखा जाता है।

(C) $H_{2}SO_{4}$ का मोलर द्रव्यमान इस प्रकार गणना किया जाता है:
$M = (2 \times 1) + 32 + (4 \times 16) = 2 + 32 + 64 = 98 \ g/mol$.
$H_{2}SO_{4}$ का दिया गया द्रव्यमान = $4.9 \ g$.
मोलों की संख्या $(n)$ की गणना सूत्र द्वारा की जाती है: $n = \frac{\text{दिया गया द्रव्यमान}}{\text{मोलर द्रव्यमान}}$.
$n = \frac{4.9}{98} = 0.05 \ mol$.
अतः,सही विकल्प $C$ है.

(C) जब सोडियम धातु $(Na)$ पानी $(H_2O)$ के साथ अभिक्रिया करती है,तो यह सोडियम हाइड्रॉक्साइड $(NaOH)$ बनाती है और हाइड्रोजन गैस $(H_2)$ मुक्त करती है।
यह एक अत्यधिक ऊष्माक्षेपी अभिक्रिया है।
संतुलित रासायनिक समीकरण इस प्रकार है:
$2Na_{(s)} + 2H_2O_{(l)} \longrightarrow 2NaOH_{(aq)} + H_{2(g)}$
अतः,सही विकल्प $C$ है।

(B) $SO_{2}$ (सल्फर डाइऑक्साइड) का उपयोग फलों के रस,जैम और स्क्वैश में खाद्य परिरक्षक के रूप में व्यापक रूप से किया जाता है।
यह एक रोगाणुरोधी (antimicrobial) एजेंट के रूप में कार्य करता है,जो बैक्टीरिया,यीस्ट और फफूंद के विकास को रोकता है,जिससे इन उत्पादों की शेल्फ लाइफ बढ़ जाती है।
यह ऑक्सीकरण के कारण फलों को भूरा होने से बचाने में भी मदद करता है।

(B) दहनशील गैसें वे होती हैं जो ऊर्जा मुक्त करने के लिए ऑक्सीजन की उपस्थिति में जल सकती हैं।
$H_{2}$ (हाइड्रोजन गैस) अत्यधिक दहनशील है और ऑक्सीजन के साथ प्रतिक्रिया करके पानी बनाती है,जिससे बड़ी मात्रा में ऊष्मा निकलती है।
$CO_{2}$ (कार्बन डाइऑक्साइड) दहन का एक उत्पाद है और यह जलने में सहायता नहीं करती है।
$SO_{2}$ (सल्फर डाइऑक्साइड) दहनशील नहीं है।
$NH_{3}$ (अमोनिया) को सामान्य परिस्थितियों में गैर-दहनशील माना जाता है,इसलिए इस संदर्भ में $H_{2}$ अत्यधिक दहनशील गैस का सबसे उपयुक्त उदाहरण है।

(D) हेबर प्रक्रम का उपयोग नाइट्रोजन $(N_{2})$ और हाइड्रोजन $(H_{2})$ गैसों से अमोनिया $(NH_{3})$ के औद्योगिक उत्पादन के लिए किया जाता है।
इस अभिक्रिया के लिए रासायनिक समीकरण है: $N_{2}(g) + 3H_{2}(g) \rightleftharpoons 2NH_{3}(g)$।
इस प्रक्रिया में,अभिक्रिया की दर को बढ़ाने के लिए उत्प्रेरक के रूप में सूक्ष्म विभाजित लोहे $(Fe)$ का उपयोग किया जाता है।
इसके अतिरिक्त,लोहे के उत्प्रेरक की दक्षता बढ़ाने के लिए मोलिब्डेनम $(Mo)$ का उपयोग वर्धक (promoter) के रूप में किया जाता है।

(C) हाइड्रोजन गैस की खोज का श्रेय $1766$ में हेनरी कैवेंडिश को जाता है। उन्होंने धातुओं की प्रबल अम्लों के साथ अभिक्रिया कराकर इसे एक अलग पदार्थ के रूप में पहचाना और इसे 'ज्वलनशील वायु' (inflammable air) नाम दिया था।

(A) गैस का वजन उसके मोलर द्रव्यमान (molar mass) द्वारा निर्धारित किया जाता है।
$1$. $H_2$ (डाईहाइड्रोजन) का मोलर द्रव्यमान लगभग $2.016 \ g/mol$ है।
$2$. $NH_3$ (अमोनिया) का मोलर द्रव्यमान लगभग $17.03 \ g/mol$ है।
$3$. $SO_2$ (सल्फर डाइऑक्साइड) का मोलर द्रव्यमान लगभग $64.06 \ g/mol$ है।
$4$. $O_2$ (डाईऑक्सीजन) का मोलर द्रव्यमान लगभग $32.00 \ g/mol$ है।
चूंकि दिए गए विकल्पों में $H_2$ का मोलर द्रव्यमान सबसे कम है,इसलिए यह सबसे हल्की गैस है।

(B) $H_2$ गैस जल में अघुलनशील है और हवा से हल्की होती है। इसलिए,इसे जल के अधोमुखी विस्थापन द्वारा एकत्र किया जाता है। इस विधि में,गैस जार को पानी से भरकर पानी के टब में डिलीवरी ट्यूब के ऊपर उल्टा रखा जाता है। जैसे ही $H_2$ गैस जार में प्रवेश करती है,यह पानी को नीचे की ओर विस्थापित कर देती है और जार गैस से भर जाता है।

(A) हाइड्रोजन गैस के औद्योगिक उत्पादन में, विशेष रूप से बॉश प्रक्रिया (वॉटर गैस की भाप के साथ अभिक्रिया) के माध्यम से, उत्प्रेरक के रूप में $Iron$ $(Fe)$ का उपयोग किया जाता है। अभिक्रिया इस प्रकार है: $CO(g) + H_2O(g) \xrightarrow{Fe} CO_2(g) + H_2(g)$. इसे वॉटर-गैस शिफ्ट अभिक्रिया के रूप में जाना जाता है, जहाँ $Iron$ ऑक्साइड (क्रोमियम ऑक्साइड के साथ) हाइड्रोजन की उपज बढ़ाने के लिए उत्प्रेरक के रूप में कार्य करता है।

(B) जल के विद्युत अपघटन के लिए उपयोग किए जाने वाले उपकरण को $Voltameter$ (विशेष रूप से हॉफमैन वोल्टामीटर) कहा जाता है।
इसमें कांच से बने तीन जुड़े हुए सीधे बेलनाकार पात्र होते हैं।
केंद्रीय बेलन ऊपर से खुला होता है ताकि इसमें पानी और विद्युत अपघट्य मिलाया जा सके (क्योंकि शुद्ध जल विद्युत का कुचालक होता है)।
प्रक्रिया के दौरान उत्पन्न होने वाली हाइड्रोजन और ऑक्सीजन गैसों को इकट्ठा करने के लिए दो साइड वाले बेलनों के तल पर इलेक्ट्रोड रखे जाते हैं।
नोट: $Voltmeter$ एक उपकरण है जिसका उपयोग विद्युत विभवांतर को मापने के लिए किया जाता है,जबकि $Voltameter$ एक विद्युत-रासायनिक सेल है जिसका उपयोग विद्युत अपघटन करने के लिए किया जाता है।

(D) $1$. $H_2$ गैस एक प्रबल अपचायक के रूप में कार्य करती है क्योंकि यह धातु ऑक्साइड से ऑक्सीजन को हटा सकती है।
$2$. $H_2$ गैस अत्यधिक दहनशील है और यह हल्की नीली लौ के साथ जलती है।
$3$. $H_2$ गैस प्रकृति में उदासीन है,जिसका अर्थ है कि यह नीले या लाल लिटमस पेपर का रंग नहीं बदलती है।
$4$. $H_2$ गैस दहन की पोषक नहीं है; यह स्वयं दहनशील है। ऑक्सीजन $(O_2)$ वह गैस है जो दहन में सहायता करती है। इसलिए,कथन $D$ गलत है।

(B) जब $H_2$ और $Cl_2$ गैसें अभिक्रिया करती हैं,तो वे हाइड्रोजन क्लोराइड $(HCl)$ गैस बनाती हैं।
नमी की उपस्थिति में या जब यह गैस वायुमंडल में छोड़ी जाती है,तो $HCl$ गैस जल वाष्प के साथ अभिक्रिया करके हाइड्रोक्लोरिक एसिड का घना सफेद धुआं बनाती है।
अतः,दिखाई देने वाला सफेद धुआं हाइड्रोजन क्लोराइड $(HCl)$ का होता है।

(B) अमोनिया $(NH_3)$ का औद्योगिक उत्पादन हैबर प्रक्रम द्वारा किया जाता है। इस प्रक्रिया को $20$वीं सदी की शुरुआत में जर्मन रसायनज्ञ फ्रिट्ज हैबर द्वारा विकसित किया गया था। इस प्रक्रिया में,नाइट्रोजन गैस $(N_2)$ और हाइड्रोजन गैस $(H_2)$ को लोहे के उत्प्रेरक की उपस्थिति में उच्च दबाव और तापमान पर प्रतिक्रिया कराकर अमोनिया का उत्पादन किया जाता है।

(C) अमोनिया $(NH_3)$ का निर्माण औद्योगिक स्तर पर हेबर की प्रक्रिया (Haber's process) द्वारा किया जाता है।
इस प्रक्रिया में, नाइट्रोजन गैस $(N_2)$ और हाइड्रोजन गैस $(H_2)$ को $1:3$ के अनुपात में उच्च तापमान और उच्च दबाव पर लोहे के उत्प्रेरक की उपस्थिति में अभिक्रिया कराई जाती है।
रासायनिक अभिक्रिया इस प्रकार है: $N_2(g) + 3H_2(g) \rightleftharpoons 2NH_3(g)$।

(D) हेबर प्रक्रिया के लिए रासायनिक समीकरण इस प्रकार है: $N_2(g) + 3H_2(g) \rightleftharpoons 2NH_3(g)$.
अभिक्रिया की रससमीकरणमिति (stoichiometry) के अनुसार, $1$ मोल डाइनाइट्रोजन $(N_2)$ $3$ मोल डाइहाइड्रोजन $(H_2)$ के साथ अभिक्रिया करता है।
अतः, डाइहाइड्रोजन गैस और डाइनाइट्रोजन गैस का अनुपात $3:1$ है।

(A) वे पदार्थ जिन्हें उत्प्रेरक की सक्रियता या दक्षता बढ़ाने के लिए मिलाया जाता है,उन्हें $Promoters$ (वर्धक) कहा जाता है।
उदाहरण के लिए,$NH_3$ के निर्माण की $Haber$ प्रक्रिया में,$Fe$ उत्प्रेरक के रूप में कार्य करता है,जबकि $Mo$ उत्प्रेरक की दक्षता बढ़ाने के लिए वर्धक के रूप में कार्य करता है।

(B) $NO_2$ (नाइट्रोजन डाइऑक्साइड) गैस लाल-भूरे रंग की गैस होती है।
$NO$ (नाइट्रिक ऑक्साइड) एक रंगहीन गैस है।
$N_2O$ (नाइट्रस ऑक्साइड) एक रंगहीन गैस है।
$SO_2$ (सल्फर डाइऑक्साइड) एक रंगहीन गैस है।
अतः,सही विकल्प $B$ है।

(C) नाइट्रिक एसिड $(HNO_{3})$ का औद्योगिक उत्पादन मुख्य रूप से $Ostwald's$ प्रक्रिया द्वारा किया जाता है।
इस प्रक्रिया में,अमोनिया $(NH_{3})$ का प्लैटिनम-रोडियम जाली की उपस्थिति में उत्प्रेरकीय ऑक्सीकरण करके नाइट्रिक ऑक्साइड $(NO)$ प्राप्त किया जाता है।
इसके बाद नाइट्रिक ऑक्साइड का नाइट्रोजन डाइऑक्साइड $(NO_{2})$ में ऑक्सीकरण होता है,जिसे पानी में अवशोषित करके नाइट्रिक एसिड $(HNO_{3})$ बनाया जाता है।
अतः,सही विकल्प $C$ है।

(B) जब क्यूप्रिक सल्फेट $(CuSO_{4})$ के विलयन में अमोनिया का जलीय विलयन $(NH_{4}OH)$ मिलाया जाता है,तो प्रारंभ में कॉपर$(II)$ हाइड्रॉक्साइड $(Cu(OH)_{2})$ का हल्का नीला अवक्षेप प्राप्त होता है।
रासायनिक अभिक्रिया इस प्रकार है: $CuSO_{4}(aq) + 2NH_{4}OH(aq) \rightarrow Cu(OH)_{2}(s) + (NH_{4})_{2}SO_{4}(aq)$.
अमोनिया की अधिक मात्रा मिलाने पर,यह अवक्षेप घुल जाता है और गहरे नीले रंग का संकुल टेट्राएमीनकॉपर$(II)$ सल्फेट बनाता है।

(B) अम्लीय वर्षा मुख्य रूप से सल्फर डाइऑक्साइड $(SO_2)$ और नाइट्रोजन के ऑक्साइड $(NO_x)$ के उत्सर्जन के कारण होती है।
जब ये गैसें वायुमंडल में छोड़ी जाती हैं,तो वे जल वाष्प,ऑक्सीजन और अन्य रसायनों के साथ प्रतिक्रिया करके सल्फ्यूरिक एसिड $(H_2SO_4)$ और नाइट्रिक एसिड $(HNO_3)$ बनाती हैं।
ये एसिड फिर बारिश के साथ जमीन पर गिरते हैं,जिससे पर्यावरण को नुकसान होता है।
दिए गए विकल्पों में से,सल्फर डाइऑक्साइड $(SO_2)$ अम्लीय वर्षा के लिए जिम्मेदार मुख्य गैस है।

(C) सल्फर डाइऑक्साइड $(SO_2)$ एक रंगहीन गैस है जिसमें तीखी,परेशान करने वाली गंध होती है जो जलती हुई माचिस की गंध के समान होती है। जब इसे सांस के माध्यम से अंदर लिया जाता है,तो यह श्वसन नली में मौजूद नमी के साथ प्रतिक्रिया करके सल्फ्यूरस एसिड बनाती है,जिससे गंभीर जलन,दम घुटना और खांसी होती है। दिए गए विकल्पों में से,सल्फर वह तत्व है जो दहन पर इस गैस का निर्माण करता है।

(D) सल्फर डाइऑक्साइड $(SO_2)$ से सल्फर ट्राइऑक्साइड $(SO_3)$ बनाने की अभिक्रिया सल्फ्यूरिक एसिड के निर्माण की संपर्क प्रक्रिया (Contact Process) का एक मुख्य चरण है।
रासायनिक समीकरण इस प्रकार है: $2SO_2(g) + O_2(g) \rightleftharpoons 2SO_3(g)$.
यह अभिक्रिया उच्च तापमान (लगभग $450^{\circ}C$) पर $V_2O_5$ (वैनेडियम पेंटोक्साइड) उत्प्रेरक की उपस्थिति में की जाती है ताकि अभिक्रिया की दर और उत्पाद की मात्रा बढ़ सके।
अतः,सही उत्प्रेरक वैनेडियम पेंटोक्साइड है।

(C) पोटेशियम डाइक्रोमेट $(K_2Cr_2O_7)$ एक प्रबल ऑक्सीकारक है। जलीय विलयन में,डाइक्रोमेट आयन $(Cr_2O_7^{2-})$ क्रोमेट आयन $(CrO_4^{2-})$ के साथ संतुलन में रहता है। डाइक्रोमेट आयन की उपस्थिति के कारण पोटेशियम डाइक्रोमेट का विलयन विशिष्ट रूप से नारंगी रंग का होता है।

(C) पोटेशियम डाइक्रोमेट एक अकार्बनिक रासायनिक अभिकर्मक है जिसका सूत्र $K_{2}Cr_{2}O_{7}$ है।
यह प्रयोगशाला और औद्योगिक अनुप्रयोगों में एक सामान्य ऑक्सीकरण एजेंट के रूप में उपयोग किया जाता है।
इस यौगिक में,डाइक्रोमेट आयन $Cr_{2}O_{7}^{2-}$ होता है,जो एक तटस्थ यौगिक बनाने के लिए दो पोटेशियम आयनों $(K^{+})$ के साथ संतुलित होता है।

(A) जब उबलते हुए सल्फर की डाइहाइड्रोजन गैस $(H_{2})$ के साथ अभिक्रिया होती है,तो हाइड्रोजन सल्फाइड गैस $(H_{2}S)$ बनती है।
इस अभिक्रिया के लिए रासायनिक समीकरण है:
$S(l) + H_{2}(g) \xrightarrow{\Delta} H_{2}S(g)$
यहाँ,सल्फर द्रव अवस्था (उबलते हुए) में होता है और हाइड्रोजन गैस के साथ अभिक्रिया करके हाइड्रोजन सल्फाइड उत्पन्न करता है।

(C) सल्फर डाइऑक्साइड $(SO_{2})$ एक ऐसी गैस है जिसका उपयोग खाद्य परिरक्षक (preservative) और रोगाणुरोधी एजेंट के रूप में व्यापक रूप से किया जाता है।
यह बैक्टीरिया,मोल्ड और यीस्ट की चयापचय प्रक्रियाओं और एंजाइम गतिविधि में हस्तक्षेप करके उनकी वृद्धि को रोकता है।
इसलिए,विभिन्न खाद्य उत्पादों में बैक्टीरिया की वृद्धि को रोकने के लिए $SO_{2}$ प्रभावी है।

(D) सल्फ्यूरिक एसिड $(H_{2}SO_{4})$ के औद्योगिक उत्पादन की संपर्क विधि में, सल्फर डाइऑक्साइड $(SO_{2})$ का सल्फर ट्राइऑक्साइड $(SO_{3})$ में ऑक्सीकरण करने के लिए एक उत्प्रेरक का उपयोग किया जाता है।
इस अभिक्रिया के लिए उपयोग किया जाने वाला उत्प्रेरक वैनेडियम पेंटोक्साइड $(V_{2}O_{5})$ है।
इस चरण के लिए रासायनिक समीकरण है: $2SO_{2}(g) + O_{2}(g) \xrightarrow{V_{2}O_{5}} 2SO_{3}(g)$.

(D) जब सल्फर ट्राइऑक्साइड $(SO_3)$ गैस को सांद्र सल्फ्यूरिक एसिड $(H_2SO_4)$ में अवशोषित किया जाता है,तो यह अभिक्रिया करके पाइरोसल्फ्यूरिक एसिड बनाता है,जिसे सामान्यतः ओलियम $(H_2S_2O_7)$ के रूप में जाना जाता है।
रासायनिक अभिक्रिया इस प्रकार है:
$SO_3 + H_2SO_4 \rightarrow H_2S_2O_7$ (ओलियम)।
यह प्रक्रिया सल्फ्यूरिक एसिड के औद्योगिक उत्पादन के लिए संपर्क विधि (Contact Process) में एक महत्वपूर्ण चरण है।

(A) सल्फ्यूरिक एसिड $(H_2SO_4)$ के उत्पादन के लिए उपयोग की जाने वाली औद्योगिक विधि को संपर्क विधि (Contact Process) कहा जाता है।
इस प्रक्रिया में उपयोग किया जाने वाला प्राथमिक कच्चा माल तात्विक सल्फर $(S)$ है।
सबसे पहले,सल्फर को हवा में जलाकर सल्फर डाइऑक्साइड $(SO_2)$ प्राप्त किया जाता है: $S(s) + O_2(g) \rightarrow SO_2(g)$।
इसके बाद,उत्प्रेरक $(V_2O_5)$ की उपस्थिति में $SO_2$ का ऑक्सीकरण करके सल्फर ट्राइऑक्साइड $(SO_3)$ प्राप्त किया जाता है,जिसे बाद में सांद्र सल्फ्यूरिक एसिड में अवशोषित करके ओलियम $(H_2S_2O_7)$ बनाया जाता है,और अंत में इसे तनु करके सल्फ्यूरिक एसिड प्राप्त किया जाता है।